高考一轮复习江西吉水县度高三化学必修一第一章从实验.docx
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高考一轮复习江西吉水县度高三化学必修一第一章从实验
江西吉水县2015-2016学年度高三化学必修一第一章从实验学化学单元测试试题
第I卷选择题
一、选择题(每小题4分,共48分)。
1、将2aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液分为两等份,其中一份加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气,则原混合溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为( )
A.
B.
C.
D.
2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,3gCO和25gN2组成的混合气体中所含原子总数为2NA
B.标准状况下11.2LCCl4中所含共价键数目为2NA
C.在100mL1mol/L的Na2CO3溶液中,含有的CO32﹣数目为0.1NA
D.2molSO2、1molO2充分反应后,转移电子数为4NA
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
B.100mL18.4mol·L﹣1硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92NA
C.1L1mol·L﹣1的K2CO3溶液中离子总数小于3NA
D.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
4、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体恰好完全反应,冷却至室温,所得溶液的质量分数为25.26%,则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为( )
A.6:
3:
1B.9:
6:
1
C.13:
6:
1D.10:
6:
1
5、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为
NA
B.1mol甲基(﹣CH3)所含的电子总数为9NA
C.0.5mol1,3﹣丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有碳碳双键数为NA
D.1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA
6、NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子
B.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
C.常温常压下,16gO2与16gO3含有的分了数相同
D.0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+为0.2NA
7、用NA表示阿伏加德常数,下列叙述中正确的是( )
A.在标准状况下,1L庚烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为
NA
B.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
C.标准状况下,16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA
8、下列说法正确的是( )
A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
B.10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L
C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg·cm﹣3,溶质摩尔质量为Mg·mol﹣1的溶液的物质的量浓度为
mol/L
D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大
9、下列说法正确的个数是( )
①用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢
⑤加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2.
A.2B.3
C.4D.5
10、设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO﹣数目为2NA
B.标准状况下,22.4L三氯甲烷的原子数约为4NA个
C.体积分别为1.0LpH═2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA
D.1mol﹣OH与1molOH﹣所含电子数均为9NA
11、50g浓度为cmol·L﹣1,密度为ρg·cm﹣3的氨水中加入一定量的水稀释成O.5cmol·L﹣1,则加入水的体积应( )
A.小于50mlB.等于50ml
C.大于50mlD.等于50/ρml
12、NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
B.标准状况下,22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
C.常温常压下,29g乙基(﹣C2H5)所含电子数为13NA
D.0.1molNa2O2中含有离子总数为0.4NA
第II卷非选择题
二、非选择题(共52分)
13、某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒、最好应选用mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积mL.
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A中(仪器A的名称为)
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
④将溶液冷却,恢复室温
⑤向仪器A中加入蒸馏水,在距离刻度1﹣2cm时,改用加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液也注入仪器A中,轻轻摇动仪器A,使溶液混合均匀.
(3)实验中上述步骤的正确顺序为(填写序号)
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(填写字母)
A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C、定容时,观察液面俯视刻度线
E、取用浓硫酸后,将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F、摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水.
14、实验室需要0.1mol·L﹣1NaOH溶液480mL.根据溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是.
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次).
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处
(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:
先用于、后用于.
(4)根据计算用托盘天平称取的质量为g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度0.1mol·L﹣1(填“大于”“小于”或“等于”).
15、一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
(1)B物质是(写化学式)
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有毛病,这一步的正确设计方案应是.
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是.
16、实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择的仪器是.
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?
为什么?
;理由.
(3)进行操作②后,如何判断SO
已除尽,方法是.
(4)操作③的目的是.为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是.
(5)操作④的目的是.
17、实验室需要配置480mL1mol·L﹣1的硫酸溶液,其实验步骤为
①计算所需浓硫酸的体积;
②将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸,冷却至室温;
⑥盖好瓶塞,摇匀;
根据上述信息回答问题:
(1)本实验操作步骤的正确顺序为
(2)若采用质量分数为98%(密度为1.84g·cm﹣3)的浓硫酸配制则需取用mL.(保留小数点后一位)
(3)实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外,还需要哪些仪器才能完成该实验.
(4)写出⑤中稀释硫酸的操作过程.
(5)如果实验遇到下列情况,对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容.
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液.
③定容时俯视观察液面.
参考答案
1.C
解:
向aL混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀,则:
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
bmolbmol
c(SO42﹣)=
=
mol/L,
向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则:
NH4++OH﹣
NH3↑+H2O
cmolcmol
c(NH4+)=
=
mol/L,
又溶液不显电性,设原溶液中的Al3+浓度为x,由电荷守恒可知,
x×3+
mol/L×1=
mol/L×2,
解得x=
mol/L,
故选C.
2.A
解:
A、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol,故28g混合气体的物质的量n=
=
=1mol,而CO和N2均为双原子分子,故1molCO和N2中2mol原子,故A正确;
B、标况下,四氯化碳为液态,故B错误;
C、CO32﹣是弱碱阳离子,在水溶液中会水解导致离子个数减小,故在100mL1mol/L的Na2CO3溶液中,含有的CO32﹣数目小于0.1NA,故C错误;
D、SO2与O2的反应是可逆反应,2molSO2、1molO2充分反应后生成的SO3的物质的量小于2mol,转移电子数小于4NA,故D错误.
故选A.
3.D
解:
A、1.2gNaHSO4晶体物质的量=
=0.01mol,硫酸氢钠晶体的微粒是钠离子和硫酸氢根离子构成,阳离子和阴离子的总数为0.02NA,故A错误;
B、浓硫酸与铜反应,随着反应进行浓度变稀,稀硫酸不与铜反应,生成SO2的分子数小于0.92NA,故B错误;
C、碳酸根离子水解CO32﹣+H2O
HCO3﹣+OH﹣;阴离子数增多,所以1L1mol·L﹣1的K2CO3溶液中离子总数大于3NA,故C错误;
D、乙烯和丙烯最简式相同,质量换算物质的量,计算42gCH2中的碳原子数即可;含有的碳原子数=
=3mol,即为3NA,故D正确;
故选D.
4.C
解:
发生反应H2+Cl2
2HCl、2H2+O2
2H2O,
恰好完全反应,设生成HCl的物质的量为n1,生成H2O的物质的量为n2,则:
×100%=25.26%
整理得,n1:
n2=1:
6,
令n1=1mol,n2=6mol,根据方程式可知n(H2)=
n(HCl)+n(H2O)=0.5mol+6mol=6.5mol,n(O2)=
n(H2O)=3mol,n(Cl2)=
n(HCl)=0.5mol,
所以,n(H2):
n(O2):
n(Cl2)=6.5mol:
3mol:
0.5mol=13:
6:
1
在相同状况下,气体的物质的量之比等于其体积比,所以V(H2):
V(O2):
V(Cl2)=13:
6:
1,
故选C.
5.A
解:
A、气体摩尔体积的使用范围是气体,液体和固体不适用,标况下,庚烷是液体,故A错误;
B、每个甲基中含有9个电子,N(电子)=9n(甲基)NA=9×1mo×NA=9NA,故B正确;
C、每个1,3﹣丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有碳碳双键数2个,N(双键数)=2n(1,3﹣丁二烯)NA=2×0.5mol1×NA=NA,故C正确;
D、每个碳正离子(CH3+)所含的电子数为8个,N(电子)=8n(CH3+)NA=8×1mol×NA=8NA,故D正确;
故选A.
6.B
解:
A、CO所处的状态不明确,故22.4LCO的物质的量无法计算,则含有的分子个数无法计算,故A错误;
B、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol,18g水的物质的量也为1mol,而甲烷和水均为10电子分子,故1mol甲烷和1mol水中含有的电子个数均为10NA个,故B正确;
C、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol,故16g氧气和16g臭氧的物质的量之比为48:
32=3:
2,则分子个数之比也为3:
2,故C错误;
D、溶液体积不明确,故溶液中的钾离子的个数无法计算,故D错误.
故选B.
7.B
解:
A.标况下庚烷不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量,故A错误;
B.1mol碳正离子CH5+含有10mol电子,所含的电子数为10NA,故B正确;
C.16g甲烷的物质的量为:
=1mol,1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气,所消耗的氧气的分子数的2NA,故C错误;
D.0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键,含C﹣H共价键4NA,故D错误;
故选B.
8.A
解:
A、根据n=Vc,相同体积和物质的量浓度,其物质的量必然相等,故A正确;
B、盐酸密度小于水的密度,c=
=
=
>5mol/L,故B错误;
C、c=
=
mol/L,故C错误;
D、配制一定物质的量浓度的溶液时,若仰视定容,加入的蒸馏水体积会偏大,配制的溶液的体积偏大,溶液的浓度会偏小,故D错误.
故选:
A.
9.A
解:
①四氯化碳的密度小于水的密度,所以用四氯化碳作萃取实验时,四氯化碳在水的下方,四氯化碳应从分液漏斗的下口倒出,故①正确;
②乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故②错误;
③除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,溶液中加入铁粉,反应为;2FeCl3+Fe=3FeCl2,过滤即可,故③错误;
④二氧化碳也能溶于碳酸钠,正确除杂试剂是碳酸氢钠,故④错误;
⑤镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸,而铜粉不会,可以将反应后的物质过滤即可得到铜,故⑤正确;
⑥KNO3和NaCl都易溶于水,用过滤无法分离,故⑥错误;
⑦氢气具有可燃性,氧气是助燃剂,混合气体通过灼热的氧化铜会产生爆炸,故⑦错误.
故选A.
10.C
解:
A.溶液体积未知,无法计算微粒个数,故A错误;
B.标况下三氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.PH=2的盐酸和硫酸溶液中C(H+)=0.01mol/L,故氢离子的物质的量均为n(H+)=0.01mol/L×1L=0.01mol,个数均为0.01NA,故C正确;
D.1mol羟基含有9mol电子,1mol氢氧根离子含有10mol电子,故D错误;
故选:
C.
11.C
解:
50g浓度为cmol·L﹣1、密度为ρg·cm﹣3的氨水的体积为
=
mL,
令稀释后氨水的体积为Vml,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则:
mL×cmol/L=VmL×0.5cmol/L
解得V=
mL,
令稀释后的密度为xg/ml,氨水浓度越小,密度越大,则x>ρ,
稀释后氨水的质量为
mL×xg/ml=
g,
所以加入的水的质量为
g﹣50g=(
﹣50)g,
所以加入的水的体积为
=(
﹣50)mL
由于x>ρ,所以(
﹣50)>50ml,
故选C.
12.B
解:
A.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时,1mol氯气完全反应转移了1mol电子,转移电子数都是NA,故A错误;
B.标况下,22.4mL水的质量约为22.4g,水的物质的量为:
≈1.24mol,含有的分子数目约为1.24NA,故B正确;
C.29g乙基的物质的量为1mol,1mol乙基中含有17mol电子,所含电子数为17NA,故C错误;
D.0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子,总共含有0.3mol离子,含有的离子总数为0.3NA,故D错误;
故选B.
13.
(1)15;13.6;
(2)②500mL容量瓶;
⑤胶头滴管;
(3)①③④②⑦⑤⑥;
(4)CE.
解:
(1)浓硫酸的浓度C=
=
=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,
所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:
x≈13.6,所以量取的浓硫酸体积是13.6mL,所需浓硫酸的体积为13.6mL,所以选择15mL量筒,故答案为:
15;13.6;
(2)②由于实验室无480mL容量瓶,故应选择500mL的容量瓶,移液时,要将溶液注入500mL容量瓶中,故答案为:
500mL容量瓶;
⑤定容时,开始直接向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1﹣2cm时,改用胶头滴管逐滴加入,故答案为:
胶头滴管;
(3)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤为①③④②⑦⑤⑥,故答案为:
①③④②⑦⑤⑥;
(4)A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来量取浓硫酸,则浓硫酸会被稀释,导致所量取的硫酸的物质的量偏小,故A错误;
B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液,对浓度无影响,故B错误;
C、定容时,观察液面俯视刻度线,则溶液体积偏小,浓度偏高,故C正确;
E、取用浓硫酸后,量筒的洗涤液应注入废液缸,如果注入容量瓶中,则溶质的物质的量偏多,浓度偏高,故E正确;
F、摇匀后,液面低于刻度线是正常的,没有再加蒸馏水是正确的,对浓度无影响,故F错误.
故答案为:
CE.
14.
(1)bd;500mL容量瓶和胶头滴管;
(2)BCAFED;
(3)搅拌;引流;
(4)小于.
解:
(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,故不需要的仪器是b和d,还需要的是500mL容量瓶和胶头滴管,故答案为:
bd;500mL容量瓶和胶头滴管;
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED,故答案为:
BCAFED;
(3)在溶解和移液的操作用用到玻璃棒,在溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;在移液时玻璃棒的作用是引流,防止溶液溅出,故答案为:
搅拌;引流;
(4)由于实验室无450mL容量瓶,故应选择500mL的容量瓶,故配制出500mL溶液,故所需的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;定容时仰视刻度线,则所得溶液体积偏大,浓度偏低,故答案为:
小于.
15.
(1)CaCO3;
(2)加入适量盐酸至不产生气体;
(3)A.
解:
(1)B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的,且不溶于水,由复分解反应可知B为碳酸钙,其化学式为CaCO3,故答案为:
CaCO3;
(2)将此实验方法分离得到的NaCl,经分析含杂质,原因是前面加入的碳酸钠过量,没有除去,正确的设计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸,至不再产生气体为止,
故答案为:
加入适量盐酸至不产生气体;
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和A的质量,故答案为:
A.
16.
(1)坩埚;
(2)不能;改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣,以后操作中无法除去;
(3)取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽(或其他的方法);
(4)除去过量的Ba2+;减少一次过滤操作;
(5)除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸.
解:
(1)根据图示,操作①是将固体混合物加热,使用到的仪器是坩埚,故答案为:
坩埚;
(2)加入硝酸钠溶液,硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,除去了硫酸钠,但引入了硝酸钠等新的杂质,
故答案为:
不能;改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣,以后操作中无法除去;
(3)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,检验硫酸根离子已除尽,可静止片刻在上层清液处,滴加一滴氯化钡溶液,不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽,
故答案为:
取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽(或其他的方法);
(4)操作③加入碳酸钠溶液,碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠,除去过量的氯化钡,再过滤;先过滤而后加碳酸钠溶液,在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤,增加一次过滤操作;
故答案为:
除去过量的Ba2+;减少一次过滤操作;
(5)操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸,故答案为:
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸.
17.
(1)①③⑤②④⑥;
(2)27.2;
(3)玻璃棒,500mL容量瓶;
(4)将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里,并不断搅拌;
(5)①偏高;
②偏低;
③偏高;
解:
(1)操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以其操作顺序是:
①③⑤②④⑥,
故答案为:
①③⑤②④⑥;
C=
mol/L=
=18.4mol/L,
设所需浓硫酸的体积为V,则有V×18.4mol/L=O.5L×1mol/L,v=0.0272L=27.2mL,故答案为:
27.2;
(3)由提供的仪器可知还缺少起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500ml容量瓶,故答案为:
玻璃棒,500mL容量瓶;
(4)稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里,并不断搅拌,防止局部温度过高而溅出液体,
故答案为:
将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里,并不断搅拌;
(5)①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容,溶液冷却后溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高,故答案为:
偏高;
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液,导移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,故答案为:
偏低;
③定容时俯视观察液面,凹液面在刻度线下方,导致溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高,故答案为:
偏高;
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