人教版选修化学全套导学案含答案.docx

人教版选修化学全套导学案含答案.docx

《人教版选修化学全套导学案含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版选修化学全套导学案含答案.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版选修化学全套导学案含答案

人教版选修化学全套导学案（含答案）

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热

[学习目标]1.了解反应热的概念,知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

一、焓变反应热:

定义:

在化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量变化。

1.焓和焓变

焓变是_______________________________。

单位:

______________,符号:

__________。

2.化学反应中能量变化的原因

化学反应的本质是_________________________________________________________。

任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键_____时,需要__________的相互作用,这需要__________能量;当____________________,即新化学键___________时,又要___________能量。

ΔH=反应物分子的______-生成物分子的____________。

3.放热反应与吸热反应

当反应完成时,生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小,决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

1当ΔH为“____”或ΔH_____0时,为放热反应,反应体系能量_____。

2当ΔH为“___”或ΔH_________0时,为吸热反应,反应体系能量__________。

4.反应热思维模型

1放热反应和吸热反应

____________________

2反应热的本质

以H2g+Cl2g2HClgΔH=-186kJ?

mol-1为例

E1:

_________________E2:

_________________ΔH=________________

化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二

5、化学反应中的能量变化规律

化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。

化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的,而其中多以热量的形式进行能量交换。

1化学反应的特征是有新物质生成,生成物与反应物所具有的总能量不同。

2任何化学反应除遵循质量守恒外,同样也都遵循能量守恒。

3反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。

1.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.吸热反应在一定的条件下也能发生D.焓变的符号是ΔH,单位是kJ?

mol-1,反应热的单位是kJ

2.已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是

A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应

B.水分解产生氢气和氧气时放出能量

C.相同状况下,反应2SO2+O22SO3是一个放热反应,则反应2SO32SO2+O2是一个吸热反应

D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量

3.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

现给出化学键的键能见下表:

化学键H?

HCl?

ClCl?

H

键能/kJ?

mol-1436243431

请计算H2g+Cl2g2HClg的反应热

A.+862kJ?

mol-1B.+679kJ?

mol-1C.-183kJ?

mol-1D.+183kJ?

mol-1

4.白磷的化学式为P4,分子的空间构型是正四面体如图。

白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷P4O10,在十氧化四磷分子里只存在P?

O和PO两种共价键。

已知键能:

P?

O360kJ?

mol-1;PO585kJ?

mol-1;P?

P198kJ?

mol-1;OO498kJ?

mol-1。

请问:

在P4s+5O2gP4O10s中,ΔH=______________。

5.对放热反应:

A+BC+D,以下说法一定正确的是EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量

A.EAEBB.EAEB+ECC.EA+EBEC+EDD.EA+EBEC+ED.

由上图分析,有关叙述正确的是

A.A―→B+C和B+C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B.A―→B+C是放热反应

C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和D.A―→B+C是吸热反应,则B+C―→A必然是放热反应

1.下列说法不正确的是

A.任何化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应

2.已知H?

H键键能断裂时吸收或生成时释放的能量为436kJ?

mol-1,H?

N键键能为391kJ?

mol-1,根据热化学方程式:

N2g+3H2g2NH3gΔH=-92.4kJ?

mol-1。

则N≡N键的键能是

A.431kJ?

mol-1B.945.6kJ?

mol-1C.649kJ?

mol-1D.896kJ?

mol-1

3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是

A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3

练方法技巧思维模型的运用

已知H2g+O2gH2Og反应过程中能量变化如图,问:

a、b、c分别代表什么意义?

该反应是放热反应还是吸热反应,ΔH大于零还是小于零?

5.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量kJ:

物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2

能量kJ243193151432366298436

根据上述数据回答1~5题。

1下列物质本身具有的能量最低的是

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

2下列氢化物中,最稳定的是A.HClB.HBrC.HI3X2+H22HXX代表Cl、Br、I的反应是吸热反应还是放热反应?

答:

____________________。

4相同条件下,X2X代表Cl、Br、I分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是__________。

5若无上表中的数据,你能正确回答出问题4吗?

答:

________,你的根据是__________________________________________________。

6.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molOO键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH?

O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH?

H键断裂时吸收热量是?

。

第1课时焓变反应热答案

知识点一有关反应热的概念

1.答案C2.答案C知识点二反应热与化学键键能的关系3.答案C4.答案-2982kJ?

mol-1

5.答案C6.答案D

练基础落实1、答案B2.答案B3.答案D

练方法技巧思维模型的运用

4.答案a代表旧键断裂吸收的能量,b代表新键生成释放的能量,c代表反应热;该反应为放热反应,ΔH0。

练综合拓展5.答案1A2A3放热反应4Cl25能元素的非金属性越强,生成的氢化物越稳定,反应放出的热量就越多6答案436kJ

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化---第2课时热化学方程式

[目标要求]1.知道热化学方程式的意义。

知道影响反应热大小的因素。

2.会写热化学方程式。

.能熟练判断热化学方程式的正误。

3.了解中和热的含义及测定方法。

一、热化学方程式

1.概念:

能表示参加反应的_______________和_____________的关系的化学方程式叫做热化学方程式

2.表示意义

1热化学方程式不仅表明了化学反应中的____变化,也表明了化学反应中的_____变化。

2热化学方程式中物质的化学计量数,表示实际参加反应的反应物的__________和实际生成的生成物的___________。

3热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的___________相对应。

3.书写热化学方程式的注意事项

1________________________;

2___________________________

3_______________________________________________。

二、中和热的测定

1.实验原理:

在稀溶液中,_____________发生中和反应生成________,这时的反应热叫做中和热。

2.注意事项

1碱液稍过量的目的是_________________。

2操作时动作要快目的是____________________。

3实验中若使用了弱酸或弱碱,会使测得中和热的数值_____________。

练习:

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

?

（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________（填“相等”“不相等”）,所求中和热_________（填“相等”“不

相等”）,简述理由_____________________________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________________。

（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

答案:

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱的用量无关（5）偏小偏小。

疑难点拨-----解释中和热测定实验中几个为什么?

1、是否所有酸与碱的中和热都是相同的?

在稀溶液中,强酸和强碱完全电离,所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应,每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的,均为57.3kJ/mol。

但弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离,存在着电离平衡。

弱酸或弱碱参与中和反应的同时,伴随着电离,电离过程要吸收热量,此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿,所以总的来说中和热小于57.3kJ/mol。

2、实验中对盐酸、NaOH溶液浓度有何要求?

盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确,且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。

为使测得的中和热更准确,所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大,如果浓度偏大,则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大,表观电离度就会减小,这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热,造成较大误差偏低。

NaOH溶液必须现配,往往由于吸收空气中二氧化碳而导致浓度不准,影响实验结果。

还要注意新配制的NaOH溶液要充分冷却至室温后才能使用。

3、实验中怎样选用温度计及读数时应注意哪些事项?

宜用有0.1分刻度的温度计,量程100℃,中和前酸和碱溶液的温度要相同,且都为室温,且测量时应尽可能读准,并估读到小数点后第二位。

温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中,而且要稳定一段时间后再读数,以提高所测温度的精度。

（注:

更精确的中和热实验,需要精确度0.002℃。

普通温度计不能达到此精确度,需用贝克曼温度计进行测量）。

4、使中和热测定结果往往偏低的原因有哪些?

1用两个大、小烧杯组装量热器时,两个烧杯不能相平,纸板孔偏大,搅拌不均匀都可导致结果偏低;

2倒入NaOH溶液慢。

要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进盐酸里,立即用硬纸板或泡沫塑料板盖好,及时观察温度上升情况。

反正实验时动作要快,以尽量减少热量的损失。

3仪器保温性能差;这是偏低的主要原因,用保温杯做实验更能接近理论值;

4实验中忽略了仪器所吸收的热量,因此也使结果偏低;

5计算中假定溶液比热容为4.18J/（g?

℃）,密度为1g/cm3,实际上这是水的比热容和密度,酸碱溶液的比热容、密度均较此数大,所以也使结果偏低。

5、酸碱中和反应的实质可表示为:

H++OH-H2O,能否用此代表所有中和反应的离子方程式?

酸碱中和反应的实质不能与离子方程式意义中的“实质”混同。

根据离子方程式书写要求:

将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示,所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。

例如,醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为:

HAC+OH-Ac-+H2O,只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。

知识点一热化学方程式的概念和意义

1.下列说法正确的是

A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2g+O2g2H2OlΔH=-483.6kJ

2.热化学方程式Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+131.3kJ?

mol-1表示

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

知识点二热化学方程式的书写及正误判断

3.分析图中的能量变化情况,下列正确的是A.2A+B2CΔH0B.2C2A+BΔH0

C.2Ag+Bg2CgΔH0D.2Ag+Bg2CgΔH0

4.已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是

A.H2OgH2g+O2gΔH=+242kJ?

mol-1

B.2H2g+O2g2H2OlΔH=-484kJ?

mol-1

C.H2g+O2gH2OgΔH=+242kJ?

mol-1

D.2H2g+O2g2H2OgΔH=+484kJ?

mol-1

知识点三中和热

5.50mL0.50mol?

L-1盐酸与50mL0.55mol?

L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题:

1大小烧杯间填满碎纸条的作用是

________________________________________________________________________。

2大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

3实验中改用60mL0.50mol?

L-1盐酸与50mL0.55mol?

L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________填“相等”或“不相等”,所求中和热________填“相等”或“不相等”,简述理由__________________________________________。

4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________;用50mL0.5mol?

L-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会

_______________________________________________________。

均填“偏大”、“偏小”或“无影响”

练基础落实

1.已知热化学方程式:

2H2g+O2g2H2OlΔH1=-571.6kJ?

mol-1,则关于热化学方程式:

2H2Ol2H2g+O2gΔH2=?

的说法中正确的是

A.热化学方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH2大于零

C.该反应的ΔH2=-571.6kJ?

mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应

2.已知:

H2g+F2g2HFgΔH=-270kJ?

mol-1,下列说法正确的是

A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2OlΔH=-4bkJ?

mol-1

B.C2H2g+O2g2CO2g+H2OlΔH=+2bkJ?

mol-1

C.2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2OlΔH=-2bkJ?

mol-1

D.2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2OlΔH=+bkJ?

mol-1

4.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H+aq+OH-aqH2OlΔH=-57.3kJ?

mol-1

对下列反应:

CH3COOHaq+NaOHaqCH3COONaaq+H2OlΔH=-Q1kJ?

mol-1

H2SO4浓+NaOHaqNa2SO4aq+H2OlΔH=-Q2kJ?

mol-1HNO3aq+NaOHaqNaNO3aq+H2OlΔH=-Q3kJ?

mol-1

上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是

A.Q2Q3Q1B.Q2Q1Q3C.Q1=Q2=Q3D.Q2=Q3Q1

5.已知:

1H2g+O2gH2OgΔH1=akJ?

mol-1

22H2g+O2g2H2OgΔH2=bkJ?

mol-1

3H2g+O2gH2OlΔH3=ckJ?

mol-1

42H2g+O2g2H2OlΔH4=dkJ?

mol-1

下列关系式中正确的是

A.ac0B.bd0C.2a=b0D.2c=d0

练方法技巧可逆反应的反应热分析技巧

6.工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应。

现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是

A.2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ?

mol-1

B.2SO2g+O2g2SO3gΔH=-98.3kJ?

mol-1

C.SO2g+O2gSO3gΔH=+98.3kJ?

mol-1

D.SO2g+O2gSO3gΔH=-196.6kJ?

mol-1

练综合拓展

7.已知:

HCNaq与NaOHaq反应的ΔH=-12.1kJ?

mol-1;HClaq与NaOHaq反应的ΔH=-55.6kJ?

mol-1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A.-67.7kJ?

mol-1B.-43.5kJ?

mol-1

C.+43.5kJ?

mol-1D.+67.7kJ?

mol-1

第2课时热化学方程式答案

1.答案C2答案C3.答案D4.答案A

练基础落实1答案B2.答案C3答案A4.答案A5.答案C6.答案A

7.答案C第一章化学反应与能量

第二节燃烧热能源

[目标要求]1.理解燃烧热的概念。

2.了解化学在解决能源危机中的重要作用,知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。

一、燃烧热1.概念

__________________时,____________纯物质____________燃烧生成_______________时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位_____________

2.燃烧热与中和热的重要区别

1反应环境的区别:

燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧,有O2参加;而中和热是___________中的______________反应。

2反应实质不同:

燃烧反应是氧化还原反应;中和反应是_______________。

3规定物质不同:

燃烧热是1mol纯物质被燃烧;中和热是__________________。

二、能源

1.能源是能提供__________的资源,它包括_____________煤、石油、天然气、_________、_____、_________、__________以及柴草等。

2.解决能源危机的方法

1科学地控制________反应,使燃料充分_________,提高能源的____________。

2寻找新的能源,现正探索的新能源有_____、________、________、_________、_________和______等,它们资源丰富,可以_________,没有污染或很少有污染。

练习:

下列关于燃烧的说法,判断正误:

12Cs+O2g2COg△H120KJ/mol燃烧热为:

120KJ/mol

2H2g+O2gH2Og△H-483.6KJ/mol燃烧热为:

483.6KJ/mol

3H2g+O2gH2Ol△H-571.6KJ/mol燃烧热为:

571.6KJ/mol

4CH4g+2O2gCO2g+2H2OgΔH=-802KJ/mol燃烧热为:

802KJ/mol

思考2:

对燃烧热的理解:

1_______________________________________________。

2_______________________________________________。

3_______________________________________________。

4_______________________________________________。

练习:

书写1mol甲烷和1molH2、1molCO、1mol酒精燃烧的热化学方程式:

思考3:

从以下几个角度对上述的几种燃料进行比较:

★从单位物质的量燃烧热值的角度考虑:

选用_________较好。

★从环境污染（清洁能源）的角度考虑:

选用_________较好。

★从使用安全的角度考虑:

家庭燃烧不建议用_________。

★从成本角度考,建议选用_________。

综合上述:

你选择_________作为家庭的主要燃料。

思考4:

仿照中和热测定装置,设计测定燃烧热的装置,并画出相关图形?

思考5:

三大化石燃料有___________________________,作为燃料的优缺点__________________

_