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最新初中化学必背知识1优秀名师资料
初中化学必背知识1
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
氢氦锂铍硼;碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷;HHeLiBeBCNOFNeNaMgAl,iP硫氯氩钾钙;金银铜铁锰;锌汞钡碘铅。
SClArKCaAuAgCuFeMnZnHgBaIPb氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根
OHNOCOSONH3344
2、化合价口诀
一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二、三铁,二、四碳;二、四、六硫都齐全;铜汞二价最常见;原子团,也好记;负一硝酸(根)、氢氧根;负二硫酸(根)、碳酸根;正一价是铵根。
在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写):
,1价K、Na、H、Ag、NH,2价Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe,3价Fe、Al4
1价Cl、OH、NO,2价O、S、CO、SO,3价、PO3344
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途
金刚石做钻头、切割玻璃金刚石、石墨、木炭等碳单质C石墨做铅笔芯、电极
水银汞温度计Hg
干冰二氧化碳固体人工降雨,致冷剂CO2
水水最常见溶剂HO2
双氧水过氧化氢消毒剂HO22
铁锈氧化铁FeO23
生石灰氧化钙食品干燥剂CaO
熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙改良酸性土壤Ca(OH)2石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙建筑材料、制水泥CaCO3盐酸氢氯酸除铁锈HCl
调味品,腌渍蔬菜,配生理盐水,食盐氯化钠NaCl融雪剂纯碱、苏打碳酸钠制玻璃、造纸,NaCO23小苏打碳酸氢钠发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO3烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠制肥皂、造纸NaOH胆矾、蓝矾硫酸铜晶体配波尔多液CuSO?
5HO42铜绿碱式碳酸铜Cu(OH)CO223天然气、沼气、瓦斯甲烷燃料CH4
酒精乙醇燃料、乙醇汽油CHOH25
醋酸乙酸调味品CHCOOH3
氨水氢氧化铵NHOH或NH?
HO氮肥4324、必须熟记的化学方程式
(1)加热高锰酸钾制氧气:
2KMnO===KMnO+MnO+O?
42422
(2)双氧水和二氧化锰制取氧气:
2HO===2HO+O?
2222
(3)CO的实验室制法(或盐酸除水垢):
CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO?
23222(4)实验室用Zn和稀硫酸制取氢气:
Zn+HSO==ZnSO+H?
2442
(5)CO使澄清石灰水变浑浊(CO的检验方法):
CO+Ca(OH)===CaCO?
+HO222232(6)电解水:
2HO===2H?
+O?
222
(7)天然气(甲烷)燃烧:
CH+2O===CO+2HO4222
(8)湿法炼铜术(曾青得铁则化为铜):
Fe+CuSO==FeSO+Cu44
(9)盐酸除铁锈:
6HCl+FeO==2FeCl+3HO2332
铁与盐酸(胃酸)反应:
Fe+2HCl==FeCl+H?
22
(10)炼铁原理:
3CO+FeO===2Fe+3CO232
(11)生石灰吸水干燥(与水反应):
CaO+HO==Ca(OH)[Ca(OH)的制取方法]222(12)氢氧化钠(NaOH)与空气中CO反应变质:
CO+2NaOH==NaCO+HO22232(13)石灰石高温分解:
CaCO===CaO+CO?
32
(14)工业上制取NaOH:
NaCO+Ca(OH)==CaCO?
+2NaOH2323
(15)氢氧化铝治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)==AlCl+3HO332
二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀
酸类不溶有硅酸,碱溶钾钠钡钙铵;钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水影无踪;硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO),氯化物不溶氯化银(AgCl);碳酸盐只溶钾钠铵。
4
最常见六种难溶于水的碱和盐:
CaCOBaCO、BaSO、AgCl均为白色沉淀,Cu(OH)蓝色、3342沉淀,Fe(OH)红褐色沉淀。
其中不溶于稀HNO的只有BaSO和AgCl334
三、金属活动性顺序:
金属活动性由强至
弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
四、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:
MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、252323无水CuSO;4
铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:
炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO?
KMnO为紫黑色2344
3、红色固体:
Cu、FeO、HgO、红磷?
硫磺:
淡黄色?
Cu(OH)CO为绿色粉23223末
2+2+4、溶液的颜色:
含Cu的溶液呈蓝色(如CuSO溶液);含Fe的溶液呈浅绿色(如4
3+FeCl溶液);含Fe的溶液呈棕黄色(如FeCl溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰23
酸钾溶液为紫红色)
5、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH(氨气)、SO、HCl(皆为无色)32
(2)无色无味的气体:
O、H、N、CO、CH、CO(剧毒)、空气、稀有气体22224
?
注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸;氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:
气体:
CO;液体:
CHOH(甲醇)、甲醛;固体:
NaNO(亚硝酸钠);32
CuSO(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)、黄曲霉素4
五、酸碱度(pH)与酸碱性、酸碱指示剂之间关系
pH>7呈碱性,PH越大碱性越强,可溶碱溶液呈碱性,一些盐如NaCO溶液呈碱性,碱23性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
pH=7呈中性,大多数盐溶液及水,呈中性,在中性溶液里石蕊试液呈紫色,酚酞试液呈无色。
pH<7呈酸性PH越小酸性越强,酸的溶液呈酸性,一些盐如NHCl、(NH4)SO溶液呈424酸性,酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
六、一些物质的特性及用途:
可燃性的气体:
H、CO、CH都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
24
还原性的物质:
C、H、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
2
助燃性物质:
O能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
2
有毒的气体:
CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体是CO2
最轻气体:
H也是唯一燃烧无污染的气体燃料2
纯碱NaCO:
溶液呈碱性但不是碱,可用于蒸馒头、制玻璃、造纸,能洗去油脂。
23
干冰(CO固体):
用于人工降雨,致冷剂;CO气体:
用于灭火,做温室肥料,制汽水等22
盐酸(HCl):
用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)石灰石(CaCO):
建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;3
生石灰CaO:
易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)。
2熟石灰Ca(OH):
用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与NaCO反应制取NaOH223烧碱(NaOH):
制肥皂、造纸,有强烈腐蚀性,易与空气中CO反应变质,易潮解,固体2可做干燥剂(不能干燥CO、SO、HCl等酸性气体)。
22
食盐NaCl:
调味品,腌制蔬菜,配生理盐水,做融雪剂。
无水CuSO:
白色固体,遇水变蓝,可检验是否含水;4
浓HSO:
吸水性、脱水性、强烈腐蚀性,溶于水放出大量热,可做干燥剂(不能干燥NH);243七、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:
煤(固)、石油(液)、天然气(气)
六大营养物质:
糖类(主要供能物质,如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病:
缺钙:
骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:
贫血缺碘:
甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:
夜盲症;缺维生素C:
坏血病化学肥料:
氮肥:
尿素和铵盐如NHNO、(NH)SO等,氮肥能使植物叶色浓绿,生长茂盛;植物缺43424
乏氮元素时,叶片发黄,叶脉淡棕色
钾肥:
KSO、KCl,草木灰(KCO),使农作物抗倒状。
缺乏钾元素:
作物易倒伏2423
磷肥:
磷酸钙,增强抗寒抗旱能力,使果实提早成熟。
缺乏磷元素:
植株特别矮小复合肥:
KNONHHPO3424
三大有机合成材料:
合成纤维、塑料、合成橡胶
天然纤维(棉、麻、丝、毛)与合成纤维的鉴别:
灼烧法;取少许在火上灼烧,有烧焦的羽毛气味,灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。
合金:
生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:
铁同时与空气(主要是O)和水接触2
防锈方法是:
保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:
?
是可燃物;?
与空气(或O)接触?
温度达到可燃物着火点2
灭火的方法:
?
隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;?
隔绝空气(或O),如用湿2布、灯帽、土盖灭火焰,用CO灭火?
降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
2
环境污染名词:
酸雨:
主要由SO、NO造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
22
臭氧层空洞:
臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应:
空气中CO排放过多引起全球气温上升2
白色污染:
塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:
污染物主要是:
总悬浮颗粒、SO、氮氧化物(如NO)22
八、常见离子的检验
离子检验试剂检验步骤现象结论或原理
++紫色石蕊试液取少量溶液,滴入紫色石蕊试液紫色石蕊变红一定含H,或一定是H
(酸性溶液)或pH试纸或用pH试纸测该溶液的pH值溶液pH<7酸性溶液
紫色石蕊试液取少量溶液,滴入紫色石蕊试洲紫色石蕊变蓝,,OH一定含OH,或一定或无色酚酞试液或取少量溶液,滴入无色酚酞试液无色酚酞变红(碱性溶液)是碱性溶液或pH试纸或用pH试纸测该溶液的pH值溶液pH>7
2,或一稀HCl(或醋酸)取少量固体或溶液,加稀HCl,将产生有无色气体产生一定含CO3,2CO3和澄清石灰水气体通过澄清石灰水石灰水变浑浊定是碳酸盐
AgNO溶液和取少量溶液,滴入AgNO溶液和稀33,Cl,有白色沉淀产生一定含Cl稀HNOHNO33
)溶液和稀)溶液和稀Ba(NO取少量溶液,加入Ba(NO3232,,22SO有白色沉淀产生一定含有SO44HNOHNO33
NaOH溶液取少量物质,加NaOH溶液后加热(或有刺激性气味气体产+或一定一定含NH4+(或加熟石灰)加熟石灰研磨),将湿润红色石蕊试纸生,或湿润红色石蕊试NH4是铵态氮肥放在试管口纸变蓝
九、基本反应类型
化合反应:
A+B?
AB多变一例:
C+O==COCaO+HO===Ca(OH)2222分解反应:
AB?
A+B一变多例:
2HO===2H?
+O?
HCO==CO?
+HO2222322置换反应:
A+BC?
AC+B单换单
例:
Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+HO4422
置换反应条件:
(1)金属,酸?
盐,H?
(2)金属,盐?
新盐,新金属2
(氢前)(盐酸和稀硫酸)(前换后)(可溶)
(K、Ca、Na太活泼不考虑)
复分解反应:
AB+CD?
AD+CB化合物相互交换成分,化合价不变例:
NaOH+HCl==NaCl+HONaCO+Ca(OH)==CaCO?
+2NaOH22323
复分解反应条件:
(酸、碱、盐之间的相互反应,都属于复分解反应)?
反应物都要可溶。
(若反应物中有酸,则不必考虑该条件)
?
生成物都要沉淀,或气体或水中的至少一种生成。
补充:
化学第一轮总复习提纲:
初中化学必背知识2
十、物质微观结构:
23微粒(分子、原子)共性:
?
分子质量体积都很小如:
一滴水中含1.67×10
个水分子
?
分子在不断运动如:
闻到花香、糖溶于水、酒精挥发
?
分子之间有间隔如:
气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精<2体积
?
相同分子化学性质相同,不同分子化学性质不同。
如CO和CO性质不2
同是因为它们由不同分子构成
原子中:
核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数
相对原子质量==质子数+中子数
质子数(或核电荷数)决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性
质。
分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分。
判断原子结构示意图:
核内(圆圈内)质子数==核外电子总数
阳离子结构示意图:
核内(圆圈内)质子数>核外电子总数
阴离子结构示意图:
核内(圆圈内)质子数<核外电子总数
物质的宏观组成:
物质由元素组成,只讲种类,不讲个数。
例:
HO是由氢元素和氧元素组成。
2
物质的微观构成:
物质由分子,或原子,或离子构成,而分子又由原子构成,既讲种类又讲个数。
例:
CO是由许多CO分子构成,一个CO分子由一个C原子和2个O222
原子构成。
铁是由许多Fe原子构成。
NaCl是由许多的Na+和Cl-构成。
十一、溶液。
溶液特征:
均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成,水是最常见的溶剂(酒精也可做溶剂),只要有水,水一定是溶剂。
固体的溶解度大多数随温度升高而增大,少数如NaCl溶解度随温度升高变化不大,极少数如Ca(OH)溶解度随温度升高而减小。
2
气体的溶解度随温度的升高(降低)而减小(增大),随压强的增大(减小)而增大(减小)。
十二、计算公式
某化学式中某元素的质量分数=×100%
例:
在FeO中Fe%=×100%=70%,尿素[CO(NH)]中N%=46.7%2322
(含氮量最高);NHNO中N%=35%;CaCO中Ca%=40%433
几个要记的化学式相对分子质量:
CO:
44HSO:
98CaCO:
2243100NaOH:
40
一定量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数溶液配制的计算:
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数;溶剂质量=溶液质量,溶质质量
溶质的质量分数=×100%
饱和溶液的溶质的质量分数=×100%
一定量金属与足量酸反应产生H质量=金属质量×2
相同质量的下列金属与足量酸反应产生H质量由大到小排列为:
2
Al>Mg>Na>Fe>Zn
化学方程式计算注意:
格式规范,纯量代方程,计算准确。
含杂质化学方程式计算:
纯物质质量=不纯物质(混合物)质量×纯物质的纯度
化学方程式计算格式:
?
解、设;?
写出化学方程式;?
列出关系式;
?
列比列式;?
算出结果、答。
溶液稀释计算:
稀释前后质量不变
m浓溶液×w浓%=m稀溶液×w稀%=(m浓+m加水)×w稀%十三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH)。
6、人体含量最多的金属元素是钙4
元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
十四、物质的鉴别
1.气体:
(1)O与其它任何一种气体:
用带火星的木条鉴别,能复燃的是O22
(2)CO与其它任何一种气体:
用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的2
是CO2
(3)空气、O、CO、N、H等多种气体:
先用燃着的木条,再用澄清2222
石灰水鉴别
(4)H、CO、CH三种可燃性气体:
先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往24
烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
2.固体:
(1)纯碱与食盐:
用稀盐酸鉴别,用气泡产生的是纯碱。
(或用家里厨房用的醋酸)
(2)天然纤维与合成纤维(真假羊毛):
灼烧法,有烧焦羽毛气味的是真羊毛(或真丝)
(3)真金与假金(黄铜):
?
测密度,?
测硬度(牙齿咬),?
放火上灼烧,?
加稀盐酸,?
AgNO溶液3
(4)
3.液体:
(1)软水和硬水:
肥皂水法,泡沫多的是软水;或用加热蒸发法,产生沉淀多的是硬水。
(2)纯净水与自来水:
加几滴AgNO溶液,有白色沉淀产生的是自来水。
3
(3)稀盐酸和稀硫酸:
加几滴BaCl溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸。
2
(4)NaOH溶液和Ca(OH)溶液:
通气体CO或加NaCO溶液,有白色2223沉淀产生的是Ca(OH)溶液。
2
(5)陈醋与酱油:
加纯碱鉴别,有气泡产生的是陈醋。
(6)浓硫酸与稀硫酸:
?
加水,放热的是浓硫酸,?
涂到木条上,变黑的是浓硫酸测硬度,
?
测密度,密度大的是浓硫酸。
(7)酸性、碱性、中性的溶液(如HCl、NaOH、NaCl溶液):
用紫色石蕊试液或pH试纸鉴别。
碱性和酸性、中性溶液(如HCl、NaOH,或NaOH、NaCl溶液):
可用酚酞试液或石蕊试液鉴别
十五、物质的除杂:
(括号内是杂质)
1、CO(CO):
通过NaOH溶液吸收掉CO气体22
2、CO(CO):
通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)2
3、CO(O):
通过灼热的铜网除去O气体222
4、Cu(Fe):
?
用磁铁吸,?
加入足量稀盐酸(或稀硫酸),?
加入足量CuSO溶液。
4
5、KCl(MnO):
先溶解,后过滤,再蒸发。
(凡两种固体一种可溶,一2
种难溶均可用该法除杂)
6、NaOH(NaCO):
加入适量的Ca(OH)溶液或Ba(OH)溶液,然后2322将沉淀过滤。
7、NaCl(NaCO):
加入适量的稀盐酸,或加入适量的CaCl溶液。
2328、CaO(CaCO):
高温煅烧3
9、CO(HCl气体和水蒸气):
先通入NaHCO溶液除去HCl气体,再通23
入浓硫酸除去水蒸气。
、十六、初中化学中的“三”(熟悉即可)1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)29、CO可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
2
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:
(1滤纸被捅破;
(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:
SO、CO、NO22
14、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
15、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释的原子三不变:
原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料:
合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
20、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数,原子序数
十七、化学中的“一定”与“不一定”(熟悉即可)
-+1、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH、OH);4
--酸根也不一定是原子团(如Cl叫氢氯酸根)
2、燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变化。
)
3、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
2、第四单元“有趣的图形”。
学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程,认识长方形,正方形,三角形,圆等平面图形,通过动手做的活动,进一步认识平面图形,七巧板是孩子喜欢的拼图,用它可以拼出很多的图形,让孩子们自己动手拼,积累数学活动经验,发展空间观念能设计有趣的图案。
4、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
53.26—4.1生活中的数3P24-295、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
(如)6、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
7、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
(第一层为最外层2个电子)
8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
9、
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)
8.解直角三角形:
在直角三角形中,除直角外,一共有五个元素,即三条边和二个锐角。
由直角三角形中除直角外的已知元素,求出所有未知元素的过程,叫做解直角三角形(须知一条边)。
(2)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(3)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。
10、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
(注意:
氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)
8.解直角三角形:
在直角三角形中,除直角外,一共有五个元素,即三条边和二个锐角。
由直角三角形中除直角外的已知元素,求出所有未知元素的过程,叫做解直角三角形(须知一条边)。
11、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NHNO(前面43的N为-3价,后面的N为+5价)
(7)二次函数的性质:
+12、盐的组成中不一定有金属元素,如NHNO,NH是阳离子,但不是434
金属离子。
3、认真做好培优补差工作。
开展一帮一活动,与后进生家长经常联系,及时反映学校里的学习情况,促使其提高成绩,帮助他们树立学习的信心与决心。
++13、阳离子不一定是金属离子。
如H、NH。
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14、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含
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