2离子反应导学案 1234567.docx
- 文档编号:23866644
- 上传时间:2023-05-21
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:48.48KB
2离子反应导学案 1234567.docx
《2离子反应导学案 1234567.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2离子反应导学案 1234567.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2离子反应导学案1234567
1.讨论1:
金属为什么能导电?
2.讨论2:
物质导电的条件:
3.实验1:
把NaCl固体和小灯泡串联接上电源。
现象:
解释:
NaCl固体虽然有Na+和Cl-,但自由移动,在电场中作定向移动。
4.实验2:
把蒸馏水和小灯泡串联接上电源。
现象:
解释:
5.实验3:
把蒸馏水和小灯泡串联接上电源,逐渐向水中加入NaCl固体。
现象:
解释:
6.阅读教材P30:
NaCl在水中的溶解和电离示意图,学习电离的概念。
7.结论:
电离就是物质离解成的过程。
8.资料:
熔融状态的NaCl也可导电。
说明NaCl在熔融状态下也能够。
9.实验:
将蒸馏水和小灯泡串联后接通电源,然后向蒸馏水中逐渐加入蔗糖。
现象:
。
解释:
。
10.资料:
熔融状态的蔗糖也不导电,说明蔗糖在熔融状态下也不能够。
11.阅读教材P30:
学习电解质与非电解质的概念。
12.资料:
象NaCl一样,酸(如:
HCl、H2SO4、HNO3等)、碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)、盐(如NaCl、K2SO4、NH4NO3等)在水溶液中或者在熔融状态下都能够电离,因此,酸、碱、盐都是。
13.讨论:
SO3的水溶液能够导电,那么SO3是电解质吗?
结论:
。
14.资料:
象蔗糖一样,非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3、P2O5等)、大多数有机物(如乙醇、CCl4等)在水溶液中和熔融状态下都不能够电离,这些化合物都是。
15.实验:
将浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液五种溶液分别与小灯泡串联后接在同一电源上。
现象:
解释:
16.资料:
HCl、NaOH、NaCl等强酸、强碱、大多数盐在水溶液中完全电离成阴、阳离子,这些电解质就是强电解质。
CH3COOH、NH3·H2O等弱酸、弱碱在水溶液中只有部分电离成阴、阳离子,这些电解质就是弱电解质。
17.阅读教材:
学习电离方程式的概念:
表示电解质电离成离子的方程式。
如:
H2SO4=2H++SO
18.讨论:
写出下列物质的电离方程式:
HNO3、Ba(OH)2、MgCl2
19.资料:
强电解质在水溶液中完全电离,中间用“=”连接;但弱电解质在水溶液中只有部分电离,中间用“”连接。
如:
NH3·H2ONH
+OH
20.讨论:
写出醋酸(CH3COOH)的电离方程式:
21.资料:
多元弱酸的电离是分级进行的,应分步写出电离方程式。
两级电离的程度不同,一级电离程度较大,二级电离程度较小,因此不能合并成一步来写。
如:
H2SHS
+H+(一级电离)HS
S
+H+(二级电离)
若写成“H2SS
+2H+”则是错误的。
22.讨论:
写出碳酸的电离方程式:
23.资料:
强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中电离的方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO
弱酸的酸式盐如NaHCO3在水溶液中电离的方程式为:
NaHCO3=Na++HCO
24.讨论:
写出NaHS在水溶液中电离的方程式:
25.讨论:
从电离的角度来定义酸碱盐:
酸:
在水溶液中的化合物。
碱:
在水溶液中的化合物。
盐:
在水溶液中的化合物。
1.电解质与非电解质的概念,以及常见的电解质与非电解质。
化合物
电解质:
的化合物
非电解质:
的化合物
常见的电解质:
常见的非电解质:
2.强电解质与弱电解质的概念,以及常见的强电解质和弱电解质。
强酸(如:
强电解质
强碱(如:
电解质
大多数盐(如:
弱电解质
弱酸(如:
弱碱(如:
水
3.电解质的电离及电离方程式的书写
电离:
电离方程式:
电离方程式书写注意事项:
①
②
③
【课堂检测】
1、现有⑴铜⑵硫酸⑶氯化钠固体⑷KNO3溶液⑸NaOH固体⑹CaCO3⑺CO2⑻蔗糖
⑼醋酸⑽氧化钠⑾液态KNO3⑿液态HCl⒀盐酸
其中属于强电解质的有,弱电解质的有,
非电解质的有,能导电的有。
2、下列电离方程式中,书写正确的是()
A.Ca(OH)2=Ca2++2OH
B.H2SO3=2H++SO
C.Ba(OH)2Ba2++2OH
D.K2SO4=2K++S6++4O
3、下列叙述正确的是()
A.氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质
4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4,则溶液的导电能力()
A.逐渐变小B.先变大后变小C.逐渐增大D.先变小后变大
5、对电解质的叙述正确的是()
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融状态能导电的物质
C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D.电解所得到的物质
6、下列说法正确的是()
A.H2S在水溶液中只以离子的形式存在
B.稀盐酸中只有离子没有分子
C.NaHCO3在水溶液中电离成Na+、H+、CO
D.稀醋酸溶液中醋酸主要以分子(CH3COOH)的形式存在
下列物质:
①HCl②NaOH③Cu(OH)2④AgCl⑤Na2CO3⑥C2H5OH⑦H2O⑧SO2⑨Fe
属于电解质的是____________,属于非电解质的是____________
溶液中主要以离子形式存在的是____________
【自主合作探究】
1.实验:
⑴向Na2SO4溶液中加入KCl溶液⑵向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液
现象:
讨论:
①Na2SO4溶液中存在的主要离子有
KCl溶液中存在的主要离子有
BaCl2溶液中存在的主要离子有
②对比⑴和⑵,则⑵中产生的沉淀是
③⑵中的钠离子和氯离子有没有参加反应?
④⑵中反应的实质是,可表示为。
2.阅读教材P31~32:
学习离子反应及离子方程式的概念
离子反应:
离子方程式:
4.合作练习并展示点评:
写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式。
①铁与稀盐酸的反应
②氧化铜与稀硫酸反应
③大理石与稀盐酸反应
④AgNO3溶液与BaCl2溶液混合
⑤CuSO4溶液与NaOH溶液混合
⑥CO2通入过量澄清石灰水中
⑦Fe(OH)3溶于稀硫酸中
⑧Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸
⑨铁片投入CuSO4溶液中
⑩向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液
5.练习:
写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
①向碳酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:
②向碳酸钾溶液中加入过量的稀硫酸:
③向碳酸铵溶液中加入过量的稀硝酸:
结论:
以上三个反应的化学方程式同,但离子方程式同。
6.阅读教材P32:
学习离子方程式的意义并展示点评。
讨论:
用“CO
+2H+=H2O+CO2↑”可表示哪些反应?
离子方程式的意义:
7.复分解反应型离子反应发生的条件:
,只要具备这三个条件其中之一,反应就能够进行,溶液中某些离子浓度就能减小。
8.讨论:
醋酸钠溶液与稀盐酸能发生反应吗?
若不能反应请说明理由;若能反应请写出反应的化学方程式和离子方程式。
9.讨论离子共存问题:
溶液中离子能够发生反应,则不能大量共存,若不反应则能够大量共存。
例:
下列各组离子在溶液中不能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B.K+、SO42—、NO3—、OH—
C.H+、NH4+、Fe3+、SO42—D.H+、Cl—、CO32-、NO3—
10.练习:
下列离子在水溶液中,能大量共存的是()
A.Na+、K+、CO32-、H+B.Fe3+、K+、Cl-、OH-
C.K+、NH4+、H+、SO42-D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
11.练习:
下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是()
A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-D.Na+、K+、MnO4-、NO3-
12.练习:
下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是()
A.Mg2+、K+、CO32-、SO42-B.Zn2+、Na+、OH-、Cl-
C.K+、Ca2+、Cl-、SO42-D.Na+、Al3+、NO3-、Cl-
13.练习:
下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是()
A.Ag+、Na+、SO42-、Cl-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、CO32-
14.讨论离子方程式正误的判断:
第一检查两个“守恒”(两边“质量”和“电荷”是否守恒),
第二检查“化学式”和“离子符号”是否分清,
第三检查是否符合反应的实际。
例:
下列离子方程式中正确的是()
A.向碳酸钠溶液中加入过量盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁Fe+Fe3+=2Fe2+
C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气NH4++OH-=NH3↑+H2O
15.练习:
下列离子方程式中正确的是()
A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、大理石和硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、醋酸溶液与氨水CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O
16.练习:
写出下列反应的离子方程式:
⑴向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好为中性。
⑵向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO
恰好沉淀完全。
17.碳酸、碳酸氢盐与碳酸正盐之间的转化:
练习:
写出下列反应的离子方程式:
⑴向Na2CO3溶液中通入CO2:
⑵向NaOH溶液中通入少量CO2:
⑶向NaOH溶液中通入过量CO2:
⑷向NaHCO3溶液中加入盐酸:
⑸向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:
⑹向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸:
⑺向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸:
⑻向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
⑼向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
⑽向Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清的石灰水:
离子反应测试题
1.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2+H2
C.金属铝溶于盐酸中:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.水与三氧化硫反应:
H2O+SO3=HSO4-+H+
2.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是()
A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3.下列离子方程式的书写正确的是()
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.铁和稀硝酸反应:
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH-+HCO3-=CO32-+H2O
4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH-=H2O
C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
6.下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸与氨水混合H++OH-=H2O
B.氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2O
D.硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO32-+2H+=CO2↑+H2O
7.表示下列变化的化学用语正确的是()
A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
2Fe2++2Br-+3Cl2==2Fe3++Br2+6Cl-
B.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:
MnO2+4HCl(浓)
Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
C.用FeS除去工业废水中含有的Cu2+:
S2-(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)↓
D.1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O
(1);△H=-114.6kJ·mol-1
8.下列离子反应方程式正确的()
A.澄清石灰水来吸收氯气:
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+
B.将金属Na加入冷水中:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.向稀硝酸中加入少量铁粉:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
9.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
C.金属铜与稀硝酸反应:
Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
D.金属铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
10.下列反应的离子方程式正确的是()
A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-=HSO3-
B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C盐酸滴入氨水中:
H++OH-=H2O
D碳酸钙溶解于稀硝酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A、用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C、往氨水中滴加氯化铝:
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
13.对于反应
KHCO3溶液与石灰水反应;
Na2SO3溶液与稀盐酸反应;
Si与烧碱溶液反应;
Fe与稀硝酸反应;改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()
A.
B.
C.
D.
14.下列离子方程式中正确的是()
A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
B.重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:
Cr2O72-+2H2O2+14H+=2Cr3++O2↑+9H2O
C.FeBr2溶液中加入过量的氯水:
2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
15.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.醋酸钠的水解反应 CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+CO32—
D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
16.下列电离方程式中,错误的是()
A.H2CO3
H++HCO3-HCO3-
H++CO32-B.H2SO4=2H++SO42-
C.NaHS=Na++H++S2-D.CH3COOH
H++CH3COO―
17.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()
A.NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+B.HCO3—+H2O
H3O++CO32-
C.HS-+H3O+===H2S↑+H2OD.Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
18.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Fe2+、、NO3-、SCN—B.Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C.Al3+、K+、OH—、NO3—D.Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
19.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(C)
A.Na+、k+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、SO42-、Cl-
20.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
21.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.H+、MnO4-、I-、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、SO42-
22.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是()
A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN—B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C、Al3+、K+、OH—、NO3—D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
23.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀
的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,
原溶液中含有的阳离子是:
()
A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+
24.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()
A、K+、OH-、Na+、NO3-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C、H+、Na+、Cl-、CO32- D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-
25.在pH=2的溶液中,下列各组离子可以大量共存的是()
A.K+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-
C.Na+、AlO2-、OH-、SO42-D.K+、NH4+、NO3-、Fe2+
26.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是()
A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-
27.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()
A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3
C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl
28.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、K+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
29.在溶液中可以大量共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是()
A.Na+、Cu2+、CO32-、Cl-B.Na+、Cl-、HCO3-、Mg2+
C.Cl-、NO3-、K+、Ca2+ D.NH4+、K+、H+、SO42-
30.下列各组离子,在溶液中能大量共存,并且溶液呈无色的是()
A.K+、Al3+、NO3-、AlO2- B.K+、H+、MnO4-、SO42-
C.Ba2+、Cl-、Na+、OH- D.Fe2+、H+、SO42-、NO3-
31.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-
32.在pH=l的溶液中,可以大量共存的离子是()
A.K+Na+SO42-S2O32-B.NH4+Mg2+SO42-Cl-
C.Na+K+HCO3-Cl-D.K+Na+AlO2-NO3-
33.下列微粒在溶液中能够大量共存的是()
A.S2-、MnO4-、K+、Na+B.AlO2-、Cl-、OH-、Na+
C.Na+、H+、SO42-、SO32-D.NH4+、Fe2+、NO2、SO42-
34.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
35.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()
A.I-、AlO2-、Cl-、S2-B.Na+、K+、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2离子反应导学案 1234567 离子 反应 导学案