甘肃省天水市秦安县第三中学届高三化学上学期盟校期末考试试题.docx
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甘肃省天水市秦安县第三中学届高三化学上学期盟校期末考试试题
2014—2015学年度第一学期盟校期末联考
高三化学
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
(可能用到的相对原子质量:
H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Fe-56、Cu-63.5Au-197)
第Ⅰ卷(选择题共55分)
一、选择题(每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )。
A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水
C.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
D.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
2.下列关于胶体的叙述不正确的是( )。
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质微粒直径的范围为1nm~100nm
B.光线透过胶体时,可以观察到丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,能制备Fe(OH)3胶体
3.用下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是()。
A.Fe2O3B.Ag2OC.Cu2SD.Al2O3
5.下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()。
6.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是( )。
A.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊
C.分别配成相同温度相同浓度的溶液,比较碱性强弱
D.分别配成溶液,做焰色反应实验,观察火焰的颜色
7.关于乙醇和乙酸的下列叙述,正确的是( )。
A.黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸
B.乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯
C.乙醇和乙酸两种分子中都能与NaOH反应
D.在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇,乙醇可以被氧化成乙酸
8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不合理的是( )。
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
X>Y
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,则碱性:
CsOH>Ba(OH)2
9.用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。
A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
B.25℃、101kPa下,16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
C.等质量的N2和CO所含分子数相同且均为NA
D.一定温度下,1L1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
10.1,2-二甲基环己烷(
)的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )。
A.3种B.4种C.5种D.6种
11.一种新型乙醇电池用磺酸类质子做溶剂,比甲醇电池效率高出32倍。
电池示意图如图所示:
电池总反应为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O。
下列对该电池的说法正确的是( )。
A.b极为电池的负极
B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C.当1mol乙醇被氧化转移12NA个电子
D.电池负极的电极反应为4H++O2+4e-===2H2O
12.下列离子反应方程式表示正确的是( )。
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
B.过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
13.下列说法正确的是( )
A.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
B.酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应
C.工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2+C
Si+CO2↑
D.不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸,不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化
14.对下列事实的解释正确的是( )。
A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性
B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸
C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应
15.下列除去杂质的操作中不正确的是( )。
A.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:
加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:
加入过量铁粉充分反应后过滤
C.铁粉中混有铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
D.氯气中混有少量氯化氢气体:
将混合气体分别通过盛饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶
16.下列说法错误的是( )。
A.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
17.对于反应N2(g)+3H2O(g)
2NH3(g)+
O2(g),在不同时间段内所测反应速率见选项,则表示该化学反应进行最快的是( )。
A.v(N2)=1.5mol·(L·min)-1B.v(NH3)=1.8mol·(L·min)-1
C.v(H2O)=2.67mol·(L·min)-1D.v(O2)=1.5mol·(L·min)-1
18.在一定温度下的某恒容的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )。
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成nmolCO的同时生成nmolH2
D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
19.下图为离子晶体立体构型示意图:
(●阳离子,○阴离子)以M代表阳离子,以N表示阴离子,写出各离子晶体的组成表达式不正确的是()
ABCD
A.MN B.MN3 C.MN2D.MN3
20.常温下,0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是( )。
A.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)B.离子浓度:
c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
C.电离常数:
K(HZ)>K(HY)D.HX、HY、HZ的酸性依次增强
二、选择题(每小题3分,共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
21.铁与一定量浓硝酸加热反应,得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与4.48LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铁的质量约为( )
A.15gB.22.4gC.28gD.无法计算
22.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1,
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1。
若在标准状况下5.6LCH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为( )。
A.114.8kJB.216.8kJC.232kJD.173.4kJ
23.如图表示向AlCl3溶液滴加NaOH溶液过程中铝元素存在的微粒关系曲线不正确的是()。
NaOH/mol
A.AB线表示Al3+的物质的量的变化B.OC表示AlO2-的物质的量的变化
C.CD线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.BE线表示AlO2-的物质的量的变化
24.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则下列叙述正确的是( )。
A.0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液混合至溶液呈中性:
c(Na+)>c(A-)
B.0.1mol·L-1HA溶液中:
c(H+)=c(OH-)+c(A-)
C.0.1mol·L-1NaA溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
D.0.1mol·L-1HA溶液中加入少量NaA固体,HA的电离常数减小
25.室温时,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水槽中到管内水面不再上升时为止;再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不支持燃烧。
则a、b、c的关系是( )。
A.a=4b+cB.a=4b+3cC.a∶b=4∶1D.a∶b=4∶3
第Ⅱ卷(非选择题共45分)
三、填空题
26.(11分)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素,它们位于元素周期表的前四周期。
B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;D元素原子的L电子层中只有两对成对电子;E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物。
请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)A元素与B、C、D元素可形成共价化合物B2A4、CA3、、、BA4、A2D。
①B2A4的结构式为________;
②CA3分子中C原子的杂化类型是________________________。
③BA4与A2D中,沸点最高的是________(填分子式),原因是__________________________,该物质的分子构型为________,
(4)E与金形成的合金,其晶体具有面心立方最密堆积的结构。
在晶胞中,Au原子位于顶点,E原子位于面心,则该合金中Au原子与E原子个数之比为_____________,若该晶胞的边长为apm,则合金的密度为______________________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
27(13分)
(1)合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=QkJ·mol-1。
反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化:
E1________,(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后,放出的热量________(填“<”、“>”或“=”)46.2kJ。
③关于该反应的下列说法中,正确的是________(填字母)。
A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0D.ΔH<0,ΔS>0
(2)如图是二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理示意图。
请回答下列问题:
①B电极上的电极反应式是_________________________________________;
②若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9℃)的速率为2.24L·min-1(标准状况),以该燃料电池作为电源,电解2mol·L-1CuCl2溶液500mL(两电极均为惰性电极),则通电30s后理论上阳极可析出________g氯气(假设整个过程中,能量利用率为75%)。
(保留小数点后两位数字)
(3)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
0.4
0.6
1.0
1.1
1.6
回答下列问题:
①该反应的平衡常数表达式K=______,ΔH________0(填“<”、“>”或“=”);
②830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B,若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____________。
如果这时向该密闭容器中再充入1molA气体,平衡向
移动(填“左”、“右”或“不移动”)。
平衡时A的转化率__________;(填“增大”、“减小”或“不变”)。
28.(11分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入6.6g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温。
分离提纯:
将反应液倒入分液漏斗中,分别用饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水氯化钙颗粒,静置一段时间后除去氯化钙,,最终通过蒸馏,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)装置B的名称是:
(2)加入碎瓷片的作用是___________,如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)在洗涤操作中,用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是:
;
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________,分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号),
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________。
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:
(填标号)
abcd
(7)本实验的产率是:
29.(10分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。
有如下操作:
已知:
在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)能检验溶液A中Fe3+的试剂为(填编号,下同)能检验溶液A中Fe2+的试剂
为
KSCN
KSCN+Cl2
NaOH
(NH4)2S⑤KMnO4
(2)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外,还需,下列滴定方式中(夹持部分略去),最合理的是(填序号)
abc
写出滴定反应的离子方程式_____
(3)若B溶液为25℃且pH=3,则B溶液的c(Fe3+)= mol•L﹣1(已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38)。
要得到较纯的产品,在B中加入试剂可选
用(填物质的化学式)。
(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中
的值,某兴趣小组设计了如下实验方案:
称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为ng。
据此计算得
(用含m、n的代数式表示)。
2014—2015学年度第一学期盟校期末联考
高三化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
C
C
A
A
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
B
A
B
A
C
D
A
21
22
23
24
25
A
B
B
B
B
26 (11分)
(1)3d104s1(1分)
(2)大(1分)
(3)①
(1分)
②sp3杂化(1分)或写sp3也给分
③H2O(1分) 分子间形成氢键(1分) V形(或角形)(1分)
(4)1∶3(2分)(197+63.5×3)×1030/(a3NA)(其他合理答案均给分)(2分)
27.(13分)
(1)①减小(1分) ②<(1分) ③C(1分)
(2)①CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2+12H+(2分)②15.98(2分)
(3)①c(C).c(D)/c(A).c(B)(1分)>(1分)
② 75%(2分)右(1分) 减小(1分)
28.(11分)
(1)球形冷凝管(1分)
(2)防止暴沸(1分)B(1分)
(3)洗掉醋酸和硫酸(1分)
(4)检漏(1分)C(1分)
(5)干燥(或除水)(1分)
(6)d(1分)
(7)40%(3分)
29.(10分) ⑴ ①(1分) ⑤(1分)
(2) 胶头滴管;(1分)a(1分)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
(3)4.0×10﹣5(1分)CuO或Cu(OH)2或CuCO3等合理均可(1分)
(4)(79.5m-134.5n)/18n(2分)
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