上海市高中生化学竞赛初赛试题华理一化工杯初赛试题.docx
- 文档编号:23901543
- 上传时间:2023-05-22
- 格式:DOCX
- 页数:28
- 大小:345.32KB
上海市高中生化学竞赛初赛试题华理一化工杯初赛试题.docx
《上海市高中生化学竞赛初赛试题华理一化工杯初赛试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海市高中生化学竞赛初赛试题华理一化工杯初赛试题.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
上海市高中生化学竞赛初赛试题华理一化工杯初赛试题
【最新】上海市高中生化学竞赛初赛试题(“华理一化工杯”)初赛试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.我国科技创新成果斐然。
下列成果中获得诺贝尔奖的是
A.培育超级杂交水稻B.发现抗疟疾新药青蒿素
C.人工合成结晶牛胰岛素D.发明联合制碱法
2.做好垃圾分类,推动城市绿色发展。
下列生活垃圾投放正确的是
选项
A
B
C
D
生活垃圾
充电电池
中药残渣
花生壳
易拉罐
垃圾分类标识
A.AB.BC.CD.D
3.《周易》对“革”卦卦象的解释中提到:
“泽中有火”,描绘了沼泽水面上发生的燃烧现象。
“泽中有火”主要可能因为沼泽底部有机物发酵产生了
A.甲烷B.乙烯C.二氧化碳D.氮气
4.国庆70周年群众游行中,上海彩车城市天际线的造型十分多人眼球。
彩车车体使用了上下层为铝合金,中间为聚乙烯芯的铝塑复合材料,这种材料
A.具有轻便、坚固的特点B.具有很高的熔沸点
C.具有很好的绝缘性能D.在潮湿环境下易锈蚀
5.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如下图所示。
下列关于该过程的说法错误的是
A.属于固氮过程B.光能转化为化学能
C.证明氮的非金属性大于氧D.LDH降低了反应的活化能
6.某无色透明溶液放入铝片后有氢气产生。
向此溶液中加入下列物质,该物质一定不能在溶液中大量存在的是
A.NH4ClB.NaHCO3C.Cu(NO3)2D.K2S
7.下列变化中,气体被还原的是
A.二氧化碳使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
B.氯气使KBr溶液变黄
C.二氧化碳使过氧化钠变为白色
D.乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.将干燥的氯气通过干燥的硝酸银,可以得到N2O5,已知该反应的氧化产物是一种气体.其分子式可能为
A.N2B.O2C.HClD.NO2
9.某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示:
2Mn2++5IO4—+……→2MnO4—+……已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。
对于该氧化还原反应说法正确的是
A.Mn2+是氧化剂,IO4—是还原剂
B.体系中另一种含碘微粒为I—
C.随着反应进行,溶液pH不断上升
D.每有1molIO4—参加反应,转移2mol电子
10.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图所示(a、b为电极)。
下列说法正确的是
A.a是正极,b是负极
B.b电极发生的电极反应为O2+4H++4e→2H2O
C.电子从a流出,经质子交换膜流向b
D.该电池在高温下进行效率更高
11.离子方程式Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O可以表示Ba(OH)2溶液与
A.少量稀硫酸的反应B.足量稀硫酸的反应
C.少量NaHSO4溶液的反应D.足量NH4HSO4溶液的反应
12.常温下.0.10mol/L的苯甲酸钠溶液pH=9,估算在此条件下.苯甲酸根离子水解的比例为
A.
B.
C.
D.
13.已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是()
A.CO2+2OH−=CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−
C.2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑D.Al3++4OH−=[Al(OH)4]−
14.CH4与CO2混合气体在某催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应:
积碳反应
消碳反应
在其余条件不变的情况下,该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增后减的变化。
下列关于升温过程中积碳、消碳反应的平衡常数(K)和反应速率(v)说法正确的是
A.K积减小、K消增加B.v积减小、v消增加
C.K积减小倍数比K消减小倍数大D.v消增加倍数比v积增加倍数大
15.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,下列情况有可能造成测试结果偏低的是
A.加热前所用的坩埚未完全干燥B.加热时固体在空气中冷却
C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热晶体略带黑色
16.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下:
下列说法正确的是
A.过程Ⅰ发生了加成反应
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验最终产品中是否有M残留
C.中间产物M的结构简式为
D.该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了100%。
17.根据氨碱法原理制备少量Na2CO3固体流程如下:
下列关于各步操作的图示中存在错误的是
选项
A.吸氧
B.碳酸化
操作图示
选项
C.分离晶体
D.煅烧晶体
操作图示
A.AB.BC.CD.D
18.有若干种相对分子质量为58的液态有机物,在氧气中燃烧均生成二氧化碳和水。
对这些有机物进行官能团检验,下列实验现象记录一定不符合实际的是
选项
检验操作
实验现象
A
取样,加入新制氢氧化铜并加热
产生黑色沉淀
B
取样,滴加溴的四氯化碳溶液
红棕色褪去
C
取样,加入金属钠
有气体产生
D
取样,滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变红色
A.AB.BC.CD.D
19.在一定温度下,向一个密闭定容容器中通入SO2、O2以及合适的催化剂,使之发生反应,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+196.6kJ。
反应情况如下表:
温度
SO2起始浓度
O2起始浓度
平衡时SO3体积分数
T1
2mol/L
1mol/L
ω1
T1
4mol/L
2mol/L
ω2
T2
4mol/L
2mol/L
ω1
下列数据大小关系描述正确的是
A.T1>T2ω1>ω2B.T1>T2ω1<ω2C.T1<T2ω1>ω2D.T1<T2ω1<ω2
20.将3.75g镁铝合金投入一定量热的浓硝酸中,合金完全溶解,共产生0.05molNO与0.2molNO2,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,最终得到一定量的白色沉淀。
关于此过程说法错误的是
A.有0.25molHNO3被还原B.有0.60molHNO3参加了反应
C.转移电子物质的量为0.35molD.白色沉淀质量为9.7g
21.1mol苯乙烯(
)在不同条件下与H2发生加成反应时,所能消耗的氢气的物质的量存在如下差异:
条件
消耗氢气的物质的量
①
室温、低压、催化剂
1mol
②
高温、高压、催化剂
4mol
下列说法正确的是
A.①中可能会生成多种加成产物
B.②中的加成产物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.两种条件下加成产物都能在光照条件下与溴进行取代
D.该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼
22.如图所示,若向盛有溶液①和溶液②的试管中,通入过量气体X,最终①、②均有沉淀生成的是
选项
X
①溶液
②溶液
A
Cl2
Na2SO3
Na2S
B
SO2
Na2SiO3
Ba(NO3)2
C
NH3
AgNO3
AlCl3
D
HCl
CuSO4
NaAlO2
A.AB.BC.CD.D
23.欲检查下图所示装置的气密性,必需要进行的操作是
A.关闭a,打开b、c,液体不能顺利流下
B.关湖a、c,打开b,液体不能顺利流下
C.关闭c,打开a、b,液体不能随顺利流下
D.关a、c,拔掉分液斗上口的胶塞,打开b,液体不能顺利流下
24.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料。
其在水中CdS(s)
Cd2+(aq)+S2-(aq),达到沉淀溶解平衡时,定义溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)。
下图为CdS的沉淀溶解平衡曲线。
下列说法错误的是
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:
Ksp(m) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.加水稀释,q点沿qp线向p方向移动 25.下述实验中均观察到有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是 ① ② ③ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.仅根据红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由①说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 二、多选题 26.将金属钠投入足量水中,关于此过程说法错误的是 A.破坏了金属键B.破坏了极性共价键 C.生成了离子键D.生成了非极性共价键 27.某元素原子核外电子排布为“......3d104s1”,关于此元素的说法正确的是 A.位于第四周期ⅠA族B.原子核外有29个电子 C.存在+1、+2等不同化合价D.原子中4s电子能量高于3d 28.根据已知的分子极性对相关分子构型判断正确的是 选项 A B C D 化学式 KrF2 O2F2 BF3 SF4 分子极性 非极性 极性 非极性 极性 分子构型 直线形 直线形 平面正三角形 正四面体形 A.AB.BC.CD.D 29.下表为部分短周期元素的性质或原子结构 元素编号 元素性质或原子结构 X 原子核外p电子数比s电子数多1 Y 最高价氧化物对应水化物为一元强酸 Z 所形成的的离子与氖原子核外电子排布相同且带2个单位电荷 下列说法正确的是 A.若原子半径X<Y,则相应气态氢化物的热稳定性一定有X>Y B.若原子序数X>Z,则相应简单离子半径一定有X<Z C.若Y与Z位于同一周期,则原子半径一定有Y<Z D.若X与Z位于同一周期,则原子核外未成对电子数一定有X<Z 30.常温下,pH=3的某酸溶液分别与pH=11的氨水与烧碱溶液等体积混合,所得溶液分别记为a和b。 下列说法正确的是 A.a可能呈酸性,也可能呈碱性B.b可能呈酸性,也可能呈碱性 C.a可能呈中性,此时b呈酸性D.b可能呈中性,此时a呈酸性 31.各组物质可以按照下图( 表示一步完成)关系互相转化的是 A B C D A.AB.BC.CD.D 32.常温下,向20.00mL0.100mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加0.100mol/L的NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如下表所示: 编号 ① ② ③ 加入NaOH溶液的体积 10.00 X 20.00 溶液pH 4.76 7.00 8.72 下列说法正确地是 A.①中存在c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(Na+) B.②中存在c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-) C.③中存在c(Na+)+c(H+) c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L D.从①到③溶液中水的电离度一直增大 33.一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以向盐酸中加入适量的 A.硝酸钠溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜固体D.醋酸钠固体 34.将一定的Na缓缓加热直至完全氧化,生成0.10molNa2O和0.05molNa2O2,将混合物溶于足量水,最终得到pH=12的NaOH溶液,关于上述实验过程说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数) A.钠与氧气反应过程中共转移0.3NA个电子 B.钠与氧气反应过程中消耗氧气体积为2.24L C.混合物中共有0.15NA个阴离子 D.最终得到NaOH溶液中含有0.01NA个OH- 35.Diox是一种常见的有机溶剂,可通过下图所示三步反应制得: 下列说法正确的是 A.烃A可以乙烯,也可以是乙快B.反应②与③的反应类型相同 C.反应③温度越高,越有利于形成DioxD.Diox分子中所有氢原子化学环境相同 参考答案 1.B 【详解】 A.袁隆平培育超级杂交水稻,无获得诺贝尔奖,A错误; B.屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素,获得【最新】度诺贝尔医学奖,B正确; C.人工合成结晶牛胰岛素,是世界上第一个人工合成的蛋白质,没有获得诺贝尔奖,C错误; D.侯德榜发明联合制碱法,没有获得诺贝尔奖,D错误; 答案选B。 2.C 【详解】 A.电池中含多种金属,属于重金属污染,应为有害垃圾,A错误; B.中药残渣属于易腐的生活废弃物,是厨余垃圾,也是湿垃圾,B错误; C.花生壳属于易腐的生活废弃物,是厨余垃圾,也是湿垃圾,C正确; D.易拉罐为金属材质,可以回收利用,属于可回收垃圾,D错误; 答案选C。 3.A 【详解】 沼泽水面上发生的燃烧现象,则对应可燃性气体,可将该现象类比于沼气、天然气的燃烧,故该处是因为沼泽底部有机物发酵产生了甲烷气体,答案为A。 4.A 【详解】 A.该材料又叫“铝塑”,用于车体,具有质轻、抗震性等特性,故A正确; B.铝和聚乙烯的熔沸点都较低,复合材料的熔沸点低,故B错误; C.该材料表面是金属铝,能导电,不能作为绝缘体,故C错误; D.该铝塑复合材料上下层是铝合金,在潮湿环境下铝能生成致密的氧化膜,阻止了腐蚀的进一步进行,不易锈蚀,故D错误; 答案选A。 5.C 【详解】 A.该过程能将游离态的N转化成化合态,属于固氮过程,故A正确; B.由图可知,该过程是由太阳能转化成化学能,故B正确; C.同周期从左到右,非金属性增强,则N的非金属性小于O的,故C错误; D.在LDH作用下,该反应能在常温常压和可见光下进行,则LDH降低了反应的活化能,故D正确; 答案选C。 6.B 【分析】 某无色透明溶液放入铝片后有氢气产生,则该溶液可能是酸性环境,可能是碱性环境。 【详解】 A.若溶液为碱性环境,铵根和氢氧根离子反应生成氨水,故不能共存;若溶液为酸性环境,则可以共存,A不符合题意; B.NaHCO3可电离出自由移动的碳酸氢根离子,均能与氢离子和氢氧根离子反应,故一定不能共存,B符合题意; C.若溶液为碱性环境,氢氧根离子与铜离子会生成氢氧化铜沉淀,不能共存,酸性环境可以共存,故C不符合题意; D.无论溶液为酸性或碱性环境,K2S均可以共存,D不符合题意; 答案选B。 7.B 【详解】 A.CO2与NaOH反应生成Na2CO3,而使溶液的碱性减弱,酚酞褪色,碳元素化合价无变化,故A错误; B.氯气使KBr溶液变黄,生成Br2,氯元素从0价降至-1价,气体被还原,故B正确; C.CO2使Na2O2变白,发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故C错误; D.乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳,化合价从-1价升至+4价,乙炔表现还原性,被氧化,故D错误; 答案选B。 8.B 【详解】 氯气在反应中得到电子做氧化剂,硝酸银中只有氧元素化合价可能升高,所以氧化产物是氧气,分子式为O2,故答案选B。 9.D 【分析】 该反应中锰元素由+2价升为+7价,化合价升高被氧化,故Mn2+是还原剂,IO4—是氧化剂;根据电子守恒和元素守恒可知反应方程式为: 。 【详解】 A.根据分析可知Mn2+是还原剂,IO4-是氧化剂,故A错误; B.根据方程式可知,另一种含碘微粒为: IO3-,故B错误; C.根据方程式可知反应过程中有氢离子生成,所以pH值会减小,故C错误; D.一个IO4-生成IO3-,化合价降低2价,得两个电子,故每有1molIO4-参加反应,转移2mol电子,故D项正确; 故答案为D。 10.B 【分析】 根据图示可知,电极b发生电极反应: ,电极b得电子,发生还原反应,为正极,电极a为负极,再根据原电池反应原理解答。 【详解】 A.电极b发生电极反应: ,电极b得电子,为正极,电极a为负极,故A错误; B.b电极发生的电极反应: ,B正确; C.电子从负极流出,经导线流入正极,故C错误; D.在高温下微生物被杀死,效率更低,故D错误; 答案选B。 11.C 【详解】 A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为: Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,与反应物的量无关,故A错误; B.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为: Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,与反应物的量无关,故B错误; C.由于NaHSO4溶液少量,故氢氧根不能完全反应,离子方程式为: Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O; D.足量NH4HSO4溶液会将氢氧根完全消耗,故离子反应方程式为: Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O;故D错误; 故答案为C。 【点睛】 Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应时铵根也可以与氢氧根结合生成一水合氨,但由于NH4HSO4溶液足量,氢离子会将氢氧根完全消耗,故没有一水合氨生成,如果NH4HSO4溶液量不足,会有一水合氨生成。 12.B 【详解】 苯甲酸钠为强碱弱酸盐,苯甲酸根离子用R-代替,则R-+H2O⇌HR+OH-,已知pH=9,溶液中c(H+)=10-9mol/L,则c(OH-)=10-5mol/L,即c(HR)=10-5mol/L,苯甲酸根离子水解的比例= =10-4,答案为B。 13.D 【详解】 向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠,首先CO2与氢氧化钠反应,发生反应为: CO2+2OH-=CO32-+H2O,表现为铝罐变瘪;接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气,发生反应为: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,则罐壁又重新凸起;因铝罐表面有氧化膜Al2O3,则又能够发生反应: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,根据以上分析可知,能够发生反应为A、B、C,没有发生的反应为D,故选D。 14.D 【详解】 A.积碳、消碳反应的正反应都是吸热反应,升温,平衡正向移动,K积、K消均增加,故A错误; B.升高温度,反应速率加快,则v积、v消均增加,故B错误; C.从A选项分析可知,K积、K消均增加,故C错误; D.积碳量随温度升高呈现先增后减,说明后面的消碳反应速率比积碳的快,即v消增加倍数比v积增加倍数大,故D正确; 答案选D。 15.B 【详解】 A.加热前坩埚未完全干燥,加热后水分蒸发,会使质量差偏大,使测量结果偏大,故A错误; B.在空气中冷却称量固体则会将空气中的水蒸气吸收过来,导致质量差偏小,则测定的水的质量偏小,故B正确; C.加热过程中有少量晶体贱出,会使测定的质量差偏大,使结果偏大,故C错误; D.加热晶体变黑是硫酸铜加热分解产生氧化铜和三氧化硫等,会使质量差偏大,使结果偏大,故D错误; 答案选B。 16.A 【详解】 A.反应中C=C键生成C-C键,则为加成反应,故A正确; B.产物对二甲苯也能使酸性高锰酸钾褪色,无法用于检验是否有M残留,故B错误; C.由球棍模型可知M含有C=C键,且含有醛基,结构简式为 ,故C错误; D.过程ii中有副产物生成,原子利用率不能达到100%,故D错误; 答案选A。 17.D 【分析】 氨碱法原理制备少量Na2CO3固体的原理: , ; 【详解】 A.氯化铵与熟石灰反应生成氨气,氨气极易溶于水,采用多孔球泡能预防倒吸,故A正确; B.选用大理石和稀盐酸反应产生二氧化碳,再经饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中可能混有的HCl气体,故B正确; C.分离晶体和溶液,用过滤的操作,故C正确; D.煅烧时,瓷坩埚的开口不能朝向人,以防固体飞溅到人身上,故D错误; 答案选D。 18.D 【详解】 A.若该物质为丙醛,相对分子质量为58,可与新制氢氧化铜并加热,生成砖红色沉淀氧化亚铜,也可能氢氧化铜过量,加热氢氧化铜分解为氧化铜和水,A符合题意; B.当有机物的结构简式为 ,相对分子质量为58,含碳碳双键,可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,使红棕色褪去,B正确; C.当有机物的结构简式为 ,相对分子质量为58,含羟基,属于醇,可以和金属钠反应产生氢气,C正确; D.若该有机物滴加紫色石蕊试液,石蕊试液变红色,则该有机物是有机酸或酚类物质,该有机物的相对分子质量为58,无法构成酸或酚,故D错误; 答案选D。 19.C 【详解】 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+196.6kJ,该反应正向为气体体积缩小的放热反应,密闭定容容器中,当温度都为T1时,反应物二氧化硫和氧气的起始浓度越大,容器内压强越大,平衡向着正向移动,则三氧化硫的体积分数ω2>ω1;该反应为放热反应,起始浓度相同时,升高温度,平衡向着逆向移动,则三氧化硫的体积分数减小,由于ω2>ω1,说明温度T1<T2,答案选C。 20.D 【分析】 3.75g镁铝合金投入一定量热的浓硝酸中,合金完全溶解,转化为Mg2+和Al3+,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,最终得到一定量的白色沉淀,则该白色沉淀为氢氧化镁,氧化还原反应中,得失电子守恒,则镁铝合金失去的电子总量,与硝酸得到电子总量相等,设镁铝合金中镁的物质的量为x,铝的物质的量为y,则镁铝失去的电子总物质的量为(2x+3y)mol;反应中产生0.05molNO与0.2molNO2,根据氮原子守恒,被还原的硝酸的物质的量=0.05mol+0.2mol=0.25mol;硝酸中的N由+5价降低为+2价和+4价,得到的电子总物质的量为0.05mol 3+0.2 1=0.35mol,则(2x+3y)=0.35,24x+27y=3.75,解得x=0.1mol,y=0.05mol;根据原子守恒,则Mg(NO3)2的物质的量为0.1mol,Al(NO3)3的物质的量为0.05mol,则反应中消耗的硝酸总物质的量=被还原的硝酸+生成硝酸盐消耗的硝酸=0.25mol+0.1mol 2+0.05mol 3=0.6mol,据此分析解答。 【详解】 A.根据分析,有0.25molHNO3被还原,故A正确; B.根据分析,有0.60molHNO3参加了反应,故B正确; C.根据分析计算,转移电子物质的量为0.35mol,故C正确; D.根据分析合金中镁的物质的量为0.1mol,镁元素最终全部转化为氢氧化镁,根据原子守恒,氢氧化镁的物质的量为0.1mol,则质量为0.1mol 58g/mol=5.8g,故D错误; 答案选D。 21.C 【详解】 A.支链的碳碳双键比苯环内大π键活泼,与1molH2加成时,优先与支链的反应,则产物只有1种,故A错误; B.②中加成4molH2,说明苯环和碳碳双键完全加成,产物无C=C,则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误; C.两种条件下加成产物中都含有乙基,都能在光照条件下与溴进行取代,故C正确; D.苯环不含碳碳双键,故D错误;
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上海市 高中生 化学 竞赛 初赛 试题 华理一 化工