人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习B卷.docx
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人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习B卷
人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习B卷
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________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)(2018高二上·惠州期末)25℃时,在100mL0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是()(已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10)
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀析出
C.有沉淀析出,但不是AgCl
D.无法确定是否有沉淀析出
2.(2分)现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
3.(2分)(2016高三上·蕉岭开学考)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()
A.c(CO32﹣)
B.c(Mg2+)
C.c(H+)
D.Ksp(MgCO3)
4.(2分)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.25℃时,0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液:
c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B.NaHCO3溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液:
c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)
5.(2分)(2017高二上·荆州期中)25℃,向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸生成沉淀.已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,则生成沉淀后的体系中c(Ag+)为()
A.1.8×10﹣7mol/L
B.1.8×10﹣8mol/L
C.1.8×10﹣9mol/L
D.1.8×10﹣10mol/L
6.(2分)已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3x10﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23.下列推断不正确的是()
A.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜
C.在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2﹣)=0.001mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀
D.硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
7.(2分)(2018高三上·邢台期末)下图所示与对应叙述不相符的是()
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:
甲酸<乙酸
C.25℃时,图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.080mol·L-1
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始
变化的曲线,则转化率:
aA(H2) 8.(2分)已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度.要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3,可以边搅拌边加入一种试剂,这种试剂是() A.Na2CO3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.NH3•H2O 9.(2分)已知T℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是() A.T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10﹣12 B.浓度均为2×10﹣5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成 C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 D.保持温度T℃不变,Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点 10.(2分)(2017高二上·莆田期末)当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,部分AgCl转化为AgI,其原因是() A.AgI比AgCl稳定 B.氯的非金属性比碘强 C.I﹣的还原性比Cl﹣强 D.AgI的溶解度比AgCl小 11.(2分)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时,已知数据如表所示: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法,比较合理的() A.向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出 B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到蓝色沉淀 C.该混合溶液中c(SO42﹣): {c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5: 4 D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调节pH为3~4,然后过滤,可得到纯净的CuSO4溶液 12.(2分)(2016高二上·兴国月考)纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解.为得到纯净的氯化钠,有人设计这样方法: 把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体,对此有下列说法,其中正确的是() A.食盐颗粒大一些有利于提纯 B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D.在整个过程中,溶液中NaCl的物质的量浓度会变大 13.(2分)(2016高三下·黑龙江开学考)20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位: g•L﹣1)如图所示.下列叙述正确的是() A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大 B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等 D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s) 14.(2分)(2018高二下·盘县期末)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是() A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 15.(2分)(2016高二上·沈阳期中)Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡: Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH﹣(aq),在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20.某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol•L﹣1,在常温下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶液的pH大于() A.2 B.3 C.4 D.5 16.(2分)在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡: Ca(OH)2(s)×Ca(OH)2(aq)×Ca2+(aq)+2OH﹣(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是() A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.c(OH﹣)增大 D.n(OH﹣)不变 17.(2分)已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42﹣)=1.4×10﹣5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.032mol•L﹣1].若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液,下列示意图中,不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42﹣浓度随时间变化关系的是() A. 蒸馏水 B. 0.010mol•L﹣1Ag2SO4溶液 C. 0.020mol•L﹣1Na2SO4溶液 D. 0.040mol•L﹣1AgNO3溶液 18.(2分)(2016高二上·保定期末)氯化银在水中存在溶解平衡: AgCl⇌Ag++Cl﹣.在相同温度下,将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,Ag+的浓度最小的是() A.0.1mol/LHCl B.蒸馏水 C.0.1mol/LAlCl3 D.0.1mol/LMgCl2 19.(2分)(2017高二上·菏泽期末)室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知: 25℃其溶度积为2.8×10﹣9mol2/L2,下列说法不正确的是() A.x数值为2×10﹣5 B.c点时有碳酸钙沉淀生成 C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D.b点与d点对应的溶度积相等 20.(2分)(2016高二上·宜宾期末)已知: 25℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),下列叙述不正确的是() A.AgI悬浊液中存在平衡: AgI(s)⇌Ag+(aq)+I﹣(aq) B.25℃时,向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体,AgCl的溶度积常数不变 C.向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液,一定先析出AgI沉淀 D.用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀,水洗造成的AgCl损耗大 二、非选择题(共5题;共16分) 21.(1分)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH﹣(aq).常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10﹣32,要使c(Cr3+)完全沉淀,溶液的pH应调至________. 22.(1分)(2016高二上·和平期末)常温下,FeS的Ksp=6.25×10﹣18(设饱和溶液的目睹为1g/mL),若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2﹣)之间存在以下关系: c2(H+)•c(S2﹣)=1.0×10﹣22,该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH=________. 23.(3分)(2019高二上·芮城期末) (1)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为________mol·L-1 (2)某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。 负极电极反应式为________,当电路中转移2mole-时,交换膜左侧溶液中约减少________mol离子。 24.(7分)(2018·包头模拟)某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)回收镍的新工艺。 工艺流程如下图: 回答下列问题: (1)浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和________两种物质。 (2)右图表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是________。 (3)工艺流程中的“副产品”为________(填化学式)。 (4)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表: 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案: 向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。 请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价: ________(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。 (5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3 mol·L-1,则溶液中 =________。 (常温时,Ksp(CaF2)=2.7×10-11) (6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步: ①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;生产1molClO-,消耗OH-________mol。 ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。 则该步反应的离子方程式为________。 25.(4分)(2018高三下·城中开学考)硫的化合物在生产生活中有广泛应用。 (1)硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。 生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法,其流程示意图如下: ①上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是________。 ②取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。 若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中c(S2-)=________mol·L-1。 (已知: 常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20) (2)工业上常利用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。 KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量: 室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂,再用0.01000mol·L−1KIO3酸性标准溶液滴定至终点,消耗KIO3溶液31.25mL。 ①滴定终点观察到的现象为: ________。 ②成品中Na2SO3的质量分数是________(请写出计算过程)。 参考答案 一、选择题(共20题;共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、非选择题(共5题;共16分) 21-1、 22-1、 23-1、 23-2、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 24-6、 25-1、 25-2、
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- 人教版 化学 选修 第三 第四 节难溶 电解质 溶解 平衡 同步 练习