化学综合题知识点总结复习及练习测试题经典.docx
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化学综合题知识点总结复习及练习测试题经典
2020-2021年化学综合题知识点总结复习及练习测试题经典
一、中考化学综合题
1.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)P点的含义是___________________。
(2)在t1℃时,将20gA物质加入到50g水中,充分溶解,得到溶液的质量为________。
(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
(4)若A中混有少量B时,最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>A>C降温结晶
【解析】
【分析】
【详解】
(1)溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
(2)依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时,将20gA物质加入到50g水中,只能溶解10g,故溶液的质量为50g+10g=60g。
(3)A、B的物质此时依然为饱和溶液,t2℃时B的溶解度大于A,则B的质量分数大于A,C物质变为不饱和溶液,则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算,C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为:
B>A>C。
(4)A的溶解度随着温度的变化较大,故采用降温结晶的方法。
2.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
已知:
碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为:
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹,通入段时间的氮气;
II.关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;
III.当样品反应完全,……再停止加热,直到玻璃管冷却;
Ⅳ.实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”);装置B中盛放的液体是_____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是___________。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。
【答案】氮肥浓硫酸(浓H2SO4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打开弹簧夹通氮气
或
【解析】
(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答;根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答;
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答;(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答;(4)根据反应的化学方程式计算解答。
(1)NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥;装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4);
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气;(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
7944
xm2
x=
样品中碳酸氢铵的质量分数为
×100%=
×100%或
%。
3.聚合硫酸铁(PFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂,其化学组成可表示为[Fex(OH)y(SO4)z]m。
某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。
Ⅰ.聚合硫酸铁的工业生产。
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为______。
“过筛”与化学实验中的______原理相似(填操作名称)。
(2)酸浸时最合适的酸是______,写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。
你认为下列氧化剂中最合适的是
______(填标号),原因是______。
A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3
(4)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是______。
A.有利于水分蒸发B.降低沸点,防止晶体分解C.降低生产成本
Ⅱ.聚合硫酸铁的成分探究。
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式,进行了如下实验:
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合;
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥、称重,得沉淀4.66g。
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体3.20g。
则聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m样品中的x:
y:
z的值为______。
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。
Ⅲ.聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解,对所得气体产物进行实验探究。
(已知SO3的熔点为16.8℃)。
(提出假设)
假设1:
所得气体的成分是SO3;
假设2:
所得气体的成分是SO2、O2;
假设3:
所得气体的成分是______。
(设计实验)
按下图装置进行实验。
实验过程中发现:
B中无水硫酸铜变蓝,C中U形管内有无色晶体析出,D中品红溶液褪色,装置E的作用是______。
(实验结论)
通过实验现象判断,假设______成立。
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物,则质量为______。
【答案】三氧化二铁过滤稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC不引入其他杂质AB2:
4:
13[Fe2(OH)4SO4]m+12mHCl=mFe2(SO4)3+4mFeCl3+12mH2OSO3、SO2、O2吸收多余的二氧化硫,防止污染空气33.2g
【解析】
根据所学知识和题中信息知,Ⅰ.聚合硫酸铁的工业生产。
(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为三氧化二铁。
“过筛”与化学实验中的过滤原理相似。
(2)酸浸时最合适的酸是稀硫酸,铁锈与该酸反应的化学反应方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。
下列氧化剂中最合适的是C.H2O2,原因是不引入其他杂质。
(4)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是A.有利于水分蒸发。
B.降低沸点,防止晶体分解。
Ⅱ.聚合硫酸铁的成分探究。
聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m样品中的x:
y:
z的值为∶根据化合物中正负化合价代数和为零原则,3x=y+2z,x:
y:
z的值为2:
4:
1。
该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式是.3[Fe2(OH)4SO4]m+12mHCl=mFe2(SO4)3+4mFeCl3+12mH2O。
Ⅲ.聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
【提出假设】假设1:
所得气体的成分是SO3;假设2:
所得气体的成分是SO2、O2;假设3:
所得气体的成分是SO3、SO2、O2。
实验过程中发现:
B中无水硫酸铜变蓝,C中U形管内有无色晶体析出,D中品红溶液褪色,装置E的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空气。
【实验结论】通过实验现象判断,假设3成立。
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物,则质量为3.2g。
点睛∶本题主要考查聚合硫酸铁的工业生产,聚合硫酸铁的成分探究,聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。
4.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%~40%,某实验小组对铁的通过上述实验可知,温度越高,铁钉生锈速率越______(填“慢”或“快”),在______(填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”)中铁钉生锈速率较快。
实验二:
为探究铁锈的成分,利用下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。
实验图示
生锈时间
8min
较长时间不生锈
5min
3min
1min
(查阅资料)无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色,碱石灰既能吸水,也能吸收CO2。
(进行实验)
(1)指出上图所示实验装置的一个明显缺陷________________。
(2)加热前,先通一段时间CO2的目的是____________________。
(3)将一定质量铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,说明铁锈中一定含有________元素。
(实验记录)
铁锈样品的质量/g
装置B的质量/g
装置C的质量/g
反应前
23.2
232.4
198.2
反应后
/
239.6
211.4
根据上表数据可以确定铁锈的成分.若用FeXOY·nH2O表示,当x:
y=2:
3时,n=______;
若缺少装置D,则x:
y的值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
附加分:
泉泉欲通过类比上述实验,使用下图所示装置探究镁条在空气中生锈的条件,已知镁条生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2],则试管内可选用的物质有:
①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水
(1)至少需要选择_________(填序号)做对照实验,才能达到探究镁条生锈的条件。
(2)写出镁条在空气中生锈的化学方程式_________________。
【答案】快稀醋酸没有尾气处理装置排尽装置内的空气,防止发生爆炸氢4偏小④⑤⑥⑦6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2
【解析】
【分析】
【详解】
对比实验1和实验4,实验3和实验5可知,温度越高铁钉生锈速率越快;对比实验1、2、3可知,铁钉在稀醋酸中锈蚀较快;
进行实验:
(1)尾气中含有有毒的一氧化碳气体,所示实验装置的一个明显缺陷是没有进行尾气处理;
(2)一氧化碳具有可燃性,不纯时加热或点燃易发生爆炸,所以先通入CO一段时间,排净装置内的空气,防止发生爆炸;
(3)无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色。
将一定质量铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜变蓝,说明有水生成。
故铁锈中一定有氢元素;
实验记录:
硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为FexOy·nH2O+yCO
xFe+yCO2+nH2O,根据实验数据可知,反应中生成水的质量为(239.6-232.4)=7.23g;生成二氧化碳的质量为(211.4-198.2)=13.2g,设参加反应的一氧化碳的质量为w。
w=8.4g
由质量守恒定律可知,生成铁的质量为:
23.2g+8.4g﹣13.2g﹣7.2g=11.2g;由于反应前后元素的种类与质量不变,所以23.2gFexOy•nH2O中含铁元素的质量为11.2g;含有“H2O”部分质量为7.2g;则余下的氧元素质量为:
23.2g﹣11.2g﹣7.2g=4.8g。
则x:
y:
n=
=2:
3:
4,则FexOy•nH2O的化学式为Fe2O3•4H2O;D装置中的碱石灰既能吸收水也能吸收CO2,防止了空气中二氧化碳与水被装置C吸收而造成质量偏大,若没有装置D,则装置C因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大,由此计算出的二氧化碳质量偏大,导致氧元素的质量偏大,x:
y的值偏小;
(1)通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件,应选择这样几组实验:
④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水,故选④⑤⑥⑦;
(2)由镁带在空气中锈蚀生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]可知,是镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁,反应的化学方程式为6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2。
点睛:
本题的解答难点在于一氧化碳还原铁锈的化学方程式的书写以及对控制变量法的掌握。
5.
(1)水是宝贵的自然资源,我国南海海域海洋资源极其丰富。
①2017年5月18日,南海可燃冰试采成功,可燃冰主要含有甲烷水合物。
甲烷中碳元素的化合价是______价,甲烷充分燃烧的化学方程式是__________________。
②渔民常在这一带从事捕鱼作业,鱼肉中含量最多的营养素是_____(填序号)。
A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素
③科学研究证明,水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反应的化学方程式是____________________。
④河水和海水一样都是混合物。
自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的_____性来除去水中的色素和异味。
检验饮用水是软水还是硬水,可用___来检验。
(2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
①下列说法中正确的是______(填字母)。
A.煤、石油和天然气都属于可再生能源B.氢气是理想的“绿色能源”
C.人类使用的能源绝大部分来自太阳能D.废弃电池可以填埋在土壤里
②煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强。
我们把pH_____5.6(填“>”“=”或“<”)的降雨称为酸雨。
某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x,则x的化学式为______。
③研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。
该反应的化学方程式为______________________。
④将一定质量的甲醇与8.8g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下,发生如下反应:
8CH3OH+xO2一定条件mCO2+nCO+16H2O。
当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时,有7.2g水生成,同时生成二氧化碳的质量为______g。
【答案】-4CH4+2O2
CO2+2H2OC2H2O
2H2↑+O2↑吸附肥皂水BC<CO2【答题空10】CO2+3H2
CH3OH+H2O6.6
【解析】
(1)①根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为0及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答;②根据肉类主要富含蛋白质解答;③根据水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气解答;④根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答;
(2)①根据能源的分类及其对环境的影响来分析;②根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析;③根据反应物和生成物书写有关反应的化学方程式;④依据质量守恒定律的有关应用解答即可;依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量。
(1)①甲烷中氢元素显+1价,碳元素的化合价是[0-(+1×4)]=-4;甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水,的化学方程式是CH4+2O2点燃2H2O+CO2;②肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的蛋白质,故选C;(3)水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反应的化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑ ;(4)活性炭结构疏松多孔,有吸附性,常用活性炭除去水中的色素和异味;检验饮用水是软水还是硬水,可用肥皂水来检验;加肥皂水后,泡沫少、浮渣多的为硬水,反之,为软水;
(2)①A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源,错误;B、氢气燃烧的错误是水,是理想的“绿色能源”,正确;C、人类使用的能源绝大部分来自太阳能,正确;D、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染,错误。
故选BC。
②我们把pH<5.6的雨水称为酸雨;由反应的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x,可知反应前后各原子的个数为反应前Ca原子2个、C原子 2个、O原子12个、S原子2个;反应后Ca原子2个、C原子0个、O原子8个、S原子2个。
根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物x的2个分子中含有2个C原子和4个O原子,则每个x分子由1个C原子和2个O原子构成,物质x的化学式为CO2;③氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反应生成甲醇和水,反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O;④依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算;反应前碳原子的个数是8,故反应后碳原子个数也是8,则有m+n=8;由题意可知:
8CH3OH+xO2
mCO2+nCO+16H2O
32x 288
8.8g 7.2g
x=11
该化学方程式为8CH3OH+11O2
6CO2+2CO+16H2O
设生成的二氧化碳质量是y
8CH3OH+11O2
6CO2+2CO+16H2O
264 288
y 7.2g
y=6.6g
点睛:
解题的关键是掌握质量守恒定律的基本应用。
6.碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,是一种白色固体,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。
试回答:
(1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式。
(2)如何用98%的硫酸(密度为1.84g/mL)配制980g18.4%的硫酸溶液?
(3)现将45gNaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸,恰好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下,CO2的密度为2g/L)。
通过计算:
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时,加入固体粉末为58.5g,求产生CO2的体积。
【答案】
(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O;
(2)将100mL98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中,同时用玻璃棒不断搅拌;(3)①24.5g;②13.2L
【解析】
(1)NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为:
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O;
(2)设需要98%的浓硫酸的体积为x
x×1.84g/mL×98%=980g×18.4%
x=100mL
需要水的体积=
=796mL
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,所以将100mL98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中,同时用玻璃棒不断搅拌。
(3)解:
①二氧化碳的质量为11L×2g/L=22g
设硫酸溶液中H2SO4的质量为y。
由
(1)式得:
H2SO4~2CO2
9888
y22g
y=24.5g
②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y,
z=54g<58.5g
固体粉末过量,以硫酸的量进行计算:
产生二氧化碳的体积=
=13.2L
答:
产生二氧化碳的体积13.2L。
7.为了研究质量守恒定律,设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:
(1)装置:
锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是_______________________。
(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为______g.
(3)白磷燃烧:
白磷燃烧过程中看到的现象是____________________________。
(4)燃烧后称量:
发现托盘天平指针偏向右边,造成的原因可能是_________(只写一条)。
(5)反思:
白磷燃烧_______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,
理由是_______________________________。
【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂2.6产生白色烟,气球胀大,后又缩小装置漏气(或锥形瓶未冷却等)遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
【解析】
【详解】
(1)锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶,故锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。
(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为27.6-(20+5)=2.6g。
(3)白磷易燃,燃烧后生成五氧化二磷,五氧化二磷是白色固体,生成时以小颗粒的形式出现,看上去为“白烟”。
(4)燃烧后称量:
发现托盘天平指针偏向右边,则右边偏重,故造成的原因可能是装置漏气(或锥形瓶未冷却等)。
(5)白磷燃烧遵守质量守恒定律,理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。
故答为:
(1)防止锥形瓶底部局部受热爆裂;
(2)2.6;
(3)产生白色烟,气球胀大,后又缩小;
(4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等);
(5)遵守;参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等.
8.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的?
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
(1)小江加入的“?
”是___。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是___。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g。
已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。
_________
【答案】稀盐酸溶液(或稀硫酸或稀硝酸)碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红10.6%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质,就会生成碳酸钠,而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体,所以根据实验现象有气泡生成可知,小江加入的是稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸),且可判断氢氧化钠溶液变质;
(2)小柯的实验和结论不正确,理由是:
变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红
(3)解:
设该溶液中碳酸钠的质量为x。
106:
197=x:
1.97g,解之,x=1.06g,
。
答:
该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
9.A~F是六种常见的物质,分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成,请回答下列问题:
(1)A是一种氧化物,可用作干燥剂,A与C反应能生成E,A的俗称为___________。
(2)B、C常温下均为液体,且组成元素相同,B在一定条件下可生成C,B的化学式为_______。
(3)对NaOH溶液依次进行实验,现象如图所示:
①D和E两种物质分别是________、________(写化学式)。
②加入F的溶液后,沉淀溶解并产生大量气泡,用化学方程式表示产生此现象的原因______。
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______,下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。
aOH-bMg2+cCO32-dNO3-
【答案】生石灰H2O2CO2Ca(OH)2
HCl、CaCl2、NaClac
【解析】
【分析】
A~F是六种常见的物质,分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成,A是一种氧化物,可用作干燥剂,所以A是氧化钙,氧化钙俗称生石灰,B、C常温下均为液体,且组成元素相同,B在一定条件下可生成C,所以B是过氧化氢溶液,C是水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,氢氧化钠溶液中加入D,得到无色溶液,加入氢氧化
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