高中化学人教版步步高选修4化学反应原理第三章第一节.docx
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高中化学人教版步步高选修4化学反应原理第三章第一节
第一节 弱电解质的电离
[学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。
2.会描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义。
一 强电解质和弱电解质
1.化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电,可分为电解质和非电解质。
按要求回答下列问题:
有以下几种物质:
①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸
④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦Al2O3 ⑧NH3 ⑨氨水
⑩Cu ⑪CaCO3 ⑫SO2 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH
⑮CH3COOH
(1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮,属于非电解质的是④⑤⑧⑫。
(2)能导电的是②③⑥⑨⑩。
2.分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应;并测定两溶液的pH,填写下表:
1mol·L-1HCl
1mol·L-1CH3COOH
与镁条反应的现象
产生气泡较快
产生气泡较慢
溶液的pH
pH=0
pH>0
实验结论
c(H+)
相同物质的量浓度时,盐酸>醋酸
电离程度
HCl在稀溶液中全部电离,CH3COOH在水溶液中只有部分电离
3.根据电解质在水溶液中是否全部电离,把电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够全部电离,而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
1.电解质与非电解质
(1)单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质;
(2)必须是由本身电离出离子的化合物才是电解质;
(3)酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质。
2.强电解质和弱电解质
(1)判断依据:
根据电解质在水溶液中能否完全电离判断
(2)与物质类别的关系
强电解质
弱电解质
(3)注意事项
①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些难溶盐,虽然溶解度小,但其溶于水的部分完全电离,仍属于强电解质。
有少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,属于弱电解质,如(CH3COO)2Pb等。
1.下列说法正确的是( )
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质
C.碳酸钡难溶于水,所以碳酸钡属于弱电解质
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电
答案 D
解析 A项,KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K+和Cl-;B项,SO2本身不能电离出离子,故SO2不是电解质,SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质;C项,BaCO3属于强电解质;D项,纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl),有的不导电(如HCl、HClO4等)。
2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
答案 D
解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离,与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。
强极性的共价化合物如HCl也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;有些强电解质熔化时不能电离,如H2SO4等,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关,D正确。
二 弱电解质的电离平衡
1.弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。
醋酸是一种常见的弱电解质,它的电离方程式是CH3COOHH++CH3COO-,在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H+、CH3COO-、CH3COOH。
2.右图是醋酸溶于水时,电离过程中醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。
请回答下列问题:
(1)va表示醋酸分子电离成离子的速率;vb表示离子结合成醋酸分子的速率。
(2)在时间由t0到t1过程中,va的变化是不断减小,vb的变化是不断增大。
(3)当时间达t1后,va与vb的关系是va=vb≠0,此时醋酸达到电离平衡状态。
(4)分析醋酸电离过程中,溶液中各粒子浓度的变化,填写下表:
粒子浓度
c(H+)
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
醋酸初溶于水
接近于0
接近于0
最大
达到电离平衡前
增大
增大
减小
达到电离平衡时
不变
不变
不变
3.醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHH++CH3COO-,分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响,填写下表:
条件改变
平衡移动方向
c(H+)
n(H+)
电离程度
导电能力
升高温度
向右移动
增大
增大
增大
增强
加H2O
向右移动
减小
增大
增大
减弱
通HCl
向左移动
增大
增大
减小
增强
加少量
NaOH(s)
向右移动
减小
减小
增大
增强
加少量
CH3COONa(s)
向左移动
减小
减小
减小
增强
加少量
CH3COOH
向右移动
增大
增大
减小
增强
1.电离平衡状态:
在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到了电离平衡状态。
2.电离平衡的特征:
动、等、定、变、逆。
3.影响电离平衡的条件
(1)温度:
由于电离过程吸热,升高温度,电离平衡向正反应方向移动;降低温度,电离平衡向逆反应方向移动。
(2)浓度:
电解质溶液的浓度越小,它的电离程度就越大。
(3)其他因素:
加入含有弱电解质离子的强电解质时,电离平衡向逆反应方向移动;加入能与弱电解质离子反应的物质时,电离平衡向正反应方向移动。
4.弱电解质的电离方程式的书写
(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。
如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH+OH-。
(2)多元弱酸是分步电离的,电离程度逐步减弱,可分步书写电离方程式。
如H2CO3的电离方程式是H2CO3H++HCO,HCOH++CO。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的,但是一般按一步电离的形式书写。
如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3++3OH-。
3.在醋酸中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(H+)增大,应采取的措施是( )
A.加入NaOH(s)B.加入盐酸
C.加蒸馏水D.升高温度
答案 D
解析 加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移,但加入NaOH、蒸馏水时c(H+)减小,升高温度时c(H+)增大。
4.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A.①②B.②③⑤
C.③④⑤D.②④
答案 D
解析 ①中加少量NaOH固体时,H+与OH-结合生成难电离的H2O,使值减小;②中CH3COOH的电离是吸热过程,升温,c(H+)增大,c(CH3COOH)减小,故值增大;③中加入无水CH3COOH时,c(CH3COOH)增大量大于c(H+)增大量,致使值减小;④中加水稀释,电离平衡右移,n(CH3COOH)减小,n(H+)增大,故=增大;⑤加少量醋酸钠固体时,平衡逆向移动,c(H+)减小,c(CH3COOH)增大,值减小。
三 电离平衡常数
1.电离平衡与化学平衡类似,请你根据化学平衡常数的表达式,推断写出弱电解质ABA++B-的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式K=。
2.一元弱酸的电离常数用Ka表示,一元弱碱的电离常数用Kb表示。
CH3COOH的电离常数的表达式是Ka=,NH3·H2O的电离常数的表达式是Kb=。
3.H2S在水溶液中分两步电离,即:
H2SH++HS-、HS-H++S2-,其电离常数表达式分别为
Ka1=、Ka2=。
关于电离平衡常数的理解
(1)电离常数的定义:
指一定温度下,弱电解质达到电离平衡时,弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数),简称电离常数,用K表示。
(2)电离常数的意义:
根据电离常数大小,可以判断弱电解质的相对强弱,K值越大,离子浓度越大,即表示该电解质越强。
所以根据Ka或Kb的大小,可以判断弱酸或弱碱的相对强弱。
(3)多元弱酸分步电离,每一步电离都有各自的电离常数。
各级电离常数的大小关系是Ka1_≫Ka2≫Ka3,所以其酸性主要决定于第一步电离。
(4)电离常数的大小与温度有关,电解质的电离是吸热过程,升高温度电离常数增大。
5.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知:
电离度=×100%)( )
答案 B
解析 根据甲、乙的电离平衡常数得,这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH 6.已知下面三个数据: 7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应: ①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2, ②NaCN+HF===HCN+NaF, ③NaNO2+HF===HNO2+NaF。 由此可判断下列叙述中不正确的是( ) A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小 答案 B 解析 由这三个反应化学方程式可以得出: HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。 酸性越强,电离常数越大,据此可以将三个K值与酸对应起来。 以上三个反应中,第①个反应说明酸性HNO2>HCN,第③个反应说明酸性HF>HNO2,只根据这两个反应即可作出比较。 1.下列说法中不正确的是( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨是电解质 ③固态的共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 A.仅①④B.仅①②④ C.仅①②③D.①②③④ 答案 D 解析 BaSO4是强电解质,NH3是非电解质,离子化合物的熔融态能导电而共价化合物的熔融态不导电,4种说法均错。 2.下列说法正确的是( ) A.相同温度下,饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离,所以NaOH是电解质,Na2O是非电解质 C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D.难溶于水的物质不一定是弱电解质 答案 D 解析 由于不同物质的溶解度不同,饱和溶液的浓度不一定大,导电性不一定强,A项错;Na2O在熔融状态可以导电,是电解质,B项错;强电解质溶液的浓度若太小,即使全部电离,离子浓度也很小,导电能力并不强,C项错;CaCO3等物质虽然难溶于水,但溶于水的部分全部电离,属于强电解质,D项正确。 3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.c(H+)=10-3mol·L-1的两溶液稀释100倍,c(H+)都为10-5mol·L-1 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 答案 B 解析 相同浓度时,盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),故A错;c(H+)=10-3mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液,稀释100倍,盐酸中c(H+)=10-5mol·L-1,醋酸中c(H+)大于10-5mol·L-1,因为加水稀释,CH3COOHCH3COO-+H+,平衡右移,故C错;加入少量对应的钠盐时,对盐酸无影响,CH3COOH电离平衡左移,c(H+)减小,故D错。 4.常温下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时,会引起( ) A.溶液中的c(H+)减小 B.电离平衡左移,电离常数减小 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的c(OH-)减小 答案 A 解析 CH3COOHCH3COO-+H+,当加入CH3COONa晶体时,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡向左移动,c(H+)减小,c(OH-)增大;由于体系温度不变,电离常数不变,由于加入CH3COONa,使c(CH3COO-)增大,溶液导电性增强。 5.已知: Ka1 Ka2 H2SO3 1.54×10-2 1.02×10-7 H2CO3 4.3×10-7 5.6×10-11 (1)在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中,用“>”“<”或“=”填空。 c(H+): H2SO3________H2CO3; c(SO)________c(CO); c(H2SO3)________c(H2CO3); 溶液导电能力: H2SO3________H2CO3。 (2)HSO的电离平衡常数表达式为________________。 (3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。 答案 (1)> > < > (2)Ka= (3)H2SO3+HCO===H2O+CO2↑+HSO [基础过关] 题组1 电解质和非电解质及强、弱电解质的判断 1.下表中物质的分类组合完全正确的是( ) A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH 答案 A 解析 电解质必须是化合物且自身发生电离,SO2、NH3是非电解质,SO2、NH3本身不电离,但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离,H2SO3、NH3·H2O是电解质。 2.下列叙述正确的是( ) A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质 答案 D 解析 BaSO4溶于水的部分完全电离,BaSO4是强电解质,A项不正确;KNO3溶液为混合物,不属于电解质,B项不正确;CO2不是电解质,C项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D项正确。 题组2 弱电解质的电离平衡 3.下列说法正确的是( ) A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、NH和OH-的浓度相等 D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱 答案 D 解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。 溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到平衡状态,A错误;根据CH3COOHCH3COO-+H+知即使CH3COOH未达平衡状态,CH3COO-和H+的浓度也相等,B错误;NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,NH3·H2O的电离程度很小,绝大多数以NH3·H2O的形式存在,C错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D正确。 4.醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( ) A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大 B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸 答案 D 解析 弱电解质的电离平衡常数只受温度影响,升高温度电离平衡常数增大,A项正确;将溶液稀释,c(H+)减小,c(OH-)增大,B项正确;加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离,C项正确;加入冰醋酸,溶液的pH、电离程度均减小,但电离常数不变,D项错误。 5.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A.常温下,1mol·L-1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2mol·L-1 B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C.10mL1mol·L-1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 答案 A 解析 若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离,便可以证明它是弱电解质。 A项,c(H+) 6.在20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中,能使溶液的c(H+)增大,而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,可加入的试剂是( ) A.20mL水B.浓盐酸 C.冰醋酸D.NaOH溶液 答案 B 解析 醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 A项,加水后c(H+)减小,稀释溶液平衡向正反应方向移动;B项,加入浓盐酸后c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动;C项,加入冰醋酸,c(H+)增大,但平衡向正反应方向移动;D项,加入NaOH溶液,c(H+)减小,平衡向正反应方向移动。 7.现有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥ 答案 C 解析 氨水中的溶质属于弱电解质,存在电离平衡: NH3·H2ONH+OH-,加水稀释,平衡正向移动,电离程度增大,NH和OH-的物质的量增多,但c(NH3·H2O)、c(OH-)均减小,溶液的导电性减弱,故①③正确,②④⑤错误;由于=,加水稀释后,n(NH)增大,n(NH3·H2O)减小,故增大,⑥正确。 8.已知25℃下,醋酸溶液中存在下述关系: K==1.75×10-5,其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。 有关K的下列说法正确的是( ) A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K值增大 B.升高温度,K值增大 C.向醋酸溶液中加水,K值增大 D.向醋酸溶液中加氢氧化钠,K值增大 答案 B 题组3 电离方程式的书写 9.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( ) A.Ca(OH)2Ca2++2OH- B.NaHCO3===Na++H++CO C.H2CO32H++CO D.Na2SO4===2Na++SO 答案 D 解析 Ca(OH)2为强电解质;NaHCO3电离产生Na+与HCO;H2CO3为多元弱酸,应分步电离,不可一步完成。 题组4 电解质溶液导电能力 10.下列溶液中导电性最强的是( ) A.1L0.2mol·L-1醋酸 B.0.1L0.1mol·L-1H2SO4溶液 C.0.5L0.1mol·L-1盐酸 D.2L0.1mol·L-1H2SO3溶液 答案 B 解析 电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度,CH3COOH、H2SO3为弱酸,部分电离;盐酸和硫酸为强酸,全部电离;故0.1mol·L-1H2SO4溶液中离子浓度最大,导电能力最强。 [能力提升] 11.向某氨水中加入醋酸溶液,其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( ) 答案 C 解析 氨水是弱电解质的水溶液,导电能力较弱,随着醋酸的加入,发生反应: CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O,生成了强电解质CH3COONH4,导电能力增强,恰好反应完全时,溶液导电能力最强,故A项不正确;继续加入醋酸,随着溶液体积的增大,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,但溶液中存在离子,导电能力不可能为0,所以B、D两项不正确。 12.在氨水中存在下列电离平衡: NH3·H2ONH+OH-。 (1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有________(填字母,下同)。 ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 a.①③⑤b.①④⑥ c.③④⑤d.①②④ (2)在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色________。 a.变蓝色b.变深c.变浅d.不变 (3)在一定温度下,用水缓慢稀释1mol·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加, ①n(OH-)________(填“增大”“减小”或“不变”,下同); ②________; ③________。 答案 (1)c (2)c (3)①增大 ②增大 ③不变 解析 (1)①加入NH4Cl固体相当于加入NH,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加CH3COOH溶液,相当于加H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,越稀越电离,平衡右移;⑥无气体参加和生成,加压对电离平衡无影响。 (2)氨水中加入NH4Cl晶体,c(NH)增大,则NH3·H2O电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,颜色变浅。 (3)加水稀释,NH3·H2O电离平衡向电离方向移动n(OH-)逐渐增大,n(NH3·H2O)逐渐减小,所以逐渐增大;电离平衡常数K=只与温度有关,所以加水稀释时不变。 13.回答下列问题: (1)某浓度的氨水中存在平衡: NH3·H2ONH+OH-,如想增大NH的浓度而不增大OH-的浓度,应采取的措施是________(填字母)。 a.适当升高温度b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3d.加入少量浓盐酸 (2)常温下,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施: ①加适量醋酸钠晶体后,两溶液中的c(H+)变化是醋酸溶液中c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),盐酸溶液中c(H+)________。 ②加水稀释10倍后,醋酸溶液中的c(H+)________(填“>”“=”或“<”,下同)盐酸溶液中的c(H+)。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的体积: 醋酸________盐酸。 ④使温度都升高20℃,溶液中c(H+): 醋酸______盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。 (3)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,正确的是________(填字母)。 a.电离程度增大
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