上海市松江区高三高考二模化学试题及答案.docx
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上海市松江区高三高考二模化学试题及答案
化学试卷201904
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Si-28
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.《天工开物》中“凡石灰(CaCO3),经火焚炼为用”,该反应类型为
A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应
2.丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分,它们互为
A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体
3.以下过程与化学键断裂无关的是
A.氯化钠熔化B.干冰升华C.金刚石熔化D.金属汞汽化
4.下列电子式中错误的是
A.Na+B.
C.
D.
5.漂粉精的有效成分是
A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.CaCO3D.Ca(OH)2
6.下列烷烃命名错误的是
A.2-甲基丁烷B.3-甲基庚烷C.3,4-二甲基戊烷D.3-乙基戊烷
7.25℃时,下列不能说明醋酸是弱酸的是
A.L的醋酸溶液pH>1B.醋酸钠溶液pH>7
C.稀醋酸溶液导电能力弱D.醋酸溶液中含有CH3COOH分子
8.下列化学用语书写错误的是
A.2Al+6H+→2Al3++3H2↑B.HCO3-+OH-→CO32-+H2O
C.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D.CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
9.1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出千焦热量,下列热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+B.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+kJ
C.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)kJD.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+kJ
10.工业上合成氨的反应如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q,以下措施中,既能加快反应速率,又能增大氢气转化率的是
A.升高温度B.增大容器体积C.移走氨气D.增加氮气
11.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于强电解质的是
A.硫酸钠B.氯化铝C.酒精D.一水合氨
12.铝、铁两种金属粉末混合物,加入过量的盐酸溶液,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,再过滤,滤液中大量存在的离子有
A.Fe3+B.AlO2-C.Al3+D.Fe2+
13.实验室制氨气的试剂及装置正确的是
14.钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图,有关说法正确的是
A.电子从碳转移给铁
B.在钢铁上连接铅块,可起到防护作用
C.正极反应为:
O2+2H2O+4e→4OH-
D.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
15.将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是
A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
16.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示,下列分析错误的是
A.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率
B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
C.导气管a起到冷凝回流的作用
D.制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热
17.下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是
A.该法将合成氨法与氨碱法工艺联合,同时生产纯碱和氯化铵
B.饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体
C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D.析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-
18.下列反应中,反应物的用量或浓度改变时,不会改变生成物的是
A.铜与硝酸反应B.明矾溶液与烧碱溶液反应
C.碳酸钠溶液和盐酸反应D.硫在氧气中燃烧
19.过氧化钠是一种制氧剂,它和二氧化碳反应方程式为:
2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,
下列说法正确的是
A.Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.Na2CO3是还原产物,O2是氧化产物
C.每转移4摩尔电子,有1摩尔氧气生成D.1摩尔CO2参加反应就会产生
20.实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液,且溶液中4种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是
A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、NO3-
C.CH3COO-、I-、K+、H+D.Ba2+、OH-、CO32-、K+
2、综合题(共60分)
(1)(本题共14分)
氮化硅(Si3N4)耐高温、硬度大,可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)
在一定条件下,向10L密闭容器中加入反应物,10min后达到平衡。
完成下列问题:
21.上述反应所涉及的属于第三周期的元素,其原子的最外层电子轨道表示式为。
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等,其原子的核外电子能量不同的有种。
22.上述反应混合物中的极性分子是,写出非极性分子的电子式。
分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是。
23.该反应的平衡常数表达式为。
可以提高二氧化硅转化率的措施是(任写一条),该措施对平衡常数的影响为(填“增大”、“减小”或“保持不变”)。
24.测得平衡时固体质量减少了,则用氮气表示的平均反应速率为。
(2)(本题共15分)
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。
其流程如下:
完成下列问题:
25.酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO。
写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向。
26.流程中I2碘经过吸附,转化为I-、IO3-再转化为I2的过程,这样做的目的是。
27.反应②发生时,由于碘在水中溶解度不大,溶液底部有固体生成;由于反应放热,有时溶液上方产生(填颜色)的气体。
因此,反应②需要在条件下进行。
28.实验室从反应②所得溶液提取碘,可加入CCl4(填操作名称)碘,即把碘从水溶液中提取出来,并用(填仪器名称)分离两种溶液。
29.活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I-,该反应的氧化产物为(填微粒符号)。
已知NaHSO3溶液显弱酸性,试从平衡的角度解释原因。
向L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,请判断:
c(Na+)c(SO32–)+c(HSO3–)+c(H2SO3)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)(本题共15分)
乙炔可以二聚也可以三聚。
以乙炔为原料在不同的反应条件下转化,可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲酸。
完成下列问题:
30.写出A的分子式____,E中官能团名称____、____(苯环除外),D的结构简式______。
31.上述反应中,指出
的反应类型____;反应⑥所需的反应试剂及反应条件_________。
32.E的同分异构体,满足苯环上有两个取代基,有_________种。
33.写出反应
的化学方程式_____________________________________________________。
34.设计一条由(CH3)2C=CH2合成
的路线。
(合成路线常用的表示方式为:
)
(4)
(本题共16分)
为研究乙醇结构及其部分的化学性质,进行下列实验。
完成下列问题:
Ⅰ.用右图装置来推测乙醇的结构式。
35.实验中钠需要粉碎成很小的颗粒,其原因是。
36.两次实验平均用乙醇克,收集到气体体积平均为升(换算成标准状态)。
由实验数据可以推测乙醇分子的结构,依据是_______________________________________。
37.若使用的乙醇中含有少量的水,则收集到氢气的体积________。
(偏大、偏小、无影响)
Ⅱ.利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验,并检验其产物,其中C装置的试管中盛有无水乙醇。
(固定和夹持装置已略去)
38.装置A圆底烧瓶内的固体物质是______________,C中热水的作用是_____________。
39.实验过程中D装置可以观察到的实验现象为___________________。
写出D处发生反应的化学方程式________________________________________________________。
实验进行一段时间后,如果撤去D处酒精灯,反应能否继续进行?
__________。
原因是________________________。
40.检验E中的生成物的方法_______________________________________________。
松江区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷参考答案
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
C
A
C
C
D
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
D
C
D
B
A
D
B
A
二、综合题(共60分)
(1)(本题共14分)
21.
(2分)3(2分)
22.CO(1分)
(1分)氮化硅是原子晶体,氮原子和硅原子间的共价键决定氮化硅具有很高的硬度和熔沸点(2分)
23.K=[C(CO)]6/[C(N2)]2(2分)升高反应温度(1分)增大(1分)(答案合理均可,例如向反应容器中多充入氮气、保持不变等)
24.·L-1·min-1或1×10-3mol·L-1·min-1(2分)
(2)(本题共15分)
25.
(4分,方程式2分,电子转移数目及方向各1分)
26.增大碘的浓度(富集)(2分)
27.紫色(1分)冰水浴或者低温(1分)
28.萃取(1分)分液漏斗(1分)
29.SO42-(1分),NaHSO3溶液中HSO3–既能水解显碱性,又能电离出H+显酸性,由于其电离程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液显弱酸性(3分)。
=(1分)
(3)(本题共15分)
30.C4H4(1分)溴原子(1分)、羧基(1分)
(1分)
31.加成反应(1分)液溴、铁粉(2分)
32.5种(2分)
33.
(2分)
34.
(4分)
(四)(本题共16分)
35.增大接触面以提高反应速率(2分)
36.通过计算,2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气,说明1mol乙醇分子中存在1mol活泼氢原子。
(2分)
37.偏大(1分)
38.MnO2(1分)预热反应混合气体(1分)
39.亮—黑交替出现。
(1分)
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)
能(1分)该反应本身放热(2分)
40.在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液,加入E中溶液,加热煮沸,试管中出现砖红色沉淀,说明生成了乙醛。
(3分)
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