化学一轮复习1物质的量气体摩尔体积 题组快练1详解.docx
- 文档编号:23853915
- 上传时间:2023-05-21
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:48.74KB
化学一轮复习1物质的量气体摩尔体积 题组快练1详解.docx
《化学一轮复习1物质的量气体摩尔体积 题组快练1详解.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学一轮复习1物质的量气体摩尔体积 题组快练1详解.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学一轮复习1物质的量气体摩尔体积题组快练1详解
化学一轮复习1第1节物质的量气体摩尔体积题组快练
(1)
1.下列说法正确的是( )
A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B.在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等
C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数
D.若气体摩尔体积为22.4L·mol-1,则所处条件为标准状况
2.(2018·山东)雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )
A.臭氧的摩尔质量是48g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C.16g臭氧中含有6.02×1023个原子
D.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
3.(2019·洛阳模拟)下列叙述中正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C.标准状况下,22.4L的O2质量是32g
D.2gH2所含原子物质的量为1mol
4.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不同的N2和C2H4B.体积相等的CO和N2
C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CH4
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1mol乙烯分子含有2NA个碳碳双键
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D.标准状况下,22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后,转移的电子为2NA个
6.(双选)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.12g熔融的NaHSO4中的离子总数为0.3NA
B.向1L0.1mol·L-1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性,则NH4+的数目为0.1NA
C.4.2g聚丙烯中含有的碳原子数为0.3NA
D.向1L1mol·L-1FeBr2溶液中通入足量氯气,则转移电子数为3NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA个
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是( )
A.工业上加热Ag2O分解制银时,若转移2mol电子,则产生O2的分子数为NA
B.乙醇催化氧化生成44g乙醛时转移电子数为NA
C.在标准状况下,11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA
D.1molN2和5molH2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA
9.(2019·陕西冲刺)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的组合是( )
①12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键0.6NA
②电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
③常温下1.0L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+和H+总数等于0.1NA
④一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
⑤1mol羟基(-OH)与17gNH3所含电子数都为NA
⑥适量铜粉溶解于1L0.5mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4NA
A.①②④⑤⑥ B.②③④⑤⑥
C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥
10.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为x。
则
表示的是( )
A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)
C.1mol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数
11.(2019·河北区二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.CH5+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10NA
B.3.6g重水中含有的中子数为2NA
C.10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
D.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
12.(高考组合题)
(1)(2015·江苏,节选)软锰矿(主要成分MnO2)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为:
MnO2+SO2===MnSO4。
质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。
(2)(2015·上海,节选)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO2________L(标准状况)。
石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO229120L(标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为________mol。
13.(2019·开封调研)合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备αFe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)________________________________________________________________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________,生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24L·mol-1)。
14.测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下:
①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500mL烧瓶里装满水,向500mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称其质量为15.95g。
⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹。
⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g。
(1)在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是________________________________________________________________________。
(2)简述操作⑧的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致?
________________________________________________________________________。
(3)标准状况下,1mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L;混合物中MnO2的质量分数为________。
化学一轮复习1第1节物质的量气体摩尔体积题组快练
(1)详解
1.下列说法正确的是( )
A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B.在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等
C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数
D.若气体摩尔体积为22.4L·mol-1,则所处条件为标准状况
答案 B
解析 考查了物质的量、气体摩尔体积的相关知识。
A项,摩尔是物质的量的单位,不是物理量,故A项错误;B项,气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,温度和压强一定的条件下,气体摩尔体积相同,故B项正确;C项,阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C所含的原子个数,故C项错误;D项,气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,故气体摩尔体积为22.4L·mol-1,不一定是在标况下,故D项错误。
2.(2018·山东)雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )
A.臭氧的摩尔质量是48g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C.16g臭氧中含有6.02×1023个原子
D.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
答案 C
解析 A项,臭氧的摩尔质量是48g·mol-1,错误;B项,同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2,错误;D项,1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,错误。
3.(2019·洛阳模拟)下列叙述中正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C.标准状况下,22.4L的O2质量是32g
D.2gH2所含原子物质的量为1mol
答案 C
解析 A项,硫酸的摩尔质量为98g/mol,故A项错误;B项,铁原子的摩尔质量是56g/mol,相对原子质量是56,故B项错误;C项,22.4L氧气标况下物质的量=
=1mol,质量=1mol×32g/mol=32g,故C项正确;D项,2g氢气的物质的量=
=1mol,氢气为双原子分子,H原子的物质的量=2mol,故D项错误。
4.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不同的N2和C2H4B.体积相等的CO和N2
C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CH4
答案 A
解析 A项,N2和C2H4的摩尔质量相等,质量相等,故其物质的量也相等,则其所含分子数也一定相等,正确。
B、C、D三项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断,所含分子数均不一定相等。
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1mol乙烯分子含有2NA个碳碳双键
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D.标准状况下,22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后,转移的电子为2NA个
答案 D
解析 23gNa的物质的量为1mol,而1molNa与足量水反应可生成0.5molH2,即生成0.5NA个H2分子,A项错误;1个乙烯分子中含有一个碳碳双键,1mol乙烯中含有NA个碳碳双键,B项错误;标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol,而N2和H2均为双原子分子,因此1mol混合气体中含2NA个原子,C项错误;标准状况下,22.4LCl2的物质的量为1mol,与足量Fe与Cu混合物点燃,Cl2得到2mol电子,转移的电子为2NA个,D项正确。
6.(双选)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.12g熔融的NaHSO4中的离子总数为0.3NA
B.向1L0.1mol·L-1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性,则NH4+的数目为0.1NA
C.4.2g聚丙烯中含有的碳原子数为0.3NA
D.向1L1mol·L-1FeBr2溶液中通入足量氯气,则转移电子数为3NA
答案 BC
解析 熔融的NaHSO4中只含Na+、HSO4-,故12g(0.1mol)熔融的NaHSO4中含0.2mol离子,A项错误;根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性,则c(NH4+)=c(Cl-)=0.1mol·L-1,NH4+的数目为0.1NA,B项正确;聚丙烯为
,4.2g聚丙烯中碳原子的物质的量为
mol×3n=0.3mol,C项正确;足量氯气既可以氧化Br-,也可以氧化Fe2+,还可以与水发生氧化还原反应,,故转移的电子数大于3NA,D项错误。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA个
答案 B
解析 溶液体积不知,pH=1的稀硫酸中含有的H+数不能确定,A项不正确;Na2O和Na2O2含有的阴、阳离子总数都是3个,B项正确;一定量的浓硫酸与足量铜反应时,当硫酸浓度变稀反应会停止,也就是说提供的硫酸不可能全部反应,C项不正确;NH4NO3晶体中含有的NH4+不会水解,80gNH4NO3晶体中含有NA个NH4+,D项错误。
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是( )
A.工业上加热Ag2O分解制银时,若转移2mol电子,则产生O2的分子数为NA
B.乙醇催化氧化生成44g乙醛时转移电子数为NA
C.在标准状况下,11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA
D.1molN2和5molH2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA
答案 C
解析 工业炼银时发生反应2Ag2O
4Ag+O2↑,转移2mol电子时生成0.5molO2,A项错误;2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,n(CH3CHO)=
=1mol,生成1molCH3CHO时转移电子数为2NA,B项错误;1个H2和1个D2分子中均含有2个质子,则0.5molH2和D2的混合气体中含有的质子数为NA,C项正确;N2和H2合成氨的反应是可逆反应,N2的转化率小于100%,D项错误。
9.(2019·陕西冲刺)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的组合是( )
①12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键0.6NA
②电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
③常温下1.0L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+和H+总数等于0.1NA
④一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
⑤1mol羟基(-OH)与17gNH3所含电子数都为NA
⑥适量铜粉溶解于1L0.5mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4NA
A.①②④⑤⑥ B.②③④⑤⑥
C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥
答案 B
解析 ①12.4g白磷的物质的量为
=0.1mol,而1mol白磷中含有6molP-P共价键,则12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键0.6NA,故①正确;②由Cu-2e-===Cu2+,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g,但阳极材料为粗铜,则阳极溶解铜的质量小于32g,故②错误;③根据电荷守恒可知:
n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),而1.0L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中n(Cl-)=0.1mol,故NH4+和H+的物质的量之和大于0.1mol,故其数目总和大于0.1NA,故③错误;④SO2和氧气的反应是可逆反应,不能进行彻底,故6.4gSO2即0.1mol二氧化硫与足量氧气反应转移的电子的物质的量小于0.2mol,故④错误;⑤1mol羟基(-OH)中含有9mol电子,17gNH3所含电子为10mol,显然电子数不同,故⑤错误;⑥若为标准状况,由3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可计算出溶液中氮原子,但不知是否为标准状况,则无法利用NO的体积来计算其物质的量,故⑥错误。
10.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为x。
则
表示的是( )
A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)
C.1mol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数
答案 B
解析 x除以NA为该气体的物质的量,然后乘以M表示其质量,再除以V表示1L该气体的质量。
11.(2019·河北区二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.CH5+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10NA
B.3.6g重水中含有的中子数为2NA
C.10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
D.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
答案 C
解析 A项,—OH中含9个电子,故1mol—OH中含9NA个电子,故A项错误;B项,3.6g重水的物质的量为:
=0.18mol,重水中含有10个中子,则0.18mol重水中含有1.8mol中子,含有的中子数为1.8NA,故B项错误;C项,10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g,含有0.1mol乙醇,0.1mol乙醇中含有0.6molH原子;溶液中水的质量为10g-4.6g=5.4g,水的物质的量为0.3mol,含有0.6mol氢原子,所以该乙醇的水溶液中含有1.2molH原子,含有的氢原子总数为1.2NA,故C项正确;D项,Cu与S反应生成Cu2S,反应中1molCu转移1mol电子,则6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.1NA,故D项错误。
12.(高考组合题)
(1)(2015·江苏,节选)软锰矿(主要成分MnO2)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为:
MnO2+SO2===MnSO4。
质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。
(2)(2015·上海,节选)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO2________L(标准状况)。
石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO229120L(标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为________mol。
答案
(1)4.48
(2)20160L 400
解析
(1)根据反应方程式,n(SO2)=n(MnO2)=
mol=0.2mol,0.2×22.4L=4.48L。
(2)CaCO3分解的反应方程式是:
CaCO3
CO2↑+CaO,根据方程式可知每1molCaCO3反应会产生1molCO2,质量分数为0.90的石灰石100kg物质的量是n(CaCO3)=(1.0×105g×0.90)÷100g/mol=900mol,则石灰石完成分解产生标准状况下的CO2的体积是V(CO2)=n·Vm=900mol×22.4L/mol=20160L。
石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生标准状况下CO229120L,如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭燃烧产生的CO2的体积是V(CO2)=V(总)-V(石灰石)=29120L-20160L=8960L,则其物质的量是n(CO2)=V(CO2)÷Vm=8960L÷22.4L/mol=400mol。
根据碳元素守恒,可知焦炭的物质的量与产生的CO2物质的量相等,也是400mol。
13.(2019·开封调研)合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备αFe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)________________________________________________________________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________,生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24L·mol-1)。
答案
(1)1∶1
(2)0.72 (3)2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑ (4)6g 12L
14.测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下:
①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500mL烧瓶里装满水,向500mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称其质量为15.95g。
⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹。
⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g。
(1)在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是________________________________________________________________________。
(2)简述操作⑧的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致?
________________________________________________________________________。
(3)标准状况下,1mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L;混合物中MnO2的质量分数为________。
答案
(1)温度降低时,烧瓶内的压强降低,这时烧杯中的水就会回流,从而可以准确地求出气体的体积
(2)使烧瓶中的压强和外界大气压一致,否则,就不能准确地求出气体体积
(3)22.38 32%
解析 这是一道利用阿伏加德罗定律测定1mol氧气标准状况下所占体积的实验题。
其原理是通过测量氧气排出的水的体积,进而确定产生的氧气的体积,成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态,即是否同温同压,由于气体体积的大小受温度、压强的影响,若烧杯内的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学一轮复习1 物质的量 气体摩尔体积 题组快练1详解 化学 一轮 复习 物质 气体 摩尔 体积 题组快练 详解
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)