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金属和金属材料
金属和金属材料
一、金属
金属可以分为两大类:
纯金属(90多种)和合金(几千种)。
(1)物理性质
①常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
②大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
③有良好的导热性、导电性、延展性
如锌常用作电池外壳,铜的导电性仅次于银,常用于制作导线。
金属锡做成的锡箔常用于香烟内包装。
灯泡中的灯丝是钨。
美容镜上的光亮的金属是银。
(2)金属之最:
①铝:
地壳中含量最多的金属元素②钙:
人体中含量最多的金属元素
③铁:
目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
④银:
导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
⑤铬:
硬度最高的金属⑦汞:
熔点最低的金属
⑧锇:
密度最大的金属⑨锂:
密度最小的金属
【练习】
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是()
A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气
2.家用铁锅铲上部,常加一木柄或塑料柄,这说明铁具有的性质是()
A.铁是电的导体 B.铁是热的导体C.铁在空气中易生锈 D.铁不耐腐蚀
二、合金
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
①铁合金
生铁:
含碳量2%~4.3%钢:
含碳量0.03%~2%不锈钢:
含铬、镍的钢,具有抗腐蚀性能。
②铜合金
紫铜:
纯铜青铜:
铜锡合金黄铜:
铜锌合金
③焊锡:
铅锡合金,熔点低。
④镁合金
密度小、强度高、承受冲击载荷能力比铝合金大。
目前使用最广的是镁铝合金,主要用于航空、航天、运输、化工、火箭等工业部门。
在实用金属中是最轻的金属。
⑤钛和钛合金
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
具有①熔点高、密度小②可塑性好、易于加工、机械性能好③抗腐蚀性能好等优点。
钛镍合金:
形状记忆金属。
合金的形成条件:
其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。
【练习】
1.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用,该金属是()
A.锌B.钛C.镁D.锰
2.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其融合,冷凝后得到具有金属特性的融化物—合金。
试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件已满足),判断不能制得的合金是()
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点(℃)
97.8
63.6
660
1083
1535
沸点(℃)
883
774
2200
2595
2750
A.K–Na合金B.K–Fe合金C.Na–Al合金D.Fe-Cu合金
3.将少量灰黑色的生铁粉末,投入盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待完全反应后过滤,滤纸上留有黑色的残渣。
该黑色残渣的主要成分是()
A.铁B.碳C.铁、碳混合物D.硫酸亚铁
4.生铁中碳的质量分数为
A.0.3%~0.6% B.O.5%~2% C.2.0%~4.3%D.1%~2%
5.不锈钢中除了铁之外,其余的两种主要的金属元素是()
A.镍、铬 B.锰、铬 C.铬、钨 D.锰、钨
三、金属的化学性质
①大多数金属可与氧气的反应
金属铝、镁、铜、铁都能与氧气反应。
铝抗腐蚀性强的原因是因为铝的表面通常会形成一层致密的氧化膜(Al2O3):
金(Au)的化学性质很稳定,在加热条件下也不与氧气反应。
即“真金不怕火炼”
②金属与酸的反应
通式:
金属+酸→盐+H2↑
(反应速度较慢)
(反应速度较快)
(速度非常快)
金属铜则不能够与酸反应。
此外,金属铁镁铝与硝酸反应一般不放出氢气,因为硝酸的氧化性很强。
金属能够与酸反应置换出氢气的条件是,金属的活动性在H+(酸)之前:
金属活动性顺序表:
在金属活动性顺序里:
①金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大。
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)。
金属的活
动性越强,与酸(水)的反应就越剧烈。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na和Ba之外。
)因此,金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属。
【练习】
1.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成
物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下
列叙述正确的是()
A.M、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较大的是N
D.产生H2的速率N>M
2.下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是()
A.钾K>钙Ca>钠Na>镁MgB.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C.铅Pb>铜Cu>贡HgD.金Au>银Ag>铂pt
3.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的()
A.1:
1B.4:
3C.2:
3D.3:
2
【与酸反应量的问题】
4.将Mg(24)、Al(27)、Zn(65)分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是。
①放入的三种金属质量相同,盐酸足量;
②放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:
9:
32.5,盐酸足量;
③盐酸的质量相同,放入足量的三种金属;
④放入的盐酸质量比为3:
2:
1,反应后无盐酸剩余。
5.同学分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应,反应生
成氢气的质量与时间的关系如下图所示。
分析图像得到的下列结论中,不合理的是(已知
A、B在生成物中均显+2价,A、B的相对原子质量不等)()
A.反应速率A>B
B.生成氢气的质量A=B
C.金属的活动性A
D.A、B均反应完,硫酸有剩余
【天平的平衡问题】
6.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两
边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是()
A.先偏向左,最后偏向右B.先偏向右,最后平衡
C.先偏向右,最后偏向左D.先偏向左,最后平衡
7.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左边的烧
杯中投入5.6g铁,若要使天平的指针最终指向天平的中央,则需向右边投入()
①5.6g镁②5.9g镁③5.6g铜④5.4g铜⑤9.6g碳酸钙
A.①③B.②④C.②③⑤D.②④⑤
③金属与盐的反应
通式:
金属+盐→另一金属+另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
像这种由一种单质与一种化合物反应置换出另一种单质和化合物的反应,称为置换反应。
【练习】
1.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是()
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
2.置换反应是化学反应的基本类型之一。
①金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来,如铜和硝酸银溶液反应,其化学方程式为。
②非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:
C12+2NaBr=2NaCl+Br2;I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判断:
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。
②下列化学方程式书写错误的是。
A.C12+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2
C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓D.C12+K2S==2KCl+S↓
【金属活动性顺序】
3.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据以上实验事实,回答下列问题:
①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为;
②举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式);并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。
4.下列物质不能由酸和金属反应生成的是()
A.ZnCl2B.CuCl2C.Fe2(SO4)3D.MgSO4
5.x、Y、z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、
盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,
不能反应的记为“一”,无标记的表示未做该实验)这四种金属的活动性顺序为()
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X
6.在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含_________ ,滤液中一定含有的溶质的化学式为 _________ 。
7.钢铁是使用最多的金属材料。
在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验:
实验一:
用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁,实验装置如下图:
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:
H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑。
请回答下列问题:
①B装置中发生反应的化学方程式是 _________ 。
②C装置无明显现象,C装置的作用是 _________ 。
D装置中浓硫酸的作用是 _________ 。
③E装置中的实验现象是 _________ 。
④F装置的作用是 _________ 、 _________ 。
实验二:
铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)
实验装置如右图:
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,
点燃镁条后观察到的现象:
镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出
大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示:
实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式 _________ 。
该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 _________ (填“氧化”或“还原”)性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情。
提出问题:
任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
实验方案如下:
实验组别
实验操作
实验现象
结论
实验1
取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
黑色粉末变成 ______色
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色。
Zn和CuO能发生置换反应。
实验2
取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
发生爆炸,黑色粉末变成红色。
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈 _________ 色。
_________
实验3
取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.
粉末无变化
Cu、Fe2O3不能反应.
实验总结:
金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应。
反思拓展:
金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 _________ 的反应相似。
三、金属资源的利用
①金属的冶炼
常利用还原剂如焦炭等将金属从其氧化物中还原出来,如铁的冶炼原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来:
原料为铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
②金属的腐蚀
铁生锈的条件:
铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3·xH2O):
现象
分析
结论
生锈
铁既与水接触,又与氧气接触
在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈
不生锈
铁只与水接触
不生锈
铁只与氧气接触
铜生铜绿的条件:
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式:
Cu2(OH)2CO3)
【练习】
1.在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。
【实验思考】
①当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
②该实验创新之处在于:
可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判
断铁丝反应进行的情况。
③用完的菜刀要擦干存放,理由是。
④铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是。
③金属的防护
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
防止铁制品生锈的措施有:
①保持铁制品表面的清洁、干燥;②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等;③制成不锈钢
④金属资源的保护和利用
保护金属资源的途径:
①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理开采矿物;
④寻找金属的代用品。
从而可以节约金属资源,减少环境污染。
【练习】
1.关于金属物品的使用正确的是()
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
2.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢()
A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中
C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中
3.菜刀在下列五种情况发生锈斑轻重程度顺序是()
①切湿咸菜后放置 ②切酸菜后放置③切完菜后洗净擦干
④切完菜后洗净擦干再涂上一层豆油 ⑤切完菜后用水冲洗。
A.⑤④③②① B.③②①④⑤ C.②①⑤③④ D.④③⑤①②
【课后练习】
1.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的,某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。
其中不必进行的是()
2.现有X、Y、Z三种金属,已知:
①X不和稀硫酸反应;②X+2YNO3=2Y+X(NO3)2;
③Z+H2SO4(稀)=ZSO4+H2↑,这三种金属的活动性顺序正确的是( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X
3.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案.结合实验方案回答下列问题:
①步骤①中,金属X是 _________ ,该反应的化学方程式为 _________ ;
②步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是 _________ ;
③从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 _________ .
4.金属在生产和生活中有广泛的应用.
①下列金属制品中,利用金属导电性的是 _________ (填字母序号).
A、黄金首饰
B、铝蒸锅
C、钢导线
②铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 _________
③工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 _________
④某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品.过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应):
过程①中发生反应的化学方程式为 _________
A﹣G七种物质中含铁元素的有 _________ (填字母代号).
5.某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣,并对其进行了探究:
【调查获悉】废水中含有硝酸亚铁、硝酸银
【查阅资料】含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色
【实验目的】探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法;探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序
【实验用品】废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品
【设计方案】他们设计了如下方案:
【发现问题】小组成员分别进行实验,在得到固体甲的同时发现:
有些同学得到无色溶液乙,有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙,小丹同学提出问题:
哪种结果能最大程度地回收金属银呢?
锌与废水中哪种物质先反应呢?
【讨论分析】小强同学认为:
这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答,此观点得到了大家的赞同,经研究,他们决定探究溶液乙.于是他们分成两小组,第一组对无色溶液进行探究,第二组对浅绿色溶液进行探究:
①首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想:
第一组:
①溶质为Zn(NO3)2②溶质为Zn(NO3)2、AgNO3
第二组:
③溶质为Fe(NO3)2和______④溶质为Fe(NO3)2、______和_____
②小悦同学思考后指出:
“通过实验或推理,都能排除第一组同学提出的猜想②,从而确立猜想①是合理的”,请你叙述其推理过程_________。
③第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂,观察实验现象后得出结论,使③④两种猜想都得以验证.请你参与到实验操作过程中并完成下表:
实验操作
实验现象和结论
取少量乙溶液于试管中,
_________,观察。
或者(取少量乙溶液于试管中,_________)
若_________则是__,若_________则是____。
或者(若_________则溶质是_________,
若_________则溶质是_________。
)
【交流后得出结论】
④当反应后溶液呈无色,溶质为_________或当反应后溶液呈浅绿色,溶质_________
和_________时,能最大程度地回收金属银。
通过探究,同学们认为:
“使用过量的锌,过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法。
经过观察和思考,同学们还得出了Zn先和废水中_________反应,再和_________ 反应的结论。
【探究后反思】
⑤老师评价:
这种方法虽然方便、快捷,但也有不足,请你指出它的不足:
_________。
解:
①由于锌在铁和银的前面,因此无论和谁反应都会有硝酸锌生成,故答案为:
Zn(NO3)2,Zn(NO3)2、AgNO3
②由于第一组同学研究的是无色溶液,即溶液中没有硝酸亚铁,说明硝酸亚铁中的铁元素已经全部转化成了金属铁,即在滤渣中一定有金属铁;而在过滤前,铁又能和溶液中的硝酸银反应,因此有铁就不可能有硝酸银,故答案为:
若猜想②成立,说明Fe(NO3)2与Zn反应生成Fe,而Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应,即铁和AgNO3不可能都有,从而排除猜想②
③由于第二组研究的是浅绿色溶液,即溶液中一定含有硝酸亚铁,但溶液中除了含有硝酸亚铁外,还一定会含有新生成的硝酸锌,因此只要证明是否含有硝酸银即可,可以选择一种只能够和硝酸银溶液反应而且有明显实验现象的物质就行.故答案为:
实验操作
实验现象和结论
在溶液中插入一根铜丝
滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)
铜丝表面无变化,Zn(NO3)2、Fe(NO3)3,铜丝表面有银白色固体析出,Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3
溶液无明显变化,Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,溶液中有沉淀生成,Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3
④根据上述分析可得,溶液为无色溶液时,溶液中只有硝酸锌;溶液为浅绿色溶液时,溶液中有硝酸亚铁和硝酸锌;在金属活动性顺序中,最活泼的金属首先和那种和它隔着远的金属的盐溶液反应,故答案为:
Zn(NO3)2,Zn(NO3)2,Fe(NO3)2,AgNO3,Fe(NO3)2
⑤由于加入过量的锌虽然把银全部置换出来了,但是置换出来的金属银中还混有金属铁和锌,为了得到纯净的银,还得消耗大量的稀硫酸,而且生成的硫酸亚铁和硫酸锌也会对环境造成一定的污染,故答案为:
浪费一些锌和稀硫酸,最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用,又能减少污染(或其他合理答案)。
6.只用一种试剂一次可验证锌,铜,银三种金属活动性的强弱,该试剂是()
A.硫酸铜溶液 B.硫酸锌溶液 C.硝酸银溶液 D.稀盐酸
7.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是()
①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油脂③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道⑦切完咸菜后,尽快将菜刀洗净擦干
A.②⑤B.③⑤⑥C.①③⑦D.②⑥⑦
8.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是()
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe,Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
9.某化学兴趣小组的同学在查阅资料时得知铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3他们采集了少量的铜绿,利用如图所示的装置进行实验,验证铜绿的元素组成.完全反应后:
①装置中的无水硫酸铜变蓝;澄清石灰水变浑浊。
上述现象说明有和生成。
②A装置中绿色的铜绿粉末变成黑色固体,冷却后将此黑色固体与适量的稀硫酸混合,微热,黑色固体溶解形成蓝色溶液,此黑色固体是;
③写出铜绿加热反应的化学方程式:
。
④请你推测铜变成铜绿可能是铜和空气中发生的化学变化。
写出其化学方程式:
。
⑤写出铜绿溶于稀盐酸的化学方程式:
。
10.印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为:
①Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3==2X。
①写出化学方程式②中X的化学式:
______________。
②现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余,那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
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