湖北省重点高中联考协作体学年高一下学期期中考试化学精校解析 Word版.docx
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湖北省重点高中联考协作体学年高一下学期期中考试化学精校解析Word版
湖北省重点高中联考协作体2017-2018学年高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 Cu:
64 Fe:
56
第I卷 选择题(共48 分)
一、选择题(本大题共有16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,下列说法不正确的是
A.生物质能是可储存和可运输的非可再生能源B.生物质能和化石燃料一样属于一次能源
C.生物质能是解决农村能源的主要途径D.利用生物质能就是间接利用太阳能
【答案】A
【解析】A.生物质能是可再生能源,A错误;B.生物质能和化石燃料一样属于一次能源,B正确;C.解决农村能源的一条重要的途径是充分利用好生物质能源,C正确;D.生物质能来源于太阳能,利用生物质能就是间接利用太阳能,D正确,答案选A。
点睛:
本题考查新能源的相关知识,注意生物质能来源于太阳能,是一种洁净、可再生能源;充分利用好生物质能源是解决农村能源的一条重要的途径。
2.中国的酒文化历史悠久,古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次,价值数倍也”。
这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质
A.碳酸钠和碳酸氢钠B.四氯化碳和水C.乙醇和水D.氯化钠和硝酸钾
【答案】C
...............
3.有下列10 种物质,归类正确的是
①铝②H2S ③金刚石④氯水⑤NaOH 固体⑥BaCO3固体⑦氨水⑧CO2 ⑨乙醇⑩盐酸
A.能导电的物质①④⑤⑦⑩B.含有离子键的化合物:
⑤⑥⑩
C.电解质:
⑤⑥⑩D.共价化合物:
②⑧⑨
【答案】D
点睛:
电解质的判断是易错点,判断时既要考虑是不是化合物,还要考虑溶于水或在熔融状态下能否导电,需要说明的是导电只是现象,关键是看该化合物能否自身电离出阴阳离子。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为NA
B.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后,转移电子数为0.3NA
C.4.4gD218O与T2O的混合物中所含中子数为2.4NA
D.标准状况下,22.4L氯气与足量的水反应,转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】A.62gNa2O溶于水后生成氢氧化钠,所得溶液中不含有O2-,A错误;B.50mL12mol/L的浓盐酸的物质的量是0.6mol,与足量的MnO2充分反应后浓度降低,稀盐酸与二氧化锰不反应,转移电子数小于0.3NA,B错误;C.D218O与T2O的相对分子质量均是22,且均含有12个中子,因此4.4gD218O与T2O组成的物质中所含中子数为
=2.4NA,C正确;D.标准状况下,22.4L氯气的物质的量是1mol,与足量的水反应是可逆反应,转移的电子数小于NA,D错误,答案选C。
5.下列说法正确的是
A
在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)已达到平衡,若再向其中通入少量水蒸气
正反应选率将逐渐增大
B
比较硅和碳的还原性
利用反应:
SiO2+2C
Si+2CO ↑,可知还原性C>Si
C.
氯气具有漂白性
氯气通入滴有酚酞的NaOH 溶液,溶液褪色
D
证明氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应
少量氯气通入大量水中,测定溶液pH<7 且显浅黄绿色
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、若再向其中通入少量水蒸气,反应物浓度增大,正反应瞬间增大,逆反应是逐渐增大,A错误;B、还原性C<Si,B错误;C、氯气没有漂白性,次氯酸具有漂白性,C错误;D、少量氯气通入大量水中,测定溶液pH<7且显浅黄绿色,说明氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应,D正确,答案选D。
6.下列反应的离子方程式不正确的是
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:
3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.铜片与浓HNO3:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2 ↑+2H2O
D.氨水吸收少量SO2 防止污染空气:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
【答案】B
【解析】A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生氧化还原反应:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,A正确;B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,B错误;C.铜片与浓HNO3发生氧化还原反应:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O,C正确;D.氨水吸收少量SO2防止污染空气:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,D正确,答案选B。
点睛:
掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及准确把握物质的拆分问题是解答的关键。
注意反应物过量的问题,例如
(1)CO2(或SO2、H2S)与碱的离子反应,CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐,过量或足量时生成酸式盐。
(2)酸式盐与碱反应,书写时可采用设“1”法,即将少量物质的量定为1mol,其他反应物的离子根据需要确定物质的量。
(3)FeBr2(还原性Fe2+>Br-)、FeI2(还原性I->Fe2+)通入Cl2,Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2+,对于FeI2氧化I-等。
(4)Fe与HNO3的反应,Fe少量生成Fe3+,Fe过量生成Fe2+。
7.五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期,其中a 和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a;c 和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半经最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.b、a、e、c、dB.b、a、e、d、cC.b、a、d、c、eD.b、a、c、d、b
【答案】B
【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,而氢化物的还原性是逐渐减弱的。
五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期,其中a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,则原子序数是a>b,c和d的气态氢化物的还原性d>c,则原子序数c>d。
五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,这说明e是金属,原子序数大于a和b的,所以它们的原子序数由小到大的顺序是b、a、e、d、c,答案选B。
点睛:
该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
掌握元素周期律的变化规律是解答的关键。
8.元素周期表的形式多种名样,如图是扇形元素周期表的一部分,下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点:
④>⑤>⑨
B.该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族
C.元素⑥和⑦的原子序数相差11
D.同温同压下,等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数
【答案】D
【解析】由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe,则A.水分子、氨气分子间存在氢键,则简单氢化物的沸点:
⑤>④>⑨,A错误;B.该表中标注的元素⑩是铁,处于第四周期Ⅷ族,B错误;C.元素⑥和⑦的原子序数相差1,C错误;D.同温同压下,等质量的由元素⑤形成的两种气体单质氧气和臭氧含有相同的原子数,D正确,答案选D。
9.利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下:
mCeO2
(m-x)CeO·xCe+xO2、(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO。
下列说法不正确的是
A.CeO2·xCe是该反应的催化剂B.该过程中CeO2没有消耗
C.该过程实现了太阳能向化学能的转化D.O2在第一个反应中作氧化产物
【答案】A
【解析】A.CeO2·xCe是中间产物,该反应的催化剂是CeO2,A错误;B.由①+②得总反应H2O+CO2=O2+H2+CO,可知该过程中CeO2没有消耗,B正确;C.二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO,实现了太阳能向化学能的转化,C正确;D.第一个反应中氧元素化合价升高,O2在第一个反应中作氧化产物,D正确,答案选A。
10.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
下列说法不正确的是
A.通常情况下,N2比NO稳定
B.“雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应
C.1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为179.3kJ
D.NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去
【答案】D
【解析】A.氮气中键能很大,通常情况下,N2比NO稳定,A正确;B.“雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应生成NO,B正确;C.1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为946kJ+497.3kJ-2×632kJ=179.3kJ,C正确;D.NO不是酸性氧化物,与氢氧化钠溶液不反应,D错误,答案选D。
11.将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解达到平衡:
A(s)
2B(g)+C(g),下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是
A.反应速率:
vB(正)=vc(逆)B.B的体积分数不变
C.气体的密度保持不变D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
【答案】C
【解析】A、根据方程式可知反应速率:
vB(正)=2vC(逆)时达到平衡状态,A错误;B、体系中气体只有B、C,无论是否达到了平衡状态,体积比始终是2:
1,体积分数始终不变,B错误;C、根据ρ=m/V,容器容积不变,反应物A是固体,只要反应没有达到平衡状态,气体的质量就会改变,当达到了平衡状态后,气体的密度不变,C正确;D、体系中气体只有B、C,无论是否达到了平衡状态,体积比始终是2:
1,混合气体的平均摩尔质量始终保持不变,D错误;答案选C。
点睛:
本题考查了化学平衡状态的判断,注意认真分析提供的反应特点,根据所学知识合理判断,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组分浓度保持不变的状态;由化学平衡状态的概念可知,要想判断一个可逆反应是否达到平衡状态,可从反应速率和含量两个角度去考虑,要抓住变量不再改变时即达到平衡。
12.对反应A(s+3B(g)
2C(g)+ D(g)来说,下列反应速率最快的是
A.v(A)=0.02mol/(L·s)B.v(D)=0.01mol/(L·s)
C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(B)=0.6mol/(L·min)
【答案】B
【解析】以D为基准,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算与判断,因为A的状态是固态,浓度视为常数,无法计算化学反应速率。
选项B~D中反应速率分别是[6mol/(L·min)]0.6、0.25、0.2,所以反应速率最快的是选项B,答案选B。
13.在一定温度中,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)。
5min后达到平衡,测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L,则下列叙述不正确的是
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)
B.平衡时B的转化率为50%
C.平衡时B的体积分数约为33.3%
D.初始时的压强与平衡时的压强比为4:
5
【答案】C
【解析】A.测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L,则生成C是0.1mol/L,因此在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/L÷5min=0.02mol/(L·min),A正确;B.消耗B是0.2mol/L×5L=1mol,则平衡时B的转化率为1mol/2mol×100%=50%,B正确;C.消耗B是1mol,生成C是0.5mol,D是1mol,A是固态,所以平衡时B的体积分数为
×100%=40%,C错误;D.A是固态,所以初始时的压强与平衡时的压强比为
=4:
5,D正确,答案选C。
14.在溶液中可进行反应A +B
C+D,其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的图线。
(0~t1、t1~t2、t2~t3各时间段相同)下列说法不正确的是
A.该反应是吸热反应
B.反应速率最大的时间段是在t1~t2
C.四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2
D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
【答案】A
【解析】A.根据图像可知无法判断反应是放热反应还是吸热反应,A错误;B.斜率越大,反应速率越快,因此反应速率最大的时间段是在t1~t2,B正确;C.根据纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2,C正确;D.反应后阶段,反应物浓度减小,因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响,D正确,答案选A。
15.对于a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀HCl 中,H+移向b;c、d 用导线相连浸泡在稀H2SO4时,c的质量减轻;a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时,c上附着上一层黑色物质;d 浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b 的单质。
这四种金属的活动顺序由大到小为
A.a>b>c>dB.c> a>b>dC.a>c>d>bD.b>d>c > a
【答案】C
【解析】a、b、c、d四块金属片,若a、b用导线相连浸泡在稀HCl中,H+移向b,b为正极,活泼金属a作负极,所以活泼性是a>b;c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时,c的质量减轻,则c为负极,d为正极,所以活泼性是c>d;a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时,c上附着上一层黑色物质,则a易失去电子,活泼性是a>c;d浸泡在b的硝酸盐溶液中,置换出b的单质,说明d比b活泼,活泼性是d>b;综上可知4块金属的活动性顺序是:
a>c>d>b,答案选C。
点睛:
本题考查了原电池工作原理,原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容,主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等,掌握原电池的工作原理是解答的关键。
16.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究,下列有关说法不正确的是
A.由图可知X中可能存在Fe2O3B.可以判断混合物中是否含有Al2O3
C.1.92g固体成分为CuD.依图可以计算Fe2O3 和Cu 的质量
【答案】A
【解析】A.取混合物10.4g,向其中加入过量的HCl,得到的溶液显蓝色,说明溶液中含有CuCl2,原固体中有Cu,由于Cu在金属活动性顺序表中排在H的后边,所以不能与酸发生反应,金属氧化物会发生反应,产生的盐与Cu发生反应,反应方程式是:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,然后发生反应:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,一定存在氧化铁,A错误;B.4.92g固体中加入过量NaOH溶液后还有剩余固体质量是1,92g,说明该固体是Cu,因此二氧化硅的质量是3g;在原固体中Fe2O3不足量,不能使Cu全部被Fe3+氧化为Cu2+;含有SiO2质量是3g;由于NaOH溶液可以与Al2O3、SiO2反应,实际溶解的质量是4.0g>3.0g,说明含有Al2O3;B正确;C.根据以上分析可知C正确;D.在10.4g固体中含有SiO23g;含有Al2O3的质量是4g-3g=1g;在加入酸溶解的质量(10.4—4.92)g=5.48g中,含有Al2O31g;则其余4.48g是Fe2O3和Cu,根据方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可得关系式:
Fe2O3~Cu。
160gFe2O3对应64gCu,现在溶解质量是4.48g,因此含有Fe2O3的质量是3.2g,含有Cu的质量是1.28g,D正确。
答案选A。
第II卷非选择题(共52分)
二、非选择题(5个大题,共52分)
17.
(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2,这些分子中含有____种核素。
画出18O2-的离子结构示意图:
__________。
(2)下列过程中,共价键被破坏的是________。
能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是___________。
①碘升华②氢气在氧气中燃烧③HCl气体溶于水④酒精溶于水
⑤冰融化⑥氢氧化钠熔化⑦NH4Cl受热分解⑧(NH4)2SO4溶于水
(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是_______。
①砹(At)的氢化物不稳定②硒(Se)化氢比硫化氢稳定
③铍的原子失电了能力比镁弱④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强
【答案】
(1).6
(2).
(3).②③⑦(4).②(5).②④
【解析】
(1)具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素,1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2,这些分子中含有6种核素。
18O2-的离子结构示意图为
。
(2)①碘升华是物理变化,化学键不变;②氢气在氧气中燃烧是放热反应,共价键被破坏;③HCl气体溶于水是物理变化,电离出阴阳离子,共价键被破坏;④酒精溶于水是物理变化,化学键不变;⑤冰融化是物理变化,化学键不变;⑥氢氧化钠熔化,电离出阴阳离子,离子键被破坏;⑦NH4Cl受热分解是吸热反应,离子键和共价键均被破坏;⑧(NH4)2SO4溶于水,电离出阴阳离子,离子键被破坏;因此共价键被破坏的是②③⑦;反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是放热反应,满足条件的是②;(3)①砹(At)的非金属性较弱,氢化物不稳定,正确;②非金属性Se<S,硒(Se)化氢比硫化氢稳定性差,错误;③金属性Be<Mg,铍的原子失电了能力比镁弱,正确;④金属性Al<Ca,氢氧化铝比氢氧化钙的碱性弱,错误,答案选②④。
18.一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应的化学方程式为_______________。
(2)反应达到最大限度的时间是______min,该时间内的平均反应速率v(N)=______。
(3)反应达到平衡状态时,放中6QkJ的热量,当容器中充入lmolN,反应放出的热量为_____。
①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。
①该条件下,正逆反应速率都为零
②该条件下,混合气体的密度不再发生变化
③该条件下,混合气体的压强不再发生变化
④该条件下,单位时间内消耗2molN的同时,生成1molM
(5)能能加快反应速率的措施是_________。
①升高温度②容器体积不变,充入隋性气体Ar
③容器压強不变,充入惰性气体Ar④使用催化剂
【答案】
(1).2N
M
(2).6(3).0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-1(4).②(5).③(6).①④
【解析】
(1)反应进行到4min时N减少8mol-4mol=4mol,M增加4mol-2mol=2mol,因此反应的化学方程式为2N
M。
(2)根据图像可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化,因此反应达到最大限度的时间是6min,该时间内的平均反应速率v(N)=
=0.5mol/(L·min)。
(3)反应达到平衡状态时,放出6QkJ的热量,即消耗6molN放出6QkJ的热量,由于是可逆反应,则1molN不能完全消耗,所以反应放出的热量为小于QkJ,答案选②;(4)①达到平衡状态时正逆反应速率相等,但不能为零,错误;②密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此该条件下,混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态,错误;③正反应体积减小,则该条件下,混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态,正确;④该条件下,单位时间内消耗2molN的同时,生成1molM均表示正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,错误;答案选③;(5)①升高温度反应速率加快;②容器体积不变,充入隋性气体Ar,反应物浓度不变,反应速率不变;③容器压強不变,充入惰性气体Ar,容器容积增大,反应物浓度减小,反应速率减小;④使用催化剂反应速率加快;答案选①④。
19.已知A~H均为短周期元素、请回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置为________,A和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物,其电子式为________。
(2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式)________。
(3)用电子式表示出E、H两种元素组成的化合物的形成过程________。
(4)用乙图装置证明酸性:
HCl>H2CO3>H2SiO3,则溶液b为________;溶液c中的离子方程式为________。
下列事实可用于比较元素碳与Cl非金属性相对强弱的是________。
a.最高正化合价Cl>C
b.C1的氢化物比C的简单氢化物稳定
C.C1的氢化物比C的简单氢化物沸点高
d.最高价氧化物的水化物的酸性:
HC1O4>H2CO3
(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4:
1的个数比反应的离子方程式为________。
【答案】
(1).第三周期IVA族
(2).
(3).S2->Cl->O2->Na+(4).
(5).饱和碳酸氢钠溶液(6).H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-(7).bd(8).4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O
【解析】已知A~H均为短周期元素,H有+7和-1价,原子序数最大,则H是Cl。
同样分析可知G是S,F是Si,E是Na,D是O,C是N,B是C,A是H。
(1)Si元素在周期表中的位置为第三周期IVA族,A和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物是双氧水,其电子式为
。
(2)核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式)S2->Cl->O2->Na+。
(3)E、H两种元素组成的化合物是离子化合物氯化钠,形成过程为
。
(4)用乙图装置证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,由于生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢,则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液,用来除去氯化氢;溶液c中的离子方程式为H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-。
a.非金属性强弱与元素的最高价没有关系,a错误;b.C1的氢化
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