高三第一次阶段测试化学试题.docx
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高三第一次阶段测试化学试题
2017届高三上学期阶段考试
化学试题2016.10
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第I卷1至4页,第II卷5至8页。
满分100分,考试时间90分钟。
相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56S32Cl35.5
第I卷(选择题共46分)
本卷共18题。
1—8题每题2分,9—18题每题3分,共46分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖
B.氯气用作自来水的杀菌消毒剂
C.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是( )
A.该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂
B.该溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
3.下列过程中颜色变化与化学变化无关的是( )
A.银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色
B.新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色
C.红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体
D.浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色
4.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
B.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是()
A.实验①③反应制得的物质均为纯净物B.实验②③均未发生氧化还原反应
C.实验②③均为放热反应D.实验①②所涉及的物质均为电解质
6.用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )
①玻璃棒②胶头滴管 ③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯
⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒
A.⑥⑤③②①B.⑦⑤③①②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②
7.下列说法正确的是( )
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,且与CO2反应的产物相同
B.2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑
D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原
8.分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下表
(2)中的物质不能与
(1)中的物质归为一类的是( )
选项
(1)
(2)
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电极反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
NH4HCO3
9.下列是某同学对胶体的有关认识,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
C.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应,属于胶体
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光束带,前者则没有
10.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
11.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.将铜插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
12.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是()
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
13.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
15.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:
Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:
F-、NO3-、Fe2+、Ag+
16.下列叙述错误的是()
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:
1(保持温度不变)
17.滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是()
A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO
B.K+、Na+、I-、SO
C.Ag+、Ca2+、NH
、NO
D.Na+、Ba2+、CO
、SO
18.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入KSCN溶液
无明显现象
第
卷(非选择题共54分)
注意:
把答案写在答题纸上,不要在题中作答。
19.(12分)关于溶液配制的有关问题,请回答:
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是_________
。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液
润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。
A.1000mL;212gB.950mL;543.4g
C.任意规格;572gD.950mL;201.4g
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L-1。
配制500mL某浓度的稀盐酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有______(填写仪器名称)。
③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
误差分析:
.用量筒量取浓硫酸时仰视读数,导致最终结果____________;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
.定容时仰视读数,导致最终结果_________________;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
20.(13分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:
步骤一,利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。
步骤二,将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________
(3)步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________,该反应中氧化产物是____________________。
(4)亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。
(5)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2C.ClO2D.O3
(6)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________________。
21.(10分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了如下实验方案,操作流程如下:
(1)写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程式。
步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
若步骤
中X溶液是氨水,写出该反应的离子方程式。
(2)步骤④一系列操作依次是:
过滤、洗涤、、冷却、称量。
(3)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
22.(9分)1L某混合溶液,可能含有的离子如表所示:
可能大量含有的阳离子
K+、Mg2+、Al3+、NH
、Fe2+、Fe3+
Cu2+、Ba2+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、
(1)根据下列实验步骤和现象,推断实验结论
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液:
无色透明
1①原溶液中一定不含的离子是
Ⅱ.取适量该溶液,加入过量的NaOH溶液,有气体生成,并得到无色溶液
②原溶液中一定含有的离子是
,一定不含的离子是
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入过量的NaHSO4溶液,先生成白色沉淀,然后沉淀部分溶解,最后得白色沉淀A。
③原溶液中还一定含有的离子是________,生成沉淀A的离子方程式为_____
(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I-)
amol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为____________________________。
2原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为________。
23.(10分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。
请写出制取Cl2的离子方程式:
(2)在此实验中,F仪器的作用是:
______________;发生装置B应选择图2三种装置中的___________(填序号)。
(3)D装置中主要反应的离子方程式为。
(4)为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰酸钾溶液
④品红溶液⑤溴水⑥稀硝酸
A.若Cl2过量:
取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内,发生的现象是:
;(试剂可以多选,请填试剂的序号,下同)。
B.若SO2过量:
取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内,发生的现象是:
。
班级姓名考号
新泰市2017届高三上学期阶段考试
化学答题纸2016年10月
19.(12分)
(1)
(2)
(3)①②
③
,
20.(13分)
(1)
(2);
(3);;
(4)
(5)
(6);
21.(10分,每空2分)
(1);;
(2)
(3)
22.(9分)
(1)① ②,
③ ,
(2)①
②
23.(10分)
(1)
(2);;
(3);
(4)A.;;
B.;
新泰市2017届高三上学期第一次阶段考试化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
C
A
A
B
D
D
C
D
C
C
C
B
D
C
C
A
D
19.(12分,除注明外每空2分)
(1)BCD
(2)A
(3)①11.9 ②胶头滴管(1分)500mL容量瓶(1分)
③16.8
偏大(1分),偏小(1分)
20.(13分,除注明外每空2分)
(1)+3价(1分);
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4;
(3)2:
1;O2;
(4)6.02×1023(或NA)
(5)C
(6)KHCO3 (1分);H2O2是氧化剂,其产物是H2O,没有污染(1分)
21.(10分,每空2分)
(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;氯水;
Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+.
(2)灼烧或加热
(3)0.07a.
22.(9分)
(1)(每空1分,共5分)①Cu2+、Fe2+、Fe3+ ②NH+;Mg2+ ③ Al3+、Ba2+
Ba2++SO42—==BaSO4↓
(2)(每空2分,共4分)
①Cl2+2I-===I2+2Cl- ②10∶15∶4
23.(10分,,除注明外每空1分)
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)防止倒吸;
;
(3)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-;(2分)
(4)A.
;溶液变为红色;
B.答案一:
;品红溶液褪色,加热后溶液颜色恢复;(不强调加热溶液颜色恢复不给分);
答案二:
;溶液橙黄色褪去。
答案三:
①;溶液黄色褪去。
答案四:
①③;溶液不显红色。
(所选试剂与现象一致才给分)。
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