高考化学试题分类汇编.docx
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高考化学试题分类汇编
备注:
高考化学或者理科综合(化学)试题统计及顺序
(共15套,31地区)
1、(1套)大纲版全国卷(广西)
2、(1套,9地区)新课标全国卷I(内蒙古、宁夏;黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西)
3、(1套,7地区)新课标全国卷II(西藏,新疆;青海、甘肃、贵州、云南、辽宁)
4、(4套,4地区)4个直辖市各一套:
北京、天津、上海、重庆
5、(8套,8地区)独立命题省份:
安徽,山东,四川,江苏,浙江,福建,广东,海南。
12、右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
【答案】D
【解析】随着温度的升高,Kw会增大,上面的曲线是浓度乘积较大的,所以C正确。
只要是水溶液中,都会有A关系;B中,固定氢离子浓度为十的负七次方,氢氧根浓度总是大于十的负七次方。
D中是一条Kw渐渐变大的线,PH也变大。
【试源】2013高考全国大纲版(广西)理综综合化学
10.【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【答案】B
【解析】A错,银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银附着在银器的表面,故银器质量增加;
C错,Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3;
D错,黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题
11.【题文】某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )ks5u
A.C1-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、C1-
C.Br-、C1-、CrO42-
D.Br-、CrO42-、C1-
【答案】C
【解析】设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时,银离子的浓度分别为xmol、ymol、zmol,则根据Ksp可得:
0.01x=1.56×10-10
0.01y=7.7×10-13
0.01z2=9×10-11
可分别解出x≈1.56×10-8 y≈7.7×10-13 z≈3××10-4.5
可知y 【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 13.【题文】室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于( ) A. B. C.14+ D.14+ 【答案】C 【解析】考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。 C(M2+)·C2(OH-)=a;C2(OH-)=a/b,经过计算。 【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题 11.【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 【答案】C 【解析】A稀释的时候放热;C质子守恒;D加了会水解的盐,会促进水的电离。 【试源】2013年高考天津化学试题 2.[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是 A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)∙c(X—),故K(AgI)<K(AgCl) 【答案】D 【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离,故SO3是非电解质,A项错误;因醋酸是弱电解质,故25℃时,醋酸滴定NaOH溶液至至中性时,溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa,因此所需溶液体积为: V(CH3COOH)>V(NaOH),B项错误;向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,C项错误;沉淀易转化为更难溶沉淀,越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小,故可知K(AgI)<K(AgCl),D项正确。 5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水 A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性 【答案】D 【解析】水是极性溶剂,B对D错;显中性但是Kw和常温不同,所以PH错误,A、B错。 【试源】2013年高考上海化学试卷 11.【题文】H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。 若向H2S溶液中( ) A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 【解析】加水,电离平衡虽向右移动,但因溶液体积变大,c(H+)减小,A项错误;通入少量SO2时,因发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O,平衡向左移动,溶液pH增大、但通入过量SO2,最终溶液为饱和亚硫酸溶液,溶液pH减小,B项错误;加入新制氯水,发生反应: H2S+Cl2=S↓+2HCl,平衡向左移动,酸性增强,pH减小,C项正确;加入CuSO4后,发生反应: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,溶液中c(H+)变大,D项错误。 【试源】2013年高考上海化学试卷 19.【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是( ) A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 【答案】AD 【解析】因Ka1(H2CO3)>Ka1(HCN)>Ka2(H2CO3),故HCN可与CO32-发生反应生成CN-和HCO3-,因此向含CN-离子的溶液中通入CO2发生反应为: CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-,A项错误;利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性: HCOOH>H2CO3,则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2、H2O,B项正确;酸性: HCOOH>HCN,故等pH的HCOOH和HCN相比,HCN的物质的量浓度大,所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,C项正确;在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中,均存在: c(Na+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)[R-=HCOO-或CN-],因CN-水解程度大,则在NaCN溶液中c(H+)较小,而两溶液中c(Na+)相等,故两溶液中所含离子数目前者大于后者,A项错误。 【试源】2013年高考上海化学试卷不定项选择 12.【题文】25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时: 【答案】B 【解析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性: HY>HX。 因此,同温同浓度时,三种酸的导电性: HZ>HY>HX。 B选项: 当NaOH溶液滴加到10mL时,溶液中c(HY)≈c(Y—),即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。 C选项: 用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX混合溶液,但因酸性: HY>HX,即X—的水解程度大于Y—,溶液中c(Y—)>c(X—)。 D选项: HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为: c(H+)=c(Y—)+c(Z—)+c(OH—),又根据HY的电离平衡常数: 【试源】2013年高考浙江化学试题 13.【题文】某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( ) A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 【答案】C 【解析】由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,A错;N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-),B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,C正确;Q点的pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性。 则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,D错。 【试源】2013年高考山东理科综合化学试题 12.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的醋酸中: c(H+)=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中: c(Na+)=c(HCO3-) C.饱和食盐水中: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的纯碱溶液中: c(OH-)=1.0×10-2molL-1 【答案】C 【解析】50℃时,水的离子积常数大于1×10—14。 pH=4的醋酸中,c(H+)=1×10—4mol/L,A错误;饱和小苏打溶液中,HCO3—会发生水解反应导致浓度减小,c(Na+)>c(HCO3—),B错误;饱和食盐水中,c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)符合电荷守恒的关系,C正确;pH=12的碳酸钠溶液中,c(OH—)=KW/1×10—12>1×10—2mol/L,D错误.命题意图: 水溶液中的离子平衡 【试源】2013年高考广东理综化学 13.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3-+H2OH2SO3+OH-① HSO3-H++SO32-② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+ c(SO32-) 加入少量NaOH溶液, 、 的值均增大 加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】C 【解析】 溶液显酸性,说明电离大于水解。 A加入 ,与水反应生成 ,与 反应,故 减小,错误;B该溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘以2;错误;C、加入少量 , 【考点定位】考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。 【试源】2013年高考安徽理科综合化学 5.【题文】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中: c(K+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中: c(OH—)=c(K+)—c(A—)= mol/L C.实验②反应后的溶液中: c(A—)+c(HA)>0.1mol/L D.实验②反应后的溶液中: c(K+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+) 【答案】B 【解析】由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等,因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9mol/L,故B错误;C中由②得知道溶液中只有四种离子,氢离子等于氢氧根,所以[K+]=[A-]=0.1,所以总数x>0.2mol/L,故C正确;由电荷守恒得D正确。 【试源】2013年高考四川理科综合化学 8.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( ) A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)c(OH—)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13 【答案】C 【解析】A中的氨水不能拆写;B项,加水稀释过程中,电离平衡常数不变,但溶液中c(NH3·H2O)减小,故c(NH4+)·c(OH-)减小,错;D不可能完全电离。 【试源】2013福建省高中理综化学能力测试试题 14.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知: pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgcc(CO32-)。 下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+) 【答案】BD 【解析】本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、 离子浓度大小比较。 图线变化隐含pH的实质。 A.pM、p(CO32-)与pH一样,图线中数值越大,实际浓度越小。 因此,MgCO3、CaCO3、MnCO3 依次减小。 B.a点在曲线上,可表示MnCO3的饱和溶液,又在中点,故c(Mn2+)=c(CO32-)。 C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,但图线中数值越大,实际浓度越小,故c(Ca2+) D.c点在曲线上方,可表示MgCO3的不饱和溶液,且图线中数值越大,实际浓度越小,故c(Mg2+) 【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择 8.0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF) C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-) [答案]BC [解析]电离后,因水也电离产生H+,所以c(H+)>c(F-)均约为0.01,c(HF)约0.09,c(OH-)为10-12。 【试源】2013高考海南化学试题不定项选择
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