广东省学年高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
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广东省学年高一上学期期中考试化学试题解析版
2018-2019学年第一学期期中考试高一化学
可能用到的原子量:
H-1C-12N-14O-16S-32K-39
第I卷(本卷共计60分)
选择题:
(每小题只有一个选项,每小题3分,共计60分)
1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”
D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质
【答案】B
【解析】
【详解】A项、“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化,故A错误;
B项、胶体不能透过半透膜,所以“血液透析”利用了胶体的性质,故B正确;
C项、碳酸钡能溶于盐酸,生成可溶性氯化钡,钡离子为重金属离子能够引起人体中毒,所以碳酸钡不可用作“钡餐”,故C错误;
D项、为了消除人体碘缺乏病,我国政府规定食用盐必须是加碘食盐,所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查化学与生活,侧重于分析与应用能力的考查,注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键。
2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是
选项
A
B
C
D
物质的化学式
HNO3(浓)
NaCl
P4
C2H5OH(酒精)
危险警告标识
学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...学&科&网...
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A项、浓硝酸具有强腐蚀性,应贴腐蚀品的标志,故A正确;
B项、氯化钠不属于易爆物,不应贴爆炸品的标志,故B错误;
C项、白磷有剧毒,应贴剧毒品的标志,故C正确;
D项、乙醇属于易燃液体,应贴易燃液体的标志,故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查危险品标志,解这类题时,首先要知道各种物质的性质,然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断。
3.进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法正确的是( )
A.加热装有碳酸氢钠固体的试管时,试管口向上倾斜
B.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中
C.做蒸馏实验时,如果加热液体时发现忘记加沸石,应立即补加沸石
D.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银
【答案】B
【解析】
【分析】
A、碳酸氢钠分解生成水;
B、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗,直接放回原瓶;
C、蒸馏时加热后发现忘记加沸石,应停止加热,冷却后补加;
D、温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即撒上硫粉。
【详解】A项、碳酸氢钠分解生成水,则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜,故A错误;
B项、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗,直接放回原瓶,故B正确;
C项、蒸馏时加沸石防止暴沸,温度高加沸石易导致液滴飞溅,则加热后发现忘记加沸石,应停止加热,冷却后补加,故C错误;
D项、温度计摔坏导致水银散落到地面上,汞不溶于水,不能用水冲洗掉,应立即撒上硫粉,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查化学实验安全及事故处理,把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键。
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,32gO2含NA个原子
B.2mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA
C.标况下,22.4L的CCl4中含有NA个CCl4分子
D.14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A项、32g氧气的物质的量为1mol,1mol氧气分子中含有2molO原子,含2NA个原子,故A错误;
B项、胶粒是粒子的集合体,且没有明确2mol/L的氢氧化铁胶体的体积,无法计算氢氧化铁胶粒数,故B错误;
C项、标准状况下CCl4不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,故C错误;
D项、C2H4和C3H6的最简式都是CH2,14gCH2的物质的量为1mol,含有1molC原子,故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系,试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
5.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( )
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、植物油和氯化钠溶液不混溶,可以选用分液的方法分离,故A正确;B、氯化铵受热容易分解,可以选用加热的方法除去氯化钠晶体中混有的氯化铵,故B错误;C、CCl4和Br2的沸点不同,可以选用蒸馏的方法分离分离CCl4中的Br2,故C错误;D、CO2和HCl都能够与氢氧化钠反应,故D错误;故选A。
考点:
考查了物质的分离和提纯的相关知识。
6.下列实验仪器的选用正确的是( )
A.称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平
B.准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒
C.灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿
D.过滤煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗
【答案】D
【解析】
【详解】A项、托盘天平的感量为0.1g,则可称量10.5g或10.6gNa2CO3固体,故A错误;
B项、量筒的感量为0.1mL,则可用10mL量筒量取10.0mL的溶液,故B错误;
C项、灼烧在坩埚中进行,不能在蒸发皿中进行,蒸发皿用于可溶性固体与液体的分离,故C错误;
D项、泥沙不溶于水,过滤需要普通漏斗,故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查物质的分离和提纯知识,注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器是关键。
7.下列离子方程式正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体:
CO2+OH-=HCO3-
C.制备氢氧化铁胶体:
Fe3++3OH--Fe(OH)3↓
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A项、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,反应的离子方程式为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B项、用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠,离子方程式:
OH-+CO2=HCO3-,故B正确;
C项、实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,是利用饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热呈红褐色得到,反应的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,故C错误;
D项、醋酸属于弱酸,不能拆成离子形式,反应的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,注意明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等。
8.下列关于胶体的相关说法不正确的是( )
A.向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体
B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸,现象是先出现红褐色沉淀,后溶解转为黄色溶液
C.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
D.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m),因此纳米材料属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
A、将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中,制得氢氧化铁胶体;
B、胶体中加电解质溶液时,胶体会发生聚沉;
C、江河水中的细小泥沙在水溶液中形成胶体,遇到海水中的电解质发生了聚沉;
D、纳米材料没有形成分散系。
【详解】A项、将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中,继续加热至呈红褐色,制得氢氧化铁胶体,故A正确;
B项、胶体中加电解质溶液时,胶体会发生聚沉,所以向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸会产生沉淀,后来Fe(OH)3与HCl反应而溶解转化为黄色溶液,故B正确;
C项、江河水中的细小泥沙在水溶液中形成胶体,遇到海水中的电解质发生了聚沉,日积月累,形成了三角洲,故C正确;
D项、纳米材料没有形成分散系,所以不是胶体,故D错误。
故选D。
9.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中,下列操作正确的是
A.将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上,精确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
B.将准确量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL,注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中,加入至刻度线即可
C.仰视容量瓶刻度线,看到液面超过了容量瓶刻度线,用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D.欲配制1000mL0.1mol·L-1的盐酸,将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中,加水至刻度线
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.称量氢氧化钠时,氢氧化钠具有腐蚀性,不能直接放在滤纸上称量,应该放在小烧杯中称量;氢氧化钠溶液后,应该先冷却再转移到容量瓶中,故A错误;B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸,容量瓶属于定量仪器,只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,故B错误;C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分,吸出的溶液中含有溶质,所以会导致配制溶液的浓度偏小,故C错误;D.用于定容时需要加入蒸馏水,所以容量瓶中原先有蒸馏水不影响配制结果,故D正确;故选D。
考点:
考查一定物质的量浓度溶液的配制。
10.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是( )
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2(CO)
氧气
点燃
B
Cu(Fe)
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得减少。
除杂质题一般要满足两个条件:
加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。
【详解】A项、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,且除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故A错误;
B项、Cu不能与盐酸反应,铁能与盐酸反应,盐酸能除去铁杂质,故B正确;
C项、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;
D项、Na2CO3能与适量Ca(NO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故D错误。
故选B。
【点睛】解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(一般加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
11.下列表格中各项都正确的组是()
碱
盐
电解质
非电解质
A
烧碱
小苏打
BaSO4
干冰
B
纯碱
CaCO3
NH3•H2O
Fe
C
明矾
食盐
石墨
醋酸
D
KOH
CuSO4
熔融MgCl2
氯水
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱;金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐;水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质;水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
【详解】A项、烧碱为氢氧化钠为碱,小苏打为碳酸氢钠为盐,硫酸钡熔融导电属于电解质,干冰是固体二氧化碳属于非电解质,各物质符合物质类别概念,故A正确;
B项、纯碱为碳酸钠,碳酸钠是盐,铁单质既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C项、明矾为十二水合硫酸铝钾,是盐类,石墨单质既不是电解质也不是非电解质,醋酸是弱电解质,C错误;
D、氯水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查了酸、碱、盐、电解质、非电解质概念的理解和分析判断,熟练掌握物质的组成和分类是解题关键。
12.下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A.NaHCO3在水中发生电离的方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C.虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的,但它却是电解质
D.NH3溶于水后所得到的溶液能导电,故NH3是电解质
【答案】C
【解析】
【分析】
A、HCO3-离子不能拆写;
B、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数;
C、氧化钠熔融时能电离出自由移动的离子;
D、氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子而导电。
【详解】A项、碳酸属于弱电解质,HCO3-离子的电离程度更小不能拆写,正确的写法应为:
NaHCO3=Na++HCO3-,故A错误;
B项、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故B错误;
C项、氧化钠熔融时能电离出自由移动的离子,所以是电解质,故C正确;
D项、虽然氨气溶于水能导电,但原因是氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子而导电,NH3属于非电解质,故D错误。
故选C。
13.在反应X+2Y═R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:
9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为( )
A.16:
9B.23:
9C.32:
9D.46:
9
【答案】A
【解析】
试题分析:
①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22:
9”,则R:
2M=22:
2×9=22:
18,设生成的M的质量为a,因为22:
18=4.4g:
a,解之得:
a=3.6g;②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g;∴此反应中Y和M的质量比是6.4g:
3.6g=16:
9.故选A.
考点:
化学方程式的有关计算
14.标准状况下,现有①6.72LCH4②3.011023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述,其中不正确的是
A.氢原子个数:
①>③>④>②B.质量:
②>③>①>④
C.物质的量:
②>③>④>①D.体积:
②>③>①>④
【答案】C
【解析】
【详解】标准状况下:
①6.72LCH4的物质的量为0.3mol,质量为4.8g;②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,质量为18.25g;③3.6gH2S的物质的量为0.4mol;④0.2molNH3,质量为3.4g;
A项,由物质的量可以计算出氢原子个数大小为:
①>③>④>②,故A项正确;
B项,质量等于物质的量与摩尔质量的乘积,由以上计算结果可知该项正确,故B项正确;
C项,根据以上计算结果可知:
物质的量:
②>③>①>④,故C项错误;
D项,相同条件下物质的量越大,气体体积越大,故D项正确;
综上所述,本题选C。
15.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
B.50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等
C.将10mL1mol·L-1的H2SO4稀释成0.1mol·L-1的H2SO4,可向其中加入100mL水
D.20℃时,0.023mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰,冷却到20℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.023mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A项、硫酸钠溶液物质的量浓度已知,但溶液体积未知,不能计算离子物质的量,故A错误;
B项、1mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L,0.25mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L,Cl-的物质的量浓度不相等,故B错误;
C项、10mL1mol·L-1的H2SO4稀释成0.1mol/L的H2SO4,所得稀硫酸的体积为100mL,所加水的体积不是100mL,故C错误;
D项、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,消耗了饱和溶液中的溶剂,使部分氢氧化钙析出,溶液温度恢复到20℃时,仍为氢氧化钙的饱和溶液,溶液体积减小,同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变,故D正确。
故选D。
16.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据,判断下列说法正确的是()
A.该盐酸的物质的量浓度是8.4mol/L
B.需要230mL0.59mol•L﹣1的稀盐酸时,量取该盐酸11.5mL
C.取该盐酸50mL,则浓度变为原来的1/10
D.该盐酸与等体积水混合质量分数变为18.25%
【答案】B
【解析】
【分析】
A、由物质的量浓度和质量分数的换算公式c=
计算;
B、由稀释定律计算;
C、取出溶液的浓度与原溶液浓度相等;
D、根据密度和体积计算溶液的总质量,再计算稀释后质量分数。
【详解】A项、由物质的量浓度和质量分数的换算公式可知,盐酸的物质的量浓度为c=
=
mol/L=11.8moL/L,故A错误;
B项、设量取该盐酸的体积为XmL,由稀释定律得:
230×10—3L×0.59mol/L=X×10—3L×11.8moL/L,解得X=11.5,故B正确;
C项、取出的50mL盐酸的浓度应该与该盐酸的浓度相同,故C错误;
D项、设盐酸与水的体积均为VmL,氯化氢的质量为(VmL×1.18g/cm3×36.5%)g=0.43Vg,盐酸的质量为(VmL×1.18g/cm3)g=1.18Vg,水的质量为(VmL×1g/cm3)g=Vg,则稀释后质量分数为
×100%=19.72%>18.25%,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算,注意概念的理解和公式的应用,注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。
17.已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g,标准状况下体积为11.2L,则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为()
A.2:
3B.3:
2C.3:
1D.1:
3
【答案】A
【解析】
【分析】
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者的质量与体积列方程,计算x、y的值得到混合物中CO和CO2的体积比。
【详解】混合气体的体积为11.2L,则物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol,设混合气体中CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,,由题意得联立方程式:
①28x+44y=18.8,②x+y=0.5,解联立方程式得x=0.2mol,y=0.3mol,则混合物中CO和CO2的体积比为2:
3,故选A。
18.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:
2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:
1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1:
1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:
1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:
1
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.同温同压下,气体摩尔体积相同,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:
2,根据ρ=m/V知,其密度相同,故A正确;B.根据m=nM=V/Vm×M知,二者的相对分子质量为1:
1,故B正确;C.根据PV=nRT=m/M×RT知,同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比,因为二者摩尔质量相同,所以压强相同,故C正确;D.等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故D错误;故选D。
考点:
考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用。
19.某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合,再加入V3L蒸馏水,假定溶液总体积V总=V1+V2+V3.并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为:
K+:
0.1mol/L,Al3+:
0.1mol/L,SO42-:
0.2mol/L,则下列判断正确的是()
A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合,再加1L蒸馏水
B.混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42-浓度数值
C.三种液体体积比为V1:
V2:
V3=2:
1:
1
D.混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半
【答案】C
【解析】
【分析】
c(K+)=
①
(Al3+)=
mol·L-1②
(SO42-)=
mol·L-1③
将①/②可求出V1/V2;从而求出V总,即可求出V1:
V2:
V3。
【详解】c(K+)=
①
(Al3+)=
mol·L-1②
(SO42-)=
mol·L-1③
将①/②可求出V1/V2=2:
1;设V1=2L,则V2=1L,带入③可得V总=4L,故V3=1L.即三种液体体积比为V1:
V2:
V3=2:
1:
1。
A、三种液体体积比为V1:
V2:
V3=2:
1:
1,故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合,再加1L蒸馏水,但不一定,故A错误;
B、由于混合液中三种离子物质的量浓度分别为:
K+:
0.1mol·L-1,Al3+:
0.1mol·L-1,SO42-:
0.2mol·L-1,故K+浓度与Al3+浓度数值之和等于SO42-浓度数值,故B错误;
C、三种液体体积比为V1:
V2:
V3=2:
1:
1,故C正确;
D、混合液中K2SO4物质的量与Al2(SO4)3的物质的量之比为:
(0.1mol·L-1×2L):
(0.2mol·L-1×1L)=1:
1,故两者的物质的量相等,故D错误。
故选C。
20.将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液。
下列说法中正确的是()。
A.若w1=2w2,则c1<2c2,V=50mL
B.若w1=2w2,则c1>2c2,V<50mL
C.若c1=2c2,则w1<2w2,V<50mL
D.若c1=2c2,则w1<2w2,V>50mL
【答案】C
【解析】
将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓
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