届陕西省高三年级第十二次模拟理科综合试题.docx
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届陕西省高三年级第十二次模拟理科综合试题
陕西省2018届高三年级第十二次模拟
理综试题
一、选择题
1.实验表明,减数分裂过程中同源染色体的非姐妹染色单体之间的交叉互换也可以发生在某些生物的有丝分裂过程中。
如图为某哺乳动物细胞分裂时出现的一对染色体的异常结果(其它染色体不考虑),字母所示白色部分表示染色体上的基因。
下列分析正确的是
A.若是减数分裂交换,则图示过程发生在减数第一次分裂前期
B.若是减数分裂交换,则该细胞一定产生4种基因型的成熟生殖细胞
C.若是有丝分裂交换,则该细胞产生4种基因型的子代体细胞
D.经龙胆紫溶液染色,可在光学显微镜下观察到图示动态变化
2.取生长旺盛的天竺葵叶片,用打孔器打出小圆片若干并抽取叶片细胞内空气,均分后置于不同浓度的NaHC03溶液中,给予相同的一定强度光照,记录圆叶片上浮至液面所需时间,其结果绘制的曲线如下图。
相关叙述错误的是
A.YZ段平缓的限制因素可能是光照强度
B.Y点比X点细胞内的光合速率低
C.Z点后曲线上行,可能是叶片细胞失水所致
D.Y点时叶肉细胞产生ATP的细胞器有叶绿体和线粒体
3.下列有关生物学研究和实验方法的叙述不正确的是
A.标志重捕法调查种群密度时,部分标志物脱落,实验所得到数值与实际数值相比偏大
B.“建立血糖调节的模型”釆用的实验方法是模型方法,模拟活动本身就是构建动态的物理模型
C.用纸层析法分离色素滤纸条上的色素带颜色自下而上依次虽黄绿色、蓝绿色、黄色、橙黄色
D.在探究淀粉酶的最适温度时,为了减小误差需要设置预实验
4.如图表示神经递质多巴胺作用于突触后膜及可卡因作用机理的示意图。
多巴胺的释放,会刺激大脑中的“奖赏”中枢,使人产生愉悦感,下列说法正确的是
A.可卡因与多巴胺竞争转运载体而使多巴胺不能从突触前膜释放
3.多巴胺作用于突触后膜,使突触后膜对Na+的通透性增强
C.多巴胺作用于突触后胰被突触间隙中的酶分解而失去作用
D.吸食可卡因上瘾的原因是可卡因不断作用于突触后膜,使突触后膜持续兴奋
5.下列有关生物变异和进化的叙述,正确的是:
A.若某小鼠发生基因突变,就说明该小鼠发生了进化
B.人类猫叫综合征与21三体综合征的机理均为染色体结构变异
C.基因重组是指在生物体进行有性生殖过程中,控制不同性状的基因的重新组合
D.用二倍体西瓜给四倍体西瓜授粉,则四倍体植株上结出的西瓜是无子西瓜
6.某农村有大量人员外出务工,导致很多农田弃耕。
下图表示某弃耕农田中,某种草本植物种群密度变化曲线,其中A点农田弃耕,C点出现灌木。
下列说法错误的是
A.该草本植物种群密度的调査可采用样方法,调査时要注意随机取样
B.D点之后随着时间的推移,演替过程中一定会出现乔木
C.BC段该种群密度不再增加的主要原因可能是天敌数量增加、种内斗争加剧等
D.地表生满杂草、灌木等植被有利于防风固沙,这体现了生物多样性的间接价值
7.化学与社会、生活密切相美,対下列現象或事突的解釋不正磆的是
选项
現象或事实
解释
A
肉制品中添加造量的亚硝酸钠
亚硝酸钠有防腐的作用
B
氟利昂常用作制冷剂
氟利昂汽化吋要吸收大量的热
C
利用静电除尘装貿除去粉尘
胶体粒子带电
D
牛奶中加入果汁会产生沉淀
发生了酸碱中和反应
8.设NA阿伏伽徳罗常数值。
下列有关叙述不正确的是
A.标准状况下, 22.4L一氯甲烷中含极性共价鍵数目为4NA
B.18g3H2中含有的中子数目券12NA
C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃焼消粍2NA个O2
D.5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結晶水分子数内0.04NA
9.利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效庄的有效逾径之一,对用二氧化碳内主要原料生广的四种产品(如下图所示)的相关説法不正确的是
A.反应CO2(g)+C(s)=2C0(g)的△H>0, △S>O
B.用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料,可消除白色汚染
C.CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体,两者化学性质相同
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
10.下列装置或操作不正确的是
A.检验溴乙烷消去反应的产物B.放出碘的四氯化碳溶液
C.吸收NH3防止倒吸D.从食盐水中提取NaCl
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们占据三个周期。
Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
向由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是
A.X、Y两种元素的非金属性强,其单质化学性质也很活泼
B.Z与X、Y形成的常见盐的水瘩液会使蓝色石蕊试纸变红
C.Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中
D.由W、X、Y三种元素只能组成一种盐
12.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示,装置①中的反应:
NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑,装置②中的反应:
2NaClO3+4HCl
2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
下列关于该流程说法不正确的是
A.该流程中Cl、NaCl都可以循环利用
B.装置①中H2是阴极产物
C.装置②发生的反应中,Cl2是氧化产物,NaCl是还原产物
D.为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2
13.羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=-9.0×10-9),其电高方程式为:
NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。
用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.Imol/LNH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:
lg3=0.5)。
下列说法不正确的是
A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D.C点时,溶液呈酸性
二、选择题:
共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分
14.一质量为m的铁环套在粗糙的水平横杆上,通过细线连接一质量也为m的小球,小球还用一根水平细线拉着且水平细线拉力大小为mg,保持环和小球的位置不变,横杆的位置逐渐按图示方向在纸面内转到竖直位置,在这个过程中环与杆相对静止,则
A.连接环和小球的细线拉力增大
B.杆对环的作用力逐渐增大
C.杆对环弹力的最小值为3mg
D.杆对环的摩擦力的最大值为2mg
15.光滑水平面AB与竖直面上的半圆形固定光滑轨道在B点衔接,BC为直径,一可看作质点的物块在A处压缩一轻质弹簧(物块与弹簧不连接),释放物块,物块被弹簧弹出后,经过半圆形轨道B点之后恰好能通过半圆轨道的最高点C.现在换用一个质量较小的另一物块,把弹簧压缩到同样位置后,被由静止弹出,不计空气阻力.则更换后
A.物块不能到达C点
B.物块经过C点时动能不变
C.物块经过C点时的机械能增大
D.物块经过半圆轨道的B点时对轨道的压力减小
16.两颗相距足够远的行星a、b的半径均为R,两行星各自周围卫星的公转速度的平方v2与公转半径的倒数1/r的关系如图所示,.则关于两颗行星及它们的卫星的描述,正确的是
A.行星a的质量较小
B.取相同公转半径,行星a的卫星向心加速度较小
C.取相同公转速度,行星a的卫星角速度较小
D.取相同公转速度,行星a的卫星周期较小
17.某同学利用电流传感器研究电容器的放电过程,他按如图1所示连接电路,先使开关S接1,电容器很快充电完毕,然后将开关掷向2,电容器通过R放电,传感器将电流信息传入计算机,屏幕上显示出电流随时间变化的I-t曲线如图2所示.他进一步研究滑动变阻器的阻值变化对曲线的影响,断开S,先将滑片P向右移动一段距离,再重复以上操作,又得到一条I-t曲线.关于这条曲线,下列判断正确的是
A.曲线与坐标轴所围面积将增大
B.曲线与坐标轴所围面积将减小
C.曲线与纵轴交点的位置将向下移动
D.曲线与纵轴交点的位置将向上移动
18.如图所示,用高压水枪喷出的强力水柱冲击煤层,设水柱直径为D,水流速度大小为v,方向水平向右。
水柱垂直煤层表面,水柱冲击煤层后水的速度变为零,水的密度为ρ,高压水枪的重力不可忽略,手持高压水枪操作,下列说法正确的是
A.水枪单位时间内喷出水的质量为
B.高压水枪的喷水功率为
C.水柱对煤层的平均冲击力大小为
D.手对高压水枪的作用力水平向右
19.如图所示,在xoy平面内有一个以O点为圆心、半径R=10cm的圆,空间有一匀强电场,方向平行于xoy平面,圆周上任一点P的电势满足
,θ为OP与x轴正方向夹角,取OP绕O点逆时针转动角度为正,则下列说法正确的是
A.该电场强度方向与X轴正向成θ=60°角
B.该圆周上所有点的电势不可能小于零
C.该匀强电场的场强大小为E=400V/m
D.该匀强电场的场强大小为E=400
V/m
20.如图所示,两固定的竖直光滑金属导轨足够长且电阻不计,两质量、长度均相同的导体棒c、d,置于边界水平的匀强磁场上方同一高度处,磁场宽为3h,方向与导轨平面垂直.先由静止释放c,c刚进入磁场即匀速运动,此时再由静止释放d,两导体棒与导轨始终保持良好接触.用ac表示c的加速度,Ekd表示d的动能,xc、xd分别表示c、d相对释放点的位移.下图中正确的是
21.一圆筒处于匀强磁场中,磁场方向与筒的轴平行,筒的横截面如图所示,图中直径MN的两端分别开有小孔,筒绕其中心轴以角速度ω顺时针转动.在该截面内,一质量为m、电荷量大小为q的带电粒子从小孔M射入筒内,射入时的运动方向与MN成30°角.当筒转过90°时,该粒子恰好又从小孔飞出圆筒.不计重力.若粒子在筒内未与筒壁发生碰撞,则匀强磁场的磁感应强度大小为
A.
B.
C.
D.
三、非选择题
22.某同学做“探究加速度与力的关系”的实验,实验的探究对象是铝块(质量小于砂桶和砂的质量),在由静止释放轻绳前,装置如图甲所示。
(1)该同学在实验操作中有两处明显错误,分别是_____________________和_____________________.
(2)纠错后开始实验:
保持铝块的质量m不变,通过在砂桶中添加砂来改变对铝块的拉力;每次释放轻绳,由力传感器可测得拉力的大小F,由纸带上打出的点可算出对应加速度的大小a;已知重力加速度为g.该同学根据多组实验数据画出如图乙所示的一条过坐标原点的直线,他标注纵轴为加速度a,但忘记标注横轴,你认为横轴代表的物理量是_______(用所给的字母表示).
(3)若把力传感器装在右侧轻绳上则实验的误差会更_______(选填“大”或“小”)
(4)本装置还可利用来做_______的实验.(只填一个)
23.利用图甲电路测量某电池的内阻,其中AB为一段粗细均匀的铅笔芯,笔芯上套有一金属滑环P(宽度和电阻不计,与笔芯良好接触并可自由移动)).实验器材还有:
标准电池(电动势为E0,内阻不计),电阻箱(最大阻值为99.99Ω),灵敏电流计G(量程为600μA),待测电池(电动势Ex小于E0,内阻rx未知),开关3个,刻度尺等。
主要实验步骤如下:
a.测量出铅笔芯A、B两端点间的距离L0;
b.将电阻箱调至某一阻值R,闭合开关S1、S2、S3,移动滑环P使电流计G示数为零,测量出此时的AP长度L;
c.改变电阻箱的阻值R,重复步骤b,记录下多组R及对应的L值.
回到以下问题:
(1)移动滑环P使G的示数为零.此时AP两端电压与电阻箱两端电压UR相等,则UR=________(用L、L0、E0表示).
(2)利用记录的多组R、L数据,作出
图象如图乙,则
随
变化的关系式为
=________(用Ex、rx、L0、R)表示,待测电池的内阻rx=________Ω(保留两位有效数字).
(3)在不在b的操作过程中,若无论怎样移动滑环P,也无法使G的示数为零,经检查发现,有一个开关未闭合,你认为未闭合的开关是________(填S1、S2、S3).
(4)本实验中若标准电池的内阻不可忽略,则待测电池内阻的测量结果将________(填“偏大”、“不变”或“偏小”).
24.如图所示,一质量为m=1kg的小物块轻轻放在水平匀速转动的传送带上的A点,随传送带运动到最右端B点,然后小物块从C点沿圆弧切线进入竖直光滑的半圆轨道恰能做圆周运动.若小物块可看成质点,圆弧半径R=0.9m,轨道最低点为D,D点距水平面的高度h=0.75m.小物块离开D点后恰好垂直碰击放在水平面上E点的固定倾斜挡板.已知物块与传送带间的动摩擦因数μ=0.3,传送带以5m/s恒定速率顺时针转动(g取10m/s2),试求:
(1)传送带AB两端的距离;
(2)小物块经过D点时对轨道的压力的大小;
(3)倾斜挡板与水平面间的夹角θ.
25.如图所示,在xoy平面内,以
(0,R)为圆心,R为半径的圆内有垂直平面向外的匀强磁场,x轴下方有垂直平面向里的匀强磁场,两区域磁感应强度大小相等;第四象限有一垂直于纸面倾斜放置的挡板PQ(未画出),挡板的两端点P、Q分别在X、Y坐标轴上且挡板与两坐标轴各夹45°角,在圆形磁场的左侧0<y<2R的区间内,均匀分布着质量为m、电荷量为+q的一簇带电粒子,当所有的粒子均沿x轴正向以速度v射入圆形磁场区域时,粒子偏转后都从O点进入x轴下方磁场,结果有一半粒子能打在挡板上;不计粒子重力、不考虑粒子间相互作用力;求:
(1)磁场的磁感应强度B的大小;
(2)挡板端点P在X轴上的坐标;
(3)挡板上被粒子打中的区域长度.
26.(14分)三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,经常用作半导体的掺杂剂,实验室制取POCl3并测定其含量的实验过程如下:
I.氧气氧化液态PCl3法制备POCl3实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
-112.0
76.0
137.5
POCl3
2.0
106.0
153.5
回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学方程式为____________。
装置C中生成POCl3的化学方程式为________。
(2)装置B中的试剂为______,实验中采用装置B的作用除了根据泡调节气体流速外,还有_____和_________。
(3)反应温度应控制在60~65℃,不能过高或者过低,若温度过低_____,若温度过高_______。
II.下述方法可以定量测定三氧氧磷产品中三氯氧磷的含量,实验步骤如下:
①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取29.1gPOCl3产品(含有PCl3杂质),置于盛有120.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成200.00mL溶液
②取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入20.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水)
④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点时共用去50.00mLKSCN溶液。
已知相同条件下的熔解度:
AgSCN (4)步骤④中当溶液颜色变为____色时,即表明榕液中的Ag+恰好沉淀完全。 (5)测得产品中的质量分数ω(POCl3)为_______。 (6)如果取消步骤③,则会使步骤④中增加一个化学反应,该反应的离子方程式为________,若取消步骤③,POCl3的质量分数将________。 (填"变大”、“变小”或“不变”)。 27.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿石,以黄铜矿为主要原料生产碱式氯化铜[Cua(OH)bClc·xH2O,绿色,a、b、c 、x均为整数]和颜料铁红(Fe2O3)的工艺流程如下图所示。 已知: ①氯化亚铜微溶于水,不溶于乙醇。 ②CuCl难溶于醇,在潮湿空气中易被氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl- [CuCl2]-,加水稀释,氯离子浓度変小,可析出CuCl沉淀。 回答下列问题: (1)上述过程中,反应I的化学方程式为____________,该反应的氧化剂是________(填化学式,下同),还原产物是___________。 (2)反应II中检验Fe2+已经沉淀完全的操作是___________。 (3)加热条件下发生反应III的化学方程式为: ___________。 (4)反应V中析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h,其中,用无水乙醇洗涤的目的是: ___________,真空干燥是为了 防止___________。 (5)反应VI是在45~50℃的水浴加热条件下进行的,该反应中氧化剂与还原剂的物貭的量之比为___________。 (6)为了測定上述流程制得的碱式氯化銅的組成,某化学实验小組进行如下实验: ①用分析天平称取祥品9.300g,加入少量稀HNO3熔解,然后配成100.00mL溶液A; ②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固体1.435g; ③另取25.00mL溶液A,调节pH至4~5,用浓度为0.40mol/L的标准溶液EDTA(Na2H2Y·2H2O)滴定Cu2+(滴定吋的离子方程式为: Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終点吋消耗标准溶液体积为50.00mL。 试通过计算确定该样品的化学式为_______(只填化学式即可). 28. (15分) I.汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染物,NOx也是雾霾天的主要成因之一。 在汽车排气管加装催化转化器,可有效降低污染物的浓度,发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H<0。 为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2molNO与lmolCO充入1L反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、 N2(g)的物质的量变化如图所示: (1)①则反应进行到20min时,CO2的平均反应速率为__________。 ②28min~ 36min内NO、CO、 N2的物质的量发生了变化(NO、CO图像未画出),引起该变化的条件可能是_______。 a.加入催化剂 b.通入0.2molN2 C.缩小容器体积 d.增加CO2的物质的量 ③当36min达到平衡后,若保持体系温度为t℃,再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍,平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不") (2)若均取2molNO和lmolCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应,A容器保持恒温恒压,B容器保持恒温恒容,C容器保持恒容绝热,且初始时3个容器的容积和温度均相同,下列说法正确的是______。 a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为αA>αB>αC. b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态 C. A、B两个容器达到平衡所用的时间: tA>tB d.当C容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态 II.某温度下,NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和 SO2(g),其起始浓度如表所示, 起始浓度 甲 乙 丙 c (NO2) /mol/L 0.10 0.20 0.20 c (SO2) /mol/L 0.10 0.10 0.20 (3)①10min后,甲中达到平衡,则甲中NO2的转化率α(NO2)=______。 ②达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_____。 (4)利用反应NO2+NH3→+N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。 电极b的电极反应式为________;常温下,若用该电池电解0.6L饱和食盐水,清耗标准状况下448mL NH3时,发现两极产生相同体积的气体,则此时溶液的pH=______(假设电解过程溶液体积不变)。 III.(5) Hg是水体污染的重金属元素之一。 水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;pCl= -lgc(Cl-)] 下列说法中正确的是 A.为了抑制Hg2+水解, 配制Hg(NO3)2溶液时应将 Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B.当c(Cl-)=10-1mol/L时,汞元素一定全部以HgCl42-形式存在 C. HgCl2是一 种弱电解质,其电离方程式是: HgCl2= HgCl++Cl- D.当溶液pH保持在4,pCl由2改变至6时,可使HgCl2转化为Hg(OH)2 29.(8分)某小组在其他外界条件适宜的条件下,研究光照强度和CO2对伊乐藻光合速率的影响,结果如图所示。 回答下列问题: (1)t1-t2时段内,光反应速率和暗反应速率的变化情况是,两者的因果关系是。 (2)t3-t3时段内,伊乐藻叶肉细胞的叶绿体消耗CO2速率相对值为。 (3)在突然停止光照后约2s内(t6-t7时段内)CO2的吸收速率并没有立即下降的原因是。 30.(12分)胰高血糖素样肽-1(GLP-1)是肠黏膜内分泌细胞分泌的一种激素,可增强胰岛素的合成和分泌,同时抑制胰高血糖素的分泌。 选择50例糖尿病患者作为实验组,50例健康人群作为对照组,分别进食等量的葡萄糖后,在0min、30min、120min采血并监测血液中各成分的含量变化如表所示。 回答下列问题: 血液中各成分的含量实验分组和时间点(min) 血糖 (mmol/L) GLP-1 (pmol/L) 胰岛素(IU/ml) 胰高血糖素(pg/mL) 对 照 组 0 5.12 17.18 5.89 12.71 30 8.95 22.04 37.01 13.47 120 5.87 25.42 16.28 10.23 实 验 组 0 11.02 11.31 5.79 19.98 30 14.89 14.57 22.91 84.12 120 18.67 17.84 13.81 76.34 (1)胰岛素水平可通过抽取血样来检测,这是因为激素是通过运输的。 正常人饥饿时,血液中 含量明显增多,该激素通过促进(途径),从而使血糖浓度发生改变。 (2)由表中数据坷知,刚进食时两组人群的胰岛素含量基本相同,但餐后30min和120min时,胰岛素水平偏低的是组。 (3)若实验组的糖尿病患者胰岛功能正常,但胰岛素分泌不足而胰高血糖素分泌过多,其重要原因可能是 所致。 若GLP-1能对胰岛B细胞的再生和增殖起作用,则应该是起(填“促进”或“抑制” )作用。 31.(12分)自然界中果蝇翅的颜色有白色和灰色两种,由等位基因A/a控制。 研究者用灰翅与白翅果蝇杂交,无论正交还是反交,子一代均为灰翅。 请回答下列问题: (1)杂交的F1随机交配得到F2,选出F2中的灰翅个体再随机交配得到的子代中白翅的比例为。 (2)研究人员发现基因B的产物
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- 陕西省 三年级 第十 二次 模拟 理科 综合 试题