学年江西省赣州市于都县第三中学全南县第二中学高一上学期期末联考化学试题解析版.docx
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学年江西省赣州市于都县第三中学全南县第二中学高一上学期期末联考化学试题解析版
江西省赣州市于都县第三中学、全南县第二中学2017-2018学年
高一上学期期末联考化学试题
1.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。
下列各物质在分类上正确的是:
A.白磷、白糖、白糕属于单质B.KCl、FeSO4、KMnO4属于盐
C.纯碱、烧碱、泡花碱属于碱D.盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸
【答案】B
【解析】A.白磷是单质,白糖是蔗糖,属化合物,白糕主要成分是淀粉,故A错误;B.KCl、FeSO4、KMnO4均为金属阳离子和酸根离子组成的化合物,属于盐,故B正确;C.纯碱和泡花碱属于盐,烧碱属于盐,故C错误;D.盐酸、硝酸是强酸,而次氯酸是弱酸,故D错误;答案为B。
2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()
A.根据是否含有氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
B.根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质
D.根据是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
【答案】D
【解析】A.根据反应物中元素化合价升降,将物质分为氧化剂和还原剂,不能根据是否含有氧元素把物质分为氧化剂和还原剂,故A错误;B.分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小,而不是否具有丁达尔现象,故B错误;C.根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电,将物质分为电解质和非电解质,故C错误;D.氧化还原反应的实质是电子的转移,根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故D正确;故选D。
点睛:
本题多角度考查物质的分类,注意把握物质的分类方法以及相关概念的理解,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物;特别注意的CO2或NH3等的水溶液能导电,但CO2或NH3仍为非电解质。
3.下列关于电解质的叙述中,不正确的是()
A.不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
B.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
C.电解质未必能导电,能导电的也未必是电解质
D.硫酸钡的水溶液虽导电性极弱,但硫酸钡是强电解质
【答案】B
【解析】A.离子型金属氧化物在熔融状态下也能导电是电解质,故A正确;B.氯化钠溶液里,氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子而使溶液导电,而不是在电流作用下电离出阴阳离子,故B错误;C.共价型电解质在熔融状态下不导电,Cu能导电,但Cu不是电解质,也不是非电解质,故C正确;D.硫酸钡的溶解度虽然较小,但溶解的硫酸钡能完全电离,所以硫酸钡是强电解质,故D正确;故选B。
4.下列基础概念叙述正确的是()
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
【答案】A
【解析】A.如AlO2-、MnO4-等,为阴离子,故A正确;B.S可与浓硝酸反应,反应中S为还原剂,S与氢气反应中S为氧化剂,则非金属可为氧化剂,也可为还原剂,故B错误;C.某元素从化合态变为游离态时,元素化合价可升高,也可降低,不一定被还原,故C错误;D.Fe3+被还原可生成Fe2+,故D错误;故选A。
5.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是()
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处
【答案】C
【解析】A.实验室中金属钠通常保存在煤油里,可以隔绝空气,故A正确;B.由于液溴溶于挥发,密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,故B正确;C.保存FeCl3溶液时,若在溶液中加少量的单质铁,则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子,溶液变质,故C错误;D.浓硝酸见光分解,所以应保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处,故D正确;故选C。
6.对于下列事实的解释错误的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.向碘水中滴CCl4,振荡静置后分层,下层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
【答案】C
【解析】A.浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:
1水的形式脱去而体现脱水性,故A正确;B.浓硝酸不稳定,光照易分解生成二氧化氮、氧气和水,生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈现黄色,故B正确;C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸发生钝化,不能继续反应的缘故,故C错误;D.四氯化碳不溶于水,其和碘不反应,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以四氯化碳可以作萃取剂,所以向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘,故D正确;故选C。
7.下列叙述中正确的是()
A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性
D.浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂,例如可用于NH3的干燥
【答案】A
【解析】A.碘易升华,可用升华的方法除杂,故A正确;B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性,不一定为氯气,可为二氧化氮等气体,故B错误;C.二氧化硫具有还原性,与高锰酸钾发生氧化还原反应,故C错误;D.浓硫酸与氨气反应,不能用于干燥氨气,应用碱石灰,故D错误;故选A。
8.设Na表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.5.6g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3Na
B.71g氯气所含原子数目为Na
C.标准状况下,以任意比混合的氮气和氧气11.2L,所含的分子数为0.5Na
D.在25℃,1.01×105Pa时,22.4L氢气所含的原子数目为2Na
【答案】C
【解析】A.5.6g铁物质的量为0.1mol,其与盐酸反应生成氯化亚铁时失去的电子数目为0.2NA,故A错误;B.71g氯气的物质的量为1mol,氯气为双原子分子,其分子式为Cl2,则所含原子数目为2NA,故B错误;C.氮气和氧气均为双原子分子,标准状况下,以任意比混合的氮气和氧气0.5mol,所含的分子数为0.5NA,故C正确;D.在25℃,1.01×105Pa时,气体的摩尔体积不是22.4L/mol,故D错误;答案为C。
点睛:
主要是通过物质的量的有关计算,综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意:
①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
9.下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是()
A.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量:
左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g
B.容量瓶上标有刻度线、温度和浓度,使用前要事先检查是否漏水
C.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有:
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液,定容时仰视刻度线操作,则配出浓度偏高
【答案】C
【解析】A.由用托盘天平称量药品时,砝码和药品放反了,已知砝码质量为8g,游码质量为0.6g,再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,即8g=药品质量+0.6g,所以药品实际质量7.4g,读出的数值比真实值大,故A错误;B.容量瓶上标有刻度线、温度和容量,没有浓度,使用前要事先检查是否漏水,故B错误;C.配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容,称量时用到仪器是天平、钥匙(量取时用到量筒),溶解时用到烧杯、玻璃棒,转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶,定容时用到胶头滴管,故C正确;D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液,定容时仰视刻度线操作,液面在刻度线上方,溶液体积偏大,则配出浓度偏低,故D错误;答案为C。
10.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()
A.分离碘和酒精
B.除去CO2中的HCl
C.实验室制氨气
D.排水法收集NO
【答案】D
【解析】A、碘单质易溶于有机溶剂,即易溶于酒精,不能用分液漏斗分离,故A错误;B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3,故B错误;C、NH4Cl受热分解产生NH3和HCl,NH3和HCl遇冷重新生成NH4Cl固体,阻塞导管,制取氨气不用氯化铵的分解,故C错误;D、NO不溶于水,因此采用排水法收集,故D正确。
11.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成2molAlN需转移6mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
【答案】B
【解析】A.该反应中,氧化剂是氮气,还原剂是碳,故A错误;B.每生成2molAlN需转移2mol×(3-0)=6mol电子,故B正确;C.氮化铝中氮元素的化合价是-3价,故C错误;D.氮化铝的摩尔质量是41g/mol,故D错误;故选B。
12.已知有如下反应:
①2BrO-+Cl2=Br2+2ClO-,②ClO-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()
A.ClO->BrO->Cl2>Fe3+>I2B.BrO->Cl2>ClO->I2>Fe3+
C.BrO->ClO->Cl2>Fe3+>I2D.BrO->ClO->Fe3+>Cl2>I2
【答案】C
点睛:
本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识。
掌握根据化学方程式判断物质的氧化性或还原性的强弱方法是解题的关键。
在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
13.下列离子方程式,书写不正确的是()
A.大理石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.氯化铁溶液中插入铜片:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应:
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D.将铁片放入硫酸铁溶液中:
Fe+Fe3+=2Fe2+
【答案】D
【解析】A.大理石与盐酸反应时的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A正确;B.氯化铁溶液中插入铜片时的离子方程式为2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+,故B正确;C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应时的离子方程式为OH-+HCO
══CO32-+H2O,故C正确;D.将铁片放入硫酸铁溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+==3Fe2+,故D错误;答案为D。
点睛:
解这类题主要是从以下几个方面考虑:
①反应原理,如:
铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
②电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响。
14.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
A.含有大量Mg2+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.碱性溶液:
Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
【答案】A
【解析】A项,含有大量Mg2+的溶液显酸性,该项中各离子之间不发生反应,也不与氢离子反应,则一定能大量共存,故A正确;B项,Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀,Ca2+与SO42-结合生成微溶的硫酸钙,则不能大量共存,故B错误;C项,Fe3+与SCN-因发生络合反应而不能大量共存,故C错误;D项,NO3-与H+、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误。
点睛:
本题考查离子共存问题,明确常见离子能否发生氧化还原反应、络合反应、复分解反应等是解答本题的关键,注意题目中的限制条件,如溶液酸碱性、含有特定离子等,A项隐含着氢离子;B项有离子之间结合生成沉淀;C项离子之间结合生成络离子;D项NO3-和H+同时存在的溶液具有强氧化性,需考虑氧化还原反应来分析离子是否共存。
15.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是()
①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液
A.①②③⑤B.①⑥C.①D.②③④⑤
【答案】D
【解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀,则不能鉴别;②只有二氧化硫与氢硫酸反应生成S沉淀,二氧化碳不能,现象不同,可鉴别;③因二氧化硫与KMnO4溶液发生氧化还原反应,观察到KMnO4溶液颜色变浅或消失,而二氧化碳与氯水不反应,则能鉴别;④SO2能与氯水中的氯气发生氧化还原反应生成两种强酸,可使氯水褪色,但CO2不能使氯水褪色,可用来鉴别;⑤因二氧化硫具有漂白性,能使品红褪色,而二氧化碳不能,则能鉴别;⑥两种溶液都具有酸性,则不能鉴别;故选D。
点睛:
考查物质的鉴别,把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键,SO2和CO2均为酸性氧化物,能使澄清石灰水变浑浊,但SO2具有还原性、漂白性、弱氧化性,而CO2没有,以此来鉴别。
16.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐是()
A.Fe2(SO4)3B.KNO3C.FeSO4D.Na2CO3
【答案】B
【解析】A.Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时,铜和硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸亚铁和硫酸铜,造成铜粉的质量减少,但没有气体,故A错误;B.Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,则铜粉质量减轻,同时溶液逐渐变为蓝色,且有气体逸出,故B正确;C.Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应,故C错误;D.Cu与稀硫酸不反应,加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体,但Cu不溶解,故D错误;故选B。
点睛:
考查硝酸盐在酸性条件下的性质,明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键,Cu与稀硫酸不反应,硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性,则可使Cu溶解,由发生的氧化还原反应可知生成的气体,以此来解答。
17.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
18.24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为()
A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价
【答案】B
【解析】令X元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒,则24×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a),解得a=+3,故选B。
点睛:
考查氧化还原反应的计算,把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;K2X2O7中X元素发生还原反应,令X元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒计算a的值。
19.完成下列题目
(1)现有以下物质①酒精②盐酸③熔融KCl④KOH固体⑤蔗糖⑥铜⑦稀H2SO4溶液以上物质中属于电解质的是(填序号)_______。
(2)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为_______,密度之比为_______。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是_______。
(4)下列物质:
①Cl2;②Na2CO3;③NaHCO3;④K—Na合金;⑤Na。
广泛用于玻璃、造纸的是_______(填编号,下同)可用作原子反应堆的导热剂的是________。
(5)氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量):
上述反应中发生了氧化还原反应的是:
_______(填“a”、“b”、“c”或“e”)。
【答案】
(1).③④
(2).1:
1(3).11:
7(4).1-100nm(5).②(6).④(7).ae
【解析】
(1)①酒精是非电解质;②盐酸是混合物,不是电解质,也不是非电解质;③熔融KCl是电解质;④KOH固体是电解质;⑤蔗糖是非电解质;⑥铜是单质,不是电解质,也不是非电解质;⑦稀H2SO4溶液是混合物,不是电解质,也不是非电解质;属于电解质的是③④;
(2)同温同压下同体积的CO2和CO,物质的量之比为1∶1,则分子数之比为1∶1;由ρ=
可知密度之比等于质量之比,为11∶7;
(3)因透明的红褐色是胶体,胶体的粒子直径1nm~~100nm;
(4)高温下,碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠,碳酸钠呈碱性,还可以用于制造肥皂、造纸、纺织工业,故答案为②;K-Na合金具有良好的导热性,用作原子反应堆的导热剂,故答案为④;
(5)氯水中存在反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子,氯气具有氧化性,可与氯化亚铁发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,是氧化还原反应;氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙,为制备漂白粉的主要反应,方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,是氧化还原反应,涉及氧化还原反应的为ae。
20.已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为_______,若反应放出1.12L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。
(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式_______;实验室检验C的方法为________。
(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为_______。
若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为________。
【答案】
(1).2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+
(2).0.05(3).2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(4).把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气(5).Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O(6).试纸变为蓝色
【解析】A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,考虑E为H2O;
(1)A是一种红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,则A为Cu,B为稀硝酸,C为NO,D为硝酸铜,反应的离子反应为2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+,生成硝酸铜体现硝酸的酸性,生成NO体现硝酸的氧化性;若反应放出1.12LNO气体(标准状况下),NO的物质的量为0.05mol,则被还原的HNO3物质的量为0.05mol;
(2)C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,则C为NH3,实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气,该反应方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体,若有白烟生成,则证明该气体为氨气);
(3)若B是黄绿色有毒气体,应该为氯气,实验室常用NaOH溶液吸收其尾气,则反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,氯气能氧化I-生成碘单质,则看到的现象为试纸变为蓝色。
点睛:
考查无机物的推断,涉及浓硝酸的性质及氨气的制备;此类题的解答一般有以下步骤:
思维起点的选择:
思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度,推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程);思维过程的展开:
解题者在确定思维起点的基础上,利用题目所给信息,结合已有的化学知识和解题经验,不断地缩小问题状态与目标状态的距离;思维过程的检验:
将上述思维过程的结果代入题中,检查一下是否符合题中条件。
21.实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。
某化学研究小组进行了如下实验,请回答问题。
(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一,有氧气生成,第二,____________。
Na2O2跟水反应的化学方程式是________,如果有1molO2生成,则转移_______mol电子。
②该研究小组拟用右图所示装置(气密性良好)证明上述结论。
用以验证第二条结论的实验操作及现象是:
_____。
(2)①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是_______。
②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中有Fe2+,应选用的试剂编号为_______。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中,写出发生反应的离子方程式为:
________________。
【答案】
(1).放出大量的热
(2).2Na2O2
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- 学年 江西省 赣州市 于都县 第三中学 全南县 第二 中学 高一上 学期 期末 联考 化学试题 解析