西宁市版九年级上学期单元测试化学试题A卷.docx
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西宁市版九年级上学期单元测试化学试题A卷
西宁市2019版九年级上学期单元测试化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.配制70克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时,下列做法正确的是()
A.从试剂瓶中取用氯化钠固体时,试剂瓶的瓶盖正放或倒放在桌面上都是正确的
B.配制溶液时用的小烧杯若用少量蒸馏水润洗,不会引起溶质质量分数的改变
C.用已调节平衡的托盘天平称取3.5g氯化钠,当指针向右偏移时,应该减少砝码
D.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯,用玻璃棒搅拌,可加快固体溶解
2.有关物质燃烧现象的描述,正确的是()
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾
B.硫在氧气中燃烧,瓶底放水防止集气瓶炸裂
C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.碳在空气中燃烧,红热,生成黑色固体
3.下列各组物质充分反应后,溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是()
A.铁和稀盐酸混合
B.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合
C.氧化铁固体粉末加入稀盐酸中
D.二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中
4.20℃时,往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾,充分搅拌,硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度变大
B.溶质的质量分数保持不变
C.所得溶液是饱和溶液
D.所的溶液的质量为120g
5.下列图像分别与选项中的操作相对应,合理的是
A.
向一定质量的稀盐酸中加水
B.
一定条件下,一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应
C.
等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应
D.
一定温度下,向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
6.下列有关溶液、饱和溶液、不饱和溶液的有关说法正确的是()
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.20℃时KNO3的饱和溶液可以继续溶解NaCl,但不能溶解KNO3
C.不饱和溶液降低温度后一定会变成饱和溶液
D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
7.9.6g金属镁和一定量硫酸锌溶液,充分反应剩余固体质量为17.8g,再将剩余固体加入到足量的硫酸亚铁溶液中,能得金属的质量是
A.11.2g
B.22.4g
C.19.2g
D.33.6g
8.下列图像能正确反映其对应关系的是
A.电解水
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
C.两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
D.红磷在密闭容器中燃烧
A.A
B.B
C.C
D.D
9.如图表示的是
和
的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.
时,
和溶液的浓度一定等于
溶液的浓度
B.
时,在50g水里加入15g
固体,充分溶解,可得到65g溶液
C.
时,往180g
饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的
溶液
D.若
中混有少量
,可用蒸发溶剂的方法提纯
10.20℃时,将量的氯化钠固体分别放入100g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表.其中所得溶液一定属于饱和溶液的是
A
B
C
D
加入食盐质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
136
A.A
B.B
C.C
D.D
11.下列实验方案能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
去除粗盐中的难溶性杂质
溶解过滤洗涤干燥
B
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品,加入过量的氢氧化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞试液
C
证明燃烧条件之一时温度达到可燃物的着火点
将白磷放入80℃热水中,不燃烧,通入氧气后白磷燃烧
D
证明金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
将铜丝浸入AgNO3溶液中,表面析出银白色固体;再将另一根铜丝浸入FeSO4溶液中无明显现象
A.A
B.B
C.C
D.D
12.将一定质量的镁粉加入到AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。
则滤渣和滤液中一定含有的物质是
①Ag ②Fe ③Mg ④Mg(NO3)2 ⑤Fe(NO3)2 ⑥AgNO3
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①②④
13.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
A.甲的化学式为CH2
B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C.甲、乙、丙都是氧化物
D.丙中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
14.下列有关实验现象的描述正确的是()
A.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色絮状沉淀
B.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的二氧化硫气体
C.纯净的氢气在空气中安静燃烧并发出黄色火焰
D.白磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
15.7g某金属M与过量稀硫酸反应,得到19gMSO4并放出H2,则M的相对原子量()
A.24
B.40
C.56
D.65
16.下列实验设计不能达到实验目的的是
A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B.用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C.内壁附着CaCO3的试管用稀盐酸清洗
D.用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
17.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.将甲的溶液从t2℃降到t1℃,其溶质的质量分数一定减小
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
C.当温度高于0℃而低于t1℃时,乙的溶解度比甲的溶解度大
D.t2℃时,蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.40℃时,乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2:
5
B.将20℃甲的饱和溶液升温至40℃,溶质质量增加
C.甲乙的溶解度均随温度的升高而增大
D.10℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度
19.下列物质不属于空气污染物的是
A.二氧化氮
B.二氧化碳
C.二氧化硫
D.可吸入颗粒物
20.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.15℃时,a、b的溶解度均为20g
B.15℃时,将15gb放入50g水中,充分溶解后,所得溶液质量是65g
C.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
D.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变
二、填空题
21.在室温下,甲、乙、丙三种固体物质分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象如图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解。
升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化。
(1)室温时,溶液可能是不饱和溶液________(选填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____(选填“a”、“b”或“c”)。
(3)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量最大的是_______。
(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。
按下图所示步骤依次操作:
所配制溶液中溶质的质量分数_____15%(选填“<”、“>”、“=”或“无法确定”)。
22.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
据图回答:
(1)30℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
(2)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是_____。
(3)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时,析出晶体最多的是_____,所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
23.25℃时,向盛有等质量的甲、乙、丙三种固体的试管中,分别加入等量的水,充分溶解后,甲、乙还有剩余,丙全部溶解。
然后将三支试管加入盛有80℃水的烧杯中,甲没有明显变化,乙全部溶解,丙有固体析出。
如图1所示。
请回答:
(1)烧杯里的三个试管中,_____(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。
(2)图2中能表示丙物质的溶解度曲线的是_____(选填“a”、“b”或“c”)。
(3)t2℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,水的质量最少的是_____(选填“甲”、“乙”或“丙”)。
24.铝合金可用于制造飞机的外壳,铝合金属于______(填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)
三、科学探究题
25.某学习小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个“家”。
已知两种金属可能排在下列①~④的位置中。
请设计实验确定它们的位置。
K Ca Na Mg ① Al ② Zn ③ Fe Sn Pb (H) Cu ④ Hg Ag Pt Au
[查阅资料]
a.铬是银白色金属,常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜;
b.锰是灰白色的金属;
c.CrSO4溶液呈绿色,MnSO4溶液呈淡粉红色;.
d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价;
通过阅读分析资料,我们知道铬的位置肯定不在_____。
(选填①②③④)
[设计实验]
操作
现象
分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸
锰是氢(H)前的金属
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液
铬片表面有固体析出,溶液变绿色,锰片表面没有明显变化
反应的化学方程式是_____。
铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
在锰片中滴加_____溶液
锰片表面没有明显变化
锰的位置在_____(选填①②③④)
通过以上探究,同学们成功确定铬和锰在金属活动顺序表中的位置。
[拓展讨论]在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液,充分反应后过滤,滤渣中一定有_____,滤液中一定含有的金属阳离子是_____。
26.用科学方法去探究
科学方法是人们在认识和改造客观世界的实践中总结出来的正确的思维和行为方式,是科学研究与解决问题过程中所采用的方法、途径和手段。
观察、比较、分类、类比、归纳等是我们化学学习中经常用到的科学方法。
A.观察是有目的、有计划对客观事物的主动感受和知觉。
B.比较是确定对象之间差异点和共同点的方法。
C.分类是根据对象的共同点和差异点,将对象区分为不同种类的方法。
D.类比是根据两个或两类对象之间在某些方面相似或相同,从而推出它们在其他方面也可能相同或相似的方法。
e.归纳是从个别事物的性质、特点和关系中概括出一类事物的性质、特点和关系的方法。
小华在探究盐酸能与哪些物质发生化学反应时,进行了如下图所示的实验:
(1)在他的实验记录里的如下五个陈述中,请说出每个陈述分别是运用了上述哪一种科学方法?
(在答题纸相应的位置填编号)
① 选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物。
② 镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡,试管壁发热。
③ 镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈。
④ 活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应。
⑤ 氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物,因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应。
(2)写出有关反应的化学方程式:
①铁片与稀盐酸 ;
②铁锈与稀盐酸 。
四、计算题
27.某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。
他们取20g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为113.4g。
计算:
(相对原子质量:
Na:
23 C:
12 O:
16)
(1)生成二氧化碳____g。
(2)样品中纯碱的质量分数是_______?
(要求写出计算过程)
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- 西宁市 九年级 上学 单元测试 化学试题