高中化学第一章从实验学化学11化学实验的基本方法相关素材必修1.docx
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高中化学第一章从实验学化学11化学实验的基本方法相关素材必修1
浅谈化学实验在中学化学教学中的重要性
中学化学教学中,如何使学生掌握好基础知识和基本技能,提高灵活运用知识的能力。
实验是化学的灵魂,是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉,更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。
一、实验能提高学生的学习的兴趣
兴趣是一种特殊的意识倾向,是动机产生的重要主观原因,良好的学习兴趣,是求知欲的源泉,是思维的动力。
化学是以实验为基础的学科。
实验具有千变万化的现象,是唤起初中学生学习兴趣的有效手段。
学生刚接触化学,用千变万化的实验现象来吸引学生。
例如在第一节化学科增添一系列趣味性实验。
如:
(1)“捉迷藏”;
(2)“魔棒点灯”;(3)自制“饮料”:
“矿泉水”“牛奶”“果子露”“七喜”(4)“巧点蜡烛”(5)“巧洗烧杯壁的白色固体”,先加入水,后加稀盐酸,使学生觉得新奇,随着向学生提出一系列日常生活实例的设问,使学生觉得现有的知识不够,以激发他们的求知欲,从而产生学习的兴趣,树立学好化学科的决心。
二、实验能培养学生的观察能力
观察是认识的窗口,是思维的前提,对于事物,如果没有敏锐而细致的观察,就不能深入认识事物的本质。
在化学实验中,要教给学生观察的方法,如观察要有明确的目的和重点,要自始至终,从明显的到细微的都必须认真地、细致地观察,要提醒学生注意排除其他因素的干扰,要求学生实事求是地做好实验记录。
在实验前,要求学生观察药品状态,仪器形状,连接方法。
实验中引导学生观察反应中产生的多种现象,特别注意引导学生对实验现象要作全面观察,及时纠正学生的片面性,例如:
铁丝在氧气中燃烧,学生往往只注意火星四射而忽视瓶底产生的黑色固体(Fe3O4)。
又如:
磷在氧气中燃烧,要引导他们既要观察白烟,还要观察燃烧时的火焰;又如酸碱中和实验,酸碱中和到达等当点时,酚酞指示剂变色的时间很短,指导学生捕捉瞬间突变的现象,培养学生的敏锐性。
在实验过程中,不但要“看”还要让学生“摸”(如反应中的放热、吸热现象)“闻”(气体的气味、如氨气、二氧化硫)从而增加学生的感性认识。
三、实验能培养学生的思维
在堂上做演示实验,教师要设计一系列问题,要由浅入深、由表及里,在教学中循循善诱,适时点拨,逐步培养具体、全面、深入地认识物质及其变化的本质和内在规律性,使学生的思维从表象到本质,从感性认识到理性认识。
例如:
做电解水的实验,先介绍装置的结构、实验仪器等,在演示此实验时提出下列问题:
(1)从物理科可知的水的导电性如何?
什么溶液是导体?
如何增强水的导电性?
(2)实验开始后,两极有何现象?
(3)实验一会儿后两极产生的气体体积比为多少?
(4)两极产生的气体分别是什么?
如何检验?
前三个问题学生可从观察演示实验中得出答案,而第(4)个问题,学生还未立刻得出答案,老师及时点拨:
大家现在最熟悉的气体是什么?
这两种气体中是否有一种是氧气?
如何检验?
这时学生的思维活跃,注意集中,老师通过实验证明这两气体分别是氧气和氢气。
并引导学生分析用“正氧小”这三个字帮助记这个实验现象。
这种围绕演示实验层层设疑,不断深入的教学,使学生的思维能力得到提高。
四、实验可培养学生的探究能力
化学科学的形成和发展都离不开实验,学生通过探究性实验,可以探究自己还未认识的世界,帮助学生形成化学概念,理解和巩固化学知识,掌握实验技能,激发学生学习化学的兴趣,拓宽学生的知识面,培养学生的观察能力、思维能力、实验能力和探究能力,使学生学会科学研究的方法。
例如:
学生做“对蜡烛及其燃烧的探究”的实验。
(1)老师提出问题:
①点燃前的观察(蜡烛的颜色、状态、形态、硬度和密度等)
②点燃蜡烛的探究(火焰哪层温度最高?
蜡烛燃烧后生成什么物质?
)
③刚熄灭蜡烛后可巧点蜡烛吗?
④检验生成物时可用一只干燥冷的烧杯罩在火焰的上方,先把烧杯口罩着外焰,然后把烧杯慢慢向下移,观察火焰在哪个位置烧杯内壁出现明显的现象?
⑤点燃蜡烛刚熄灭时的白烟,可多做几次,探究出点燃哪个位置的白烟蜡烛最容易重燃?
(2)让学生猜想和假设上述的问题②④⑤。
这时动脑的过程,猜想必须符合逻辑,同时必须考虑到是否可以检验;
(3)通过实验检验:
在实验时,多鼓励学生敢想,敢做、敢于突破“老师没讲过”的束缚。
通过科学探究活动来学化学。
在这一过程中学生可以把化学知识与观察、推理和思维技能结合起来,从而可以能动地获得对化学知识的理解。
从以上情况充分说明,化学实验在教学中的重要地位,化学科的质量提高是离不开化学实验,实验能充分发挥学生的主动性、创造性,学生自己探究,自己发现的乐趣是任何外来的奖励无法比拟的。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:
下列说法正确的是
A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性
C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1mol氨基(-NH2)含有电子数目为10NA
B.2gH218O中所含中子、电子数目均为NA
C.pH=1的H2SO4溶液10L,含H+的数目为2NA
D.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2NA
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
B.常温常压下,1mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C-O键的数目为NA
C.14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA
D.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
4.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:
4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
下列有关说法正确的是( )
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2
B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂
C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化
D.上述反应中生成64gCu时,转移的电子数为2NA
5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱
C.因为K比Na容易失去电子,所以K比Na的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性弱
6.KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应:
①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl
②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O
下列说法正确的是()
A.化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2
C.向淀粉溶液中加入少量碘盐,溶液会变蓝
D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
7.某有机物X的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是()
A.X的分子式为C12H16O3
B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C.在催化剂的作用下,1molX最多能与1molH2加成
D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
8.以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法,不正确的是
A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关
B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.酒精能使蛋白质失去生理活性,喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火
D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
9.的名称是
A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷
C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷
10.X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系是:
N2﹣>Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比较正确的是( )
A.原子半径:
N可能比Y大,也可能比Y小
B.原子序数:
N>M>X>Y
C.M2+、N2﹣核外电子数:
可能相等,也可能不等
D.碱性:
M(OH)2>YOH
11.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明甲基活化了苯坏
C.不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛
D.油脂的皂化反应属于加成反应
12.目前,国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁-铬液流电池储能示范电站。
铁-铬液流电池总反应为Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+,工作示意图如图。
下列说法错误的是
A.放电时a电极反应为Fe3++e-=Fe2+
B.充电时b电极反应为Cr3++e-=Cr2+
C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区
D.该电池无爆炸可能,安全性高,毒性和腐蚀性相对较低
13.CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是
A.B.
C.D.CO2
14.下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯()的说法正确的是
A.与互为同系物B.二氯代物有3种
C.所有原子都处于同一平面内D.1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2
15.短周期元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构,以下关系正确的是( )
A.单质的熔点:
X>W
B.离子的还原性:
Y2﹣>Z﹣
C.氢化物的稳定性:
H2Y>HZ
D.离子半径:
Y2﹣<W3+
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂。
制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。
回答下列问题:
(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。
(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后,将装置Ⅲ水浴加热,通入氯气一段时间,冷却析岀高碘酸钾晶体,经过滤,洗涤,干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式:
___________。
②洗涤时,与选用热水相比,选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略,现称取ag该产品配制成溶液,然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知:
KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物,艾司洛尔的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)丙二
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