汕头一模理综化学物理试题及答案.docx
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汕头一模理综化学物理试题及答案
汕头市2014年普通高中高三教学质量测评
(一)
物理部分
一、单项选择题:
13.如图,物块P和M叠放在一起,且质量mp 加速度为g,则在它们的下落过程中() A.M下落的速度较大B.P对M的压力为零 C.P对M的压力等于mpgD.P对M的压力大于0而小于mpg 14.无风时气球匀速竖直上升,速度为3m/s.现吹水平方向的风,使气球获4m/s的水平速度,气球经一定时间到达某一高度h,则() A.气球实际速度的大小为7m/s B.气球的运动轨迹是曲线 C.若气球获5m/s的水平速度,气球到达高度h的路程变长 D.若气球获5m/s的水平速度,气球到达高度h的时间变短 15.如图为远距离输电示意图,发电机的输出电压U1和输电线的电阻、理想变压器匝数均不变,且n1: n2=n4: n3.当用户消耗的功率增大时,下列表述正确的是() A.用户的总电阻增大 B.用户的电压U4增加 C.U1: U2=U4: U3 D.用户消耗的功率等于发电机的输出功率 16.如图,是磁电式电流表的结构,蹄形磁铁和铁芯间的磁场是均匀地辐向分布,线圈中a、b两条导线长均为l,通以图示方向的电流I,两条导线所在处的磁感应强度大小均为B.则() A.该磁场是匀强磁场 B.线圈平面总与磁场方向垂直 C.线圈将逆时针方向转动 D.a、b导线受到的安培力大小总为IlB 二.双项选择题: () 17.如图所示,一定质量的理想气体从状态a变化到状态b,在这一过程中,下列表述正确的是 A.气体从外界吸收热量 B.气体分子的平均动能减少 C.外界对气体做正功 D.气体分子撞击器壁的作用力增大 18.热核反应方程: ,其中X表示某种粒子,则下列表述正确的() A.X是质子B.该反应需要吸收17.6MeV的能量才能发生 C.平均每个核子能释放3MeV以上能量D. 19.“嫦娥三号”卫星在距月球100公里的圆形轨道上开展科学探测,其飞行的周期为118分钟,若已知月球半径和万有引力常量,由此可推算() A.“嫦娥三号”卫星绕月运行的速度B.“嫦娥三号”卫星的质量 C.月球对“嫦娥三号”卫星的吸引力D.月球的质量 20.如图,质量为m的小车静止在光滑的水平地面上,车上有半圆形光滑轨道,现将质量也为m的小球在轨道左侧边缘由静止释放,则() A.小球在下滑过程机械能守恒 B.小球可以到达右侧轨道的最高点 C.小球在右轨道上滑时,小车也向右运动 D.小球在轨道最低点时,小车与小球的速度大小相等,方向相反 21.如图,初速度可忽略、质量相同、电量分别为q和3q的粒子P和M,经电压为U的电场加速后,垂直进入方向垂直纸面向里的匀强磁场区域,不计粒子重力,下列表述正确的是() A.P和M离开电场区域时的动能相同 B.P和M在电场中运动时的加速度之比为1∶3 C.P在磁场中运动的半径较大 D.M在磁场中运动的周期较大 三、非选择题: 34. (1)(8分)用图a的装置研究物体的落体运动,已知打点计时器打点的周期为T,当地重力加速度为g.主要操作如下: A、接通电源,释放纸带,然后关闭电源; B、取下纸带,取其中的一段标出计数点,相邻计数点间的数据如图b. ①测物体下落过程的加速度a,为减少误差,计算式应为a=_________________________,测出的a值比当地g值_____(填“大”或“小”),若要使a值接近当地g值,下落物体应选用________(填“50g钩码”或“1kg砝码”). ②验证物体下落过程机械能守恒,若选取A、B为研究点,则要验证的关系式为: . ③测物体下落过程阻力的大小Ff,则还需要测量的物理量是. (2)(10分)如图c,用伏安法测定电阻约5Ω均匀电阻丝的电阻率,电源是两节干电池. ①用螺旋测微器测电阻丝的直径时,先转动使F与A间距稍大于被测物,放入被测物, 再转动到夹住被测物,直到棘轮发出声音为止,拨动使F固定后读数.(填仪器部 件字母符号) ②根据原理图连接图d的实物图. ③闭合开关后,滑动变阻器触头调至一合适位置后不动,多次改变 的位置,得到几组U、I、L的数据,用 计算出相应的 电阻后作出R–L图线如图.取图线上两个点间数据之差ΔL和ΔR, 若电阻丝直径为d,则电阻率ρ=. 35.(18分)如图所示,质量为M的导体棒ab的电阻为r,水平放在相距为l的竖直光滑金属导轨上.导轨平面处于磁感应强度大小为B、方向垂直于导轨平面向外的匀强磁场中.左侧是水平放置、间距为d的平行金属板.导轨上方与一可变电阻R连接,导轨电阻不计,导体棒与导轨始终接触良好.重力加速度为g. (1)调节可变电阻的阻值为R1=3r,释放导体棒,当棒沿导轨匀速下滑时,将带电量为+q的微粒沿金属板间的中心线水平射入金属板间,恰好能匀速通过.求棒下滑的速率v和带电微粒的质量m. (2)改变可变电阻的阻值为R2=4r,同样在导体棒沿导轨匀速下滑时,将该微粒沿原来的中心线水平射入金属板间,若微粒最后碰到金属板并被吸收.求微粒在金属板间运动的时间t. 36.(18分)一传送带装置示意如图,传送带在AB区域是倾斜的,倾角θ=30°.工作时传送带向上运行的速度保持v=2m/s不变.现将质量均为m=2kg的小货箱(可视为质点)一个一个在A处放到传送带上,放置小货箱的时间间隔均为T=1s,放置时初速为零,小货箱一到达B处立即被取走.已知小货箱刚放在A处时,前方相邻的小货箱还处于匀加速运动阶段,此时两者相距为s1=0.5m.传送带装置由电动机带动,传送带与轮子间无相对滑动,不计轮轴处的摩擦,取g=10m/s2. (1)求小货箱在传送带上做匀加速运动的加速度大小. (2)AB的长度至少多长才能使小货箱最后的速度能达到v=2m/s? (3)除了刚释放货箱的时刻,若其它时间内总有4个货箱在传送带上运动,求每运送一个小货箱电动机对外做多少功? 并求电动机的平均输出功率 . 汕头市2014年普通高中高三教学质量测评 (一) 物理参考答案 一、单选题: 13.B14.C15.C16.D 二、双选题: 17.AD18.CD19.AD20.BD21.BC 三、非选择题: 34. (1)(8分) ① 或 (2分), 小(1分),1kg砝码.(1分) ② 或 (2分) ③下落物体的质量.(2分) (2)(10分) ①D、H、G(3分) ②如图,连线正确、规范给3分, 连线正确,接线不到位,不规范给2分, 有一连线错误就给0分; ③线夹P(P点或P)(2分), (2分) 35. (1)棒匀速下滑,有 ①(2分) 回路中的电流 ②(2分) 将R=3r代入棒下滑的速率 ③(2分) 金属板间的电压 ④(1分) 带电微粒在板间匀速运动,有 ⑤(2分) 联立解得带电微粒的质量 ⑥(2分) (2)导体棒沿导轨匀速下滑,回路电流保持不变,金属板间的电压 ⑦(2分) 电压增大使微粒射入后向上偏转,有 ⑧(2分) ⑨(1分) 联立解得微粒在金属板间运动的时间 ⑩(2分) 36. (1)小货箱刚放在A处时,前方相邻的小货箱已经运动了时间T.有 ①(2分) 代入数据解得加速度大小 a=1m/s2②(1分) (2)AB的长度至少为l,则货箱的速度达到v=2m/s时,有 ③(2分) 代入数据解得AB的长度至少为 l=2m④(1分) (3)传送带上总有4个货箱在运动,说明货箱在A处释放后经过t=4T的时间运动至B处。 货箱匀加速运动的时间分别是 =2s⑦(1分) 设货箱受到的滑动摩擦力大小为f,由牛顿定律得 ⑧(2分) 这段时间内,传送带克服该货箱的摩擦力做的功 ⑨(2分) 代入数据解得W1=48J 货箱在此后的时间内随传送带做匀速运动,传送带克服该货箱的摩擦力做的功 ⑩(2分) 代入数据解得W2=40J 每运送一个小货箱电动机对外做的功 =88J⑾(2分) 放置小货箱的时间间隔为T,则每隔时间T就有一个小货箱到达B处,因此电动机的平均输出功率 =88W⑿(3分) 在计算货箱匀加速过程的功时,也可以用以下方式解答: 对货箱,由动能定理得 (1分) (1分) 货箱与传送带发生相对位移产生的热 (1分) 电动机对传送带做的功 (2分) 解得W1=48J 2014年汕头市一模理综化学试题+答案 单选题 7、下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.用热的纯碱溶液洗碗可去除油污 D.工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO得到 8、将足量CO2分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42-、H+B.Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3- C.Na+、ClO-、SO42-、Cl-D.K+、AlO2-、Cl-、NO3- 9、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(相对原子量: H—1C—12) A.1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA B.标准状况下,22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA C.28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA D.1molCH5+所含电子数为8NA 10、下列说法正确的是 A.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B.实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D.装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染 11、物质制备过程中离不开物质的提纯。 以下除杂方法不正确的是 选项 目的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤 C 除去CO2中的HCl气体 通过NaHCO3(aq,饱和),然后干燥 D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,分液 12、常温下,Ksp(CaSO4)=910-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。 下列说法正确的是 A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等 B.d点溶液通过蒸发可以变到c点 C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-) 一定等于310-3mol·L-1 双选题 22、如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。 下列叙述正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性: C>B B.C单质是氧化性最强的非金属单质 C.A的氢化物中具有一定的还原性 D.B在第三周期ⅦA族 23、25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH=4,下列叙述正确的是 A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1 B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) D.溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH4+) 非选择题: 30、(16分)以A: 为原料,某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略) 回答下列问题: (1)1molA完全燃烧要消耗mol氧气,若与足量金属钠反应能生成mol氢气。 (2)写出反应①的类型: ;D的结构简式: 。 (3)写出B→C反应的化学方程式为。 (4)反应①、②的目的是。 (5)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。 a.不溶于水b.能发生银镜反应c.含有—C(CH3)3 31、(16分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。 (1)该反应的平衡常数表达式K=; 根据右图,升高温度,K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是(用nB、tB表示)。 (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。 a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b、混合气体的密度不再改变 c、混合气体的平均相对分子质量不再改变d、v生成(CH3OH)=v消耗(CO) (4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是(填字母)。 a、c(H2)减少b、正反应速率加快,逆反应速率减慢 c、CH3OH的物质的量增加d、重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 (5)根据题目有关信息,请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。 (6)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。 已知该燃料电池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,该电池中负极上的电极反应式是: 2CH3OH–12e-+16OH-=2CO32-+12H2O,则正极上发生的电极反应为: 。 32、(16分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。 根据上图所示步骤并参考表格数据,回答下列问题。 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 (1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。 MnO2与浓盐酸反应的离子 方程方程式: _。 (2)酸浸时,浸出时间对锰浸出率的影响如右下图所示,工业采用的是浸取60min,其可能原因是。 (3)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是。 (4)过滤I所得滤液经氧化后,需加入NaOH溶液调节pH约为5.1,其目的是。 (5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离于方程式为。 (6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。 主要生产过程分两步进行: 第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。 ①第一步反应的化学方程式为。 ②电解K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为。 33、(16分)Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。 (1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式: 。 (2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I-的还原性强于Fe2+。 设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。 其他限选试剂: 3mol·L-1H2SO4、0.01mol·L-1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。 实验步骤 预期现象与结论 步骤1: 取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。 ; 步骤2: ____________________________________ ____________________________________。 (3)利用 (2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是: 取少量样品溶于水,。
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