山西省高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律.docx
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山西省高考化学二轮专题08元素周期表和元素周期律
山西省2021年高考化学二轮专题08元素周期表和元素周期律
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共7题;共14分)
1.(2分)化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法正确的是()
A.福尔马林可用作食品的保鲜剂
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
D.氢氧化钠可作胃酸的中和剂
2.(2分)下列说法不正确的是()
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.用热的纯碱溶液去油污效果更好
C.制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
D.室温下,向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,HF的电离程度一定增大
3.(2分)(2016高一下·济南期末)下列递变规律不正确的是()
A.Na,Mg,Al原子的失电子能力逐渐减弱
B.Si,P,S元素的最高正化合价依次降低
C.C,N,O的原子半径依次减小
D.Cl,Br,I的气态氢化物的稳定性依次减弱
4.(2分)(2017高一下·武城期中)下列各组元素中,原子半径依次增大的是()
A.I、Br、Cl
B.Al、Si、P
C.O、S、Na
D.C、N、B
5.(2分)(2016高一下·宜昌期中)现有下列短周期元素性质的数据:
下列关于表中11种元素的说法正确的是()
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
原子半径(10﹣10m)
﹣
0.37
0.74
0.75
0.77
0.82
0.99
1.10
1.52
1.60
1.86
最高或最
低化合价
0
+1
+5
+4
+3
+7
+5
+1
+2
+1
﹣2
﹣3
﹣4
﹣1
﹣3
A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B.②⑨处于同一周期,④⑧处于同一主族
C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D.⑥原子结构示意图为
6.(2分)(2016高一下·宁夏月考)X,Y,Z,W,R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z,W,R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z,W原子的核外电子数之和与Y,R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是()
A.元素Y,Z,W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y,R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W,R的最高价氧化物的水化物都是强酸
7.(2分)(2019高一下·余姚月考)下列各组性质比较中,正确的是()
①沸点:
HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性:
S2->Cl->Br->I-
③酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性:
K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S
⑥半径:
O2->F->Na+>Mg2+
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.②③④
D.①③④⑤⑥
二、综合题(共7题;共37分)
8.(8分)下列描述中,不正确的是()
A.14N与15N具有相同的质子数
B.18O和17O具有相同的电子数
C.18O和19F具有相同的中子数
D.12C与13C具有相同的质量数
9.(5分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质,当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用.
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为________.
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应).
(3)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为________.
(4)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况).
①用碱石灰除去的物质为________;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________.
10.(5分)(2018高三上·临沂期中)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
(1)自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。
简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理________。
(2)电镀废水中含有剧毒的NaCN,加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。
①写出该反应的离子方程式:
________。
②处理am3含NaCNbmg·L-1的废水,至少需要NaC1O的质量为________g。
(3)某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种,为确定其成分,设计如下实验:
a.取该废水进行焰色反应实验,火焰为黄色;
B.另取10mL该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀;
C.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液,产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。
根据上述实验和图表数据回答:
①该工业废水中一定不存在的离子有________(写离子符号)。
②c(NaOH)=________。
③NO3-是否存在?
________(填“存在”、“不存在”或“不确定”),理由是________
11.(5分)(2019高一下·扶余月考)下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
F
H
I
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的是________,还原性最强的单质是________,氧化性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物的水化物中,既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的是________,酸性最强的是________,碱性最强的是________。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的________。
(4)在A、B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是________。
12.(5分)(2018高二上·淮北开学考)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
(1)R在元素周期表中的位置是________;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为________.
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是________.
(3)Y与R相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________(选填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.还原性XR c.Y与R形成的化合物中Y呈正价 (4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是________. (5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是________. 13.(4分)(2016高一下·华亭期中)某些化学反应可表示为: A+B→C+D+H2O,请回答下列问题: (1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,该反应离子方程式为________. (2)若A为淡黄色固体,C为无色的气体,则该反应的离子方程式为________. (3)若A、C、D均是铁的化合物,B是稀硫酸,则A与B反应的化学方程式为________. 14.(5分)X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、W属于短周期元素.已知X位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;Y原子核外有三个能级,且每个能级上容纳的电子数相同;W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子.回答下列问题: (1)仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为________; (2)Y、Z、W中第一电离能最大的是________(填元素符号); (3)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 方式发生. A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2 (4)下列分子既不存在s﹣pδ键,也不存在p﹣pπ键的是 ; A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2 (5)YW32﹣离子的空间构型是________,其中心原子的杂化轨道类型是________; (6)Y的一种单质相对分子质量为720,分子构型为一个32面体,其中有12个五元环,20个六元环(如图1).则1个这种单质分子中所含π键的数目为________; (7)Q元素的单质在形成晶体时,其晶胞如图2所示.则Q原子的配位数为________,若Q的原子半径为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该单质的密度为________ g/cm3(不必化简). 参考答案 一、单选题(共7题;共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、综合题(共7题;共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 14-7、
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