中考化学专题复习考点训练氧气的性质与制备2.docx
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中考化学专题复习考点训练氧气的性质与制备2
2014中考化学专题复习考点训练--氧气的性质与制备2
一、选择题
1.下列有关氧气的叙述正确的是
A.氧气能和大多数金属、有机物反应,所以氧气是一种很不稳定的气体
B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C.给氯酸钾加热,若不加二氧化锰就不产生氧气
D.课本上测定空气中氧气含量的实验中,若将红磷换成木炭实验会失败
【答案】D
【解析】A氧气能和大多数金属、有机物反应,所以氧气是一种化学性质比较活波的气体;B铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304固体。
C氯酸钾加热,也能分解产生氧气,只是速度比较慢,若加二氧化锰,分解速度就比较快,二氧化锰是化学反应的催化剂。
2.下列物质用途的说法中,错误的是
A.烧碱溶液用于制作叶脉书签B.液态氧用作火箭燃料
C.不锈钢用作制餐具D.氦气用作填充探空气球
【答案】B
【解析】B物质的性质决定物质的用途,氧气能支持燃烧和供给呼吸,但没有可燃性,因此不能用作火箭燃料。
3.下列叙述正确的是()
A.木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成三氧化二铁
D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【答案】B新课标第一网
【解析】A木炭在充足的氧气中燃烧生成的是二氧化碳,在氧气不充足的情况下生成的是一氧化碳;C铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304。
D红磷在空气中燃烧生成的是P205,P205是固体,因此产生大量白烟。
4.下列对实验现象的描述,正确的是
A.棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C.聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
【答案】D
【解析】A棉线是植物的天然纤维,主要成分是纤维素,在空气中燃烧后,有烧纸的气味,如果是动物的天然纤维,主要成分是蛋白质,燃烧后产生烧焦羽毛气味的气体;B硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体;C.聚乙烯里只有碳元素和氢元素,根据质量守恒定律,燃烧跟空气中的氧气反应,能生成二氧化碳和水,因此燃烧后无刺激性气味的气体产生。
5.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:
反应过程
反应前
反应后
质量变化(不含容量质量)
34.3g
32.7g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是()
A.反应速率逐渐加快
B.最多得到氧气的质量为1.6g
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D.反应得到水和氧气的质量比为9:
8
【答案】A
【解析】根据反应物的浓度对反应速率的影响,浓度越大,反应越快,应该是开始快,然后逐渐减慢,根据质量守恒定律,可知B正确,利用氧气质量可计算参加反应的过氧化氢溶液的质量,可知C正确,根据化学方程式可知D正确。
二、填空、简答题
1.某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气,实验完毕后发现混合物固体质量减少了,请你用学过的化学知识解释。
【答案】根据质量守恒定律,参加反应物的各物质的质量总和,等于反应后生成物的各物质的质量总和(2分)。
因为生成的氧气是气体,所以固体质量减轻。
(1分)
【解析】氯酸钾在二氧化锰催化下,会分解生成氯化钾和氧气,其中氧气是气体,从混合物中逸出,根据质量守恒定律,反应前氯酸钾的质量与二氧化锰的质量之和,等于氯化钾、二氧化锰、氧气的质量之和,由于氧气的逸出,所以反应后固体的质量减少。
2.实验室制取氧气,可供选择的实验装置如图所示。
(1)若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气,可选用A装置,其中的玻璃仪器有___________(填一种)。
反应的化学方程式是_________________;二氧化锰是反应的_____________。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,应选择的气体发生装置是_________________(填装置号),在加试剂之前的操作是___________________________。
(3)若收集一瓶氧气,供硫粉在氧气中燃烧的实验使用,最好选择气体收集装置中的___________(填装置序号),理由是__________________________。
【答案】
(1)酒精灯(或试管)(1分)
2KClO3
2KCl+3O2↑催化剂(1分)
(2)B(1分)检查装置的气密性(1分)
(3)E(1分)集气瓶底部要留少量水(1分)
【解析】A装置中试管、酒精灯、导管均属玻璃仪器,二氧化锰在氯酸钾分解过程中是催化剂,过氧化氢在二氧化锰作用下的分解在常温下进行,所以应该选择B装置,制取气体,应该检验装置气密性,由于硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫是空气污染物,二氧化硫能溶于水,所以进入硫在氧气中燃烧实验时,集气瓶底部需有少量水,所以收集氧气时,最好用排水法收集。
氯酸钾
过氧化氢
3.图示四种途径都可以得到氧气:
乙
甲
(1)写出实验室中通过甲、乙两种途径制取
氧气
氧气的化学方程式:
丁
丙
甲________________________________________;
空气
高锰酸钾
乙________________________________________。
(2)“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。
你认为在中学化学实验室中,甲、乙、丙三种制取氧气的途径中,____(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求.
【答案】
(1)2H2O2
2H2O+O2↑2KClO3
2KCl+3O2↑
(2)乙
【解析】绿色化学也称环境友好化学,要求节能,无污染,从节能角度,过氧化氢分解不需加热,在常温下进行,高锰酸钾、氯酸钾的分解均需加热,从污染角度,过氧化氢分解只生成水和氧气,产物对环境无污染,所以三种方法中过氧化氢制氧气更能体现绿化学思想。
三、实验探究题1.硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。
为避免二氧化硫污染空气,某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新,设计了如图甲所示的实验装置。
【实验原理】
①B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上,硬质玻璃管透光性好,不影响实验现象的观察;
②C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体,避免污染;
③打开D装置中的阀门,气体就会从左向右依次进入各装置。
【实验过程】
步骤一:
将硫粉放在燃烧匙上,在空气中点燃后,迅速伸入硬质玻璃管内(如图B装置),打开阀门,观察硫在空气中燃烧的现象;
步骤二:
将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图A装置),观察硫在氧气中燃烧的现象。
【交流讨论】
(1)硫在空气中燃烧并发出_____________火焰,生成的S02气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是____________(用化学方程式表示);
(2)气流能从左向右作定向流动的原因是_________________
【拓展应用】
小丽同学认为,运用该装置设计原理,还能进行其它有毒气体的实验,同样能达到避免污染的目的。
于是设计了图乙实验装置,用以完成“C0还原氧化铜”实验。
(3)图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外,还有的用途是____________________________;
(4)实验时,小丽同学先打开止水夹和阀门,过一会儿再
点燃酒精灯,她这样操作的目的____________________。
【答案】
(1)微弱的淡蓝色2NaOH+S02=Na2S03+H20
(2)水位下降,压强减小,形成内外压强差(3)储存气体(或收集气体),(4)排尽装置中的空气,防止爆炸
【解析】硫在空气中燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰,硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,二氧化硫与氢氧化钠反应与二氧化碳和氢氧化钠反应相似,其生成物为亚硫酸钠和水,气体流动的原因是,打开D中阀门,D中的水流出,使装置中气体体积变大,压强变小,产生压强差,实验过程中D还可收集没有参加反应的气体,一氧化碳是可燃性气体,一氧化碳和空气的混合气体遇明火易爆炸,先通一氧化碳可将装置中的空气排出,避免加热一氧化碳和空气的混合物,防止发生爆炸。
2.丙同学准备用如图一所示的装置和药品,制取二瓶氧气,请回答下列问题:
(1)在组装反应装置时,发现没有圆底烧瓶,则如图二所示仪器中可以用来替代圆底烧瓶的有(填序号)。
(2)丙同学在检验气体是否收集满时,用点燃的细木条放在集气瓶口,若观察到木条的现象,可证明瓶中已收集满氧气。
(3)请你设计一种回收二氧化锰的简单方案,其主要操作步骤是:
。
【答案】:
(1)①②④
(2)燃烧更旺(3)过滤、干燥
【解析】:
烧杯口较大,一般不能用于组装气体的发生装置,氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,即观察到带火星的木条复燃,说明氧气已收集满,二氧化锰难溶于水,从反应混合物中回收二氧化锰,操作是过滤、干燥。
3.请根据下图所示实验装置回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:
a,b。
(2)实验室若用装置A制取氧气,则发生反应的化学方程式为。
若用装置B制取氧气,药品选用高锰酸钾,则发生反应的化学方程式为,在试管口放一团棉花的作用是。
(3)实验室收集二氧化碳选用装置(填序号)。
若收集某气体只能采用装置E,由此推测该气体具有的性质是。
【答案】
(1)长颈漏斗酒精灯
(2)2H2O2=2H2O+O2↑2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑防止高锰酸钾颗粒进入导管(3)D密度比空气小易溶于水
【解析】A装置制取氧气,不需加热,所以其反应原理是过氧化氢在二氧化锰作用下分解,高锰酸钾受热分解较剧烈,高锰酸钾粉末易冲入导管,所以试管口需塞一团棉花,由于二氧化碳能溶于水,所以收集二氧化碳常用向上排空气法,能用E收集,说明该气体密度比空气小,只能用E收集,说明该气体易溶于水或能与水反应。
四、分析与计算
1.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图20所示的实验。
请计算:
⑴反应后产生气体的质量为g。
⑵此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】⑴3.2----------(1分)
⑵解:
设过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑-----------(1分)
6832
X3.2g
68/32=x/3.2g------------(1分)
X=6.8g--------------(1分)
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:
6.8g/25.0g×100%=27.2%-----(1分)
答:
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。
【解析】根据质量守恒定律,可知产生氧气的质量为126.0g-122.8g=3.2g,利用氧气质量可计算出参加反应的过氧化氢的质量,进而算出过氧化氢溶液的质量分数。
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- 中考 化学 专题 复习 考点 训练 氧气 性质 制备