高考总复习 化学1单元质量检测.docx
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高考总复习化学1单元质量检测
单元质量检测
(时间90分钟,满分100分)
第Ⅰ卷 (选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.观察下图,若用1L水来代表地球上的总水量,要比较精确地量取地球上的淡水量,应选择的仪器是
( )
A.100mL烧杯 B.50mL烧杯
C.100mL量筒D.50mL量筒
解析:
此题以实验题面目出现,考查了烧杯和量筒两种常见仪器,对学生的能力要求不高,但有教育学生珍惜水资源的寓意.A和B两选项都是烧杯,它不能较精确地测量液体体积;要较精确地测量出1000×3%mL水的体积,应选50mL量筒,即D.
答案:
D
2.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:
①通入H2S;②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来.其正确的操作顺序是
( )
A.③①④②B.①③④②
C.④②①③D.④②③①
解析:
四种粒子形成的沉淀分别为Fe(OH)2、Al(OH)3、AgCl、CuS.
答案:
A
3.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO
的物质的量浓度为
( )
A.0.4mol/LB.0.3mol/L
C.0.2mol/LD.0.1mol/L
解析:
n(Al3+)=1.62g/27g/mol=0.06mol,n(SO
)=0.09mol.加入Ba(OH)2溶液中含Ba2+0.03mol,剩余SO
0.06mol,此时溶液的体积为600mL,c(SO
)=0.1mol/L.
答案:
D
4.下列装置或操作能达到实验目的的是
( )
解析:
A项中集气瓶口塞有塞子,会发生爆炸危险,A错误;B项不符合构成原电池的条件,错误;C项中关闭止水夹,利用注水法检查装置气密性,正确;D项中CO2比空气重,应长管进气,短管出气,D错误.
答案:
C
5.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
( )
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
解析:
Cl2作氧化剂时,还原产物为Cl-,所以1molCl2得到2mol电子,A错误;标准状况下,22.4LH2是1mol,氢原子为2NA个,B错误;14gN2分子中含有的电子数为
×14NA=7NA,正确;NA个CO分子的质量为1mol×28g/mol=28g,0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol=8g,所以二者的质量比为28g∶8g=7∶2,D错误.
答案:
C
6.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下图所示步骤分开五种离子,则溶液①、②、③、④是
( )
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
解析:
Fe3+、Al3+都能与过量的NH3·H2O和NaOH溶液反应产生沉淀,Ba2+和Ag+均能与过量的H2SO4产生沉淀,因此要将5种离子彻底分离,应先加入NaCl,使Ag+沉淀,再加氨水,使Fe3+和Al3+沉淀,然后在沉淀中加NaOH溶液,使Al(OH)3溶解而与Fe(OH)3分离,在操作之后的溶液中加入H2SO4,使Ba2+产生BaSO4沉淀与K+分离,故答案为D.
答案:
D
7.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
解析:
A项先用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2、KSCN,再用Ba(OH)2溶液可鉴别NaCl、Mg(NO3)2;B项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生,有无色刺激性气味的气体产生,产生白色沉淀,可直接鉴别;C项无法区别K2CO3和CaCl2(与AgNO3溶液反应均产生白色沉淀;D项将KOH溶液加入4种溶液中,现象依次是:
产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解,可直接鉴别.
答案:
C
8.下列叙述正确的是
( )
A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等
C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D.16gCH4与18gNH
所含质子数相等
解析:
1个N2分子含有2个氮原子,1个O3分子有3个氧原子,故相同条件下,等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等,A错误;1个甲基含9个电子,1个羟基含9个电子,因此,等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等,B正确;常温常压下22.4LO2不是1mol,C错误;16gCH4含质子数为
×10×NA=10NA,18gNH
所含质子数为
×11×NA=11NA,D错误.
答案:
B
9.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作.其中正确的操作顺序是
( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③
C.④②⑤①③D.⑤②④①③
解析:
OH-与Mg2+反应产生难溶的Mg(OH)2沉淀,Ba2+与SO
生成BaSO4沉淀,这两个过程互不影响,可以颠倒;加入CO
可以除去Ca2+和过量的Ba2+;过滤,防止加酸使Mg(OH)2和CaCO3溶解;最后加酸中和过量的碱及除去CO
,故只有D正确.
答案:
D
10.如下图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是
( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
解析:
在光照条件下,CH4与Cl2发生化学反应,产物中有HCl生成,因HCl易溶于水,使集气瓶中压强减小,水会倒吸其中,②正确;当滴入水时,反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3也会使集气瓶内压强减小,发生水倒吸入集气瓶中的现象,③正确;①中CO、O2均不溶于水,①错误;④中N2、H2也不溶于水,光照时也不发生反应,④错误,故D正确.
答案:
D
11.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液,这种试剂是
( )
A.NaOHB.NH3·H2O
C.AgNO3D.BaCl2
解析:
加入NaOH溶液,有刺激性气味产生的是(NH4)2SO4,无明显现象的是KCl,产生白色沉淀的是MgCl2,先生成白色沉淀后来沉淀又溶解消失的是Al2(SO4)3,产生红褐色沉淀的是Fe2(SO4)3;加入NH3·H2O、(NH4)2SO4和KCl无法鉴别开,MgCl2与Al2(SO4)3均会产生白色沉淀,也鉴别不开;五种盐溶液中,有2种氯化物,3种硫酸盐,因此利用Ag+、Ba2+无法鉴别,故只有A正确.
答案:
A
12.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体.为了确保制备过程中既不补充水,也无多余水分,所用硝酸溶液溶质的质量分数应为
( )
A.30%B.63%
C.70%D.无法确定
解析:
反应方程式为:
CaO+2HNO3+3H2O===Ca(NO3)2·4H2O,
硝酸质量分数为
×100%=70%.
答案:
C
13.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
( )
解析:
A中气体应长进短出;B中有两处错误,一是不能在量筒中稀释浓硫酸,二是不能将水倒入浓H2SO4中;D中称量NaOH固体不能放在纸片上,应放在烧杯中称量;C中所用原料、方法、装置均正确.
答案:
C
14.下列叙述中正确的是
( )
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;
②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;
③28gCO的体积为22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
A.①②③B.②⑤⑥
C.②③⑥D.④⑤⑥
解析:
标准状况下H2O不是气体,而HCl为气体,所以虽然二者等体积,但物质的量不相同,①错误;同样在④中所指的物质不一定是气体,所以④错误;标准状况下,1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol,故体积相同,②正确;③中28gCO的物质的量是1mol,但条件不确定,所以不一定是22.4L,③错误;在同温同体积时,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,则压强越大,⑤正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,⑥正确,故选B.
答案:
B
15.用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是
( )
A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16g溶于水制成1L溶液
C.将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
D.取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
解析:
CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol,25gCuSO4·5H2O的物质的量是0.1mol.将其溶解到水中,配成1L溶液,即得0.1mol/L的CuSO4溶液.将25gCuSO4·5H2O溶在1L水中或将12.5gCuSO4·5H2O溶在500mL水中,溶液的体积都不是1L或500mL,所得溶液浓度不是0.1mol/L.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4,但由于CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉,无法保证所取固体为纯CuSO4,此法不正确,且此法不符合最简单原则.
答案:
C
16.下列叙述正确的是
( )
A.为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全,贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识
B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水
C.做焰色反应实验时,应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取待检溶液进行实验
D.由于碱金属单质化学性质活泼,实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中
解析:
浓H2SO4具有强腐蚀性,而非剧毒品,A错误;通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水,B正确;做焰色反应实验时,铂丝应用稀HCl清洗,不能用稀H2SO4,C错误;碱金属中锂比煤油的密度小,应用石蜡密封,D错误.
答案:
B
第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(6分)请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误.
(1)________________________________;
(2)________________________________;
(3)________________________________;
(4)________________________________;
(5)________________________________;
(6)________________________________.
解析:
(1)向试管中滴加液体时,试管要竖直,滴管要垂直悬空.
(2)给试管中液体加热时,液体体积不能超过试管容积的
,加热时,应用酒精灯的外焰加热.
(3)蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处.
(4)过滤时玻璃棒下端放在三层滤纸处.
(5)NO不能用排空气法收集,只能用排水法.
(6)铁丝在氧气中燃烧时,应在瓶底铺层细沙或瓶中放少量水.
答案:
(1)试管没竖直;滴管口接触管壁
(2)试管底部放在酒精灯焰芯上;试管内液体体积不能超过试管容积的1/3
(3)温度计的水银球插在乙醇溶液中
(4)玻璃棒没有接触滤纸三层的一边
(5)不能用排空气法收集NO
(6)瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水
18.(8分)某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时,设计如下方案:
实验方法
结论
甲
加AgNO3溶液
有白色沉淀产生者为食盐水
乙
利用焰色反应
焰色为黄色者为食盐水
丙
加入无水CuSO4白色粉末
溶液变蓝者为蒸馏水
丁
加入稀硫酸和MnO2,加热
有黄绿色气体产生者为食盐水
(1)其中可行的方法是____________________.
(2)说明其中不可行的方法的原因____________________________.
(3)请给出另外一种鉴别方法(不可以用尝味道,闻气味方法).
实验方法
结论
解析:
据NaCl溶液中阴离子为Cl-,可加入AgNO3溶液,会产生白色沉淀AgCl,根据阳离子为Na+,可用焰色反应来鉴别,故甲、乙均可行;把无水CuSO4白色粉末加入食盐水中,溶液也变成蓝色,丙方案不可行,而在食盐水中加入稀H2SO4和MnO2,加热不发生化学反应,丁方案不可行.鉴别食盐水和蒸馏水还可通过加热蒸发或测溶液的导电性.
答案:
(1)甲、乙
(2)丙方法中食盐水中的水也能使无水CuSO4变蓝,丁方法中采用稀硫酸、食盐水和MnO2加热不反应
(3)加热蒸发 有白色固体析出的是食盐水
(或测两种液体的导电性,导电能力强的为食盐水)
19.(11分)水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等.请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气体中有CO和H2.(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题:
(1)盛浓H2SO4的装置用途是________,盛NaOH溶液的装置用途是________.
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是________,所发生反应的化学方程式是____________________.
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是________,其目的是__________________.
(4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:
g—ab—___________________.
(5)能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________.
(6)能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________.
解析:
本题关键是应明确实验目的(证明混合气体中有CO和H2),要想达到目的,只能利用它们的还原性将之转化为CO2和H2O来检验,同时又要防止原混合气体中CO2和水蒸气的干扰,所以,用CO、H2还原CuO之前,必须首先除去CO2和水蒸气.本题应首先解决第(4)问.
答案:
(1)除去水蒸气 除去CO2
(2)氧化铜(CuO)
CuO+H2
Cu+H2O、CuO+CO
Cu+CO2
(3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验H2O
(4)(g—ab)—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm
(5)原混合气体中的CO2已被除去,其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
(6)原混合气体中的H2O已被除去,其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
20.(10分)实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________.
(2)实验室有如下规格的容量瓶:
①100mL,②250mL,③500mL,④1000mL,本实验选用________.
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________.
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号),其作用为________________________.
(5)误差分析:
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时,物码倒置(1g以下用游码)____________________.
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗________.
解析:
(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀.
(2)容量瓶的规格相对固定,当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时,应选择规格稍大的.
(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器,如药匙、胶头滴管等.
(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途:
搅拌和引流.
(5)进行误差分析时,应结合公式c=
分别分析错误操作对n和V的影响,进而确定对实验结果的影响.
答案:
(1)①②④③⑤
(2)③
(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
(4)①②③④ ①:
搅拌,促进溶解;②③④:
引流
(5)①偏低 ②偏高
21.菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”之称,是一种高效的补铁剂,长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法.某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题:
①菠菜是否含有丰富的铁?
②菠菜是否含有草酸类物质?
③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高?
该组同学通过上网查询,获得以下资料:
草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍强,草酸及其盐具有较强的还原性,其中草酸钙不溶于水.
他们设计的实验步骤如下:
Ⅰ.
Ⅱ.取菠菜根ag使用相同仪器、试剂,重复Ⅰ中实验,观察实验现象.
Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2~3min,冷却后滤去菠菜,得滤液.向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量试剂X,观察现象.
请回答以下问题:
(1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________,操作②的名称是________.
(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________________.
(3)菠菜中的Fe是+2价还是+3价?
________.
(4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质.由于滤液中含有CO
,故需加入试剂X排除CO
的干扰.则X是________(写化学式),加入试剂X后观察到的现象是__________.
解析:
(1)加热固体物质时通常用坩埚,相应仪器还有坩埚钳、泥三角、三角架、酒精灯及玻璃棒,在除去难溶物时用过滤的方法.
(2)Fe3+与KSCN溶液作用会生成红色络合物,红色越深说明Fe3+的含量越高.
(3)据题目知菠菜中含有草酸类物质,而该物质有较强的还原性,故菠菜中的Fe不是+3价而是+2价.
(4)由题给信息可知酸性:
草酸>乙酸>碳酸,所以可用乙酸来除去CO
的干扰,加入CH3COOH后,CaCO3可以溶解,但草酸钙不与CH3COOH反应.
答案:
(1)坩埚、坩埚钳、泥三角 过滤
(2)步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深
(3)+2价 (4)CH3COOH 沉淀部分溶解
22.(8分)已知达喜是常用的中和胃酸的药物,其化学成分是铝和镁的碱式盐.
(1)取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比.
(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式.
解析:
(1)由题意可知:
当加到HCl的物质的量为2.0mol/L×42.5mL×10-3L·mL-1=0.085mol时开始产生CO2;而当加到2.0mol/L×45.0mL×10-3L·mL-1=0.090mol时正好反应完全.所以n(CO
)=0.090mol-0.085mol=0.005mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐,所以n(OH-)=0.085mol-0.005mol=0.08mol.
所以
=
=
(2)由已知得1.74g沉淀为Mg(OH)2,得碱式盐中含n(Mg2+)=
=0.03mol,利用Cl守恒得:
含n(Al3+)=
=0.01mol,又由
(1)得n(OH-)=0.08mol、n(CO
)=0.005mol.因为0.03mol×24g/mol+0.01mol×27g/mol+0.08mol×17g/mol+0.005mol×60g/mol=2.65g<3.01g.所以含有n(H2O)=
=0.02mol.故n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO
)∶n(H2O)=0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol=2∶6∶16∶1∶4.所以该碱式盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O.
答案:
(1)16∶1
(2)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
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