辽宁省重点中学届高三上学期期末考试化学试题.docx

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辽宁省重点中学届高三上学期期末考试化学试题

辽宁省重点中学2013届高三上学期期末考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

相对原子质量:

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Mg:

24Al:

27S:

32Cl:

35.5K:

39Fe:

56Cu:

64Zn:

65Ag:

108Ba:

137

一、本大题共15道小题，每题2分，共30分。

1、下列说法中正确的是（）

A．

在FeBr3催化作用下与液溴反应，生成的一溴代物有4种

B．1mol

可以和4mol氢气加成生成甲苯

C．（CH3）3CCH2CH3的二氯代物有７种

D．

分子中所有原子都处于同一平面

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应转移电子的数目为0.6NA

3、下列说法不正确的是

Ａ、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，２０１３年１月１３日大连市监测到的PM2.5日均值范围为每立方米210-278微克，远高于正常值每立方米75微克，则PM2.5可能导致空气形成气溶胶。

B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C．多肽不是构成蛋白质的最基本单元

D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

4、验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu（OH）2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性

A．①②④⑤③⑥B．①④②③⑥⑤C．①⑤②⑥④③D．①④②⑥③⑤

5、下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是

A.F2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2

C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl

6、两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：

X（g）+Y（g）

3Z（g）。

Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。

已知在t3时刻改变了某一实验条件。

相关判断正确的是（）

A．曲线a是500℃时的图像

B．正反应是吸热反应

C．t3时刻可能是升高了温度

D．t3时刻可能是减小了压强

7、下列叙述正确的是（）

A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

B．SiO2为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应

C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应

D．FeCl2、SO2、NO、Fe（OH）3四种物质都可以直接通过化合反应制取

8、下列离子方程式书写正确的是（）

A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

B．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

2SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO﹣＝Ca（HSO3）2↓＋2HClO

D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－

NH3＋SO32－＋2H2O

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：

甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

10、常温下：

Ksp〔Mg（OH）2〕＝1.2×10－11mol3·L－3　

Ksp（AgCl）＝1.8×10－10mol2·L－2Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×10－12mol3·L－3，

Ksp（CH3COOAg）＝2.3×10－3mol2·L－2下列叙述正确的是

A．等体积混合浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C．在Mg2＋为0.121mol·L－1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下

D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大

11．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl-、NO3―六种离子中的几种。

现进行下列实验：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）

A.I―、HCO3―、Cl-B.Fe2+、HCO3―、NO3―C.I―、HCO3―D.Fe3+、I―、HCO3―

12、二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。

下列说法正确的是

A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料

C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3

D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目

13、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的

H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：

O2+4H＋+4e－＝2H2O

14、如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

则下列说法正确的是（　　）

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

10mLAgNO3溶液

10mLNH3

生成白色沉淀，后变色

2

20mLHBr

10mLCl2

3

30mLNO

10mLO2

4

15mlCl2

40mLNH3

活塞有移动，产生白烟

A．实验1中沉淀最终变为红褐色

B．实验2中甲针筒内的现象是气体颜色变深，且活塞向内移动

C．实验3中甲针筒内气体颜色变深，活塞向内压缩

D．实验4中甲针筒内除有白烟产生外，活塞最终可能向内压缩到尽头

15、室温下有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是

A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞①

二、本大题共5道小题，每题3分，共15分。

16、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：

氧化还原反应：

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O

2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：

2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

热分解反应：

4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：

FeCl3>Co（OH）3>I2

B．还原性（碱性溶液）：

Fe（OH）2>I2>KIO3

C．热稳定性：

NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：

HSCN>H2CO3>HCN

17、下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A.c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]>c（NH4Cl）

B.已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOH溶液中，

[c（Na+）-c（F－）]<[c（K+）-c（CH3COO－）]

C.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）

D、溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）＋2c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2

2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

19、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中NH4+、Mg2+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）

A.1∶1∶2B.2∶1∶2

C.2∶2∶1D.9∶2∶4

20、有机物CxHyOz共A克，燃烧后产物全部通入足量的Na2O2，Na2O2增加B克，且A＞B，

则X、Y、Z之间的关系正确的是

A、Ｘ＝Ｙ＝ＺB、Ｘ＞ＹC、Ｘ＜ＺＤ、Ｙ＞Ｚ

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第21题～第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第25题～第27题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（包括4小题，共40分）

21、（共12分）

、下表是实验室制备气体的有关内容：

编号

实验内容

实验原理

发生装置

①

制氧气

H2O2→O2

②

制氨气

NH4Cl→NH3

③

制氯气

HCl→Cl2

（1）上述气体中：

从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是_______，写出实验室制取该气体的化学方程式。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为____________________。

已知：

NH3·H2O的电离方程式为：

NH3·H2O

NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构（填字母代号）

（4）制备Cl2需用8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制。

①需要12mol•L-1的盐酸的体积为mL（精确到0.1mL）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

、

（1）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8。

写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：

；

（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，

则该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。

22．（7分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知石墨的标准燃烧热为ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。

则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为，

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为。

图1图2图3

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H

①该反应的平衡常数表达式为K=。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的

ΔH（填“>”“<”或“＝”）0。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“>”“<”或“＝”）。

④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物

投入量

1molCO2

3molH2

amolCO2、bmolH2、

cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为。

23、（12分）实验室合成乙酸乙酯时，得到乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（已知：

乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78．4℃、118℃、77．1℃）

（1）在烧瓶中除了加入、、（按顺序写）外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

。

（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，当达到化学平衡状态时：

（填序号）　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（4）（每空1分）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

E为_________（填名称）；试剂a是________，试剂b为_____；分离方法①是_________，分离方法②是_________________。

（5）写出合成乙酸乙酯反应的化学方程式。

24．（9分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，

可由电镀废渣（除含镍外，还含有：

Cu、Zn，Fe、Cr等杂质）为原料获得。

操作步骤如下：

（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式

（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，因为。

（3）除铁方法：

用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制溶液pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。

已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-39，若要使溶液中

，则应该控制溶液pH范围为____。

在上述方法中，氧化剂可用氯酸钠NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是。

（5）操作I包括以下过程：

过滤，用（填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。

选考题：

共15分。

请考生从3道化学题任选一题做答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

25【化学-选修化学与技术】（15分）

钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱

氢的催化剂。

下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白

粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

（1）钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是。

（2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为；可回收利用的物质是。

（3）为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。

过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeC13溶液。

待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是。

26【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

I、为减少温室效应，科学家设计反应：

CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。

（1）若有1molCH4生成，则有molσ键和molπ键断裂。

（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。

已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为。

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。

形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有（填字母代号）

a、离子键b、共价键c、配位键d、金属键

（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。

由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）。

若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=。

（5）预测配离子HgF42-与HgCl42-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

答：

HgF42-比HgCl42-更（填“稳定”或“不稳定”），

因为。

27．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

已知A是卤代烃，其核磁共振氢谱中只有一个峰。

c是高分子化合物，I是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式____

B→C的反应类型

A→B的反应条件是

（2）写出结构简式：

C，I

（3）写出下列反应的化学方程式：

E→F：

F→G：

（4）满足下列条件的H的同分异构体有种。

①属于酯类；②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体。

2012～2013学年度上学期期末考试

高三化学试卷参考答案及评分标准（理科）

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、每题2分

1-5CBBDA6-10DCDCA11-15CCCCC

二、每题3分16-20ACBBC

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

21题（共12分）

（1）Cl2（1分）NH3（1分Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）

（2）①C②B③A（各1分）（3）浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）（1分）

（1分）（4）①66.7（1分）②BC（1分）HA+OH===A+H2O（1分）

①12（1分）

22（共7分）每空各一分

23．（12分）

（1）加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（1分）

（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。

（2分）

（3）

②

④⑤（2分）

（4）（每空1分）乙醇饱和碳酸钠溶液浓硫酸分液蒸馏

（5）（2分）略

24．（9分）

（1）S2－+Cu2+=CuS↓（1分）

（2）减少过氧化氢的分解（1分）

（3）≥3（2分）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O（2分）

（4）Na2SO4NiSO4（2分，漏选得1分，错选不给分）

（5）H2SO4（1分）

25（15分）

（1）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O（3分）

防止Fe2＋被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4·7H2O（2分）

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+（3分）H2SO4（2分）

（3）酸式滴定管（2分）1.50mol•L-1（3分）26、（15分）