届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试化学试题.docx
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届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试化学试题
洛阳市2017学年高中三年级统一考试
化学试卷(A)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至5页,第Ⅱ卷6
至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
第I卷(选择题,共50分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂
写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡
皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,将答题卷交回。
可能用到相对原子质量:
H-lC-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案)
1.化学在日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B.可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
C.漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒
D.做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香,是因为生成少量的酯
2.工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:
该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要
原因是
A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够D.CO与的反应有一定限度
3.右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
下列说法正确的是
A.该电化腐蚀为析氢腐蚀
B.图中生成铁锈最多的是C区域
C.A区域比B区域更易腐蚀
D.铁闸中的负极的电极反应:
4.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
5.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中,断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的
6.下列物质性质与应用的因果关系正确的是
A.焦炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅
B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
C.二氧化锰具有强氧化性,故能将双氧水氧化为氧气
D.Fe比Cu活泼,所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu
7.下列实验操作正确的是
A.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面韵煤油,
放人烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象
8.某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应
平
衡时,各物质的浓度比为
保持温度不变,以1:
1:
2的体积
比再充入A、B、C,则下列叙述正确的是
A.刚充人时反应速率:
v(正)减小,v(逆)增大
B.达到新的平衡时:
反应混合物中A、B的物质的量分数
C.达到新的平衡时:
c(A):
c(B):
c(C)仍为1:
1:
2
D.达到新的平衡过程中:
体系压强先增大,后减小
9.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是
10.下列说法正确的是
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:
向
正反应方向移动,则溶液pH增大
B.室温时,0.1mol
某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.NH3.H2O溶液加水稀释后,溶液中
的值增大
D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个正确答案)
11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知
,则氢气的燃烧热为
B.已知,
则含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量,
C.已知
则a>b
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)
H>0,则石墨比金刚石稳定
12.无色溶液中含有:
①Na+、②Ba2+、③Cl-,④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的
一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦
C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥
13.用下列装置制备并检验Cl2的性质:
一下列说法正确的是
A.I图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完
B.Ⅱ图中:
生成蓝色的烟
C.Ⅲ图中:
量筒中发生了加成反应
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结
果有Cl2生成
14.设
代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2
B.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2
C.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2
D.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3
个电子
15.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生
成1mol水时所放出的热量相同
C.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
16.下图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是
17.在1.0L密闭容器中放入0.10molX,在一定温度下发生反应:
,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。
以下分析不正确的是
A.从反应开始到t1时的平均反应速率
B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C.欲提高平衡体系中Y的含量,可降低体系温度或
减少Z的量
D.其他条件不变,再充入0.1mol气体X,平衡正向
移动,X的转化率增大
18.④已知t℃时AgCl的
;②在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在t℃时,反应
的平衡常数
B.在t℃时,Ag2CrO4的
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由
Y点到X点
D.在t℃时,以0.01mol
AgNO3溶液滴定
20mLO.01mol
KC1和0.01mol
的
K2CrO4的混和溶液,先沉淀
19.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为。
下列说法一定正确的是
A.氧化性:
B.电池放电时,负极的电极反应式为
C.充电时,阴极的电极反应式为
D.电池放电时,Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7
溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合
溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,下列说
法中不正确的是
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:
3
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
21.(16分)某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料,经过一系列反应
和操作后,合成了浅蓝绿色晶体X。
为确定其组成,进行如下实验.
I.结晶水的测定:
称取7.84g浅蓝绿晶体,加热至100℃失去结晶水,冷却至室温
后,称重,质量为5.68g。
Ⅱ.4+的测定:
将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入氮气,用40.00mLlmol
的硫酸溶液吸收产生氨气。
蒸氨结束后取下接收瓶,用2mol
NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸,到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。
Ⅲ.铁元素的测定:
将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中,向其中加入适量3%H2O2的溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后;测得其质量为1.6g。
回答下列问题:
(1)在实验I中,不可能用到的实验仪器是_________(填正确答案标号)。
A.烧杯B.铁架台(带铁圈)C.坩埚D.蒸发皿
E.酒精灯F.干燥器G.托盘天平
(2)在实验Ⅱ中,通入氮气的目的是_________。
蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是__________。
(3)在实验Ⅱ中,用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时,应使用________式滴定管;可使用的指示剂为______________。
(4)在实验中,检验沉淀是否洗净的方法是_____________。
(5)根据上述实验数据计算,该浅蓝绿晶体的化学式为_________。
三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________________。
22.(10分)工业上吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程
图如下(Ce为铈元素):
(1)Na2S2O4中S元素的化合价为______________。
(2)写出装置Ⅱ中反应的离子方程式______________。
(3)装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为______________。
(4)从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为______________、______________
过滤、洗涤等。
23.(14分)工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯,相关反应可表示如下,曲于烃类物质在高温下不稳定,甚至会分解为碳和氢气,所以反应温度一般控制在650℃。
回答下列问题:
(1)工业上生产苯乙烯的第一步是:
在适当催化剂存在下,由苯和乙烯烷基化生成乙
苯,请写出反应的化学方程式____________________________。
(2)已知乙苯、苯乙烯和氢气的燃烧热(
)分别为
(3)向体积为1L的密闭容器中充入1mol的乙苯,反应达到平衡状态时,平冲I系中
乙苯和苯乙烯的物质的量分数X(i)与温度的关系如下图所示:
①在650℃时,氢气的物质的量分数为____________;乙
苯的平衡转化率为______________;此温度下该反应的平衡常
数______________。
②当温度高于970℃,苯乙烯的产率不再增加,其
原因可能是______________。
(4)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应
中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系
总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率______________30%(填“>、=、<”)。
24.(10分)已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。
X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请回答下列问题:
(1)R基态原子的外围电子排布式为___________,其基态原子有___________种能量不同的电子。
(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)___________。
(3)与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为_____________(写出一种即可),XYZ-的中
心原子的杂化方式为___________。
(4)R2+与NH3成的配离子中,提供孤对电子的原子是___________。
(5)已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为___________,乙的化学式为___________;高温时,甲易转化为乙的原因为___________。
若甲晶体中一个晶胞的边长为apm,则甲晶体的密度为___________g/
(写出含口的表达式,用
表示阿伏加德罗常数的值)。
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