浙江高考理科综合化学试题与答案解析版详细讲解.docx
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浙江高考理科综合化学试题与答案解析版详细讲解
2016年浙江高考理科综合(化学)试题
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Zn65Br80Ag108
7.下列说法不正确的是
A.储热材料是一类重要的能量存储物质.单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大
的热量
B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C.Ba2+浓度较高时危害健康.但BaSO4可服人体内.作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子.其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
8.下列叙述不正确的是
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时.不能用泡沫灭火器灭火
B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时.若先将两种溶液混合并计时.再用水浴加热至设定温度.则测得的反应速率偏高
C.蒸馏完毕后.应先停止加热.待装置冷却后.停止通水.再拆卸蒸馏装置
D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液.定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时.改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍.X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.X与Y能形成多种化合物.一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:
X<Y.Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】
考点:
考查元素的推断.元素周期律的综合应用等知识。
10.下列说法正确的是
A.
的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法.化合物
的名称是2.3.4-三甲基-2-乙基戊烷
D.
与
都是α-氨基酸且互为同系物
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.甲苯有4种氢原子.分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢.2-甲基丁烷也有四种氢原子.它们的一溴代物都有4种.A项正确;B.乙烯是平面形分子.键角为120°.甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子.所以四个碳原子一定不在同一直线上.B项错误;C.按照系统命名法.选择最长的碳链为主链.该分子名称是2,3,4,4-四甲基己烷.C项错误;D.这两个有机物分子结构不相似.不能互为同系物.D项错误;答案选A。
考点:
考查同分异构体数目的判断.系统命名法.同系物等知识。
11.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点.有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n
已知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积.并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池.Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反应式:
4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.在Mg–空气电池中.为防止负极区沉积Mg(OH)2.宜采用中性电解质及阳离子交换膜
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n.氧气在正极得电子.由于有阴离子交换膜.正极反应式为O2+2H2O+4e–=4OH-.答案选C。
考点:
考查原电池的工作原理。
12.苯甲酸钠(
.缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。
已知250C时.HA的Ka=6.25×10–5.H2CO3的Ka1=4.17×10–7.Ka2=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中.除了添加NaA外.还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是(温度为250C.不考虑饮料中其他成分)
A.相比于未充CO2的饮料.碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力.饮料中c(A–)不变
C.当pH为5.0时.饮料中
=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:
c(H+)=c(
)+c(
)+c(OH–)–c(HA)
【答案】C
【解析】
考点:
考查弱电解质的电离。
13.为落实“五水共治”.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO.不考虑其他成分).设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气.且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时.发生反应的离子方程式为:
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:
气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气.NO和NO2按1:
1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠.所以X可以是空气.但不能过量.答案选B。
考点:
考查工业废水、废气的处理等知识。
26.(10分)化合物X是一种有机合成中间体.Z是常见的高分子化合物.某研究小组采用如下路线合成X和Z:
已知:
①化合物A的结构中有2个甲基
②
请回答:
(1)写出化合物E的结构简式__________.F中官能团的名称是_________。
(2)Y→Z的化学方程式是____________。
(3)G→X的化学方程式是__________.反应类型是___________。
(4)若C中混有B.请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)_________。
【答案】
(1)CH2=CH2;羟基
(2)
;
取代反应
(4)取适量试样于试管中.先用NaOH中和.再加入新制氢氧化铜悬浊液.加热.若产生砖红色沉淀.则有B存在。
【解析】
试题分析:
化合物A能发生连续氧化依次生成B、C.则A为饱和一元醇.A的结构中有2个甲基.则A为(CH3)2CHCH2OH,B为(CH3)2CHCHO.C为(CH3)2CHCOOH.根据已知②.G为酯.F为醇.根据Y的含碳数可知.D为乙炔.E为乙烯.F为乙醇。
(1)根据上述分析.E为乙烯.结构简式为CH2=CH2.F为乙醇.含有的官能团为羟基。
(2)Z是常见的高分子化合物.Y→Z是氯乙烯的加聚反应.所以反应的化学方程式是:
。
考点:
考查有机物的合成和推断.有机反应类型.有机化学方程式的书写.醛基的检验等知识。
27.Ⅰ.(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料.受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液.用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ.(12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物.某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示).化学式为______。
(2)溶液C可溶解铜片.例举该反应的一个实际应用____________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应.生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1).该气体分子的电子式为____。
写出该反应的离子方程式_________。
(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。
【答案】Ⅰ.
(1)反应吸热降低温度.固体氧化物隔绝空气.水蒸气稀释空气
(2)Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O
(3)MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O
或NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HCl.MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Ⅱ.
(1)S、Fe;
Fe3S4
(2)制印刷电路板
(3)
;
Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S
(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;
取溶液G.加入过量BaCl2溶液.若产生白色沉淀.则有SO42−;过滤后取滤液.滴加H2O2溶液.若再产生白色沉淀.则有H2SO3。
【解析】
1.280/32=0.040mol.则铁与硫的物质的量比为0.030:
0.040=3:
4.则化学式为:
Fe3S4。
(2)溶液C为氯化铁.可以溶解铜.用来制印刷电路板。
(3)化合物A与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫.和一种气体.该气体的摩尔质量为1.518×22.4=34.00.则为硫化氢。
硫化氢的电子式为
.该反应生成硫酸亚铁和硫和硫化氢.方程式为:
Fe3S4+6H+
3H2S↑+3Fe2++S。
(4)亚硫酸和碘单质反应生成硫酸和氢碘酸.方程式为:
H2SO3+I2+H2O
H2SO4+2HI;溶液G中主要含有硫酸根离子.或许有未反应完的亚硫酸分子.硫酸根离子用钡盐检验.亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验.具体操作方法为:
取溶液G.加入过量BaCl2溶液.若产生白色沉淀.则有SO42−.过滤后取滤液.滴加H2O2溶液.若产生白色沉淀.则有H2SO3。
考点:
无机推断.离子检验.物质组成的确定
28.(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明.在Cu/ZnO催化剂存在下.CO2和H2可发生两个平行反应.分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
2.2.在相同压强下.经过相同反应时间测得如下实验数据:
【备注】Cat.1:
Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:
Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:
转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:
CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):
(1)反应
的平衡常数表达式K=;反应
的ΔH2=kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。
A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2
C.降低反应温度D.投料比不变.增加反应物的浓度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明.在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响.其原因是。
(4)在右图中分别画出反应
在无催化剂、有Cat.1和有
Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。
(5)研究证实.CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇.则生成甲醇的反应发生在极.该电极反应式是。
【答案】
(1)
;
+41.2
(2)CD
(3)表中数据表明此时反应未达到平衡.不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同.因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
(4)
(5)阴;
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
【解析】
时反应未达到平衡.不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同.因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
(4)从表中数据分析.在催化剂Cat.2的作用下.甲醇的选择性更大.说明催化剂Cat.2对反应Ⅰ的催化效果更好.催化剂能降低反应的活化能.说明使用催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低.故图为:
(5)二氧化碳变甲醇.碳元素的化合价降低.得到电子.说明其在阴极反应.其电极反应为:
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
考点:
平衡常数.盖斯定律.平衡移动原理.催化剂的作用.电解池的工作原理和电极反应的书写
29.(15分)无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2.装置如图1.主要步骤如下:
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气.直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温.过滤.滤液转移至另一干燥的烧瓶中.冷却至00C.析出晶体.再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品.冷却至00C.析出晶体.过滤.洗涤得三乙醚合溴化镁.加热至1600C分解得无水MgBr2产品。
已知:
①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2.原因是___________。
(2)如将装置B改为装置C(图2).可能会导致的后果是___________。
(3)步骤3中.第一次过滤除去的物质是___________。
(4)有关步骤4的说法.正确的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用00C的苯
C.加热至1600C的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度.可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定.反应的离子方程式:
Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定时.先称取0.2500g无水MgBr2产品.溶解后.用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点.消耗EDTA标准溶液26.50mL.则测得无水MgBr2产品的纯度是___(以质量分数表示)。
【答案】
(1)干燥管;防止镁屑与氧气反应.生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应
(2)会将液溴快速压入三颈瓶.反应过快大量放热而存在安全隐患
(3)镁屑
(4)BD
(5)①从滴定管上口加入少量待测液.倾斜着转动滴定管.使液体润湿内壁.然后从下部放出.重复2-3次
②97.5%
【解析】
考点:
制备实验方案的设计.混合物的计算.物质的分离和提纯的综合应用
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