上海市六校届高三联考化学试题.docx
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上海市六校届高三联考化学试题
上海市六校2014届高三12月联考化学试题
学校________班级________学号_________姓名__________成绩_________
考生注意:
1.本试卷满分l50分,考试时间120分钟·
相对原子质量:
H-1 C-12 N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.下列说法正确的是
A.“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象
B.塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂,可大量添加到婴幼儿玩具中
C.利用潮汐能发电能达到节能减排的目的
D.PM2.5的产生与人类活动无关
2.硫化氢分子中,形成共价键的原子轨道是
A.硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
3.用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A.区别苯和甲苯 B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键 D.区别SO2和CO2
4.下列推断正确的是
A.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
B.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
C.NO和NO2的密度均比空气大,都可用向上排空气法收集
D.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,分子间作用力相近,二者沸点也相近
5.水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
下列反应与Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl比较,水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
③2F2+2H2O→4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
A.①③B.③④C.①④D.②④
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊→澄清”现象的是
A.X:
氯化铝溶液 Y:
氨气 B.X:
硝酸钡溶液 Y:
二氧化硫
C.X:
漂粉精溶液 Y:
二氧化碳 D.X:
偏铝酸钠溶液 Y:
二氧化氮
7.右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是
A
B
C
D
喷洒液
酚酞
黄色甲基橙
紫色石蕊
酸化的KI-淀粉
通入的气体
NH3
Cl2
SO2
O2
预测的颜色变化
变为红色
先橙后褪色
先红后褪色
变为蓝色
8.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断下列说法正确的是
A.若M(甲)>M(乙),则气体体积:
甲<乙
B.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:
甲>乙
C.若M(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积:
甲<乙
D.若M(甲)<M(乙),则的分子数:
甲<乙
9.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是
A.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>7溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e→2H2O
D.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
10.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是
A.0.01mol/LNaHSO4 B.0.1mol/LNa2CO3溶液
C.pH=4盐酸溶液 D.pH=11氨水
11.NA表示阿伏加德罗常数的值,常温下,抽去右图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。
下列说法正确的是
A.反应前气体的总体积为0.448L B.生成物中含有0.01NA个分子
C.装置中氢元素的总质量为0.04g
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+
12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子可与6molH2完全反应
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
D.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应
13.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,
其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A.非金属性:
T B.气态氢化物稳定性: R C.R与Q的电子数相差16 D.X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18 14.根据表中信息判断,下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4...... ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-...... Cl2、Mn2+...... A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2 C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 15.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子。 则该硫酸盐的物质的量浓度为(NA表示阿佛加德罗常数的值) A.1mol·L-1B.2.5mol·L-1C.5mol·L-1D.2mol·L-1 16.Al63Cu24Fe13是自然界中的一种天然准晶体,将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为 A.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸) C.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)D.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) 17.某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。 为探究废水的组成,某同学进行了如下实验: ①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。 ③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验,以下推测正确的是 A.溶液中无法确定Al3+的存在与否 B.原溶液中不含的离子为: K+、Al3+、CO32- C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在 D.步骤③中共有2种钡盐沉淀 三、选择题: (本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。 18.在5.6gFe粉中加入过量的稀硫酸溶液,待反应完全后,再加入1mol·L-1KNO3溶液25mL,恰好反应完全。 该反应的方程式为: FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平),则对该反应的下列说法正确的是 A.化学方程式中按物质顺序的计量数是: 8、2、5、1、4、1、5 B.反应中氧化产物是N2O C.反应过程中转移的电子数为8mol电子 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1 19.在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。 对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是 A.a点: c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-) B.b点: 5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) C.c点: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.d点: c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 20.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4kJ。 恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。 下列说法错误的是 A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中 分离出去 C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ 改变的条件是增大压强 D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变 21.为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH 、Fe2+、SO 和H2O,下列实验叙述中不正确的是 A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ 22.将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份,其中一份用足量的CO还原,测得反应后固体质量减少6.4g,另一份中加入150mL某浓度的硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L,则所用硝酸的物质的量浓度可能为 A.8.0mol·L-1B.9.0mol·L-1C.10.0mol·L-1D.11.0mol·L-1 第Ⅱ卷(共84分) 四、(本题共12分) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素,原子序数依次增大。 X原子中没有中子,Y元素最高正价与最低负价之和为0;M与X同主族;Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题: 23.五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 24.X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式) ,M离子的电子排布式为。 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。 25.写出C的结构式;D的电子式 26.如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,写出由A转化为B的离子方程式 27.如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。 用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。 28.如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 五、(本题共12分) 氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。 合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.4kJ热量。 29.若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q_____184.8kJ(填“>”、“<”或“=”)。 一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示反应达到化学 平衡状态的是____________。 a.3v逆(N2)=v正(H2) b.2v正(H2)=v正(NH3) c.混合气体密度保持不变 d.c(N2): c(H2): c(NH3)=1: 3: 2 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)。 30.在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) ,右图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。 α随着x增大而增大的原因是___________。 31.右图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______。 已知: 3Cl2+2NH3→N2+6HCl――①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl――② 32.完成并配平下列氧化还原反应方程式,再标出电子转移的方向和数目: 12Cl2+15NH3→――③ 33.反应③中的还原剂是,还原产物是。 34.若按③反应后产生气体9.408L(标准状况),则被氧化的气体的物质的量是mol。 六、(本题共12分) 根据要求完成下列实验。 (a、b为弹簧夹,其他装置略去) (1)验证酸性的相对强弱: 碳酸>苯酚。 (已知酸性: 亚硫酸>碳酸) 35.铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________, 装置A中的足量的试剂是 。 36.连接仪器、 、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。 能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是: ____________________________。 (2)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 37.打开b,关闭a。 能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。 38.若过量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是: ____________________________。 39.BaCl2溶液中无任何现象,将其分成两份,分别滴加氨水和氯水,均产生白色沉淀,沉淀化学式分别是__________________,_________________。 40.写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式 ___________________________________________________________。 七、(本题共12分) 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。 工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。 某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。 41.A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。 42.A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、; B也必须添加温度控制装置,应该是(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 43.反应后在装置C中可得NaClO2溶液。 已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。 根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤: ①;②;③洗涤;④干燥。 44.NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。 取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是。 ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。 为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1: 准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中; 步骤2: 调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻; 步骤3: 加入淀粉指示剂,用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI) 45.判断滴定终点的现象。 原ClO2溶液的浓度为g/L(用步骤中的字母代数式表示)。 八、(本题共10分) 二茂铁(如右图)是一种有机过渡金属化合物,不溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂。 由烃A可制备二茂铁。 A分子是一种没有侧链的环状结构,其一氯取代物有三种,1molA最多可与2molBr2加成,其与Br2的1: 1加成只得两种产物。 46.A的结构简式为。 47.下列说法正确的是。 A.烃A具有烯烃的性质 B.烃A具有苯的性质 C.烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D.烃A不可能发生取代反应 48.写出A的1,4-加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体,下面是其合成路线: 49.写出有关物质的化学式: 试剂A,C(结构简式)。 50.B→C的反应类型是,最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是。 51.写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式: 。 九、(本题共12分) 化合物A(C6H6O)是一种重要的有机化工原料,A的有关转化反应如下(部分反应条件略去): 已知: (R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢) 52.写出A的结构简式: 。 53.G是常用指示剂酚酞。 写出G的分子式。 54.某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。 写出该化合物结构简式: (任写一种)。 55.F和D互为同分异构体。 写出反应E→F的化学方程式: 。 56.结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下: 十、(本题共14分) 在50mLamol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3mol·L-1。 57.求稀释后的溶液的pH。 58.若生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol,则a= 59.治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下: NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收,求NaOH溶液的体积为mL。 生成的NaNO2为mol。 60.治理氮氧化物污染的另一种方法,可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。 其主要反应原理如下: 4NO+4NH3+O2 4N2+6H2O6NO2+8NH3 7N2+12H2O 某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已折算至标准状况),其中NO与NO2物质的量比为4∶1。 设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。 ①氨氧混合气的平均相对分子质量为(精确到0.01)。 ②要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为L。 参考答案 六校联考 (东昌、卢湾、光明、北虹、六十、同二) 一、选择题: (本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项) 题号 1 2 3 4 5 答案 C C C B B 二、选择题: (本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项) 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 D C B C A C B D D B D B 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 题号 18 19 20 21 22 答案 AD B AC B CD 四、(12分) 23.原子半径大小顺序为Na>Al>C>O>H(2分) 24.C2H2 1S22S22P6 (各1分,共2分) 25.O=C=O, (各1分,共2分2分) 26.AlO2-+2H2O+CO2→Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32- (2分) 27.CO32-+H2O HCO3-+OH-, (2分) 28.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。 (2分) 五(12分)
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