阿伏伽德罗常数经典习题总结.docx
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阿伏伽德罗常数经典习题总结
阿伏伽德罗常数经典习题总结
1(1L0.5mol/LCHCOONa溶液中含有的CHCOO个数为0.5N()33A2(1molCH分子中共价键总数为13N()410A3(常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N()A4.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同()5.2gH所含原子数目为N()6.11.2LN所含原子数目一定为N()2A2A7.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N()A-8(1mol,CH和1molOH都含有10n个电子()9(标准状况下3.36LCCl含碳原子数为0.15n()3A4A-10(2molHF溶于水配成溶液中含F2n()11(46gNO和NO混合气体中含氧原子数为2n()A224A,12(等物质的量的OH与羟基(,OH)所含电子数相等()13(11.2g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol()-14(1L0.5mol/LNaHCO溶液中含有HCO的个数为0.5N()33A15(常温常压下,44gCO气体含有氧原子的个数为2N()2A16(标准状况下,22.4LCO和O混合气体中含有的氧原子数为N()22A17(常温常压下,0.1mol铁在0.1molC1中充分燃烧,转移的电子数为0.3N()2A18(1L1mol/L的KCO溶液中离子总数小于3N()23A,,219(53g碳酸钠中含N个CO()20(0.1molOH含N个电子()A3A21(1.8g重水(DO)中含N个中子()2A22(标准状况下22.4L水中含N个氧原子()23、23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为()ANA
24、将水解制成胶体,所得胶体的微粒数为()1molFeClN3A25(1molNaO与水完全反应时转移电子数为2N()22A26(18gDO含有的电子数为10N()27(1molCl作为氧化剂得到的电子数为N()2A2A28(在标准状况时,22.4L氢气中含有N个氢原子()29(14g氮气中含有7N个电子()AA30(N个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7?
4()A31(标准状况下,11.2LNO和11.2LNO的混合物所含的分子数为1.5N()224A33(2.0gDO中所含中子数为0.1N()2A34(0.1molNaO中含有阴离子的数目为0.2N22A35(常温常压下,16g由O和O组成的混合气体所含电子数为8N()23A36(实验室分别用KClO和HO制取3.2gO时,转移的的电子数均为0.4N()3222A+37(25?
时,1LpH,1的稀硫酸中约含2N个H()A38(标准状况下,22.4LSO所含分子数为N()3A1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2N()39(A,40(1mol/LCuCl溶液中含有的Cl的个数为2N()2A541(25?
,1.01×10Pa时,1mol氧气所含的原子数为N()A42.1摩尔DO所含质子数为12N()43.10克氖气所含原子数为N()2AA44.0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N()A45.2molSO和1molO在一定条件下充分混合,生存SO分子数为2N223A46(标准状况下,22.4LCHCl中含有的氯原子数目为3N()3A47(7gCH中含有的氢原子数目为2N()n2nA48(标准状况下,2.24LCl与足量的Mg充分反应,转移的电子数目为0.2N()2A2,49(1L0.5mol,LNaCO溶液中含有的数目为0.5N()23ACO350.10mL质量分数为98%的HSO,用水稀释至100mL,HSO的质量分数为9.8%()242451(在HO,Cl,2HCl,O反应中,每生成32g氧气,则转移2N个电子()2222A52(醋酸的摩尔质量与N个醋酸分子的质量在数值上相等。
()A53(1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成NaO或NaO均失去N个电子()222A2+54(1L1mol/LCuCl溶液中含有的Cu的个数为N。
()2A555(25?
,1.01×10Pa时,16g臭氧所含的原子数为N。
()A3+2-56、200mL1mol/LFe(SO)溶液中,Fe和SO离子数的总和是N()2434A57、在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl充分反应,转移的电子数约为0.3N()2A58、标准状况下,22.4LNO和11.2LO混合后气体的分子总数为1.5N()2A59、S和S的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2N()28A13760(常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4N()61(1mol的HCl分子所含中子数为18NAA62(同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数63(常温时1L1mol/L的醋酸溶液中,所含醋酸分子数为NA2364(常温下,4.4gCO和NO混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×l02265(标准状况下,22.4L己烷中含有共用电子对的数目为19NA66(标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA,767(25?
时,1L纯水中含有10N个阴阳离子A68(1mol石墨中含有1.5molC-C键69(1mol二氧化硅晶体中含有2molSi-O键
1
1、互斥性原则所谓互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时,应立即运用已有的知识,当机立断,马上排除与之,,,,23+2不能共存的离子。
例如溶液显酸性,肯定无弱酸的酸根离子;如有S、CO、HS、HCO,马上可得出不可能有Fe、333+A1,否则要发生双水解。
这里的情况比较多,也是离子推断题的核心所在,平日学习中对于那些情况下离子不能共存应有所积累。
2、进出性原则所谓进出性原则就是在进行离子检验时,往往要加入试剂,这样就会引进新的离子,那么原溶液中是否存在该种离子就无法,判断,与此同时原溶液中还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开,或转化为新的离子(如AlO在过23+量的酸条件下转变成Al),从而对后续的实验造成影响。
3、电中性原则所谓电中性原则溶液中阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。
这个隐含条件往往不被人注意,从而造成在离子推断中漏选或错选。
在判断混合体系中某些离子存在与否时,有的离子并未通过实验验证,但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
二、解题方法指导1、淘汰法:
又称筛选法或排除法。
它适合于解答分实验步骤(一般是实验操作及实验现象同时出现)或用框图表述离子存在情况的推断题。
解题时,逐步分析离子存在或不存在的可能性。
需要注意的是,解题时要前后呼应,不能思前忘后。
,,,,+3+2+2+3++22【例1】有一瓶无色溶液,其中可能含有NH、K、Fe、Mg、Ba、Al、I、C1、NO、CO、SO。
取该溶液4334进行以下实验:
(1)该溶液可使pH试纸呈红色;
(2)取少量该溶液加新制氯水及CC1,振荡,可见CC1层呈现紫色;(3)44取溶液少量加入BaC1溶液,有白色沉淀生成,加入HNO后沉淀不溶解;(4)取实验(3)之上层清液,加入硝酸银溶液23有白色沉淀生成,加入HNO后沉淀不溶解;(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后3又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有,肯定不存在的离子有,不能确定是否存在的离子有是否存在的离子有。
,,,,,,+2+3+3+2222【例2】某无色溶液中有可能存在的离子如下:
Na、Ag、Ba、Fe、A1、AlO、S、CO、SO、SO。
现取该2334溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
(1)沉淀甲是,生成沉淀甲的离子方程式为
(2)沉淀乙是,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为(3)沉淀丙是,用化学实验来确定其成分,其方法是(4)气体甲的成分有哪几种可能,(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有2、排队法:
+适合于分析限定条件下的离子推断问题。
如溶液中出现H、OH或其他指定的离子,则可将特征离子或指定的离子先写在前面,再在其后排列能与之共存的离子,即可得到结果。
在分析过程中,要注意隐含性问题,如溶液酸碱性的表述方式。
++3+---【例3】某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe、Cl、OH、NO六种离子。
3甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是_____、______、_____。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加入一定量________(选填:
活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。
3、表格法:
适合于解答离子数目较多、反应情况复杂的离子推断试题。
解题时,直接分析各离子或组合为具体物质后,看其两两反应情况,并将实验现象填入表格,再根据现象的共性或差异性分析结果。
一般由最特殊或最具(或不具)共性的现象先得到某一结论,然后推测其他情况。
+2+3+3+2--【例4】(04广东)A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子K、Ba、Al、Fe和阴离子OH、CO、NO、332-SO两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:
A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失。
A4与D反应生成有色沉淀,B与C反应生成白色沉淀和气体。
根据实验现象,按要求回答下列问题:
(1)写出它们的化学式:
A.________,B.________,C.________,D.________。
(2)写出B与C反应的离子方程式:
________________________________________。
2
76.0.1mol铁与0.1molCl充分反应,转移的电子数约为0.2N2A77.含N个氧原子的O与含N个氧原子的O的质量之比为2:
3A2A3
78(常温常压下,1mol氦气含有2N个原子A
79(标准状况下,0.5N个CCl所占的体积约为11.2LA4
80(78gNaO固体含有的阴离子数为N22A
81(常温常压下,18.0g重水(DO)中所含的电子数为10N2A
382(1cm铁所含的铁原子数是ρ?
N/56(ρ是铁的密度,单位为g?
cmA
3)
83(2.24LCO与足量的NaO反应,NaO转移的电子总数一定为0.1N22222A
-184(400mL10mol?
L的浓盐酸与足量的MnO反应2
85(2molCu与200g98%的浓硫酸反应
86(65gZn与足量的硝酸反应
87(HO(g)和CO混合气体2mol与足量的NaO反应2222
—188.100mL1mol?
LFeCl溶液中含阳离子数为0.1N3A89.标准状况下,2.24L乙醛完全燃烧所得CO分子数为0.2N2A90.1.3g苯与苯乙烯的混合物中所含质子数为0.7NA
1891.常温常压下,32gO中所含的中子数为20N2A
92(在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA93(在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA94(32克氧气所含原子数目为2NA
95(在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
96(标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8N/22.4A
97(常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H,发生转移的电子2
数为2NA2398(标准状况下,2.24L苯中约含有3.612?
10个碳原子
2399(常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O个氧原子
23100(25?
时,1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0个氢氧根离子
241(0.5molCH中约含有3.01×10个电子4
3
2.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA3.标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA4.2mol的甲基(,CH)与2mol的羟基(,OH)所含电子数均为3
18NA
–5.常温常压下1molNO气体与水反应生成N个NO离子2A3
–6.常温常压下32gO离子中所含电子的数目为17N2A
7.1molMg与足量O或N反应生成MgO或MgN失去的电子数2232
均为2NA
3,8(1molFeCl溶液中含有N个Fe3A
9(0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgN,转移电子数32目为0.02NA
10(如果5(6LN含有n个氮分子,则N一定约为4n2A
11(2.0gDO中所含中子数为0.1NA2
12(25?
、101.3KPa时,28gCO、N的混合气体含有N个分子2A
13(1molNaO中含有的离子数为4N22A
14(7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
15(30g甲醛和醋酸的混合物含N个碳原子A
16(1molHS有2N个H-S键2A
173.9g钾完全转化为KO时转移0.1N个电子2A
+18(pH=1的硝酸溶液中有0.1N个HA
4
2419(48gO气体含有1.806×10个原子3
20(1molCu与足量硫粉或Cl反应中,铜均失去2N个电子2A
—1232+21(常温下,1L0.5mol?
LMgCl溶液中含有3.01×10个Mg2
2322(标准状况下,33.6LHO含有9.03×10个HO分子22
+23(100mL0.5mol/L的(NH)SO溶液中,含有0.1N个NH424A4
24(常温常压下,1.6gO和O混合气体中质子总数为0.8N23A
1425(常温常压下,17g甲基(,CH)所含电子数为8N3A
1426(常温常压下,22.4LCO气体中所含的分子数大于N.2A
27、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA28、常温常压下,44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA
29、N个氮分子和N个氢分子的体积比一定是1:
1AA
30(46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA
31(28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA
32(1mol/L500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA
33(标态下,11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5NA34(1molMg与足量O或N反应生成MgO或MgN均失去2N个电子2232A
3+35(100mL0.4mol/L的Al(SO)溶液中含Al数目为0.08N243A
36(1mol甲基中含有电子数目为7NA
-123+37(1L0.5mol?
L的(NH)SO溶液中含有NH个数是6.02×104244
2338(标准状况下,0.5×6.02×10个甲醛分子所占体积约是11.2L
23-39(1mol冰醋酸中含有6.02×10个CHCOO3
5
40(标准状态下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO反应可生成222.4LCl2
441.常温常压下,6g所含有的中子数目为2NHeA2
42.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
43.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
2,44.常温下,1L0.1mol/LMgCl溶液中含Mg数为0.2N2A
45(标准状况下,11.2L己烷所含的分子数目为0.5NA
46(一定条件下,将1molN与3molH混合反应后,生成NH223数目为2NA
47(质量为16g的氧气和臭氧(O)混合物中所含的氧原子数3
为NA
48(1.8g重水(DO)中含N个中子2A
49(在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA
550(在25?
时,压强为1.01×10帕时,11.2L氧气所含的原子数为NA
51(0.5mol铝与足量烧碱溶液反应,转移的电子数为1.5NA
3+52(在1mol/L的FeCl溶液中,Fe的个数小于N3A
53(1mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NA
54(1mol碳烯(:
CH)中含有电子数为8N2A
55.标准状况下,22.4LCHCl中含有的氯原子数目为3N3A
6
56.7gCH中含有的氢原子数目为2Nn2nA
57.标准状况下,2.24LCl与足量的Mg充分反应,转移的电2
子数目为0.2NA
-12-58.1L0.5mol?
LNaCO溶液中含有的CO数目为0.5N233A
59.1molNaO中含有N个阴离子22A
+60.1LpH=1的稀硫酸中有0.2N个HA
61.1molNH有3N个H-N键3A
o62.25C、101.3KPa时22.4L氢气的分子数小于N个A63(35.5g超氧化钾(KO)所含的阴离子中电子数为8N2A64(标准状况下,11.2L氯仿中含有的C,Cl键的数目为1.5NA65(常温常压下,1gNO和NO混合气体中含有的原子数为3N/46224A66(在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2NA
67(lmolDO所含质子数为12N2A
68(84gMgCO与NaHCO混合物中含氧原子3N33A
69(31g白磷分子中含有共价键数为6NA
70(11.2LHS气体完全燃烧转移电子总数3N2A
—1—71(500mL0.5mol?
L的NaAlO溶液中AlO离子的数目为0.25N22A个
72(在ag化合物CH中共用电子对数目为a(3n+1)N?
(14n+2)n2n+2A
7
个
73(乙烯和丙烯的混合气体28g,含有的原子数为6NA74(1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA75(通常状况下,22.4L氢气所含分子数小于NA
21876(由H和O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA77(常温常压下的33(6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
78(标准状况下,1L乙醇完全燃烧产生CO分子的数目为N/11(22A
+79(0.1molHO中含有的电子数为N3A
80(常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA81(常温常压下,62g白磷分子中的共价键数目为3NA82(标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
83(24g镁的原子最外层电子数为NA
-1,84(1L0.1mol?
L乙酸溶液中H数为0.1NA
85(1mol甲烷分子所含质子数为10NA
86(标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
87(1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
88(乙烯和环丙烷(CH)组成的28g混合气体中含有3N个氢原36A子
8
89(标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
3+90(将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NFeA91(22(4LCl中含有N个C1分子2A2
-1+92(1L0(1mol?
LNaSO溶液中有0(1N个Na24A
93(1molH与1molC1反应生成N个HCl分子22A
2+94(1molCa变成Ca时失去的电子数为2NA
95(2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA96(1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等97(在标准状况下,22.4LCH与18gHO所含有的电子数均为10N42A98(CO和N为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN所含的电子22数相等
99(25?
时,pH=13的1.0LBa(OH)溶液中含有的OH数目为0.2N2A100(室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
1(标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
2(标准状况下,2.24LHO含有的分子数等于0.1N2A
13(常温下,100mL1mol?
LNaCO溶液中阴离子总数大于0.1N23A
4(分子数为N的CO、CH混合气体体积约为22.4L,质量为28gA24
5(3.4gNH中含N—H键数目为0.2N3A
6(标准状况下,5.6LNO和5.6LO混合后的分子总数为0.52
NA
9
7(1mol乙烷分子含有8N个共价键A
8(58.5g氯化钠固体中含有N个氯化钠分子A
在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1N9(A
10.16g中含有4个C-H键CHn4A
1,L11.1mol?
溶液含有个NaClnNaA
12.1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子nA
13.常温常压下,22.4L中含有个分子COnCO2A2
1814(在18中含有个氧原子gONA2
15(标准状况下,22(4L空气含有个单质分子NA
16(1molCl参加反应转移电子数一定为2N2A
1,,molL17(含个的溶解于1L水中,的物质的量浓度为NNaONaNaA2
18(等物质的量的N和CO所含分子数均为N2A19(1.7gHO中含有的电子数为0.9N22A
20(1molNaO固体中含离子总数为4N22A21(标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
N22.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为个A
N23.盛有的密闭容器中含有个氧原子,则的物质的量为SOSOA220.5mol
24.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个4NA525、25?
,1.01×10Pa,64gSO中含有的原子数为3N2A26、在常温常压下,11.2LCl含有的分子数为0.5N2A27、标准状况下,11.2LHO含有的分子数为0.5N2A
2,28(106g碳酸钠中所含CO离子的个数为2个N3A+29(0.1molNH含个电子N4A
30(1.8g水中含个中子NA
31(标准状况下11.2LSO中含1.5个氧原子N3A
10
2,32(53g碳酸钠中含N个COA3
33(0.1molOH含N个电子A
34(1.8g重水(DO)中含N个中子2A
35(标准状况下11.2L臭氧中含N个氧原子A
36(二氧化硫的摩尔质量是64g37(镁的原子质量就是镁的相对原子质量38(水的相对分子质量等于18g
2339(一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×10g40.常温常压下,0.1N个HS分子的质量为3.4gA2
41.标况下,22.4L氖气含有2N个原子A
42.7.1gCl变为氯离子时,得到的电子数为0.1N2A
2-43.1L0.2mol/L硫酸铁
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