云南省河口县民中学年高一下学期期中考试化学试题.docx

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云南省河口县民中学年高一下学期期中考试化学试题

云南省河口县民中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列能形成离子键的是（　　）

A．任意两种元素之间的化合

B．两种非金属元素之间的化合

C．任何金属元素与非金属元素之间的化合

D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合

2．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：

①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）

A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②

3．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（　　）

A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．砹为有色固体，砹化氢不稳定

C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定

4．下列原子或离子的电子式不正确的是（　　）

A．硫离子

B．铝原子

C．氢离子H＋D．氧原子

5．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）

A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

6．已知aK（n-1）＋、bLn＋、cWn－、dD（n＋1）－具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：

D＞W

B．四种元素一定属于短周期元素

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

L＞K

D．原子序数：

L＞K＞W＞D

7．下列表示方法正确的是（　　）

A．188O2－的结构示意图：

B．NH3的电子式：

C．硫离子的电子式：

D．N2的电子式：

8．下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（　　）

A．卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O

HX＋HXO

B．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸

C．卤素单质都有颜色，都有毒

D．卤素最高价含氧酸的通式为HXO4

9．下列微粒中：

其核外电子数①

②

③

④F-相同的是（　　）

A．①②③B．②③④

C．①②④D．①③④

10．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．元素的简单离子半径大小：

④>⑤>②

B．气态氢化物的稳定性：

⑤>②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

⑥>⑤

D．元素的最高正化合价：

③=⑥

11．对于反应:

，下列判断正确的是（）

A．用HCl和

单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B．不能用

的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示

C．用

和

表示的化学反应速率相同

D．用

浓度的减少表示其反应速率

12．块状大理石与过量的3mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）

①加入氯化钠固体　　②改用6mol·L－1盐酸　　　③改用粉末状大理石　④适当升高温度

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

13．下列图示变化为吸热反应的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．反应4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。

下列叙述正确的是（   ）

A．用A表示的反应速率是0.4mol·（L·min）－1

B．分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·（L·min）－1

D．在这2min内B和C两物质的浓度都减小

15．实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率明显加快的是（　　）

A．加入适量的蒸馏水B．改用质量分数为98%的浓硫酸

C．将稀硫酸改用稀硝酸D．适当增加稀硫酸的浓度

16．下列变化过程中，一定发生化学变化的是（　　）

A．水能发电B．粮食酿酒C．海水晒盐D．铜片抽丝

17．一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：

2NO2

2NO＋O2，达到平衡的标志是

①相同时间内，氧气的生成速率为nmol

·L－1·s－1，NO2的生成速率为2nmol·L－1·s－1

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol的NO

③混合气体的颜色不再变化　④混合气体的密度保持不变　

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

A．①③⑤⑥B．②③⑤

C．①③④D．①②③④⑤⑥

18．由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为（　　）

A．3种B．4种C．5种D．6种

19．下列说法不正确的是（　　）

A．化学反应中常伴有能量的变化

B．化学反应中一定有化学键的断裂与形成

C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量

D．伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化

20．在2L的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为（　　）

A．0.1mol·L－1·s－1B．0.05mol·L－1·min－1

C．0.05mol·L－1·s－1D．0.8mol·L－1·s－1

21．下列有机物中，属于单糖的是（　　）

A．果糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素

22．下列叙述中不正确的是（）

A．常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低

B．乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇

C．乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物

D．洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净

23．比较归纳是化学学习常用的一种方法。

对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是

A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

24．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况。

下列结论中正确的是（）

A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

25．下列物质互为同分异构体的是（）

A．

C和

CB．氧气和臭氧

C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷

26．某有机物的结构简式为

。

关于该有机物的说法不正确的是（　　）

A．分子式为C9H9O2B．具有酸的性质

C．能发生酯化反应D．能发生加成反应

27．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的

A．各种维生素B．蛋白质C．糖类D．脂肪

28．下列关于苯的说法中，不正确的是（　　）

A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来

B．苯有毒，故不能作为有机溶剂

C．苯是煤加工的产品之一

D．苯是一种重要的化工原料

29．下列说法中不正确的是（　　）

A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应

B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热

C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：

取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解

30．下列物质中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是（）

A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖

二、原理综合题

31．某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如下图所示。

回答下列问题：

（1）该反应的反应物是________，生成物是________，化学方程式为_____________________。

（2）反应开始至2min时，能否用C的浓度变化来计算反应速率？

为什么？

________________________________________________________________________。

（3）2min后，A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______________状态。

32．某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

（1）仪器a的名称是_____，应盛放下列药品中的____（填字母）。

A．稀硫酸B．亚硫酸

C．氢硫酸D．盐酸

（2）仪器b的名称是_____，应盛放下列药品中的_____（填字母）。

A．碳酸钙B．硫酸钠

C．氯化钠D．碳酸钠

（3）仪器c中应盛放的试剂是___，如果看到的现象是___，证明b中反应产生了___，即可证明___比____酸性强，得电子能力_____比____强，b中发生反应的离子方程式为___。

33．苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物A，又知A的分子式为C4H6O5。

为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：

①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；

②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；

③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2；

④利用仪器测知A分子中不含有甲基（—CH3）。

请回答下列问题：

（1）根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是______。

A．肯定有碳碳双键B．有两个羧基

C．肯定有羟基D．有两个“CH2”基团

（2）有机物A的结构简式为__________。

（3）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

_________。

（4）写出A与金属钠反应的化学方程式：

______________。

（5）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：

_________。

三、实验题

34．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）试管A混合溶液的加入顺序是__________________________________。

（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是______________________。

（3）试管A中发生反应的化学方程式为______________，反应类型是__________。

（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是_______________________。

（5）试管B中可能观察到的现象是______________________________。

（6）将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________，具体操作是将乙酸乙酯从该仪器的________________________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

35．如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。

请根据该装置回答下列问题：

（1）用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是_______________________________；试管B中应加入____________；虚线框中的导管除用于导气外，还兼有____________作用。

（2）若用该装置分离乙酸和1丙醇（CH3CH2CH2OH），则在试管A中除加入1丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂是________________，加热到一定温度，试管B中收集到的是________________（填写结构简式）；冷却后，再向试管A中加入试剂____________，加热到一定温度，试管B中收集到的是__________________（填写结构简式）。

四、元素或物质推断题

36．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

A

C

B

（1）写出A、B、C三元素名称：

________、________、________。

（2）C在元素周期表中的位置是__________________________________。

（3）B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________（填化学式）。

（4）比较A、C的原子半径：

A________（填“>”或“<”）C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

________________________________________________。

参考答案

1．D

【解析】分析：

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，据此解答。

详解：

A.任意两种元素之间的化合不一定能形成离子键，例如氢气和氯气化合生成氯化氢，含有共价键，A错误；

B.两种非金属元素之间的化合不能形成离子键，形成的是共价键，B错误；

C.任何金属元素与非金属元素之间的化合不一定能形成离子键，例如氯气和金属铝化合生成氯化铝，形成共价化合物，含有共价键，C错误；

D.特别活泼的金属元素与特别活泼的非金属元素之间的化合能形成离子键，D正确。

答案选D。

点睛：

掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键，选项C是易错点，可以通过举例排除法进行筛选。

另外还需要注意形成离子键的元素可以全部是非金属元素，例如氯化铵中含有离子键。

2．C

【详解】

钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，反应的方程式为4Na+O2═2Na2O；Na2O为碱性氧化物，易与空气中水反应生成NaOH，NaOH具有吸水性，所以过一段时间以后变白且逐渐变潮湿，反应的方程式为Na2O+H2O═2NaOH；NaOH与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，为白色粉末，反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以正确的顺序是②③④①，答案选C。

3．D

【解析】分析：

A．同主族元素的原子，从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；

B．同主族元素的性质具有相似性和递变性以及同主族从上到下元素的非金属性减弱，氢化物稳定性逐渐减弱；

C．同主族元素的性质具有相似性；

D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱。

详解：

A．铍与镁是同主族元素的原子，铍的金属性小于与镁，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱，A正确；

B．砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，B正确；

C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，C正确；

D．硒和硫为同主族元素，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢比硫化氢稳定性差，D错误；

答案选D。

4．D

【解析】分析：

A.硫离子带2个负电荷；

B.铝原子最外层电子数是3个；

C.氢离子带1个正电荷；

D.氧原子的最外层电子数是6个。

详解：

A.硫离子的电子式为

，A正确；

B.铝原子的电子式为

，B正确；

C.氢离子的电子式即为离子符号H＋，C正确；

D.氧原子的电子式为

，D错误。

答案选D。

5．C

【详解】

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3，则X的最高正价为+5价，说明X原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，形成的氢化物为XH3，C选项正确；

答案选C。

【点睛】

若主族元素有最高正价和最低负极，其最高正价为族序数，最低负价为族序数-8，最高正价与最低负价绝对值之和为8。

6．D

【解析】

分析：

aK（n－1）＋、bLn＋、cWn－、dD（n＋1）－具有相同的电子层结构，则K、L在下一周期，为金属元素，且原子序数L＞K；W、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数W＞D，结合元素及其化合物的性质来解答。

详解：

A．同周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性W＞D，所以气态氢化物的稳定性为W＞D，A错误；

B．四种元素不一定属于短周期元素，例如L可以是Ca，B错误；

C．同周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性K＞L，所以最高价氧化物对应水化物的碱性为K＞L，C错误；

D．由相同的电子层结构，则K、L在下一周期，且原子序数L＞K，W、D在上一周期，且原子序数W＞D，所以原子序数为L＞K＞W＞D，D正确；

点睛：

本题考查原子结构与元素周期律，明确具有相同的电子层结构的离子具有“阴前阳下”的位置是解答本题的关键，题目难度不大。

7．B

【解析】分析：

A.氧元素的质子数是8；

B.氨气是共价化合物；

C.硫离子带2个负电荷；

D.氮气分子中含有三键。

详解：

A.188O2－的结构示意图为

，A错误；

B.NH3含有共价键，电子式为

，B正确；

C.硫离子的电子式为

，C错误；

D.N2的电子式为

，D错误。

答案选B。

8．C

【详解】

A．氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示，故A错误；

B．HF溶于水形成的氢氟酸为弱酸，故B错误；

C．氟单质浅黄绿色，氯气黄绿色，溴单质红棕色，碘单质紫黑色，都是有毒气体，故C正确；

D．F元素无最高正价，无最高价含氧酸，Cl、Br、I形成最高价含氧酸的通式为HXO4，故D错误。

故选C。

9．C

【详解】

①

的核外电子数=13-3=10；

②

的核外电子数=2+8=10；

③

是Cl-的电子式，Cl是17号元素，其核外电子数=17+1=18；

④F是9号元素，F-的核外电子数=9+1=10；

综上所述，①②④的核外电子数相等，均为10。

答案选C。

10．C

【解析】

【分析】

根据元素周期表的结构，可知元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。

【详解】

A、离子半径：

S2−＞O2−＞Al3+，A错误；

B、非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，故稳定性：

H2O>H2S，B错误；

C、非金属性越强则最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故酸性：

HClO4>H2SO4，C正确；

D、F无正价，D错误。

答案选C。

【点睛】

微粒半径的大小比较规律为：

一看电子层数：

同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：

在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：

在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。

11．A

【详解】

A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，故A正确；

B．CaCO3是固体，H2O为纯液体也不能用来表示化学反应速率，故B错误；

C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；

D．CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意CaCl2是生成物，可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示其反应速率。

12．B

【分析】

反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等。

增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，据此解答。

【详解】

反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，

①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；

②改用6mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；

③改用粉末状大理石，固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；

④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确。

综合以上分析，②③④正确，答案选B。

【点睛】

本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意平时学习需理解记忆。

13．C

【解析】

分析：

常见的放热反应有：

燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：

绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应等，以此来解答。

详解：

A．浓硫酸稀释放热，为物理过程，A不选；

B．Zn与稀硫酸反应为放热反应，B不选；

C．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应，为吸热反应，C选；

D．CaO与水反应放热，D不选；

答案选C。

点睛：

本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的放热反应、吸热反应，题目难度不大。

需要注意的是物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。

14．B

【详解】

2minB的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=

=0.3mol/（L·min）-1。

A．A为固态，不能用A表示反应速率，A错误；

B．化学反应速率与化学计算成正比，则用B、C、D表示反应的速率比值是3：

2：

1，B正确；

C．反应速率v（B）为平均速率，不是瞬时速率，C错误；

D．随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度逐渐增大，故在这2min内物质的浓度逐渐减小，C物质的浓度逐渐增大，D错误。

答案选B。

15．D

【解析】分析：

增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等判断。

详解：

A、加入蒸馏水，氢离子浓度减小，化学反应速率变小，A错误；

B、浓硫酸和铁发生钝化，不会产生氢气，B错误；

C、稀硝酸和铁反应生成一氧化氮，不会生成氢气，C错误；

D、适当增加稀硫酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率增大，D正确；

答案选D。

16．B

【解析】分析：

物理变化与化学变化的本质区别是看有无新物质生成。

详解：

水能发电、海水晒盐、铜片抽丝过程中都没有新物质生成，属物理变化，粮食酿酒中有乙醇生成，属于化学变化。

答案选B。

17．A

【解析】

【分析】

（1）相同时间内，NO2的生成速率为2nmol·L－1·s－1，则氧气的反应速率是nmol·L－1·s－1，氧气的正逆反应速率相等。

（2）单位时间内生成nmol氧气的同时生成2nmol的一氧化氮，都代表正反应速率。

（3）混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变。

（4）反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变。

（5）当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变。

（6）反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变。

【详解】

①相同时间内,NO2的生成速率为2nmol·L－1·s－1，则氧气的反应速率是nmol·L－1·s－1，根据已知条件知，氧气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，正确；

②单位时间内生成nmol氧气的同时生成2nmol的一氧化氮，反应同向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，错误；

③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，正确；

④反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变，所以不能说明达到平衡状态，错误；

⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确；

⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，正确；符合条件的有①③⑤⑥；

正确选项A。

18．D

【解析】分析：

原电池中，正负