陕西西安中学学年度高三第一学期期中考试化学试题及答案.docx
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陕西西安中学学年度高三第一学期期中考试化学试题及答案
西安中学2018—2019学年度第一学期期中考试
高三化学试题
(时间:
90分钟满分:
100分)
本试卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64
一.选择题(共21小题,每小题2分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列对古文献记载内容理解错误的是( )
A.《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”。
“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐。
B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏。
C.《抱朴子·金丹篇》中记载:
“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应。
D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应。
2.化学与人类社会生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是( )
A.误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D.生石灰可用作食品抗氧化剂
3.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )
A
B
C
D
《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
5.下列物质分类的正确组合是( )
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Na+、Ba2+、NO
、Cl-
B.0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中:
Na+、H+、Cl-、I-
C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中:
K+、H+、NO
、SO
D.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:
K+、Na+、HSO
、ClO-
7.下列有关离子方程式正确的是( )
A.稀硝酸和过量的铁屑反应:
Fe+4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O
B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,则离子方程式为:
2H++SO
+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O
C.氯气溶于水:
Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
8.下列关于分散系的说法不正确的是()
A.直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体
B.向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,能形成带电的胶体
C.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,先产生沉淀,后沉淀溶解
D.利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
9.某实验室需要1.0mol/L的碳酸钠溶液450mL,利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。
下列说法正确的是()
A.应称取该碳酸钠晶体128.7g
B.取100mL该溶液,向其中加入100mL水,所得溶液浓度为0.5mol/L
C.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线
10.关于反应2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,下列说法正确的是( )
A.当有2molKI被氧化时,2mol氧原子被还原
B.O2是还原产物
C.若消耗2.24LO3,则转移0.2mol电子
D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1
11.下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是( )
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
向K2Cr2O7溶液
中滴加浓硫酸
CO2通入Na2O2
现象
产生白色沉淀,最
终变为红褐色
溶液变红,随后迅速褪色
溶液黄色变浅,
橙色加深
固体逐渐变白
12.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
13.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备,下列说法正确的是( )
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)
A.步骤①的化学方程式为SiO2+C
Si+CO2↑
B.步骤①、②、③中每生成或反应1molSi,转移2mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏可提纯SiHCl3
14.A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
下列说法正确的是( )
A.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫
B.若X为KOH溶液,则A可能为Al
C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2
D.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液
15.现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有Na2CO3和NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是( )
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A.①③B.①④C.②③D.②⑤
16.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
17.下列说法正确的是( )
A.由反应SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸见光易分解
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
18.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
湿润的有色布条能褪色,烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
量筒中发生了加成反应,量筒内液面上升,量筒壁上有无色液滴出现
19.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作防火剂
B
将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白烟生成
H2、Cl2化合生成HCl
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近
冒白烟
NH3具有还原性
20.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是( )
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c是氯气,相应的反应为:
2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
21.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol·L-1的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O
全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )
A.0.05mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.3mol·L-1
二、非选择题(共58分。
第22-24题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第25-26为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题(共3道大题,共43分)
22.(14分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。
其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1,旋开a的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭a的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。
(1)实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却,目的是________________________。
仪器a的名称是__________。
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为____________。
(3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___________________。
(4)装置丙中导管口水封的目的是______________________________________。
(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品,下列方法中最合适的是________。
a.先用盐酸洗,后用水洗b.先用水洗,后用乙醚洗
c.先用水洗,后用乙醇洗d.先用乙醇洗,后用乙醚洗
(6)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验CO的存在_____________________________________________。
23.(14分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集的气体体积均小于2.24L(标准状况),最主要的原因是____________________________;所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因:
________________________________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法(铁屑表面常附着油污),其流程如下:
①操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为
__________________________________________________________________。
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生,写出其化学方程式:
__________________________________。
(3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0g氧化铁产品,加酸溶解,在250mL容量瓶中定容;量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序号)。
a.硝酸b.盐酸c.硫酸
②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。
24.(15分)实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示,部分夹持装置未画出。
请回答下列问题:
(1)在组装好装置后,首先要进行的实验操作为_____________________________。
(2)为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成,装置B中盛放的试剂X应为_________,装置D中碱石灰的作用是_________________________________。
(3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是________________________。
(4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入装置E、F、G中,能说明I-的还原性弱于SO2的现象为___________________,发生反应的离子方程式是__________________。
(5)为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,某学生设计了如下实验:
取少量装置E中的溶液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理?
________(填“合理”或“不合理”),原因是________________________________。
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
25.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
钛被称为继铁、铝之后的第三金属,回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布图为_________________,金属钛晶胞如图1所示,为________________堆积(填堆积方式)。
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃,可知TiCl4为_______晶体。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_________________________________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图3所示,其化学式为__________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。
钛离子位于立方晶胞的顶角,被________个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被________个氧离子包围,钙钛矿晶体的化学式为________________。
26.(15分)【化学—选修5:
有机化学基础】
化合物F是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成:
已知:
RCHO+CH3CHO
RCH(OH)CH2CHO。
试回答:
(1)A的化学名称是,A→B的反应类型是。
(2)B→C反应的化学方程式为。
(3)C→D所用试剂和反应条件分别是。
(4)E的结构简式是。
F中官能团的名称是。
(5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物有种。
其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。
(6)写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选):
。
合成路线流程图示例如下:
西安中学2018—2018学年度第一学期期中考试
高三化学试题答案
一、选择题(每小题2分,共42分;每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
B
D
D
A
B
B
C
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
D
D
C
B
B
B
A
C
B
二、非选择题(本题包括4道小题,共58分)
22.(每空2分,共14分)
(1)除去水中的溶解氧分液漏斗
(2)Zn+2Cr3+===2Cr2++Zn2+(3)关闭k1、打开k2
(4)防止空气进入装置乙中氧化Cr2+(5)b
(6)混合气体通入灼热的CuO,固体颜色由黑色变为红色,说明混合气体中含有CO(其他合理答案均可)
23.(每空2分,共14分)
(1)生铁中含有碳等杂质; 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(3分)
(2)①过滤(溶解过滤也可); 沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次
②FeSO4+2NH4HCO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O(3分)
(3)①c ②76%(3分)
24.(除标记外,每空2分,共15分)
(1)检查装置的气密性;
(2)浓硫酸;
吸收未反应的SO2,同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应,干扰实验
(3)将带火星的木条放在干燥管D出口处,若木条复燃,则有氧气生成,否则无氧气生成
(4)装置F中溶液蓝色褪去; SO2+I2+2H2O===2I-+SO
+4H+
(5)不合理(1分);
装置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO
,对产物(SO
)的检验造成干扰
25.(除标记外,每空2分,共15分)
(1)
六方最密
(2)分子
(3)化合物乙分子间形成氢键; N>O>C
(4) TiO2+(或[TiO]
)
(5)6 12 CaTiO3(每空1分)
26.(15分)
(1)对二甲苯(或1,4-二甲苯)(1分)取代反应(1分)
(2)
(2分)
(3)O2 / Cu或Ag,加热(或答氧气,催化剂、加热)(2分)
(4)
(1分)碳碳双键、醛基(2分)
(5)8(2分)
,
(1分,任写一种即可)
(6)
(3分)
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- 陕西西安 中学 学年度 第一 学期 期中考试 化学试题 答案