北京高一第一学期化学期末试题两套.docx
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北京高一第一学期化学期末试题两套
北京市西城区2014-2015学年上学期高一年级期末考试化学试卷
试卷满分:
120分考试时间:
100分钟
A卷(必修模块1)满分100分
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cu64
说明:
请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分(选择题共50分)
每小题只有一个选项符合题意(1~25小题,每小题2分)
1.下列标志中,应贴在装有浓硝酸的容器上的是
2.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中,不属于合金的是
A.碳素钢B.水银C.青铜D.黄铜
3.下列气体遇空气变红棕色的是
A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO
4.下列物质中,属于电解质的是
A.硝酸钾B.食盐水C.酒精D.铜
5.下列仪器中,可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是
6.下列金属中,表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是
A.KB.NaC.FeD.Al
7.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.氢氧化铁胶体B.乙醇溶液C.氯化钠溶液D.蔗糖溶液
8.下列物质中,可用作净水剂的是
A.纯碱B.明矾C.蔗糖D.火碱
9.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是
A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.盐酸D.Na2SiO3溶液
10.下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
11.下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是
A.KI→I2B.FeCl2→FeCl3C.CuO→CuD.CO2→Na2CO3
12.下列关于物质用途的说法中,不正确的是
A.氨可用作制冷剂
B.氧化铝可用作耐火材料
C.晶体硅可用于制造光导纤维
D.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
13.下列物质间的反应中,不属于氧化还原反应的是
A.氨气和氧气B.铁和水蒸气
C.氯气和石灰乳D.硅酸钠溶液和稀盐酸
14.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Fe2+、K+、NO3-、Cl-
15.下列离子方程式书写不正确的是
A.用盐酸除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.铝片与稀盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.小苏打缓解胃酸(主要成分HCl)过多CO32-+2H+=CO2↑+H2O
16.下列关于化学实验基本操作的叙述中,正确的是
A.加热蒸发时,蒸发皿必须垫石棉网
B.制Fe(OH)3胶体时,将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C.分液时,放出分液漏斗下层液体后,再继续放出上层液体
D.蒸馏时,在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
17.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Na放入水中,产生气体:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.Al片置于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
18.下列关于容量瓶使用方法的叙述中,正确的是
①使用容量瓶前检查是否漏水;②在容量瓶中溶解固体溶质;③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用;④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶;⑤加水定容时,不小心超过刻度线,用滴管吸出多余液体
A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤
19.下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.0.1molNH4+中,含有的质子数为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.常温、常压下,22gCO2中含有的氧原子数为NA
D.0.5mol/LNa2SO4溶液中,含有的离子总数为1.5NA
20.下列实验能达到目的的是
A.用Na2O2与水反应制氧气
B.用饱和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl气体
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al(OH)3
D.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
21.在FeCl3溶液中,加入过量的铜粉,充分反应后,溶液中一定不存在的金属离子是
A.Fe2+和Cu2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+
22.如下图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的是
A.浓盐酸B.饱和NaCl溶液
C.浓硫酸D.NaOH溶液
23.下列实验装置与实验目的对应的是
A.用海水制蒸馏水
B.将碘水中的碘单质与水直接分离
C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D.稀释浓硫酸
24.实验室中可用如下反应制取氯气:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.1:
8B.5:
2C.1:
5D.5:
1
25.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
加热试管中的氯化铵固体
试管底部的固体逐渐消失
氯化铵受热升华
第二部分(非选择题共50分)
26.(6分)硅是重要的无机非金属材料,工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C
Si+2CO↑。
其中,氧化剂是__________(填化学式),被氧化的物质是____________(填化学式),若反应中消耗了2molC,则生成_________molSi。
27.(6分)实验室用下图所示装置制取氨气。
(1)试管中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
(2)干燥管中盛放的干燥剂是____________________(填名称)。
(3)检验氨气是否收集满,可选用____________试纸,实验现象是__________________。
(4)为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,应选用的装置是_______________(填“A”或“B”)。
28.(8分)某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下4组实验,如图I~Ⅳ所示。
(1)Ⅱ所示的实验,若固体质量相同且稀盐酸足量时,气球鼓起较小的是_________(填化学式)。
(2)III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质,相关反应的化学方程式是____________________________、_____________________________。
与III相比,IV的优点是____________(填选项序号)。
a.IV比III复杂b.IV比III安全
c.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(3)若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体应该是________。
29.(10分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾等。
现从某草木灰样品中提取钾盐,并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下,请补充完整:
①_____________________②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是_____________(填序号)。
(3)将制得的少量晶体加水溶解后,分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸,可观察到_______________,说明溶液中存在____________离子。
②向第二支试管中加入________________,可观察到_______________,说明溶液中存在SO42-。
③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量____________________溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl-。
其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是____________________________。
30.(8分)物质A—J间的转化关系如下图所示,A、C为金属氧化物,其中A为红棕色粉末,B、D是生活中常见金属单质,F、J是难溶于水的白色化合物,G、J受热后容易分解。
(1)A的化学式是________,A与B反应的反应类型是_____________(填基本反应类型)。
(2)C→I反应的离子方程式是__________________________________________。
(3)J→C反应的化学方程式是___________________________________________。
(4)F转化为G的过程中观察到的现象是______________________________________。
反应的化学方程式是____________________________________________________。
31.(8分)某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质,装置如下图所示(夹持装置略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是__________________________________________。
该反应表明浓硫酸具有______________(填序号)。
a.酸性b.强氧化性c.还原性
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是___________________。
(3)若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液,观察到有白色沉淀生成,说明试管①中生成的气体具有____________________________性。
(4)试管③中的试剂为NaOH溶液,反应的离子方程式是_____________________。
32.(4分)把1.92g铜和20mL稀HNO3混合,充分反应,铜完全溶解。
(1)该反应的离子方程式是___________________________________________________。
(2)反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________________________________L。
(3)反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是__________________mol/L(忽略反应中溶液体积的变化)。
B卷满分20分
1.(10分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂,可能含有钠、镁、钙、铁等元素。
某同学为了确认其中的金属元素,取部分该制剂作为试液,进行如下实验。
已知:
溶液pH=4时,Fe3+沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
请回答下列问题:
(1)根据现象1___________(填“能”或“不能”)确定该试液中含有Na+。
(2)现象3中白色沉淀的化学式是________________。
(3)溶液A中加入H2O2溶液时,反应的离子方程式是___________________________。
(4)根据以上实验,可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是______________,一定不含有的元素是__________________。
2.(10分)研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。
(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有__________________。
②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是_____________。
(2)为减少SO2的排放,常采取一些有效措施。
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价态的化合物,该化合物的化学式是___________________________。
②下列物质中,可用于吸收烟气中的SO2的是_______________(填序号)。
a.Na2CO3b.H2SO4c.NaHSO3d.NH3·H2O
(3)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如下:
离子
K+
Na+
NH4+
H+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
a
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据计算:
a=___________mol/L。
参考答案
A卷(满分100分)
(1~25小题,每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
D
A
D
D
A
B
C
D
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
D
C
B
C
A
B
D
A
C
D
(26~32小题,共50分,除特别注明,每空1分)(其他合理答案给分)
26.(6分)SiO2(2分)C(2分)1(2分)
27.(6分)
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(2)碱石灰
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4)A
28.(8分)
(1)Na2CO3(2分)
(2)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分)c
(3)NaHCO3
29.(10分)
(1)加水搅拌(或溶解)(2分)
(2)①②③⑤(2分)
(3)①产生大量气泡CO32-
②足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液白色沉淀
③(硝酸酸化的)AgNO3溶液排除CO32-和SO42-的干扰
30.(8分)
(1)Fe2O3置换反应
(2)A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(3)2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(4)白色沉淀迅速变为灰绿色,逐渐变为红褐色
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2分)
31.(8分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)ab
(2)品红溶液褪色(2分)
(3)还原(4)SO2+2OH-=SO32-+H2O(2分)
32.(4分)
(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(2)0.448
(3)1.5
B卷(满分20分)
1.(10分)
(1)不能(2分)
(2)CaCO3(2分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(4)Ca、Fe(2分)Mg(2分)
2.(10分)
(1)①H+、NO3-(2分)②N2+O2
2NO(2分)
(2)①CaSO4(2分)②ad(2分)
(3)1×10-4(2分)
北京市第一学期期末试卷
高一化学
试卷满分:
120分考试时间:
100分钟
A卷〔必修模块1〕满分100分
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Cu64
说明:
请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分(选择题共50分)
每小题只有一个选项符合题意(1~25小题,每小题2分)
1.目前,很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述正确的是
A.无味B.无毒C.黄绿色D.不溶于水
2.下列物质不属于空气污染物的是
A.SO2B.CO2C.NO2D.NO
3.当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是
A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体
4.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
下列物质不属于电解质的是
A.FeB.NaOHC.H2SO4D.Na2SO4
5.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
乙醇
天然气
浓硫酸
氢氧化钠
6.下列溶液中,常温下可以用铁罐装运的是
A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.硫酸铜溶液
7.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是
A.水银B.不锈钢C.陶瓷D.玻璃
8.下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是
A.氢氟酸B.水玻璃C.氢氧化钠D.浓盐酸
9.下列物质中,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且有气体生成的是
A.SiB.SO2C.AlD.Al2O3
10.下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是
A.Fe→FeCl3B.CuO→CuC.HNO3→NOD.SO3→H2SO4
11.浓硫酸不具有的性质是
A.吸水性B.脱水性C.挥发性D.强氧化性
12.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
A.稀盐酸B.KSCN溶液C.氯水D.铁粉
13.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是
A.一定有氧气参加
B.还原剂本身被还原
C.氧化反应先于还原反应发生
D.一定有电子转移(得失或偏移)
14.下列电离方程式书写不正确的是
A.CuCl2==Cu2++2ClB.Ba(OH)2==Ba2++(OH)2
C.Al2(SO4)3==2A13++3SO42D.HNO3==H++NO
15.下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法,其名称从左到右依次是
A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.过滤、蒸发、蒸馏、分液D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
16.下列变化不属于氧化还原反应的是
A.加热氢氧化铁固体
B.金属钠露置于空气中
C.铜丝放入浓硫酸中并加热
D.将氯气通入冷的消石灰浊液中
17.下列关于SO2性质的说法中,不正确的是
A.能使品红溶液褪色B.能与水反应生成硫酸
C.能与NaOH溶液反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色
18.下列有关硅及其化合物用途的说法中,不正确的是
A.硅单质是制造光电池的主要原料
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
点燃
19.下列化学反应中,能用离子方程式H++OH-==H2O表示的是
A.2H2+O2====2H2O
B.HCl+NaOH==NaCl+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
D.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
20.已知某溶液中存在较多的
,该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.
B.
C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.K+、SiO
、Cl-
21.下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的是
A.NaCl固体中有NH4Cl固体:
加热
B.自来水中含有Cl-等可溶性杂质:
蒸馏
C.Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体:
加热
D.CO2气体中混有SO2气体:
将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
22.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.氯气通入氯化亚铁溶液中:
Fe2++Cl2==2Cl-+Fe3+
B.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
C.大理石与稀盐酸反应:
CO
+2H+==CO2↑+H2O
D.铜与稀硝酸反应:
Cu+H++NO
==Cu2++NO↑+H2O
23.下列关于钠及其化合物性质的叙述,正确的是
A.钠能与硫酸铜稀溶液反应,置换出红色的铜
B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,生成物完全相同
C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源
D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,产生气体的质量相同
24.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molNa2O2与水反应时,转移电子的数目为2NA
B.标准状况下,22.4L水中含有水分子的数目为NA
C.14gN2中含有电子的数目为7NA
D.数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
25.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的
和
浓度相等。
则已反应的
和未反应的
的物质的量之比是
A.2︰3B.3︰2C.1︰2D.1︰1
选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
△
第二部分(非选择题共50分)
26.(4分)木炭与浓硫酸反应可表示为:
C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(1)该反应的反应物和生成物中,属于氧化物的是。
(2)木炭作(填“氧化剂”或“还原剂”),硫酸(填“被氧化”或“被还原”)。
(3)若消耗了1molH2SO4,则生成molSO2。
27.(5分)部分金属可以与水在一定条件下发生反应。
(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中,待完全反应后,向其中滴加酚酞溶液。
①钠与水反应的化学方程式是。
②上述实验过程中,可观察到的实验现象有(填选项序号),
产生现象b的原因是。
a.钠浮在水面
b.钠熔成小球
c.钠球在水面上四处游动,发出嘶嘶声,逐渐消失
d
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- 北京 第一 学期 化学 期末 试题