天津市河北区普通高中届高三总复习质量检测二二模化学试题及答案.docx

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天津市河北区普通高中届高三总复习质量检测二二模化学试题及答案

绝密★启用前

天津市河北区普通高中

2020届高三毕业班下学期总复习质量检测

（二）（二模）

化学试题

2020年6月

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子量：

H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64

第I卷共36分

一、单选题

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的是

A．SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池

B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C．乙酰胺（）与甘氨酸的化学性质相同

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作

2．下列说法正确的是

A．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．核酸是一类含磷的生物高分子化合物,在稀盐酸中可发生水解

C．离子化合物NH5（H有正价和负价）,阴离子为8电子稳定结构

D．常温下,35.5gCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种微粒总数为NA

3．下列离子方程式的书写正确的是

A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O

＋4Cl2＋5H2O===2SO

＋8Cl－＋10H＋

B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO

＋4NH

＋2H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O

4．下列说法不正确的是

A．熵增原理不可独立作为反应自发性的判据

B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂

C．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

D．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2NA

5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,其中只有X、Y处于同一周期,

且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A．离子半径：

r（Z）

B．X的单质的氧化性比Y的强

C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1

D．W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

6．室温下,下列有关结论正确的是

A．向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大,溶液pH减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C．向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,

则c（Na＋）＋c（NH

）＝2c（SO

）＋c（HSO

）

D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。

若pH<7,则H2A是强酸

7．下列实验中,能达到相应实验目的的是

A．制备并收集乙酸

乙酯

B．证明氯化银溶

解度大于硫化银

C．验证溴乙烷的

消去产物是乙烯

D．推断S、C、Si的非金属性强弱

8．下面有关叙述中,不正确的是

A．CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化

B．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

C．氯化钠晶体中,Na＋和Cl―的配位数均为8

D．镍元素基态原子的电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d84s2

9．下列说法正确的是

A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法

B．工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁

C．重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：

杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大

D．溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀,不能说明溴乙烷没有水解

10．卡拉诺利是一种抗HIV药物,其结构简式如下图所示,下列关于卡拉诺利的说法正确

的是

A．该物质遇FeCl3溶液显紫色

B．分子中有3种含氧官能团

C．该物质属于苯的同系物

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

11．研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液,装置如下。

下列说法不正确的是

A．阳极的电极反应式为：

2H2O-4e-===O2↑+4H+

B．适当增大电压,CrO42-也可在阴极室转化为Cr（OH）3除去

C．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al（OH）3和MnO2的分离

D．CrO42-通过阴离子交换膜进入阳极室,从而实现与浆液的分离

12．在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中,反应CO2（g）＋C（s）

2CO（g）ΔH>0

分别在一定温度下达到化学平衡状态。

下列说法正确的是

容器

温度/K

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（CO2）

n（C）

n（CO）

n（CO）

I

977

0.28

0.56

0

0.4

II

977

0.56

0.56

0

x

III

1250

0

0

0.56

y

A．977K,该反应的化学平衡常数值为2

B．达到平衡时,向容器I中增加C的量,平衡正向移动

C．达到平衡时,容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大

D．达到平衡时,容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%

第II卷共64分

二、填空题

13．（16分）请用你所学的化学知识回答下列问题：

（1）Na、Mg、Al中第一电离能最大的是（填元素符号）,Fe原子基态电

子排布式为。

（2）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O

＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr（H2O）6]3＋＋3CH3COOH

①配合物[Cr（H2O）6]3＋中,与Cr3＋形成配位键的原子是（填元素符号）。

②1molCH3COOH分子含有σ键的数目为NA。

③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为。

（3）S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在,中心原子的杂化方式为杂化,其分子的立体构型为。

H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序。

（4）将Cu的粉末加入浓氨水中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是。

（5）金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图（X用白球表示,Y用黑球表示）,则该化合物的化学式为。

14．（18分）A（C3H6）是基本有机化工原料。

由A制备聚合物C和

的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

已知：

＋

；R—C≡N

R—COOH

回答下列问题：

（1）A的名称是,B含有的官能团的名称是。

（2）C的结构简式为,D→E的反应类型为。

（3）E→F的化学方程式为。

（4）中最多有个原子共平面,发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。

（5）B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱

为3组峰,且峰面积之比为6∶1∶1的是（写结构简式）。

（6）结合题目信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例：

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3

。

15．（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属元素废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。

（2）检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-,的正确操作是。

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率,其可能原因是

（写出两种）

①；

②。

（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤：

第一步：

准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,

再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液,充分反应。

第二步：

向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：

逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液

VmL。

（已知：

I2＋2S2O

===2I－＋S4O

）

①CaO2的质量分数为（用字母表示）；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质

量分数可能（填“不变”、“偏低”或“偏高”）,原因是。

16．（16分）甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法,且具有良好的应用前景。

甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

（1）已知一定条件下

反应

：

CH3OH（g）===CO（g）+2H2（g）  ΔH1＝+90.7kJ/mol

反应

：

CH3OH（g）+H2O（g）===CO2（g）+3H2（g）  ΔH3＝+49.5kJ/mol 

该条件下反应

的热化学方程式是。

（2）已知反应II在进气比[n（CO）:

n（H2O）]不同时,在不同温度（T1、T2）下,测得相应的CO的平衡转化率见右图。

①比较T1、T2的大小,T1T2

（填“>”“<”或“=”）。

②A点对应的化学平衡常数是。

③T1温度时,按下表数据开始反应建立平衡

CO

H2O

H2

CO2

起始浓度（mol/L）

2

1

0

0

t时刻浓度（mol/L）

1.2

0.2

0.8

0.8

反应进行到t时刻时,判断v（正）、v（逆）的大小关系为：

v（正）v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是。

（3）CO2在生产中有着广泛的用途。

①将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3,请写出该反应的离子方程式。

②在经CO2饱和处理的KHCO3弱酸性溶液中,

电解活化CO2可以制备乙醇,原理如右图所示。

该电极为（填“阴极”或“阳极”）,

电极反应式是。

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（二）（二模）

化学试题参考答案

2020年6月

第I卷共36分,每题3分

题号

1

2

3

4

5

6

答案

D

B

A

D

D

C

题号

7

8

9

10

11

12

答案

D

C

D

B

B

C

13．（16分）

（1）Mg　（1分）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（1分）

（2）①O　（1分）②7（1分）

③H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键（2分）

（3）sp2　（2分）平面三角形（2分）　

H2S

（4）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O（2分）

（5）XY2（2分）

14．（18分，每空2分）

（1）丙烯　碳碳双键、酯基

（2）

　取代反应（或水解反应）

（3）

（4）10　

（5）　

（6）CH2==CH2

CH3CH2Br

CH3CH2CN