有机化学基础和元素周期表 质量检测7.docx
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有机化学基础和元素周期表质量检测7
高二化学下期阶段性测试题
测试时间:
90分钟 满分:
100分
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.(2012年石家庄质检)目前已知化合物中数量、品种最多的是ⅣA族元素碳的化合物(主要是有机化合物),下列关于其原因的叙述中不正确的是( )
A.碳原子既可以跟自身又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键
B.常温下,碳原子性质活泼,可以跟多数非金属元素原子形成共价键
C.碳原子之间既可以形成单键,又可以形成双键和叁键
D.多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环,且链、环之间又可以相互结合
2.(2013届山西四校高三联考)如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
3.(2012年宝鸡二检)下列说法正确的是( )
A.相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体
B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物
C.C5H11Cl的同分异构体(不考虑立体异构)共有8种
D.淀粉与纤维素是化学式为(C6H10O5)n的同分异构体
4.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。
下列有关说法中正确的是( )
A.“地沟油”的主要成分是蛋白质,还含有较多的微量元素
B.“地沟油”外观与普通食用油一样,经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点
C.“地沟油”在加入消泡剂后,消除了其对人体健康的影响
D.“地沟油”可用于生产生物柴油
5.(2012年湖北三校联考)实验式相同,既不是同系物,又不是同分异构体的是( )
A.1-辛烯和3-甲基-1-丁烯
B.苯和乙炔(CH≡CH)
C.正丁烷和2-甲基丙烷
D.甲苯和乙苯
6.(2012年唐山二模)下列关于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中,不正确的是( )
A.可以用新制氢氧化铜鉴别③与④
B.只有③能与金属钠反应
C.①、②、③均能发生取代反应
D.一定条件下,④可以转化为②
7.(2013年潍坊二模)现有三组混合液:
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②乙醇和丁醇、③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
8.(2012年豫南四校调研)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
( )
A.0.1mol的—OH含有的电子数为NA
B.9.2g甲苯分子中处于同一平面的原子数最多为1.3NA
C.标准状况下,2.8g乙烯分子中含有的单键数为0.5NA
D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
9.(2012年石家庄质检)下列反应属于取代反应的是( )
①CH3COOCH3+CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3+CH3OH
②2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
③CH3CH2Br+NaOH―→C2H4↑+NaBr+H2O
④C2H4+HCl―→C2H5Cl
A.①② B.①④
C.③④ D.②③
10.(2013年银川质检)下列每个选项的甲乙两个反应中,属于同一种反应类型的是( )
选项
甲
乙
A
溴乙烷水解制备乙醇
乙烯水化制备乙醇
B
甲烷与氯气反应制备四氯化碳
乙烯通入KMnO4溶液中
C
甲苯与KMnO4溶液反应生成
苯与液溴反应制备溴苯
D
蛋白质水解得到氨基酸
乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯
11.已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时,经历了下面三步反应:
已知反应①、反应②、反应③的转化率分别为a、b、c,则由乙醇制乙酸乙酯时乙醇总的转化率为( )
A.
B.abc
C.
D.2abc
12.(2012年杭州名校模考)1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是( )
13.聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应
C.1molM与热的烧碱溶液反应,可消耗2nmolNaOH
D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1∶2∶2
14.(2013年宝鸡二检)常温常压下,a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合后点燃爆炸,恢复到原来状况时,体积共缩小了2a体积,则该混合烃的组合可能是( )
①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6 ⑥C3H8
A.①②③ B.①③⑤
C.①②④ D.①④⑥
15.某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”,在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上,增加了一个竖列(Z轴)。
Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差ΔZ=N-P)自上而下递增顺序排列。
原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。
下列说法正确的是( )
A.“中质和”相同的核素一定是同一元素
B.“中质差”相同的核素一定是同一元素
C.N2-P2=A×ΔZ
D.至2008年,人们发现108种元素有m种同位素,说明“中质差”一定有m种
16.(2013年南京一模)A、B、C、D、E五种短周期元素从左至右按原子序数递增的顺序排列:
A
B
C
D
E
下列说法正确的是( )
A.若E元素最高正化合价为+7,则D元素的最低负化合价是-2
B.若A(OH)n为强碱,则C(OH)m也一定是强碱
C.若HnDOm为强酸,则E的非金属性一定很强
D.若HnCOm为强酸,则E的单质可能具有强还原性
17.已知短周期元素的四种离子:
A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )
A.原子序数:
D>C>B>A
B.单质的还原性:
D C.离子半径: C3->D->A2+>B+ D.等物质的量浓度的A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液的pH: B>A>C 18.(2013年枣庄模考)下列说法正确的是( ) A.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈 B.第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8 C.同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 D.元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 二、非选择题(本题包括6小题,共58分) 19.(8分)(2012年九江模考)某烃的相对分子质量为56。 (1)该烃的分子式为________。 (2)若能使酸性KMnO4溶液褪色,则可能的结构简式为________、________、________。 (3)上述 (2)中的混合物与足量H2反应后,所得产物共有________种。 (4)上述 (2)中的混合物若与足量HBr反应后,所得产物共有________种。 20.(10分)一切植物中均含有天然有机高分子化合物A,它是构成植物细胞壁的基础物质,不溶于水,也不溶于一般的有机溶剂。 各物质之间的转化关系如下所示(A~F均分别代表一种物质,部分产物略去): 已知: B生成C的同时还有CO2生成。 请回答下列问题: (1)由A生成B的化学方程式为_____________________________________。 (2)B、C均含有的官能团是_____________________________________(填名称)。 (3)A―→F发生反应的反应类型有________(填序号)。 A.氧化反应B.酯化反应 C.加成反应D.水解反应 (4)写出C―→D所发生反应的化学方程式: ______________________。 (5)F有多种同分异构体,请写出与它具有相同官能团的所有同分异构体: ________________________________________________________。 (6)设计实验,检验A―→B反应后所得的溶液中是否含有B物质? _________________________________________________。 21.(10分)(2013年南平适应性检测)化合物A、B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一(CPPO)。 请回答: (1)A分子中官能团的名称为________。 (2)化合物A可通过以下步骤合成: CH2===CH2 CH2ClCH2Cl CH2OHCH2OH……―→A 写出反应②的化学方程式______________________________________; 属于________反应(填写反应类型)。 (3)B水解后的芳香族化合物C(C7H3Cl3O3)的结构简式为_______________。 (4)B水解后生成另一种化合物D,与D同类且含一个支链的同分异构体有________种。 (5)已知D不能发生消去反应,与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。 写出该反应的化学方程式______________________________________。 22.(10分)(2012年长沙模考)现有一种有机物A,分子式为C4H6O6。 已知: ①A的分子中有两个羧基;②A的核磁共振氢谱如图所示。 (1)根据A的核磁共振氢谱,写出A的结构简式: ________。 如图是利用烃B和烃Ⅰ合成有机物A和高分子材料R的转化关系示意图,已知烃Ⅰ的相对分子质量为28,且F的相对分子质量比E多28。 已知: —CH2—OH优先于CHOH而被氧化。 请回答下列问题: (2)写出下列反应的化学方程式: B―→C: ________;反应类型为________。 E―→G: __________________________________________________。 (3)有机物E的同分异构体M满足下列三个条件: ①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg ②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2 ③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2 请判断M的结构有________种,任写一种M的结构简式________。 23.(10分)(2012年广州二模)共轭双烯与含有双键的化合物相互作用,能生成六元环状化合物,常用于有机合成,例如: 化合物Ⅱ可发生如下反应: Ⅱ Ⅲ(分子式为C4H4O4) Ⅳ(高分子化合物) (1)化合物Ⅰ的分子式为______,1mol该物质完全燃烧需消耗________molO2。 (2)反应②的化学方程式为___________________________________。 (3)反应③是缩聚反应,化合物Ⅳ的结构简式为________。 在一定条件下,化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),这两种化合物的结构简式分别为________、________。 (5)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有________(填字母)。 A.Ⅰ属于芳香烃 B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.Ⅴ与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷 D.加热条件下Ⅵ能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀 24.(10分)(2012年苏锡常镇四市一调)以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下: (1)储存苯甲醛时要避免其与空气接触,其原因是______________________。 (2)A的名称是________;⑤的反应类型是________。 (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: ________。 ①属于苯的对位二元取代物;②含有硝基、羟基和羧基。 (4)在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F,写出C―→F反应的化学方程式: _____________________________________________。 (5)2-氰基-2-丁烯酸[CH3CH===C(CN)COOH]是合成某种医疗手术用黏合剂的重要物质。 写出以丙醛(CH3CH2CHO)和必要的化学试剂来制备2-氰基-2-丁烯酸的合成路线流程图。 合成路线流程图示例如下: CH3CH2CHO ________ 25.(12分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。 ①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________(用氢化物的化学式表示)。 (3)元素③一般在化合物中显________价,但在与________形成化合物时,所显示的价态正好相反。 (4)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式: ____________________。 (5)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。 在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17;X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①~⑤的元素,有的不是,请在上表中用元素符号标出不是①~⑤元素的相应位置。 (6)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。 若把第七周期排满,则可以排118种元素。 某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。 则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。 C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。 26.(10分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示: 元素编号 元素性质或原子结构 X 周期序数=主族序数=原子序数 Y 原子最外层电子数为3a,次外层电子数为a Z 原子L层电子数为4a,M层电子数为2a M 某种单质是天然存在的最硬的物质 N 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称: X________,Y________,Z________,N________。 (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式: ①含10e-且呈正四面体结构的分子: ________; ②含14e-的双原子分子: ________; ③含16e-且能使溴水褪色的分子: ________; ④含32e-且具有漂白性的分子: ________。 27.(10分)(2012年北京东城二模)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。 W X Y Z 结构或性质 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零 (1)Z在元素周期表中位于________族。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是________(填元素符号)。 (3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________(填序号)。 a.自然界中的含量 b.相应氯化物水溶液的pH c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因: ____________________________,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X (4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。 体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是______________________________,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。 (5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。 能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。 a.m、n b.m、y c.n、y 高二化学下期阶段性测试题答案 1.解析: 选项B,常温下,碳原子的性质不活泼,其最外层有4个电子,不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子,B错。 答案: B 2.解析: 甲为甲烷,甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A不正确;乙为乙烯,乙烯使溴水褪色发生加成反应,B不正确;丙为苯,苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键,C正确;丁为乙醇,乙醇与乙酸发生取代反应是在浓硫酸的作用下,D不正确。 答案: C 3.解析: 分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体,如CH3COOH、C3H7OH的相对分子质量相同,但不互为同分异构体,A错;如乙酸乙酯与乙酸分子式相差两个CH2原子团,但二者不互为同系物,B错;C5H12共有CH3CH2CH2CH2CH3、 、 3种结构,其一氯代物分别有3种、4种、1种,故C5H11Cl的同分异构体总共有8种,C对;淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,但n值不同,即分子式不同,不互为同分异构体,D错。 答案: C 4.解析: “地沟油”是混合物,没有固定的熔沸点,其主要成分是油脂,而且有一定的毒性,加入消泡剂后,不能消除其对人体健康的影响。 答案: D 5.解析: 选项A、D为同系物,选项C为同分异构体。 答案: B 6.解析: 在不加热的情况下,乙酸能使新制氢氧化铜溶解,得到蓝色溶液,故可以用新制氢氧化铜鉴别③与④,A正确。 乙醇、乙酸、葡萄糖都能与钠反应,B错误。 苯与卤素单质、乙酸与乙醇可以发生取代反应,故C正确。 葡萄糖在酒化酶的作用下可分解为乙醇和二氧化碳,故D正确。 答案: B 7.解析: ①中乙酸乙酯和乙酸钠互不相溶,且乙酸乙酯不溶于水,可以通过分液的方法把它们分离;②中乙醇和丁醇的沸点不同,可以通过蒸馏的方法分离;而③中单质溴易溶解在有机溶剂中,可以采用萃取的方法将其与溴化钠分离。 答案: C 8.解析: —OH为9电子基团,A错;乙烯分子中只有C—H键是单键,1mol乙烯分子中含有4mol单键,C错;标准状况下,戊烷为液态,2.24L戊烷的物质的量不是0.1mol,D错。 答案: B 9.解析: ①中乙基取代了CH3COOCH3中的一个甲基;②中Na取代了—OH中的H原子;③是碱性条件下卤代烃的消去反应;④是不饱和键的加成反应。 答案: A 10.解析: A中甲为取代反应,乙为加成反应;B中甲为取代反应,乙为氧化反应;C中甲为氧化反应,乙为取代反应;D中甲与乙都是取代反应。 答案: D 11.解析: 由转化率求产物的量,要注意到反应所需的酸也来源于醇,因此,在计算醇转化为酯的总转化率时要考虑醇的上述消耗。 设有xmol乙醇,则可产生xamol乙醛,进而产生xabmol乙酸,另取xabmol乙醇与xabmol乙酸转化为酯,其中的xabmol乙醇中有xabcmol转化为酯,同时xabmol乙酸中也有xabcmol转化为酯,从源头上说,这些酸也是醇一步步氧化得来的。 故当有(x+xab)mol乙醇转化为乙酸乙酯时,共有2xabcmol乙醇发生了转化,故其总的转化率应为 = ,C正确。 答案: C 12.解析: A、B、C、D各选项中物质与Cl2在光照条件下发生取代的氢原子种类的情况: (C 3)3C—C 2C 3、(C 3C 2)2C 2、C 3C 2C (C 3)2、 ,由此可排除C、D选项,只有A、B选项符合要求。 题中另一条件: 1mol该烃燃烧需要消耗氧气179.2L(标准状况),即 =8mol,A、B选项的分子式分别是C6H14、C5H12,配平其燃烧方程式得C6H14+9.5O2 6CO2+7H2O、C5H12+8O2 5CO2+6H2O,显然只有B选项符合要求。 答案: B 13.解析: 由M的结构简式及A的分子式可知二者均含有碳碳双键,均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,A正确。 由M的结构简式可知其水解后产物B(C3H6O3)的分子结构中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应,B正确。 1molM的单体可以消耗2molNaOH,则1molM可消耗2nmolNaOH,C正确。 M与A均属于高分子聚合物,1molA消耗nmol金属钠,放出气体的物质的量为n/2mol,D错误。 答案: D 14.解析: 根据CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O知气体体积变化量ΔV=1+x+ -x=1+ ,则1∶(1+ )=a∶2a,解得y=4,符合该条件的有①②④,C对。 答案: C 15.解析: “中质和”即质量数,质量数相同的核素不一定是同一元素,例如 C和 N,A项错;“中质差”相同的核素不一定是同一元素,例如 H、 C和 N,其“中质差”均为0,B项错;A×ΔZ=(N+P)×(N-P)=N2-P2,C项对;有的同位素其“中质差”相等,例如 H、 C和 N,说明“中质差”的数目小于同位素的数目,D项错。 答案: C 16.解析: B项若A为Na,则C为Al,Al(OH)3为两性氢氧化物;C项若D为Cl,则E为非金属元素氩;D项若C为N,则E为F,F2具有强氧化性。 答案: A 17.解析: 由于四种离子具有相同的电子层结构,离子所对应的元素应位于相邻两个周期,可根据阴阳离子所带的电荷,画出元素在周期表中的位置关系: ,原子序数大小应为A>B>D>C,A项错误;金属性越强,单质的还原性越强,因此单质的还原性强弱为D 答案: D 18.解析: 第ⅠA族的金属单质与水反应不一定比第ⅡA族的金属单质剧烈,A错误。 第二周期部分元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8,故B错误。 同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构可能相同,但也可能不相同,故C错误。 答案: D 19.解析: (1)将56除以12得4余8,故该烃的分子式为C4H8。 (2)C4H8能使酸性KMnO4溶液褪色,则其含有碳碳双键,可能的结构简式为 、 。 (3)上述 (2)中混合物与H2加成,所得产物有正丁烷和异丁烷两种结构。 (4)上述 (2)中混合物中的物质分别与HBr加成所得产物有4种,即 、 、 。 答案: (1)C4H8 (2)CH2===CH—CH2—CH3 CH3—CH===CH—CH3 (3)2 (4)4 20.解析: (1)由题意知A为纤维素,则B为葡萄糖,由A生成B的化学方程式见答案。 由“B生成C的同时还有CO2生成”知,C为乙醇,则D为乙醛,E为乙酸,F为乙酸乙酯。 (2)葡萄糖和乙醇分子中均含有羟基。 (3)A―→B发生水解反应,C―→D和D―→E均发生氧化反应,C+E―→F发生酯化反应。 (4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H
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