重庆市九校联盟届高三第三次联合考试理综化学试题.docx
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重庆市九校联盟届高三第三次联合考试理综化学试题
重庆市九校联盟2019届高三第三次联合考试
理综化学试题
本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共16页,38题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
高考范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.用K2FeO4处理自来水,既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
B.NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好
C.将地沟油回收加工为生物柴油,既可获得能源物质又可防止水体污染
D.医院常用含碘2%~3%的酒精溶液用作医疗消毒剂,因为它能使蛋白质变性
【答案】B
【解析】
【分析】
A、K2FeO4处理自来水时,利用其强氧化性可杀菌消毒,同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质;
B、NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)水解呈酸性,草木灰水解后呈碱性;
C、将地沟油回收加工为生物柴油,符合绿色化学理念;
D、碘能使蛋白质变性。
【详解】A、K2FeO4处理自来水时,利用其强氧化性可杀菌消毒,同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质,故A正确;
B、NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)电离出铵根离子,水解呈酸性,草木灰溶于水电离出碳酸根离子,水解后呈碱性,两者混合后发生双水解,肥效减小,故B错误;
C、将地沟油回收加工为生物柴油,既可获得能源物质又可防止水体污染,符合绿色化学理念,故C正确;
D、含碘2%~3%的酒精溶液用作医疗消毒剂,因为它能使蛋白质变性,故D正确;
故选B。
【点睛】本题考查化学与生活、生产之间的关系,解题关键:
对日常生活、生产中涉及的的基础知识的理解,难点A,K2FeO4处理自来水时,既能杀菌消毒,又能吸附杂质,氢氧化铁胶体能吸附杂质。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
选项
性质
用途
A
FeCl3溶液显弱酸性
FeCl3可用作H2S的脱除剂
B
二氧化硅熔点高
二氧化硅可用于制备光导纤维
C
氢氟酸呈酸性
氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀标记
D
H2O2能使蛋白质变性
H2O2可用作医疗行业的消毒剂
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.FeCl3可用作H2S的脱除剂,是因为FeCl3中三价铁具有较强的氧化性,故A错误;
B.二氧化硅制成的纤维具有良好的传导光信号的能力,可作光导纤维,故B错误;
C.氢氟酸具有腐蚀性,与玻璃中的二氧化硅反应,故C错误;
D.细菌是一种蛋白质,H2O2具有强氧化性能使蛋白质变性,可用作医疗行业的消毒剂,故D正确。
故选D。
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是
A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为NA
B.标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,阳离子的总数为0.2NA
D.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性,由电荷守恒知:
c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(NO3-),n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol,故A正确;
B.标准状况下,甲醇是液体,无法计算,故B错误;
C.缺少溶液的体积,无法计算,故C错误;
D.氯气与水的反应为可逆反应,由物料守恒知2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol,则HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA,故D错误。
故选A。
4.脱落酸有催熟作用,可延长鲜花盛开时间,其结构简式如图所示,下列关于脱落酸的说法错误的是
A.所有碳原子均处于同一平面
B.二氯代物超过两种
C.存在酯类同分异构体
D.一定条件下,可与4molH2发生加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.
中含有-CH3,碳原子不可能均处于同一平面,故A错误;
B.
中等效氢超过了2种,则二氯代物超过两种,故B正确;
C.
中含有羧基,存在酯类同分异构体,故C正确;
D.
中的3个碳碳双键和一个羰基能和氢气加成,一定条件下,可与4molH2发生加成反应,故D正确。
故选A。
5.下列有关实验操作的叙述错误的是
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.向容量瓶中转移液体时,引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C.配制5%NaCl溶液时,必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
【答案】C
【解析】
【详解】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”,漏斗颈下端口要靠在烧杯内壁,故A正确;
B.将溶液转移到容量瓶中时,要用玻璃棒引流,玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,故B正确。
C.配制一定质量分数的溶液,必须用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒,故C错误;
D.为抑制Fe3+的水解,配制出澄清的氯化铁溶液,应将氯化铁晶体溶解在浓盐酸中,再加水稀释至所需浓度,故D正确。
故选C。
6.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,示意图如图所示,该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法错误的是
A.电极a的电势比VB2极的高
B.VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O
C.放电时,OH-由VB2极向a电极移动
D.若采用稀盐酸作电解质溶液,则该电池发生的总反应改变
【答案】C
【解析】
【详解】A.电极a是正极,VB2极是负极,所以电极a的电势比VB2极的高,故A正确;
B.负极上是VB2失电子发生氧化反应,则VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O,故B正确;
C.硼化钒(VB2)-空气电池,氧气在正极上得电子,所以a为正极,放电时,OH-由正极向负极移动,由a极向VB2电极移动,故C错误;
D.若采用稀盐酸作电解质溶液,V2O5要和盐酸反应,故该电池发生的总反应改变,故D正确。
故选C。
【点睛】原电池是把化学能转化为电能的装置,原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应。
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单氢化物是天然气的主要成分,W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数;向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸,产生的气体能使品红溶液褪色。
下列说法不正确的是
A.Z与X同主族B.X、Y的简单离子的电子层结构相同
C.WZ2中只含有共价键D.W、X两种元素只能形成一种化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单氢化物是天然气的主要成分可知W为C元素,W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数;C元素最外层电子数为4,Y的最外层电子数只能为2,X的最外层电子数为6,故X为O,Y为Mg,向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸,产生的气体能使品红溶液褪色,且Z的最外层电子数也为偶数,故Z为S,C和O可以组成CO和CO2。
【详解】A.Z为S,X为O,故A正确;
B.X为O,Y为Mg,O2-和Mg2+电子层结构相同,故B正确;
C.W为C元素,Z为S,WZ2为CS2,为共价化合物,只含有共价键,故C正确;
D.W、X两种元素可以形成CO和CO2,故D错误。
故选D。
8.过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂,常温下为白色的固体,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液,但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
(1)实验探究CaO2与酸的反应。
操作
现象
向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a
剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中,滴入两滴石蕊试液
溶液变红,一段时间后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。
(2)用如图所示装置制备过氧化钙,其反应原理为Ca+O2
CaO2。
①请选择实验所需要的装置,按气流方向连接的顺序为______________________(填仪器接口的字母,上述装置可不选用也可重复使用)。
②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
Ⅰ.检验装置的气密性后,装入药品;Ⅱ.打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品;Ⅲ.反应结束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除装置,取出产物。
(3)利用反应:
Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。
②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。
过滤需要的玻璃仪器是_________;将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。
(4)设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强:
____________________________。
【答案】
(1)①2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑②H2O2
(2)①d→e→f→b→c→e(或d→e→f→c→b→e)
②熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞。
(3)①中和生成的氢离子,促进反应进行(或使溶液呈碱性,减少CaO2·8H2O的溶解,或提高产品的产率等,其他合理答案)②烧杯、漏斗、玻璃棒;沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,让水自然流下,重复2-3次。
(4)在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再加入少量CaO2粉末,溶液变红色,说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强。
【解析】
试题分析:
(1)①CaO2与盐酸反应产生CaCl2、H2O和氧气,反应的化学方程式为2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑;②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2;该物质具有氧化性,将红色的物质氧化变为无色;
(2)用H2O2与MnO2反应产生O2,用浓硫酸干燥,氧气,燃烧是氧气与Ca在加热时发生反应产生CaO2,为防止空气中的水份影响反应产物,应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
故装置的连接顺序是d→e→f→b→c→e(或d→e→f→c→b→e);②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
I.检验装置的气密性后,装入药品;II.打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品;III反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;IV拆除装置,取出产物。
①根据反应方程式可知NH3与反应产生的H+结合形成NH4+,所以在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子,促进反应进行;②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O,过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒;将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,让水自然流下,重复2-3次;(4)证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强实验是在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再加入少量CaO2粉末,溶液变红色,说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强。
考点:
考查过氧化钙的制备、性质及化学实验操作的知识。
9.资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
某工厂以酸性工业废水(含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—)以及硫酸厂废气(SO2)为原料提取铬的工艺流程如下:
有关数据如下表所示。
化合物
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
完全沉淀的pH
10.5
4.3
5.3
开始溶解的pH
—
7.8
9.2
Ksp近似值
5.6×10-12
1.3×10-33
6.3×10-31
请回答下列问题:
(1)步骤①中发生主要反应的离子方程式为__________________________。
(2)步骤②中加入适量Al2O3的目的是__________________________。
(3)为了达到实验目的,步骤③中加入NaOH溶液,应调节溶液的pH范围为_________。
(4)步骤⑥向滤液B中通入过量CO2,反应的离子方程式为__________________________。
(5)工业上也常采用下列装置,利用电解法处理含铬废水。
①在电解过程中阳极区pH增大的原因是_______________________。
②理论上每处理含1molK2Cr2O7的废水,阴极区得到的气体体积为_________(标准状况)L。
【答案】
(1).Cr2O72—+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42—+H2O
(2).调节溶液的pH,使Cr3+、Al3+形成沉淀而与Mg2+分离(3).7.8≤pH<9.2(4).AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—(5).Fe2+与
发生反应消耗H+,同时H+通过质子交换膜迁移到阴极区(6).134.4
【解析】
【分析】
(1)步骤①中,SO2有还原性,Cr2O72—在酸性条件下具有强氧化性,二者发生氧化还原反应。
(2)根据题中表格数据,步骤②中加入适量Al2O3的目的是:
调节溶液的pH,使Cr3+、Al3+形成沉淀而与Mg2+分离。
(3)步骤③中的滤渣A为:
Al(OH)3和Cr(OH)3,加入NaOH溶液使氢氧化铝溶解。
(4)步骤⑥向滤液B中通入过量CO2,滤液B为偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠溶液和过量CO2反应生成Al(OH)3和碳酸氢钠。
(5)①右侧铁板为阳极,铁放电生成亚铁离子,亚铁离子被溶液中Cr2O72-氧化,发应生成Cr3+和Fe3+。
②阴极氢离子放电生成氢气,2H++2e-=H2↑,阳极反应为:
Fe-2e-=Fe2+。
【详解】
(1)步骤①中,SO2有还原性,Cr2O72—在酸性条件下具有强氧化性,故发生主要反应的离子方程式为:
Cr2O72—+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42—+H2O,故答案为:
Cr2O72—+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42—+H2O。
(2)根据题中表格数据,步骤②中加入适量Al2O3的目的是:
调节溶液的pH,使Cr3+、Al3+形成沉淀而与Mg2+分离,故答案为:
调节溶液的pH,使Cr3+、Al3+形成沉淀而与Mg2+分离。
(3)步骤③中的滤渣A为:
Al(OH)3和Cr(OH)3,加入NaOH溶液使氢氧化铝溶解,故调节溶液的pH范围为:
7.8≤pH<9.2,故答案为:
7.8≤pH<9.2。
(4)步骤⑥向滤液B中通入过量CO2,滤液B为偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠溶液和过量CO2反应生成Al(OH)3和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—,故答案为:
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—。
(5)①右侧铁板为阳极,铁放电生成亚铁离子,亚铁离子被溶液中Cr2O72-氧化,发应生成Cr3+和Fe3+,反应的离子方程式:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故在电解过程中阳极区pH增大的原因是:
Fe2+与
发生反应消耗H+,同时H+通过质子交换膜迁移到阴极区,故答案为:
Fe2+与
发生反应消耗H+,同时H+通过质子交换膜迁移到阴极区。
②阴极氢离子放电生成氢气,2H++2e-=H2↑,阳极反应为:
Fe-2e-=Fe2+,根据此反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,可知1molK2Cr2O7和6molFe2+反应,所以阳极每生成6molFe2+,失去12mol电子,根据得失电子守恒可知:
阴极区生成氢气为6mol,标况下氢气的体积为:
134.4L,故答案为:
134.4。
10.全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加,对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。
回答下列问题:
(1)平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。
其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2,该氧化剂的分子式为_________。
(2)用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知:
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1,2NO2(g)+N2(g)
4NO(g)ΔH=+293kJ·mol-1,则反应CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。
(3)800℃时,在刚性反应器中以投料比为1:
1的NO(g)与O2(g)反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时,NO(g)完全反应]。
t/min
0
40
80
160
260
700
∞
p/kPa
33.2
28.6
27.1
26.3
25.9
25.2
22.3
①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=52min时,测得体系中p(O2)=11.4kPa,则此时的p(NO)=_________kPa,v=_________kPa·min-1(计算结果保留1位小数)。
②若升高反应温度至900℃,则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)_________(填“大于”“等于”或“小于”)22.3kPa,原因是___________________________________。
③800℃时,反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数Kp=_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留2位小数)。
(4)对于反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),科研工作者提出如下反应历程:
第一步:
2NO(g)
N2O2(g)快速平衡
第二步:
N2O2+O2(g)
2NO2(g)慢反应
下列表述正确的是_________(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物为N2O2
C.第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效D.第二步反应活化能较低
【答案】
(1).O3
(2).-1160(3).6.2(4).18.4(5).大于(6).温度升高,体积不变,总压强增大;NO2二聚为放热反应,温度升高,平衡左移,体系中气体物质的量增加,总压强增大(7).49.98(8).AB
【解析】
【分析】
(1)NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2,该氧化剂是臭氧。
(2)根据盖斯定律解答。
(3)①根据阿伏伽德罗定律可知,同温同体积时,气体压强之比等于物质的量之比,然后根据三段式解答。
②温度升高,体积不变,总压强增大;NO2二聚为放热反应,温度升高,平衡左移,体系中气体物质的量增加,总压强增大。
③根据表中数据可知NO(g)完全反应时体系压强为22.3kPa,然后根据三段式解答。
(4)A.第一步反应快,所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率;
B.根据第一步和第二步可知中间产物为N2O2;
C.第二步中N2O2与O2的碰撞部分有效;
D.第二步反应慢,所以第二步反应的活化能较高。
【详解】
(1)NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2,该氧化剂是臭氧,分子式为:
O3,故答案为:
O3。
(2)①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1,
②2NO2(g)+N2(g)
4NO(g)ΔH=+293kJ·mol-1,
根据盖斯定律①-②×2,得到反应CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),故ΔH=-1160kJ·mol-1,故答案为:
-1160。
(3)①t=0时,p=33.2kPa,以投料比为1:
1的NO(g)与O2(g)反应,根据阿伏伽德罗定律可知,同温同体积时,气体压强之比等于物质的量之比,所以p(O2)=p(NO)=1/2×33.2kPa=16.6kPa,
2NO+O2
2NO2,
起始(kPa)16.616.60
转化(kPa)10.45.210.4
平衡(kPa)6.211.410.4
t=52min时,测得体系中p(O2)=11.4kPa,则此时的p(NO)=6.2kPa,
v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)
=4.2×10-2×(6.2kPa)2×11.4kPa≈18.4kPa·min-1,故答案为:
18.4。
故答案为:
6.2;18.4。
②若升高反应温度至900℃,则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强大于22.3kPa,因为温度升高,体积不变,总压强增大;NO2二聚为放热反应,温度升高,平衡左移,体系中气体物质的量增加,总压强增大,故答案为:
大于;温度升高,体积不变,总压强增大;NO2二聚为放热反应,温度升高,平衡左移,体系中气体物质的量增加,总压强增大。
③根据表中数据可知NO(g)完全反应时体系压强为22.3kPa,
2NO+O2
2NO2,
起始(kPa
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