版高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物单元检测卷.docx
- 文档编号:23843481
- 上传时间:2023-05-21
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:275.65KB
版高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物单元检测卷.docx
《版高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物单元检测卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《版高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物单元检测卷.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
版高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物单元检测卷
专题二 非金属元素及其化合物
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.浓硫酸具有强氧化性,可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
C.SO2具有漂白性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
2.下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强
B.氢氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
3.下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
B.NH3具有碱性,可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2
C.NH3极易溶于水,可用作制冷剂
D.液氨汽化时能吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此可用作制冷剂
4.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
A.SiO2是两性氧化物,能与酸、碱反应
B.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
C.Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料
D.Si是一种非金属主族元素,其氧化物可用于制作计算机芯片
5.(2015·山东期中)C、N、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是( )
A.实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
B.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
C.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应,且原理相同
D.稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应
6.(2015·新课标Ⅰ卷)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
7.氨既是重要工业产品又是化工原料,由氨可以制备一系列物质(见右图),下列说法正确的是( )
A.图中所述反应都属于氧化还原反应
B.CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同素异形体
C.Si3N4属于离子化合物
D.NH3与NaClO反应,N2H4是氧化产物
8.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是( )
CaSO4
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%
9.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。
下列说法错误的是( )
A.上图所含反应都不属于氧化还原反应
B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料
C.用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D.高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)转化为易熔的炉渣
10.“酸化”是化学实验中经常采用的方法,下列说法不正确的是( )
A.提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化
B.确认溶液中是否含有Ag+时——先加硝酸酸化,再加Cl-检验
C.抑制硫酸铁的水解——用稀硫酸酸化
D.确认溶液中是否含有S
时——先用盐酸酸化,再加Ba2+检验
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.(2015·上海二模)右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图,下列说法错误的是( )
A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B.该装置内既发生了化合反应也发生了分解反应
C.总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体中含有SO2
12.(2015·淮安一模)在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3
B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明+4价硫具有还原性
C.将过量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2不能漂白石蕊
D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3的酸性强于H2CO3
13.下图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。
下列说法正确的是( )
A.吸收H2S的离子方程式为2Fe3++H2S
2Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl--2e-
Cl2↑
C.该工艺流程体现绿色化学思想
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
14.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化,下列说法不正确的是( )
A.上述过程中,最终被还原的是N
B.从上述反应可以得出结论,氧化性:
HNO3>Fe3+>稀硫酸
C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体
D.假设SO2完全反应,同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1∶1
15.已知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
pH范围
>7
<7
产物
N
NO、N2O、N2中的一种
下列有关说法错误的是( )
A.碱性条件下,NaNO2与NaClO反应的离子方程式为N
+ClO-
N
+Cl-
B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(10分)(2015·山东一模)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (填字母)。
A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:
B ,D ,E 。
(4)催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。
写出该反应的化学方程式:
;该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。
17.(15分)铜与浓硫酸反应,实验装置如右图所示。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,反应过程中试管B中的现象是 ,试管C的作用是 。
(2)导管D的下端(虚线段)应位于 (填“液面上”或“液面下”),导管D的作用有:
①实验结束后排除装置中的SO2,② 。
实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。
为探究甲的成分,进行了以下的实验。
查阅资料可知:
Cu2O+2HCl
CuCl2+Cu+H2O,2Cu2O+O2
4CuO,2CuS+3O2
2CuO+2SO2,Cu2S+2O2
2CuO+SO2。
CuS、Cu2S和稀盐酸不反应。
固体甲
(3)固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有 。
(4)煅烧过程中,除上述反应外,还可能发生反应的化学方程式为 。
(5)结论:
甲中有CuO,还肯定含有的物质是 。
18.(13分)(2013·福建高考)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:
Mg(NO2)2、NO2、O2乙:
MgO、NO2、O2
丙:
Mg3N2、O2丁:
MgO、NO2、N2
(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是 。
查阅资料得知:
2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O。
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)。
(2)实验过程
①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭K,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明 。
②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是 ;
关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先 ,然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量,经分析可初步确认猜想 是正确的。
②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:
(填化学方程式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是 。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。
19.(15分)(2015·北京模拟)实验小组同学看到一则报道:
某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。
该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性。
实验如下:
Ⅰ.用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和KAl
溶液pH<7。
Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ.另取10mL漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。
Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示) 。
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性,写出反应的离子方程式:
。
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是 。
(2)小组同学依据
(1)中的实验,提出:
漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。
用右图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是 ;盛放的药品是 。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。
A中反应的离子方程式为 。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,首先观察到产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生。
A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是 。
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。
若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是 。
20.(12分)(2015·北京一模)某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查)。
(1)装置A中反应的化学方程式是 。
(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹。
此操作的目的是 。
(3)实验过程装置B中没有明显变化。
实验结束取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净的试管中。
向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 (填化学式);向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是 。
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有 性。
(5)装置D的作用是 。
(6)实验后,测定装置D中溶液呈碱性。
溶液为什么呈碱性呢?
大家有两种不同的假设:
①是生成的Na2SO3水解;②是氢氧化钠剩余。
请设计实验方案证明哪种假设成立。
可任选下列试剂进行实验:
Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
1
取少量溶液于试管,滴入几滴酚酞
溶液变红
2
(7)另一小组利用装置E进行实验:
SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样,并向装置E中共注入VmL(标准状况)空气,当溶液刚好褪色时,停止实验。
请计算该空气中SO2的体积分数 (用含V的代数式表示)。
21.(15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知:
2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
任务1:
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。
(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是 。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
②在此条件下,NO2的转化率极低;
③ 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2:
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:
二者不反应;
假设2:
NO2能被Na2O2氧化;
假设3:
。
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示),重新组装,进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) 。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为 。
【检测卷答案】
专题二 非金属元素及其化合物
1.D 【解析】 SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,A错误;硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫,体现了硫酸的酸性,B错误;SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,C错误;浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铝发生钝化,生成致密氧化膜阻止反应进一步进行,在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸,D正确。
2.D 【解析】 等体积SO2和Cl2混合时会发生反应:
2H2O+SO2+Cl2
H2SO4+2HCl,漂白能力消失,A错误;氢氟酸可用于雕刻玻璃,利用氢氟酸的特性而不是酸性,B错误;二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒,利用二氧化氯的强氧化性,C错误;二氧化硫具有还原性,发生反应:
2H2O+SO2+Br2
H2SO4+2HBr,D正确。
3.D 【解析】 氯气和浓氨水反应产生白烟:
3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2,氨气表现还原性,A错误;2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O,NH3具有还原性,B错误;NH3可用作制冷剂,利用氨气容易液化的性质,不是溶解性,C错误;D正确。
4.B 【解析】 SiO2是酸性氧化物,A错误;制水泥的原料是石灰石和黏土,制玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂,B正确;光导纤维的材料是二氧化硅,C错误;制作计算机芯片的材料是单质硅,D错误。
5.B 【解析】 浓硝酸被还原成二氧化氮气体,实验室用铜和稀硝酸反应制取NO,A错误;碳元素形成氧化物CO、CO2,氮元素形成氧化物NO、NO2、N2O4等,硫元素形成氧化物SO2、SO3,三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物,B正确;NO2与水的反应是氧化还原反应,而二氧化碳和二氧化硫与水的反应不是氧化还原反应,故反应原理不同,C错误;稀硫酸与铁的反应属于置换反应,稀硝酸与铁的反应不是置换反应,D错误。
6.B 【解析】 氨水和金属不反应,不符合条件,A错误;硝酸具有强氧化性、强酸性,能腐蚀大多数金属,也能和岩石中的CaCO3发生反应,但不能和玻璃的成分硅酸盐反应,符合条件,B正确;醋酸能腐蚀较活泼金属,但不能腐蚀较不活泼金属,如Cu等,不符合条件,C错误;卤水的主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子,和大多数金属不反应,不符合条件,D错误。
7.D 【解析】 合成尿素、生成Si3N4的反应均为非氧化还原反应,A错误;CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体,B错误;Si3N4属于共价化合物,C错误;NH3与NaClO反应生成N2H4,氮元素的化合价升高,NH3被氧化,N2H4为氧化产物,D正确。
8.B 【解析】 CO不能与碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,A错误;除与水反应外,其他反应元素的化合价均发生变化,均为氧化还原反应,B正确;工业上用石灰乳和Cl2反应制取漂白粉,C错误;CH3OH合成HCHO时,化学方程式为2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O,有水生成,原子利用率不是100%,D错误。
9.A 【解析】 由SiO2制取单晶Si的一系列反应都属于氧化还原反应,A错误;SiO2可作光导纤维,单晶硅可作半导体材料,B正确;盐酸与SiO2不反应,与CaCO3反应,C正确;高炉炼铁中存在反应:
CaCO3
CaO+CO2↑、SiO2+CaO
CaSiO3,CaSiO3作为炉渣除去,D正确。
10.A 【解析】 浓盐酸能与高锰酸钾反应,A错误。
11.D 【解析】 二氧化硫是形成酸雨的重要物质,经过处理后能减少酸雨的形成,A正确;碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应,二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3是化合反应,B正确;整个过程中,二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳,化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2,C正确;生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊,D错误。
12.A 【解析】 酸性条件下N
具有强氧化性,所以产生的沉淀是BaSO4,A错误;溴具有氧化性,向溴水中通入SO2,溶液褪色,则溴被还原,所以说明+4价硫具有还原性,B正确;SO2和水反应生成H2SO3,使紫色石蕊试液变红色,但溶液不褪色,说明二氧化硫不能漂白石蕊试液,C正确;符合强酸制弱酸,D正确。
13.AC 【解析】 H2S具有还原性,与具有氧化性的氯化铁溶液发生氧化还原反应:
2Fe3++H2S
2Fe2++S↓+2H+,A正确;电解的是氯化亚铁和盐酸,阳极发生氧化反应,由于还原性:
Fe2+>Cl-,电解时阳极反应式为Fe2+-e-
Fe3+,B错误;该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S,体现绿色化学思想,C正确;由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2
2SO2+2H2O,生成的SO2也是一种有毒气体,D错误。
14.D 【解析】 溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,三价铁离子变为亚铁离子,后又被氧化为三价铁离子,所以最终被还原的是N
,A正确;溶液由棕色变为浅绿色,说明三价铁离子的氧化性强于稀硫酸,但在硝酸存在下又立即变成棕黄色,说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子,故硝酸的氧化性强于三价铁离子,综上所述,氧化性:
HNO3>Fe3+>稀硫酸,B正确;硝酸根离子被还原为一氧化氮气体,C正确;上述过程中,最终被还原的是N
,故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原,3SO2~2N
~2NO,故SO2和逸出气体的体积比为3∶2,D错误。
15.B 【解析】 由表中数据知,碱性条件下,HNO2可被氧化为N
,而ClO-有强氧化性,A正确;HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱,故CO2不能与亚硝酸盐作用生成HNO2而硫酸能,B错误、C正确;酸性条件下,NaNO2有氧化性,而I-具有强还原性,N
能将I-氧化成I2,D正确。
16.
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)AB (3)Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(4)4NH3+6NO
5N2+6H2O 1.2
【解析】
(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)由图可知,A为固体与液体不加热装置,则为浓氨水与生石灰或碱石灰混合得到氨气。
(3)氨气为碱性气体,要除去氨气中的水,应选择碱石灰作干燥剂,选用装置Ⅰ;从F中制取的氯气中含有氯化氢、水,依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去。
(4)NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质,应生成氮气和水,反应的化学方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O,生成5molN2转移12mol电子。
17.
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色 吸收多余的SO2,防止污染空气
(2)液面下 防倒吸 (3)泥三角、坩埚(坩埚钳)
(4)2Cu+O2
2CuO (5)CuS
【解析】
(1)加热条件下,浓硫酸将铜氧化为硫酸铜,硫酸被还原为二氧化硫;生成的二氧化硫能使品红褪色;二氧化硫为有毒气体,用氢氧化钠溶液吸收,防止污染空气。
(2)导管D的下端应该在液面下,否则二氧化硫气体会泄漏;作用之一为防倒吸。
(3)固体灼烧需要泥三角、坩埚。
(4)因为Cu2O+2HCl
CuCl2+Cu+H2O,固体乙中可能含有单质铜,所以煅烧时有可能发生2Cu+O2
2CuO。
(5)固体甲中不与酸反应的是CuS、Cu2S,其中2Cu+O2
2CuO,固体质量增加;Cu2S+2O2
2CuO+SO2,反应前后固体质量没有变化;2CuS+3O2
2CuO+2SO2,固体质量减少。
现在m2 18. (1)不符合氧化还原反应规律 (2)①装置气密性良好 ②避免对产物O2的检验产生干扰 移动酒精灯预热硬质玻璃管 (3)①乙 ②2Na2SO3+O2 2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应 【解析】 (1)根据氧化还原反应原理,有化合价的升高就有化合价的降低,而猜想丁中只有化合价的降低,故不可能。 (2)①一个完整的实验流程: 安装,检查气密性,装药,实验,拆装置……该过程为检查气密性。 ②该实验过程中要排除氧气的干扰,故先用氮气排除空气;加热操作时先预热,再对准一点加热。 (3)①固体质量减轻,根据
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 复习 专题 非金属元素 及其 化合物 单元 检测