湖南省普通高中学业水平考试化学.docx
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湖南省普通高中学业水平考试化学
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湖南省普通高中学业水平考试化学
2017年湖南省普通高中学业水平考试
化学
本试题卷包括必做题和选做题两部分。
时量90分钟。
满分100分。
可能用到的相对原子质量:
H1C1N14O16Na23Fe56Cu64
第一部分必做题(80分)
一、选择题:
本题包括22小题,每小题2分,共44分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。
1.元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系,制出第一张元素周期表的科学家是
A.舍勒B.凯库勒C.门捷列夫D.阿伏加德罗
2.以下是一些常用危险化学品的标志,加油站应贴的危险化学品标志是
3.下列物质中,不属于大气污染物的是
D.
4.下列物质中,属于钾盐的是
A.
B.
C.
D.K2SO4
是人体必需微量元素,
核素中“78”是指
A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数
6.下列物质中,含有离子键的是
D.HClO
7.下列分散系中,分散质粒子大小在1—100nm之间的是
A.泥水B.油水C.胶体D.溶液
8.下列有关
性质的说法中,错误的是
A.无色、有毒的气体B.易溶于水
C.一定条件下,能被
氧化成
D.不能使品红溶液褪色
9.我国海水制盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是
D.Na2CO3
10.配制250mLmol/LNaCl溶液,必须用到下列哪种仪器
11.利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法。
工业冶炼铝常采用
A.热分解法B.电解法C.热还原法D.萃取法
12.是高炉炼铁的主要反应,该反应的氧化剂是
A..Fe2O3
13.工业上用氢气和氮气合成氨:
N2+3H2
2NH3,下列有关说法错误的是
A.增大N2的浓度,可加快反应速率
B.使用合适催化剂,可加快反应速率
C.达到平衡时,H2的浓度为0
D.达到平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
14.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
(OH)3
15.食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物,下列说法错误的是
A.“地沟油”的主要成分是油脂,可放心食用
B.淀粉遇碘水变蓝
C.蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸
D.葡萄糖在一定条件下,能与银氨溶液反应析出银
16.下列各组物质申,互为同分异构体的是
和O3和CH2=CH2
C.D.CH3CH2CH2CH2CH3和
17.下列反应中,属于取代反应的是
18.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Ag+、Cl-+、
+、
+、
19.为了检验某溶液中是否含,可以选择的试剂是
溶液溶液
溶液酸性溶液
20.下列装置能构成原电池的是
21.下列离子方程式中,正确的是
A.稀盐酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.稀盐酸滴在石灰石上:
2H++
=H20+C02↑
C.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中:
H++OH-=H20
D.铁片插入硫酸铜溶液中:
Fe+Cu2+=Fe3++Cu
22.下列说法中,正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
mol02含有的氧原子数为NAB.Fe的摩尔质量是56g/mol
C.常温常压,1molN2体积为L
mol/LMgCl2溶液中Cl-的浓度为1mol/L
二、填空题:
本题包括4小题,每空2分,共26分。
23.(6分)化学是一门以实验为基础的自然科学。
根据题意回答下列问题:
(1)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞,是因为玻璃中的Si02和NaOH反应,导致难以打开瓶塞。
该反应的化学方程式为Si02+2NaOH=Na2Si03+____:
(2)检验某溶液中是否含
,先加盐酸,再加(填“BaCl2”或“NaCI”)溶液;
(3)要使AICl3溶液中的Al3+全部沉淀,应加入过量的____(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。
24.(6分)乙醇是生活中常见的有机物,可以发生下列转化:
请根据题意填空:
(1)交警查酒驾,通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气,若变色,说明司机饮了酒,该过程中乙醇最终被氧化为____(填“CH3CHO”或“CH3COOH”);
(2)CH3CH20H的官能团是(填“羟基”或“羧基”);
(3),在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和(填“催化剂”或“氧化剂”)。
25.(6分)A、B和C为常见气体,A是所有气体中密度最小的气体;B是黄绿色气体;C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
D是目前用量最大、用途最广的金属。
请回答下列问题:
(1)A是;
(2)实验室制取C时,常用(填“向下”或“向上”)排空气法收集;
(3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为____。
26.(8分)下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求回答问题:
(1)①的元素符号是;
(2)②的原子结构示意图是;
(3)①和③的原子半径大小关系是:
①____③(填“>”、“<”或“=”);
(4)③、④和⑤中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是____。
三、实验题:
本题包括1小题,每空2分,共10分。
27.(10分)实验室有一瓶淡黄色粉末,标签已脱落。
某学习小组为确定其成分,进行实验探究。
【提出猜想】淡黄色粉末成分可能是
猜想一:
硫黄
猜想二:
过氧化钠
【实验步骤】
①按图1组装仪器;
②………
③打开分液漏斗,滴加水;
④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。
【实验现象】试管中剧烈反应,产生大量气泡;带火星的木条复燃;小烧杯中的导管口有气泡冒出;试管内最终得到无色溶液。
【结论与分析】
(1)实验步骤②迸行的操作是____;(填字母代号)
A.先加入试剂,后检查装置气密性
B.先检查装置气密性,后加入试剂
(2)根据上述现象分析,猜想____正确;
(3)带火星的木条复燃,说明反应生成的气体是____;
(4)小烧杯中的导管口有气泡冒出,说明淡黄色粉末与水反应是____(填“放热”或“吸热”)反应;
(5)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为____。
第二部分选做题(20分)
四、选做题:
请选修《化学与生活》的考生做第28题,选修《化学反应原理》的考生做第29题,并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
28.本题为《化学与生活》(选修1)选做题,每空2分,共20分。
(1)关注营养平衡、正确使用药物,有利身心健康。
现有下列四种物质:
A.白菜B.鸡蛋C.麻黄碱D.阿司匹林
请根据题意用字母代号填空。
①富含蛋白质的物质是____;
②属于严格禁止的兴奋剂是____;
③含有一定量纤维素的物质是____;
④用于治疗感冒,具有解热镇痛作用的是____。
(2)改善生态环境,是当前重要的民生工程。
(填字母代号)
①下列物质中,不会造成室内空气污染的是____;
A.室内吸烟产生的C0
B.家用燃气燃烧产生的H20
C.室内装饰材料释放的HCHO(甲醛)
②矿泉水瓶一般由聚乙烯塑料制得,废弃后正确的处理方法是____;
A.填埋B.焚烧C.回收再利用
③工业处理含Cr3+的酸性废水,通常加入某种试剂调节溶液的pH,使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。
这种试剂可以是。
A.CaCl2B.Ca(OH)2C.H2S04
(3)村料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列物质中,属于天然高分子材料的是____;(填字母代号)
A.玻璃B.塑料C.棉花
②我国发行的第五套人民币中,1元、5角和1角硬币的材质属于;(填字母代号)
A.合金B.纯金属C.橡胶
③钢铁在潮湿空气中发生的电化学腐蚀,通常为吸氧腐蚀,则吸氧腐蚀的正极反应式为____。
29.本题为《化学反应原理》(选修4)选做题,每空2分,共20分。
(1)化学反应过程中,不仅有物质的变化,还伴随有能量的变化。
根据图2写出反应的热化学方程式。
(2)化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。
将m01PCl3和moICl2充入10L恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),经2min达到平衡时,PCl5为mol。
①在0~2min内,用Cl2表示的反应速率为:
(Cl2)=mol/(L·min);
②达到平衡时,PCl3的转化率为____;
③如果再通入moICl2,相同温度下重新达到平衡时,PCl5的物质的量。
(填字母代号)
A.增大B.减小C.不变
(3)水的电离与溶液的酸碱性密切相关。
①常温下,某柠檬水溶液的pH=3,其中的c(OH-)=mol/L;
②常温下,浓度均为L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是:
前者____后者(填“大于”、“小于”或“等于”);
③常温下,浓度均为L的NaX和NaY两种盐溶液,其pH分别为8和10,则HX和HY的酸性强弱关系是:
HX____HY(填“>”或“<”)。
(4)研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学,叫做电化学。
①某原电池装置如图3,则:
该原电池的负极是____(填“Zn”或“Cu”),正极的电极反应式为____;
②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液,当收集到Cl2(标准状况)时,阴极增重,则该金属的相对原子质量为____。
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- 湖南省 普通高中 学业 水平 考试 化学