学案12钠及其氧化物doc.docx
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学案12钠及其氧化物
[考纲要求]1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。
2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。
知识点一钠
1.物理性质
2.化学性质
Na与水(滴有酚猷)反应的现象及解释:
问题思考
-1.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g•cm3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50
—mL,将一小粒金属钠(密度为0.97g・cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是什么?
2.钠分别与水和酸反应时,哪一个更剧烈些?
钠与稀酸反应时是先
与H2O反应还是先
+与酸电离出的H反应?
3.将一小块钠投入到CUSO4溶液中,可观察到的现象是什么?
并写出相关的化学方程式。
3.制备:
电解熔融氯化钠
化学方程式:
4.钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在中,目的是防止Na与空气中
的和发生反应o
5.钠的用途
%1制用于原子反应堆里的导热剂。
%1作剂来制取稀有金属。
%1制作高压钠灯。
知识点二钠的氧化物
请完成下列表格
问题思考
4.Na2O2中,阴、阳离子个数比是多少?
它是碱性氧化物吗?
有什么关系?
二者溶液的质量差是否相等?
[考纲要求]L从原子的核外电子排布,理解IA族元素(单质、化合物的相似性和递变性。
2.了解Na2CO3和NaHC03的性质、转化和制法。
知识点一钠的其它常见化合物
1.氢氧化钠(NaOH)
(1)物理性质:
NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠;它是一种色
—体,—溶于水并放出大量的热,有性;易吸收空气中的水
分而o
⑵化学性质
具有碱的通性
%1能使酸碱指示剂变色。
%1与强酸反应的离子方程式为:
O③与酸性氧化物、两
性氧化物反应:
如与AI2O3反应的离子方程式为:
。
④与盐反应
++如与NH4、Cu2反应的离子方程式分别为:
.
o如与HCO-3反应的离子方程式为:
O⑤与单质反应
如与Al、Si反应的离子方程式分别为:
(3)NaOH的制取
①土法制碱:
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3I+2NaOH;
②现代工业制碱:
2NaCI+2H2O=====2NaOH+H2t+CI2t。
(4)NaOH在有机反应中的应用
提供碱性环境,如:
卤代炷的水解和消去反应,酯类的水解和油脂的皂化。
问题思考
1.实验室称量NaOH固体时应注意什么问题?
2.盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞?
2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较
电解
问题思考
3.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的C02,可观察到什么现象?
为什么?
知识点二碱金属元素
1.碱金属元素
Li、Na、K的原子结构示意图分别为、、o
(1)相同点:
最外层都是—个电子。
(2)不同点:
从Li到Cs电子层数,原子半径。
2.碱金属元素性质的相似性
(1)单质均呈色(Cs除外),有金属光泽,硬度—,密度
,熔点,有良好的导电性和导热性;
⑵最高正价均为价;
(3)均为活泼金属,氧化物对应的水化物均为;
(4)单质均能与非金属单质发生反应;
(5)单质均能和水发生反应:
2M+2H2O===2MOH+H2t(M代表碱金
属)。
3.碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序
)
(1)单质的熔、沸点呈现趋势;
⑵元素的金属性逐渐,单质的还原性逐渐;
(3)与02反应的产物越来越复杂,反应程度越来越
(4)与水反应的程度越来越,产物的碱性逐渐o
知识点三焰色反应
1.焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其
属于变化,属于元素的性质。
2.焰色反应的操作
钳丝——无色——待测物——观察火焰颜色——钳丝一一
一无色。
灼烧灼烧洗涤灼烧
3.常见元素的焰色
钠元素—色;钾元素—色(透过观察);铜元素
色O问题思考
4.做焰色反应实验时,为什么用稀盐酸洗涤伯丝而不用稀硫酸?
酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯
一、Na2CO3和NaHC03的鉴别方法
1.根据热稳定性不同
2.根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别
3.根据阴离子不同用盐溶液鉴别
4.根据溶液的酸碱性鉴别
三、Na2CO3、NaHC03与盐酸的反应
1.盐酸逐滴加入Na2CO3溶液
(1)现象:
开始无明显现象,后有无色气体放出。
-⑵反应:
无明显现象时反应的离子方程式:
CO23+H===HCO3,无色气体放出时反应
+的离了方程式:
HCO-3+H===CO2f+H20c
2.Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中
(1)现象:
有无色气体放出。
-+
(2)反应的离子方程式:
CO23+2H==CO2f+H20。
3.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结
⑴向Na2CO3中逐滴加入盐酸,消耗HCI的体积与产生C02的体积的关系如图1所示;
⑵向NaHC03中逐滴加入盐酸,消耗HCI的体积与产生C02的体枳的关系如图2所示;
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗HCI的体积与产生C02的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x:
y=1:
1,其他比例时的图象略);
⑷向Na2CO3、NaHC03的混合物中逐滴加入盐酸,消耗HCI的体积与
产生C02
的体积
的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m:
n=l:
1,其他比例时的图象略)。
典例导悟3取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B
一中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入O.lmol・L1的盐酸,标准状况下产生的
CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题:
⑴原NaOH溶液的物质的量浓度为-
⑵曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是,其物质的量之比为O
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生
CO2气体体积(标准状况)的最大值为mL0
1.铝与氧气反应
用堪蜗钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至之熔化,会看到的现象是
反应的化学方程式是
2.铝与酸的反应
铝与稀硫酸反应的离了方程式为:
3.铝与强碱的反应
铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:
4.铝热反应
AI与Fe2O3共热的化学方程式为:
O问题思考
1.铝是活泼金属,为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力?
2.铝与酸、碱反应的实质是什么?
氧化剂是什么?
知识点二铝的重要化合物
1.氧化铝和氢氧化铝的比较问题思考
3.既能与酸反应,又能与碱反应的氧化物,一定是两性氧化物吗?
2.常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矶的化学式为:
它是—色晶体,—溶于
水,水溶液pH7(填“<”、">”或“=”)。
明矶可以净水,其净水的原因是:
一、铝与酸、碱的反应
1.等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是多少?
为什么?
2.足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积关系是什么?
为什么?
3.足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCI、NaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCI和NaOH的物质的量浓度是什么关系?
为什么?
典例导悟1(2011•太原调研)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧
化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:
6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量
知识点一铁的化学性质
用化学方程式或离子方程式表示下列变化
问题思考
1.铁在有关的反应中,其产物价态为什么不同?
有什么规律?
知识点二铁的重要化合物
1.铁的氧化物
铁元素的主要化合价为+2价和+3价,通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表:
2.铁的氢氧化物和盐类
(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(2)以上反应属于氧化还原反应的是,说明+2价Fe与+3价Fe
之间在氧化剂、
还原剂的作用下可以,Fe3具有性,Fe2具有
性。
Fe(OH)2不稳定,
容易被空气中的
O
(3)反应②、④说明Fe(OH)2、Fe(OH)3具有性,能与反应生成
盐和水。
⑷反应③、⑤说明了Fe(OH)3、Fe(OH)2的
O
++(5)FeCI2、FeCI3的水溶液显性,说明了Fe2、Fe3具有
性。
+(6)检验溶液中是否会有Fe3的方法是:
向溶液中加入溶液,
现象是
(7)Fe(OH)2、Fe(0H)3的颜色分别是、
,++Fe2、Fe3在水溶液中的颜色分别是、o问题思考
2.怎样保存铁盐和亚铁盐?
3.教材中有关Fe(0H)2的制备方法,实际上只能瞬间观察到的白色Fe(0H)2沉淀(几乎分辨不出来)。
为什么不能容易观察到白色的Fe(0H)2沉淀呢?
可采取哪些措施使Fe(0H)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢?
知识点三铜及其化合物
1.单质铜
⑴物理性质:
色固体,具有良好的延展性、导性和导
性。
(2)化学性质
%1与非金属反应:
在加热条件下,与反应生成色的,
与CI2反应生成o
%1与盐溶液的反应:
与AgN03、Hg(NO3)2发生置换反应;与FeCI3反
应生成和o
+③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2和NO、N02、S02等。
(1)物理性质:
色溶于水的固体。
⑵化学性质:
Cu(OH)2属于性,能与反应生成盐和水。
+
一、Fe的检验
1.如何证明一瓶FeS04溶液是否变质?
2.用NaOH溶液和苯酚溶液是否能证明FeSO4溶液是否复原?
3.有两瓶显黄色的溶液,它们是漠水和FeCI3溶液。
3+
(1)如何鉴别它们?
(至少说出两种方案)
(2)用铁片(或铁粉)能否鉴别?
++典例导悟1要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时,最佳顺
序为()
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③D.甲中酸过量、乙中碱过量
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