高三化学期中选择题练习1.docx
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高三化学期中选择题练习1.docx
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高三化学期中选择题练习1
选择题
(一)
1.下列事实与原因对应关系不正确的是
A
B
C
D
图片
事实
推广使用无铅汽油
多数水果在味觉上有酸味
通常在船身上装锌块
钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗
主要原因
减少铅污染
水果属于酸性食物
防止钢铁发生腐蚀
钢化玻璃强度大,且破碎后,碎块没有尖锐的棱角
2.下列有关胶体的说法不正确的是
A.胶体均为无色透明的液体
B.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
C.胶体中分散质粒子的直径在1~100nm之间
D.向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体
3.在pH=2的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.K+、AlO2-、NO3-、CO32-
C.Na+、Cu2+、Br-、SO42-D.Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-
4.下列说法正确的是
A.由同种元素组成的物质一定是纯净物
B.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C.H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键
D.石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化
5.某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一,其结构简式为:
下列有关该高分子化合物的说法不正确的是
A.不易溶于水B.可以发生酯化反应
C.可以发生加成反应D.水解后能得到分子式为C9H8O2的产物
6.已知下列反应:
Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O(I)
5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3(II)
下列说法正确的是
A.反应I中HCl是氧化剂
B.反应II中Cl2发生氧化反应
C.还原性:
CoCl2>HCl>I2
D.氧化性:
Co2O3>Cl2>HIO3
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molNa2O和1molNa2O2中,含阴离子的数目均为NA
B.标准状况下,1molCl2溶于水,转移电子的数目为NA
C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应,生成气体分子的数目为2NA
D.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中,所得溶液的浓度为1mol·L-1
8.下列离子方程式书写正确的是
A.铝单质与NaOH溶液反应:
2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B.醋酸溶液与NaHCO3溶液反应:
H++HCO3-=CO2↑+H2O
C.SO2通入溴水中:
SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D.铁溶于过量稀硝酸中:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
9.下列装置能达到实验目的的是
浓硫酸
NaOH溶液
FeSO4溶液
溶液
NaOH溶液
A.干燥氨气
B.实验室制取氨气
C.制备纯净的Fe(OH)2
D.用乙醇提取碘水中的碘
11.对某溶液进行下列操作,结论正确的是
A.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32–
B.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42–
D.加入NaOH溶液并加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH4+
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。
下列叙述不正确的是
A.离子半径大小:
Y2->M2->R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
13.下列说法不正确的是
A.MnO2能加速H2O2的分解,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
C.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深,这一事实可以用勒夏特列原理解释
D.在密闭容器中,对于反应2A(g)+B(g)
2C(g),增大压强后,平衡混合气的平均相对分子质量减小
14.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素,其中甲为单质,其转化关系如下:
下列说法不正确的
A.若丙既具有漂白性又具有氧化性,则丁可能是Cl2
B.若甲是某种金属,则丁可能是盐酸,也可能是氢氧化钠溶液
C.若甲是某种非金属,且甲和丙反应可以生成乙,则丁可能是Fe
D.若甲是某种非金属,则丙可能是一种用于制备防火材料的物质
选择题
(二)
1.下列说法正确的是
A.16O和18O互为同位素B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C.稀硫酸、氨水均为电解质D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸
2.下列叙述不正确的是
A
B
C
D
放电
闪电时会发生反应:
N2+O2===2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高
3.右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是
S
Cl
Se
Br
A.还原性:
Se2->S2->C1-B.热稳定性:
HC1>H2Se>HBr
C.原子半径:
Se>C1>SD.酸性:
HBrO4>HClO4>H2SO4
4.下列说法不正确的是
A.柠檬虽然酸味较浓,但属于碱性食物
B.向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量
C.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料
D.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molNa2O2固体中含有O22-2NA
B.常温常压下,3.2gCH4中含有电子2NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D.100mL1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
6.下列叙述不正确的是
A.用电子式表示HCl的形成过程:
△
B.
中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
高温
C.在空气中加热金属锂:
4Li+O2===2Li2O
D.铝热法炼铁:
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
7.在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、NO3-、Br-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-
8.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是
A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+
B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+
9.用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
10.下列离子方程式书写正确的是
A.Cu(OH)2中加入硫酸:
OH-+H+===H2O
B.钠加入水中:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.FeSO4溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
11.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
①
A.
B.
C.
D.
12.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
13.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性:
Cr2O72->I2
14.已知反应X(g)+Y(g)
nZ(g)△H>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是
A.反应方程式中n=1B.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度
C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.0~5min内,用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol·L-1·min-1
选择题(三)
1.下列垃圾中,不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是
A.厨余垃圾B.废电池C.植物秸秆D.织物垃圾
2.下列有关环境问题的说法中,不正确的是
A.形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2
B.氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层
C.CO2、CH4等是造成温室效应的气体
D.白色污染是指废弃塑料制品造成的污染
3.下列有关水资源保护的说法中,不正确的是
A.重金属离子对人体有毒,常采用沉淀反应将之除去
B.化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境
C.轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理
D.天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矾等混凝剂净化
4.下列有关氧化还原反应的说法中,正确的是
A.NO2溶于水发生了氧化还原反应
B.Na2O2与CO2反应时,Na2O2只作氧化剂
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性
D.浓HNO3与C反应时,体现了HNO3的强氧化性和酸性
5.下列条件下,可以大量共存的离子组是
A.某无色溶液中:
Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B.含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、SO42-、K+、SCN--
C.含有大量NH4+的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、OH-
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe3+、Cl-、NO3-
6.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.可用氯气进行自来水的杀菌消毒:
Cl2+H2O
HCl+HClO
B.将“NO2球”浸泡在热水中,颜色变深:
2NO2(g)
N2O4(g)
H<0
C.在刻制印刷电路板时,用FeCl3溶液腐蚀铜箔:
2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
D.在KNO3和稀硫酸混合液中,铜片溶解:
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
7.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是
A.CH4O+
O2===CO2+2H2O
H=-726.51kJ·mol-1
B.CH4O(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
H=-726.51kJ·mol-1
C.2CH4O(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)
H=+1453.12kJ·mol-1
D.CH4O(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
H=-726.51kJ·mol-1
8.下列离子方程式书写正确的是
A.将铁放入氯化铁溶液中:
Fe+Fe3+===2Fe2+
B.向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
C.将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:
SO2+2OH-===SO32-+H2O
D.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
9.下列有关元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是
A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA族
C.同主族自上而下,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.镓(Ga)位于第4周期、IIIA族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
10.下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是
A.将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中,只观察到白色沉淀
B.将钠放入水中,钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红
C.除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化,熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
D.在滴有酚酞溶液的Na2SiO3溶液中,逐滴加入稀盐酸,溶液的红色逐渐变浅,并有白色胶状物生成
11.在实验室中,用右图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将
中液体逐滴滴入到
中。
实验结果与预测的现象一致的是
选项
中的物质
中的物质
预测
中的现象
A
氨水
氯化铝溶液
产生白色沉淀
B
浓硫酸
铜片
产生大量气体,溶液变蓝
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
D
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生大量气体
12.在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去。
下列说法正确的是
A.FeSO4在反应中作氧化剂
B.随着反应的进行,该废水的pH会减小
C.若该反应转移0.6mole-,则会有0.2molCr2O72-被还原
D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
13.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下:
试剂A
试剂A
甲
乙
丙
下列说法不正确的
A.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙
B.若乙为NaHCO3,则丙一定是CO2
C.若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀
D.若A为金属单质,乙的水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质
14.光气的分解反应为:
COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g) △H>0,反应体系达平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示,则下列说法正确的是
A.从第10min到第12min时,生成Cl2的速率v(Cl2)=0.01mol·L-1·min-1
B.第8min时与第18min时反应的平衡常数相同
C.由于10min时条件的改变,使COCl2的转化率降低
D.在第14min时,改变的条件可能是压缩反应容器的体积
选择四
1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A
B
C
D
气缸中燃料燃烧
人工吹制玻璃器皿
铜狮表面出现铜绿
酸雨的形成
2.下列说法不正确的是
A.生铁和钢都属于合金
B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A.单质硅常用作半导体材料
B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料
C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH=12的溶液中:
Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
B.在能使石蕊变红的溶液中:
Mg2+、K+、Br-、SO42-
C.在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:
K+、Al3+、I-、Cl-
D.在与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
5.
从香荚兰豆中提取的有机物A可用来合成人工香料,其结构简式如下图所示。
下列关于物质A的说法正确的是
A.A的分子式是C8H10O3
B.A分子中含有酯基
C.A只能发生取代反应
D.A能与NaOH溶液反应
6.下列解释事实的方程式不正确的是
A.将NO2通入水中,红棕色消失:
3NO2+H2O===2HNO3+O2
B.向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀:
Hg2++S2-===HgS↓
C.
Δ
Na与水反应产生气体:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放:
2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2
7.下列事实与元素周期律相关知识无关的是
A.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝
B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
C.金属钠燃烧呈现黄色火焰,金属钾燃烧呈现紫色火焰
D.F2和H2暗处化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或点燃
8.
右图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是
A.原子半径:
Y>X>W
B.氢化物的沸点:
W>X>Y
C.氢化物的稳定性:
R>Y>X
D.简单阴离子的还原性:
Y>R>Z
9.
肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应:
N2H4+2H2O2===N2+4H2O。
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
10.
利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用表面皿扣住点滴板。
下列对实验现象的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
浓盐酸附近产生白烟
NH3与挥发出的HCl反应:
NH3+HCl===NH4Cl
D
氯化铝溶液变浑浊
NH3与AlCl3溶液反应:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
11.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
加热大试管一段时间后,蒸发皿中产生肥皂泡,点燃
实验目的
探究反应物浓度对化学平衡的影响
证明MnO2作该反应的催化剂
干燥并收集氨气
探究铁与水蒸气能否反应
12.已知:
①CH3OH(g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1
②H2(g)+
O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1
则CH3OH(g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)的ΔH为
A.+478.7kJ·mol-1B.-764.5kJ·mol-1
C.-478.7kJ·mol-1D.+764.5kJ·mol-1
13.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下:
下列说法不正确的是
A.步骤①发生的主要反应为:
Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
B.步骤②③的目的是富集溴元素
C.物质X为HBrO
D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质
14.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂,可由CO和H2S在一定条件下反应制得。
在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g),数据如下表所示:
实验
温度/℃
起始时
平衡时
n(CO)/mol
n(H2S)/mol
n(COS)/mol
n(H2)/mol
n(CO)/mol
1
150
10.0
10.0
0
0
7.0
2
150
7.0
8.0
2.0
4.5
a
3
400
20.0
20.0
0
0
16.0
下列说法正确的是
A.上述反应是吸热反应
B.实验1达平衡时,CO的转化率为70%
C.实验2达平衡时,a<7.0
D.实验3达平衡后,再充入1.0molH2,K值增大,平衡逆向移动
参考答案
选择题一
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
D
C
B
D
A
题号
8
9
11
12
13
14
答案
D
B
D
C
D
C
选择题二
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
A
D
B
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
A
B
C
B
选择题三
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
B
A
D
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
D
A
D
B
B
选择题四
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
D
B
D
A
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
C
A
B
C
C
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 化学 期中 选择题 练习
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