高考总复习新课标化学课时作业20.docx
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高考总复习新课标化学课时作业20
课时作业(二十)
一、选择题
1.(2012·衡阳联考)反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
A.④>③=②>① B.④<③=②<①
C.①>②>③>④D.④>③>②>①
答案 A
解析 若将反应速率均化为以B表示的速率,且以mol/(L·s)为单位,①②③④表示的速率分别是0.0225mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.6mol(L·s)、0.675mol/(L·s),故A项正确。
2.(2012·宝鸡二检)在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中,发生反应:
xA2(g)+yB2(g)2C(g)。
2s内的反应速率:
v(A2)=0.5mol/(L·s),v(B2)=1.5mol/(L·s),v(C)=1mol/(L·s)。
则x和y的值分别为( )
A.2和3B.3和2
C.3和1D.1和3
答案 D
解析 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C2)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,则x=1,y=3。
3.设C+CO22CO ΔH>0,反应速率为v1,N2+3H22NH3 ΔH<0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高,v1和v2的变化情况为( )
A.同时减小 B.同时增大
C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大
答案 B
4.在A(g)+pB(g)===qC(g)的反应中,经t秒后C的浓度增加mmol·L-1,则用B浓度的变化来表示的反应速率是( )
A.
mol·L-1·s-1B.
mol·L-1·s-1
C.
mol·L-1·s-1D.
mol·L-1·s-1
答案 C
解析 生成物C的反应速率为:
mol·L-1·s-1,而
v(B)=
v(C)。
5.
如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )
A.升高温度B.加大X的投入量
C.加催化剂D.增大体积
答案 C
解析 升温,平衡左移X的转化率减小,A项错;加大X的投入量X的转化率减小,B项错;加催化剂,反应速率加快但平衡不移动,C项正确;增大体积,即减小压强,X的转化率不变,但反应速率减慢。
6.(2012·嘉兴月考)一定条件下,分别对反应C(固)+CO2(气)2CO(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件):
①升高反应体系的温度 ②增加反应物C的用量 ③缩小反应体系的体积 ④减少体系中CO的量 上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )
A.①②③④B.①③④
C.①②D.①③
答案 D
解析 本题考查影响化学反应速率的因素,意在考查考生的分析、判断能力。
无论是吸热反应还是放热反应,升高温度时反应速率一定变大;因反应物C为固态,其浓度为常数,故增加C的用量对化学反应速率无影响;缩小反应体系的体积,导致CO、CO2气体的浓度变大,反应速率变大;减少CO的量,反应速率变小。
7.
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生氢气的速率如图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④B.③④
C.①②③D.②③
答案 C
解析 镁条和盐酸反应产生氢气的离子方程式为Mg+2H+===Mg2++H2↑,此反应是镁与盐酸中的H+间的置换反应,与Cl-的浓度无关,故④不是影响该反应速率的因素。
镁条的表面积越大,与盐酸接触的面积也越大,则产生氢气的速率也越快。
溶液的温度对该反应也有影响,温度越高,产生氢气的速率越快。
随着反应的进行,H+浓度不断减小,则反应速率逐渐减慢。
8.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
答案 C
解析 平衡时各物质的物质的量的变化n(B)∶n(D)∶n(A)∶n(C)=0.6mol∶0.4mol∶1.2mol∶0.8mol=3∶2∶6∶4,即方程式化学计量数比为3∶4∶6∶2,反应方程式为3B+4C6A+2D,A项错;反应进行到1s时,v(A)∶v(D)=3∶1,B项错,反应到6s时,v(B)=
=0.05mol/(L·s),C项正确;6s时,达平衡状态,各物质的反应速率之比等于方程式系数之比,错误。
9.(2012·河北省普通高中教学质量监测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是( )
组别
对应曲线
c(HCl)/mol·L-1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1
C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1
D.第3组实验的反应温度低于30℃
答案 D
解析 由图像可知,1、2、3、4组实验产生的氢气一样多,只是反应速率有快慢之分。
第4组实验,反应所用时间最长,故反应速率最慢,A项正确;第1组实验,反应所用时间最短,故反应速率最快,根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5mol·L-1,B项正确;第2组实验,铁是粉末状,与3、4组块状铁相区别,根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5mol·L-1,C项正确;由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃,D项错误。
10.某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是( )
A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内X转化率最低
答案 A
11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是( )
A.①③B.①④
C.②③D.③④
答案 B
12.(2012·浙江杭州第一次质检)为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如下图所示,判断下列说法正确的是( )
A.pH越小氧化率越大
B.温度越高氧化率越大
C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
答案 D
解析 根据图像可知,Fe2+的氧化率与温度和pH均有关,因此只有一项不能说明变化规律,则A、B项错误;题目中没有探究其他因素对Fe2+氧化率的影响,因此不能说明其他因素与此无关,C项错误;根据图像判断D项正确。
二、非选择题
13.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_____________________________;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________________;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有
_________________________________________________(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计,其中:
V1=________,V6=________,V9=________;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色;
③该同学最后得出的结论为:
当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因:
_______________________________。
答案
(1)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池,加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)
(5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积
解析 本题考查了原电池原理的应用、影响化学反应速率的因素,意在考查考生的应用能力及化学实验设计探究能力。
稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜,是利用锌置换出铜,构成Cu—Zn—H2SO4原电池,加快锌的反应速率,Ag2SO4也可以达到同样效果。
由于是研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响,所以硫酸的浓度要相同,一是所加硫酸的量相同,二是混合溶液的体积相同,所以V1~V5均为30,由F组数据可知,CuSO4溶液的体积加水的体积为20mL。
A组中无铜生成,反应后锌呈灰黑色,E组中生成较多的铜,呈暗红色。
有较多的铜生成时,其覆盖在锌表面,降低了锌与溶液的接触面积。
14.
(2012·福州六校联考)加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g·mL-1),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示,回答下列问题:
(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_______________________。
(2)解释反应速率变化的原因____________________________________。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_____________________________。
(4)反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为________。
答案
(1)D>C>B>A
(2)随着反应的进行,过氧化氢溶液的浓度越来越小,反应速率越来越小
(3)0.107mol·L-1
(4)0.083%
15.
在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4E.t4~t5F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。
A.增大压强B.减小压强C.升高温度
D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气
t1时刻________;t3时刻________;t4时刻________。
(3)依据
(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是________(填选项)。
A.t0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
答案
(1)ACDF
(2)C E B (3)A
(4)
(5)5∶6
16.某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据下表中数据,画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线;
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(2)体系中发生反应的化学方程式__________________________________;
(3)列式计算该反应在0min~3min时间内产物Z的平均反应速率:
____________________________________________________________________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________;
(5)如果该反应是放热反应。
改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如图所示),则曲线①、②、③所对应的实验条件改变是______________________________。
答案
(1)
(2)X+2Y2Z
(3)
=0.083mol·L-1·min-1
(4)45%
(5)升高温度 加入催化剂 增大压强
解析 本题考查化学平衡图表及计算。
(1)根据表格数据描点画图,纵坐标表示X、Y、Z的物质的量,横坐标表示反应时间。
(2)1min时,X、Y、Z的反应速率之比为
(1.00-0.90)mol∶(1.00-0.80)mol∶0.20mol=1∶2∶2。
根据化学反应中,各物质化学计量数之比等于化学反应速率之比,得出化学方程式为X+2Y2Z。
(3)v(Z)=
=0.083mol·L-1·min-1。
(4)根据表格数据知,达到平衡时,
α(X)=
×100%=45%。
(5)依题意,该反应是气体分子数减小的放热反应。
由图像知,曲线①、曲线②、曲线③达到平衡的时间都小于9min,说明改变的条件都使化学反应速率加快。
由曲线①知,平衡时,Z为0.6mol<0.90mol,表明改变条件,平衡向左移动,故改变的条件是“升高温度”;由曲线②知,平衡时,Z为0.90mol,表明化学平衡没有移动,只是化学反应速率加快,缩短了达到化学平衡的时间,故改变的条件是“加入催化剂”;由曲线③知,平衡时Z的物质的量为0.95mol,表明化学平衡向正方向移动,故改变的条件是“增大压强”。
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- 高考 复习 新课 化学 课时 作业 20