上海市松江区届九年级中考三模化学试题 答案和解析.docx

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上海市松江区届九年级中考三模化学试题答案和解析

上海市松江区【最新】九年级中考三模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．空气中含量最多的气体是

A．O2B．N2C．HeD．CO2

2．属于化学变化的是（）

A．活性炭吸附B．铁丝弯曲C．食物变质D．粗盐水过滤

3．属于纯净物的是（）

A．天然气B．胆矾C．木炭D．石灰水

4．含有+2价氮元素的物质是（）

A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5

5．属于溶液的是（）

A．矿泉水B．蒸馏水C．番茄酱D．泥沙水

6．家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是

A．食盐水pH=7B．牙膏pH=9C．肥皂pH=10D．食醋pH=3

7．属于有机物的是（）

A．C60B．二氧化碳C．淀粉D．氯化铵

8．物质的用途错误的是（）

A．干冰用于人工降雨B．用明矾净水杀死细菌

C．用食盐水融化道路的积雪D．用氢氧化铝治疗胃酸过多

9．使燃料充分燃烧，提高利用率的方法中，错误的是（）

A．外部不间断供应足量的氧气B．把固体燃料粉粹

C．提高燃烧的温度D．把液体燃料喷成雾状

10．互为同素异形体的一组物质是

A．氧气与液氧B．CO2与COC．干冰与冰D．金刚石与石墨

11．能发生中和反应的是（　　）

A．石灰水和盐酸B．铁锈和盐酸

C．纯碱和硫酸D．氯化钙和碳酸钠

12．有关水的叙述正确的是（　　）

A．水是由氢原子和氧原子构成的

B．水由液态变成气态时水分子质量变小

C．保持水的化学性质的微粒是水分子

D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的

13．正确的除杂试剂或操作方法是

选项

物质（杂质）

除杂试剂或操作方法

A

铜粉（碳粉）

在空气中灼烧

B

氯化钙溶液（盐酸）

加入过量碳酸钙，再过滤

C

氢氧化钙（石灰石）

高温煅烧

D

二氧化碳（一氧化碳）

点燃

A．AB．BC．CD．D

14．图示实验操作正确的是

A．

加热胆矾B．

倾倒液体C．

氢气还原氧化铜D．

测定溶液pH

15．下列检验物质的方法正确的是（）

A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸

B．用胆矾检验汽油中是否掺水

C．用燃着的木条检验某气体是否是二氧化碳

D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

16．某物质X能与硫酸铜溶液反应，下列对该物质X的猜想正确的是

A．BaCO3B．MgCl2C．Fe2O3D．Ba（OH）2

17．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤渣中加入盐酸，无气泡产生．有关判断正确的是（）

A．滤渣中一定有银，没有铁和铜

B．滤渣中一定有铜，可能有铁和银

C．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，没有硝酸银

D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银

18．室温时，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，符合右图中纵坐标X的表示是（）

A．溶液的温度B．溶液中氯化钠的质量

C．溶液中含有HCl的物质的量D．溶液中氯化钠的质量分数

19．能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是（）

A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀

B．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低

C．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴几滴酚酞，溶液呈红色

D．向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞，再不断滴入稀盐酸，溶液由红变无色

20．现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量的稀硫酸完全反应后，经测定溶液质量增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的总和为（）

A．0.05molB．0.2molC．0.15molD．0.1mol

二、简答题

21．化学与生活、生产密切相关，请用所学的知识下列填空

①现有四种常见物质：

H2SO4、CO2、Ca（OH）2、Na2CO3，其中属于氧化物的是___，属于酸的是___，焰色反应呈黄色的是___，其水溶液呈碱性的是___．

②水在通电条件下反应的化学方程式___，生成氢气和氧气的体积比是___，0.5mol水中约含___个氢原子（用科学计数法表示）．

③下图是将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．

正确的说法是___

A该反应是置换反应

B该反应中生成物的元素形态都为化合态

C此化学反应有三种新物质生成

D参加反应的两种分子的个数比为1：

1

22．如图是A、B两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，依图回答：

①____℃时，A、B两物质的溶解度相等；

②t1℃时，将A、B各mg分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是____（填“A”或“B”）；

③t3℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为____；在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是____；

④烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．

溶液的温度/℃

75

65

50

35

20

析出固体A的质量/g

0

0

2.0

4.5

8.4

不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？

____（填“是”、“否”或“无法判断”）．

⑤根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是____．

At2℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同

Bt2℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同

Ct3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A析出的固体比B多

Dt3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A、B所含的溶剂质量不变．

三、实验题

23．甲、乙同学利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）

①装置A用于制取二氧化碳，写出装置A中制取二氧化碳的化学反应方程式____．

②使A中反应暂停的操作是____．

③甲同学打开装置B中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入B中，然后关闭漏斗活塞，打开____（填K1或K2），观察到C中液体倒流至B中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．

乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．请完成以下表格：

（步骤同上，略）

分液漏斗内液体

现象

结论

甲同学：

室温时8mL氢氧化钠饱和溶液．

量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至10ml刻度处．

二氧化碳与氢氧化钠发生反应．

乙同学：

____．

量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至___10ml刻度处．（填“＞”、“＜”或“=”）

24．下面是几种实验仪器．

①仪器a的名称是____．

②实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气，其发生装置的仪器组合是____（填编号）．还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，取用药品氯酸钾和二氧化锰的仪器是____（填编号），该反应的化学方程式为____．

③F装置收集氧气，操作的正确顺序为____（填编号）．

a．将导管伸入集气瓶口

b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中

c．用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置

若用H装置进行排空气法收集氧气，气体应从____（填“m”或“n”）端通入．

25．某白色固体A可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种，进行如下实验：

（信息提示：

硫酸钠、硝酸钡溶液呈中性）

①操作I是____．

②在沉淀B中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____．写出沉淀部分溶解的化学方程式____．

③取少量滤液C于试管中，滴入酚酞，溶液变红，则C中一定含有的溶质是____．

④为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．

实验操作

现象

结论

____

____

确定A固体中还含有氯化钠

四、计算题

26．某碳酸钠和氯化钠的混合粉末21.2g，不断加入CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入的CaCl2溶液的关系如图所示．

①混合粉末中碳酸钠的物质的量____．（根据化学方程式计算）

②原粉末中碳酸钠的质量分数为____．

参考答案

1．B

【详解】

空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：

N2，故选B。

2．C

【详解】

A、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化．

B、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．

D、粗盐水过滤的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．

3．B

【详解】

A、天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，故A错；

B、胆矾是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；

C、木炭中含有碳和其他杂质，属于混合物，故C错；

D、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D错．

故选B．

4．B

【详解】

A、N2O中氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价为零可知，氮元素的化合价为+1价，故A错误；

B、NO中氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价为零可知，氮元素的化合价为+2价，故B正确；

C、NO2中氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价为零可知，氮元素的化合价为+4价，故C错误；

D、N2O5中氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价为零可知，氮元素的化合价为+5价，故D错误．故选B。

5．A

【详解】

A、矿泉水属于均一、稳定的混合物，故A正确；

B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错；

C、番茄酱不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错；

D、泥沙水中含有泥沙和水，不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错．

故选A．

6．D

【解析】

试题分析：

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。

A．食盐水pH=7，中性；

B．牙膏pH=9，大于7，碱性；

C．肥皂pH=10，大于7，碱性；

D．食醋pH=3，小于7，酸性。

故选D

考点：

溶液的酸碱性与pH值的关系

点评：

本题难度不大，理解和熟练掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。

7．C

【详解】

有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为无机物范畴，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，D不含碳．

A、C60是单质，故A错；

B、二氧化碳属于无机物，故B错；

C、淀粉中含有碳元素，属于有机物，故C正确；

D、氯化铵中没有碳元素，属于无机物，故D错．

故选C．

8．B

【详解】

A、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故说法正确；

B、用明矾净水可以净水，但不能杀死细菌，故说法错误；

C、水与食盐混合形成溶液后会使其凝固点降低，从而使积雪加速融化且不易凝固，故说法正确；

D、氢氧化铝能够与过多的胃酸发生酸碱中和反应，故说法正确；

故选：

B．

9．C

【详解】

A、外部不间断供应足量的氧气，增大氧气的浓度，能使燃料充分燃烧，故选项错误．

B、把固体燃料粉粹，增大了与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，故选项错误．

C、提高燃烧的温度，不能提高燃料的利用率，故选项正确．

D、把液体燃料喷成雾状，增大了与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，故选项错误．

故选：

C．

10．D

【分析】

由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。

【详解】

A、氧气与液氧是同种单质的不同状态，不符合题意；

B、CO2与CO是同样的两种元素组成的化合物，不符合题意；

C、干冰与冰是两种不同的化合物，不符合题意；

D、金刚石与石墨都是由碳元素组成的两种不同单质，它们互为同素异形体，符合题意。

故选D。

11．A

【解析】

【详解】

A、中和反应是酸碱之间的反应，石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的反应物是酸和碱，属于中和反应，此选项正确。

B、铁锈的主要成分是氧化铁，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，此选项错误；

C、纯碱是碳酸钠的俗称，该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，此选项错误。

D、该反应的反应物是盐和盐，不属于中和反应，此选项错误。

故选A。

【点睛】

依据中和反应的概念进行分析是解答此题的关键。

12．C

【详解】

水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成，A错误；水由液态变成气态时，只改变了状态，质量没有发生改变，B错误；水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的微粒是水分子，C正确；水结冰后，水分子之间的间隔变大，导致了总体积变大，水分子的体积并未发生改变，D错误。

故选C。

13．B

【详解】

A、碳粉和铜粉均能在空气中灼烧分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C、石灰石高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；故选B。

14．C

【详解】

A、加热固体时，试管口要略向下倾斜，否则会造成水倒流而炸裂试管，故A错误；

B、倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨着试管口，故B错误；

C、给试管中的固体加热的注意事项有：

试管口要略向下倾斜；铁夹夹在试管的中上部；先进行预热；用外焰在有固体的部位加热等，故C正确；

D、不能把试纸放入待测液中，会造成试剂的污染，故D错误。

故选C。

15．D

【详解】

A、食盐水和稀醋酸分别显中性、酸性，均不能使石蕊溶液变色，不能鉴别，故选项说法错误．

B、胆矾遇水不能产生明显的变化，不能用胆矾检验汽油中是否掺水，应用五水合硫酸铜，故选项说法错误．

C、不能用燃着的木条检验某气体是否是二氧化碳，应用澄清的石灰水，故选项说法错误．

D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，可以鉴别，故选项说法正确．

故选：

D．

16．D

【详解】

A、碳酸钡难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应，故选项错误；

B、MgCl2与硫酸铜交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误；

C、氧化铁不与硫酸铜反应，故选项错误；

D、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故选项正确；故选D。

17．D

【详解】

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；而滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银．

故选D．

18．D

【详解】

A、盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，但开始的时候溶液的温度不应该为零，并且随着反应的开始和终止，溶液温度应该先升高后降低，故A错误；

B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B错误；

C、盐酸中溶质为氯化氢，而盐酸可以和氢氧化钠反应，所以表示氯化氢质量的起点不应该是原点，故C错误；

D、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，开始溶液中氯化钠的质量分数为0，随着反应的进行，开始溶液中氯化钠的质量分数增大，完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，当盐酸过量时，溶液中氯化钠的质量分数减小，故正确．

故选D．

19．D

【详解】

A、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能是氯化氢和硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，不鞥证明，故错误；

B、将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小，可能是稀盐酸将氢氧化钠溶液稀释造成的，无法证明；故错误；

C、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴几滴酚酞，溶液呈红色，可能是氢氧化钠溶液使无色酚酞变红，无法证明；故错误；

D、根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色设计实验，具体为：

向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，则可证明二者发生了化学反应；故正确．

答案：

D．

20．B

【详解】

根据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：

该反应生成的氢气质量为8g−7.6g=0.4g，所以氢气的物质的量是

，由于两者与硫酸的反应方程式为

与

，可以看出氢气的物质的量等于硫酸盐的物质的量，故反应中生成的硫酸盐物质的量总和为0.2mol；

故选B。

21．CO2H2SO4Na2CO3Ca（OH）2、Na2CO32H2O

2H2↑+O2↑2：

16.02×1023D

【详解】

①氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是二氧化碳；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以属于酸的是硫酸；焰色反应火焰呈黄色的是碳酸钠；其水溶液呈碱性的是氢氧化钙和碳酸钠．

②水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O

2H2↑+O2↑．生成氢气和氧气的体积比是2：

1，0.5mol水中约含1mol氢原子，即6.02×1023个氢原子；

③A、反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子，反应物中没有单质参加反应，因此该反应不属于置换反应；故错误；

B、该反应中生成物的元素形态一种为化合态，一种为游离态；故错误；

C、反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同单质分子和一种化合物分子，生成物有两种物质；故错误；

D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：

1；故正确；故选D。

22．t2A37.5%升高温度无法判断AC

【详解】

①由溶解度曲线可知：

在t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；故答案为：

t2；

②t1℃时，将A、B各mg分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是A，因为在该温度下，A的溶解度比B小；故答案为：

A；

③t3℃时，A的溶解度是60g，因此A物质饱和溶液的溶质的质量分数=

；在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：

升高温度；故答案为：

37.5%；升高温度；

④由表格信息可知：

不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液无法判断；故答案为：

无法判断；

⑤根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：

t2℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同，因为没有说明溶液是否饱和；t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A析出的固体比B多，因为饱和溶液的质量不知是否相等；故答案为：

AC。

23．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑关闭K1K2室温时8mL水＞

【详解】

①碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②使A中反应暂停应该关闭K1；故填：

关闭K1；

③要使C中的液体回流，需要打开K2，故填：

K2；

④进行对比实验，需要控制变量，取用氢氧化钠溶液的体积是8mL，则取用水的体积是8mL，发现量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至大于10ml刻度处，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故填：

室温时8mL水；＞．

24．试管DEA2KClO3

2KCl+3O2↑bacm

【详解】

（1）试管是常用的反应容器，故答案为：

试管；

（2）实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气，其发生装置的仪器组合是DE，取用药品氯酸钾和二氧化锰的仪器是药匙，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：

DE；A；2KClO3

2KCl+3O2↑；

（3）F装置收集氧气，操作的正确顺序为：

将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置；若用H装置进行排空气法收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：

bac；m；

25．过滤Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑NaNO3、Na2CO3取滤液C少量，滴入足量Ba（NO3）2溶液；过滤后往滤液中滴入AgNO3溶液产生白色沉淀

【详解】

①操作I是将固体和液体分离，属于过滤操作；

②首先明确，某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡一种或几种；根据图有沉淀，则推测可能有碳酸钡、硫酸钡沉淀；根据“在沉淀B中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解”，则推测沉淀为碳酸钡，故推测一定含有的物质Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；

③硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，根据“取少量滤液C于试管中，滴入酚酞，溶液变红，则推测碳酸钠过量，故填：

NaNO3、Na2CO3；

④根据银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，故设计实验对可能存在的物质继续鉴别，步骤为：

另取原固体配成溶液，加入过量硝酸钡溶液，过滤，再加入硝酸银溶液、稀硝酸如产生沉淀，则有氯化钠，如无，则没有氯化钠．

故答案为：

①过滤．②Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

③NaNO3、Na2CO3．④

实验操作

现象

结论

取滤液C少量，滴入足量Ba（NO3）2溶液；过滤后往滤液中滴入AgNO3溶液

产生白色沉淀

26．0.05moL；25%

【详解】

①由变化曲线图可知，生成的碳酸钙沉淀质量为5g，则设混合粉末中碳酸钠的质量为x．

解得x=5.3g．

故混合粉末中碳酸钠的物质的量为

=0.05moL，

②原粉末中碳酸钠的质量分数为

×100%=25%．

故答案为①0.05moL；②25%．