高考化学复习11设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是.docx
- 文档编号:23885686
- 上传时间:2023-05-21
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:241.76KB
高考化学复习11设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是.docx
《高考化学复习11设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学复习11设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学复习11设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
(2012·广东)11.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,4gCH4含NA个C—H共价键
B.1molFe与足量稀HNO3反应,转移个2NA个电子
C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
【答案】B
(2012·四川)7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
【答案】:
B
【解析】:
氟化氢分子易形成二聚或三聚分子,故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA,A不正确;乙烯与丙烯的最简式都为CH2,则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)=NA×[7.0g/(14g/mol)]×2=NA,B正确;随着反应的进行,浓硫酸浓度降低,变成稀硫酸后,不再反应,生成SO2分子数目应小于0.46NA,C不正确;N2和H2反应是可逆反应,不能进行到底,故转移的电子数目小于0.6NA,D不正确。
【考点定位】本题考查阿佛加德罗常数的有关知识,涉及到分子数目、原子数目、电子数目及氧化还原反应的计算。
(2012·四川)13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【答案】:
B
【解析】:
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol,根据题意,则有
64x+144y=27.2……①
由Cu
Cu(OH)2Cu2O
2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②,解①②得x=0.2y=0.1
(2011·大纲版)12.在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。
体积大小顺序正确的是
A.V3>V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1
C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V4
【答案】A
【解析】500℃时,分解产生的H2O均为气体,涉及的反应方程式有:
2Ag2O
4Ag+O2↑,2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O↑,NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑,设取2mol以上各物质,产生的气体分别为:
1mol,3mol,6mol和2mol。
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,则体积大小顺序为:
V3>V2>V4>V1,A项正确。
【考点定位】无机反应方程式书写,阿伏加德罗定律
(2012·海南)6.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A.MB.M2+C.M3+D.MO2+
【答案】:
B
【解析】:
根据我们所学的氧化还原反应,在反应中一定存在得失电子守恒。
设反应后X元素的化合价为x,参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol,参加反应的锌的物质的量为0.003mol,故存在:
(5-x)×0.002=0.003×2,解得x=2,故选B。
【考点定位】此题以氧化还原知识为载体,考查了化学计算知识。
(2012·海南)7.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
【答案】:
B
【解析】:
合成氨反应为可逆反应,氮气和氢气不能完全转化为氨气,A错;钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子,故其不论生成氧化钠还是过氧化钠,都失去0.1mol电子,B对;硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解,故不到0.1mol,,C错;CCl4在常温下为液态,其不符合气体摩尔体积,D错。
【考点定位】此题结合可逆反应、氧化还原反应、离子水解和物质的状态考查阿伏伽德罗常数知识。
(2012·全国新课标卷)9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
【答案】D
(2012·上海)11.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应,若有标准状况下yL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数NA可表示为
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】氨气的催化氧化的反应为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,标准状况下VL氨气转移的电子数为
×5×NA=nmol,NA=
。
【考点定位】本题考查化学计算
(2012·上海)22.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将lmolPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:
2。
则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1:
1混合的Pb3O4、PbOB.1:
2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:
4:
l混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.PbO2、Pb3O4、PbO
【答案】AD
【考点定位】本题考查铅的化合物的性质,考查氧化还原反应规律的应用。
(2012·江苏)8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A选项溶于水的氯气不能完全与水反应,该反应可逆;B选项正确;C选项错误,乙醇标况下为液态;D选项错误,非标况下不能使用标况下的气体摩尔体积。
【考点定位】阿伏加德罗常数的应用
(2012·上海)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
27.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:
1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
答案:
解析:
28.已知:
Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
29.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
30.实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
【答案】
【解析】
(1)根据氧化还原反应中得失得失守恒,2molHNO3生成1molNO和1molNO2转移电子为4mol,而1molSe生成SeO2转移的电子数是4mol,因此化学方程式中HNO3的系数为2,而Se、NO、NO2、SeO2系数是1,另外配平H元素即可得到正确的化学方程式。
(2)根据同一个化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由第一个化学方程式可知氧化性H2SO4(浓)>SeO2,由第二个化学方程式可知氧化性SeO2>SO2,故氧化性大小H2SO4(浓)>SeO2>SO2。
(3)可以采用化合价升降法配平,即Se元素化合价由+4降低为0,化合价变化单位为4,而I元素化合价由-1价升高至0价,升高单位为1,根据升降相等,KI系数应该为4,故I2系数为2,然后配平其他元素原子即可;该反应中KI中的I元素失电子,而SeO2得电子。
(4)根据配平后的化学方程式①与化学方程式②可得关系式:
SeO2~4Na2S2O4
故样品中的SeO2质量为m=
×0.2000mol/L×0.025L×111g/mol。
即样品中SeO2质量分数为
=0.925。
【考点定位】本题主要考查氧化还原反应和有关的化学计算能力,意在考查考生对氧化还原反应规律的理解与应用。
(2012·上海)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空:
答案:
解析:
31.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率___mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式K=_____
32.上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_。
a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小
b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小
c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动
33.一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。
a.3v逆(N2)=v正(H2)b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合气体密度保持不变d.c(N2):
c(H2):
c(HCl)=1:
3:
6
34.若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比___m/n(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】31.0.02;
32.bd
33.ac
34.<
【解析】31.反应生成n(Si3N4)=
=0.02mol,则反应消耗n(H2)=0.12mol,v(H2)=
=0.02mol/(L·min),该反应的平衡常数的表达式为
。
关。
34.降低温度,平衡向正反应方向移动,HCl的物质的量增大,H2的物质的量减小,故H2和HCl的物质的量之比大于
。
【考点定位】本题主要考查化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断。
(2012·全国新课标卷)26.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:
(列出计算过程);
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):
n(Cl)=1:
2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备;
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为。
与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为。
【答案】
(1)3
(2)10%(0.10也可以)盐酸氯气
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-
(4)2Fe3++3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
FeO42-+3e-+4H2O=Fe3++8OH-
2FeO42-+8H2O+3Zn=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-
(4)根据题意,FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,根据元素守恒、电子转移守恒,可得反应的离子方程式。
根据原电池反应原理,锌做负极材料,失电子,发生氧化反应;K2FeO4在电池中作为正极材料,得电子,发生还原反应。
【考点定位】铁及其化合物、酸碱中和滴定、离子方程式的书写、电化学、化学计算。
(2012·上海)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
57.叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___g。
58.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。
59.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
60.常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。
通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。
【答案】
57.78
58.
(1)c(OH-)=
×1000=0.75(mol/L)
(2)设上述合金中含amol钠、bmol钾
a+b=0.075×2
23a+39b=5.05a=0.050molb=0.10mol
该钠-钾合金化学式为NaK2
59.溶液含氢氧化钠。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠:
15-
×24=3(mol)
112L二氧化碳得物质的量:
=5mol,
n(Al(OH)3):
n(Na2CO3)=[(5-3)×2]=4:
5
60.由氯化钠质量推算,氢氧化钢样品厚乐质量为
M1(氢氧化钠)=
×2.40=40g/mol
M2(氢氧化钠)=
×2.40=58g/mol
M3(氢氧化钠)=
×3.48=58g/mol
结论:
实验①所取氢氧化钠样品是NaOH;
实验
和实验
所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。
【解析】57.根据氮元素守恒:
n(NaN3)=
n(N2)=
×
=1.2mol,m(NaN3)=1.2mol×65g·mol-1=78g。
CO2与NaAl(OH)4生成Al(OH)3:
(5-3)×2=4mol,生成Na2CO32mol,则n(Al(OH)3):
n(Na2CO3)=4:
5。
60.见“答案”。
【考点定位】本题考查化学计算与判断。
(2012·江苏)18.(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
准确称取1.7700g样品,配制成100.00mL溶液A。
准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g。
准确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
【答案】
18.(12分)
(1)1.1×10-4
50×10-3mol
x:
y:
z=n(Na2SO4):
n(H2O2):
n(H2O)=2:
1:
2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
【解析】
(1)根据Ksp可得出c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-6=1.1×10-4。
(2)根据条件可知,非酸性条件下,MnO4-被还原为MnO2,则H2O2被氧化,产物只能为O2,根据得失电子守恒,确定出MnO4-和H2O2前的系数,再根据电荷守恒,确定出产物中含有OH-。
(3)由②组数据可知沉淀为BaSO4,根据元素S守恒,可得出:
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=2.50×10-3mol;由③组数据,在结合反应2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑,可得出n(H2O2)=0.02mol/L×25×10-3L×5/2=1.25×10-3mol;再根据样品的质量,通过质量的关系得出样品中H2O的质量,进一步得出n(H2O),即m(Na2SO4)=142g·mol-1×2.50×10-3mol=0.355g,m(H2O2)=34g·mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g,所以n(H2O)=[1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g]/18g·mol-1=2.50×10-3mol,故有:
x:
y:
z=n(Na2SO4):
n(H2O2):
n(H2O)=2:
1:
2。
所以,硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。
【考点定位】物质组成的定量检测
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 11 NA 阿伏加德罗 常数 数值 下列 说法 正确
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)