浙江省金华十校高三化学上学期期末考试.docx
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浙江省金华十校高三化学上学期期末考试
浙江省金华十校2012届高三上学期期末考试化学试题
说明:
1.全卷满分100分,考试时间90分钟;
2.请将答案做在答题卷的相应位置上;
3.可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Sl-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56
一、选择题(共20小题,只有一个选项符合题意,1-10小题2分,11-20小题3分,共50分)
1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广使用“乙醇汽油”
C.计算机、光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
D.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化
2.下列化学用语表示正确的是()
A.CO2分子的球棍模型:
B.三氟化氮的电子式:
C.质子数为6、质量数为14的原子:
D.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:
3.下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是()
A.物质的熔点:
石英>食盐>冰
B.热稳定性:
CH4>H2S>HBr>NH3
C.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D.微粒的半径:
Cl—>Na+>Mg2+>Al3+
4.下列有关实验的描述或操作错误的是()
A.提取海带中碘元素,为保证I—完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。
B.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作为固定相。
C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干。
D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.钠与硫酸铜溶液反应:
B.铁屑溶于过量稀硝酸:
C.石灰石溶于醋酸:
D.Fel2溶液中通人少量氯气:
6.以NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是()
①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;
②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3NA;
③4.5gSiO2晶体中含有的共价键数为0.3NA;
④标况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA;
⑤1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;
⑥常温下,42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA
A.⑤⑥B.④⑤⑥C.③⑥D.①②③
7.下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是()
A.在pH=l的溶液中:
NH+4、K+、ClO—、Cl—
B.有SO2—4存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ba2+、I—
C.有NO—3存在的强酸性溶液中:
NH+4、Ba2+、Fe2+、Br—
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、S2-、[Al(OH)4]—、SO2-3
8.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是()
A.中子数相同B.分子数不同C.质子数相同D.气体质量相同
9.将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,消耗HClamol,NaOHbmol,则a+b的最小值为()
A.4B.6C.8D.16
10.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。
25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCI饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。
若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.0lmol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀会转变成白色沉淀
11.一定温度下,1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。
下列说法正确的是()
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
12.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()
13.下列叙述正确的是()
A.用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大
C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所碍固体产物均为Al2O3
D.BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同
14.下列图像及其相关描述正确的是()
A.对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3
(1)△H=-2(b+c-a)kJ·mol-1,其能量变化如图A所示
B.向冰醋酸中加水稀释,溶液中的氢离子浓度变化如图B所示
C.对于反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<0,氢气的百分含量随温度和压强变化如图C所示
D.向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=ll的NaOH溶液,溶液的pH变化如图D所示
15.某溶液中可能含有OH—、CO2—3、AlO—2、SiO2—3、SO2—4、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。
下列说法正确的是()
A.原溶液中一定含有的阴离子是:
OH—、SiO2—3、AlO—2、CO2—3
B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:
1
16.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为()
A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法计算
17.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.利用装置③实现NaOH溶液滴定盐酸
D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
18.一种光化学电池的结构如右图,当光照在表面涂有氯化银的银
片时,
表示生成
的氯原子吸附在氯化银表面],接着
,
若将光源移除,电池会立即回复至初始状态。
下列说法不正确
的是()
A.光照时,电流由X流向Y
B.光照时,Pt电极发生的反应为:
C.光照时,Cl—向Pt电极移动
D.光照时,电池总反应为:
19.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。
下列说法不正确的是()
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y
C.若X是碳酸钠,则W可能是盐酸
D.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸
20.常温下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。
下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中:
c(H+)/c(OH—)=1012
B.点②所示溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(HC2O—4)+c(C2O2—4)+c(OH—)
C.点③所示溶液中:
c(K+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(H+)>c(OH-)
D.点④所示溶液中:
二、非选择题(本题共5小题,共50分)
21.(9分)A—F有如图所示的转化关系(反应条件未标出),已知反应①是置换反应。
请回答下列问题:
(1)若B是黄绿色气体,C、F是空气的主要成分,
A、D相遇有白烟生成。
写出A的电子式,
反应③的化学方程式为。
(2)若A、D、F都是非金属单质,A、D所含元素
同主族,A、F所含元素同周期,则B所属晶体结
构类型是,其一个重要用途是。
(3)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行。
工业上冶炼金属A的反应原理(用化学方程式表示)。
(4)若A、D是常见单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,原子最外层电子数D是A的2倍,反应③④中都有红棕色气体生成。
则反应①的化学方程式为。
22.(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:
请据此回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是(用离子方程式表示)。
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为。
(3)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式。
(4)如果25℃时,0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol·L-1的H2SO4溶液中
c(SO2-4)=mol·L-1。
23.(10分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
(2)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。
下图1是四种金属氧化物
被一氧化碳还原时
与温度(t)的关系曲线图。
则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为:
K=。
800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是,该反应的平衡常数数值(K)等于。
(3)下图2是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出B极发生的电极反应式。
24.(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,常用于水的消毒以及纺织高漂白。
过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。
试回答下列问题:
(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生,则在发生器中发生反应的化学方程式为
(2)在NaClO2稳定装置中,H2O2作(选填序号)。
A.氧化剂B.还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术,必须进行的实验操作是(按实验后顺序填写操作代号)。
A.过滤B.加热C.分液D.蒸馏E.冷却
(4)经查阅资料知道:
当pH≤2.0时,ClO-2能被I完全还原成Cl—;
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。
欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作:
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是,
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。
②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数(用字母表示)。
25.(13分)黄铜矿(CuFeS2)是用于制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫、铁和镍的化合物。
回答下列问题:
(1)冰铜熔炼过程发生的主要反应为:
在熔炼过程中不需要持续加热,原因是。
(2)熔炼过程中产生的大量(填分子式),可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。
(3)炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2,为了得到铁红,需对上述滤液进行处理,处理过程涉及下列步骤中的(填序号)。
A.氧化B.还原C.灼烧D.加碱
(4)废电解液中含有较多的Ni2+,从废电解液提取硫酸镍晶体,需用电解法把电解液中的Cu2+除去,电解的阳极可以采用作为电极材料,阳极的电极反应式是。
(5)从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和,使Pb2+转化为硫化物沉淀,溶液的pH对转化效果的影响是。
已知:
H2S饱和溶液中
。
若废电解液的pH=5,为保证不生成NiS沉淀,Ni2+浓度应控制在以下。
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