专题化学基本概念.docx
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专题化学基本概念
化学基本概念
1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法不正确的是
A.人体缺铁会引起贫血等疾病
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.钠钾合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂
D.铜盐能杀死某些细菌,并能抑制藻类生长,因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
2.《环境研究通讯》刊文称:
全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。
原因是大气中可吸入颗粒物(PM2.5)浓度上升导致呼吸系统疾病。
下列关于PM2.5的说法不正确的是
A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um(10-6m)的颗粒物,因此均能形成胶体
B.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气排放,可以减少PM2.5污染
C.PM2.5专用口罩中使用了活性炭,是利用了活性炭的吸附性
D.工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺,可部分降低细颗粒物造成的污染
工厂就是利用胶体电泳这一性质来静电除尘达到降低空气中的细颗粒物造成的污染。
正确。
考点:
考查PM2.5对环境造成的危害及处理方法的知识。
3.下列说法不正确的是
A.Al2O3、SiC等是耐高温材料
B.将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉
C.浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体
D.硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料
4.环境与化学密不可分,下列说法正确的是
A.CO2是大气污染物
B.CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成
C.酸雨是pH<7的雨水
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧
5.下列关于物质分类的正确组合是
弱电解质
强电解质
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NH3·H2O
硫酸
NaHCO3
MgO
干冰
B
Cu(OH)2
盐酸
食盐
氧化铝
二氧化硫
C
CH3COOH
熟石灰
CuSO4·5H2O
氧化铁
一氧化碳
D
NH3
HNO3
碳酸钙
生石灰
二氧化硫
6.下列有关分散系的叙述正确的是
A.食盐溶液静置后会分层,下层比上层咸
B.悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
7.下列有关化学用语的表述正确的是
A.质子数与中子数相等的氢原子符号:
B.蔗糖和麦芽糖的分子式:
C12H22O11
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2
D.35Cl-、37Cl-的结构示意图:
【答案】B
8.下列说法正确的是
A.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等
C.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
D.25℃和101kpa,1molCO的体积小于22.4L
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
B.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C.标况下的NO2气体22.4L,其中含有的氮原子数为NA
D.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、乙酸和乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯和水的反应与酯的水解反应互为可逆反应,反应不能进行到底,故1mol的乙酸充分反应后生成的水分子数小于NA,错误。
B、在液态时KHSO4的电离方
考点:
考查阿伏加德罗常数在物质结构、组成及化学反应计算中的应用的知识。
10.将69gNO2(含少量N2O4)通入水中,关于此过程下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.69gNO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5NA至9.0NA之间
B.此反应中转移的电子数为NA
C.最终可收集到11.2L无色气体
D.若将所得硝酸制成浓硝酸,常温下最多可溶解0.25mol铁。
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:
Na+、CO32―、Al3+、ClO―
B.c(H+)/c(OH―)=1010的溶液中:
K+、Fe2+、Cl―、SO42―
C.加入铝片能放出H2的溶液中:
Na+、HCO3―、Cu2+、SO42―
D.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
NH4+、K+、NO3―、SiO32―
考点:
考查离子共存。
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
B.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:
Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:
K+、NH4+、HCO3-、SO42-
13.下列反应中,离子方程式正确的是
A.大理石溶于盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.氯化铁溶液中加入铜片:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
14.明矾与氢氧化钡溶液反应,对应的离子方程式正确的是
A.0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合
Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O
C.一定量的氢氧化钡完全反应,且生成沉淀物质的量最少
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,生成沉淀物质的量最多
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
15.某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。
为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为:
K+、Al3+、CO32-
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
16.已知氧化性:
Br2>Fe3+>I2,向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是
A.当a=2,b=1时,离子方程式为:
2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则4/5<a/b<1
C.当a=1,b=2时,离子方程式为:
2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)
17.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的离子反应方程式:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制备化学反应方程式:
2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4。
有关分析错误的是
A.等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B.湿法中氢氧化铁被氧化
C.干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
D.高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠
【答案】CD
【解析】
试题分析:
A.在体现氧化能力的过程中Na2FeO4到三价铁离子,次氯酸钠到氯离子,当等物质的量时转移
考点:
本题主要考查氧化还原反应中电子的转移及氧化性强弱判断相关知识。
18.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验,以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=1:
1:
2
D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1
NH4+反应的氢氧化钠溶液体积是10ml,所以NH4+的物质的量是0.02mol。
根据溶液的电中性可知,溶液中阴离子SO42-的电荷数是0.06mol,而阳离子的电荷数是0.02mol+0.03mol+0.02mol=0.07mol,所以溶液中一定还含有NO3-,但不能确定原溶液是否含有K+,B不正确;C、原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=1:
1:
2,C正确;D、实验所加的NaOH的浓度为0.02mol÷0.01L=2mol·L-1,D正确,答案选B。
考点:
考查离子共存、离子检验的有关判断和计算
19.将ag氯酸钾充分加热分解(同时加入少量MnO2),得到标准状况下bL气体,残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。
则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A.
B.
C.
D.
20.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。
下列有关叙述中错误的是
A.“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应,可能产生H2
C.CuH与足量的稀硝酸反应:
CuH+3H++NO3-→Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:
CuH+Cl2→CuCl+HCl
考点:
本题考查考查氧化还原反应的有关判断和应用,而有关氧化还原反应的计算则是根据电子的得失守恒进行。
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