山东青岛第一中学高三调研考试化学.docx

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山东青岛第一中学高三调研考试化学

山东青岛第一中学2019高三1月调研考试-化学

高三化学

相对原子质量：

H－1C－12O－16Na－23S－32Cu－64

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1.化学与生活密切相关，以下有关说法正确的选项是

A.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.SO、NO或CO都会导致酸雨的形成

D.二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

2.能正确表示以下反应的离子方程式是

A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：

HS+2Fe

=2Fe

+S↓+2H

B.少量铁与稀硝酸反应：

3Fe+8H

+2NO=3Fe

+4HO+2NO↑

C.向AlCl溶液中滴入过量氨水：

Al

+4NHHO=AlO+4NH+2HO

D.等物质的量的Ba（OH）与NaHSO在溶液中反应：

Ba

+OH+HSO=BaSO↓+HO

3.以下说法或表示方法正确的选项是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol

可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l）△H=－57.3kJ·mol

，若将含0.5molHSO的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H（g）+O（g）=2HO

（1）△H=－285.8kJ·mol

4.以下实验基本操作正确的选项是

A.用pH试纸测得氯水的pH为2

B.做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子

C.要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分

D.用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

5.元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

6.以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，工作时NH的移动方向为由里向外

7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到以下操作，其中正确的选项是

8.已知：

4NH（g）+5O（g）

4NO（g）+6HO（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mol/（L·min）]表示，则以下关系正确的选项是

A.4v（NH）=5v（O）B.5v（O）=6v（HO）

C.2v（NH）=3v（HO）D.4v（O）=5v（NO）

9.白磷与氧可发生如下反应：

P+5O=PO

。

已知断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：

P－PakJ·mol

、P－ObkJ·mol

、P==OckJ·mol

、O==OdkJ·mol

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的选项是

A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol

C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol

D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol

10.已知热化学方程式：

SO（g）+1/2O（g）

SO（g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于

A.40％B.50％

C.80％D.90％

11.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO

NO，以下不能说明反应达到了平衡状态的是

A.NO生成速率与NO分解速率相等时

B.混合气体平均相对分子质量保持不变时

C.NO的分子数与NO分子数比为2：

1时

D.体系颜色不再发生改变时

12.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是

操作现象结论

A滴加稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊原溶液中含有CO

或HCO

B滴加氯水和CCl，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I

C滴加盐酸酸化的Bacl溶液产生白色沉淀原溶液中含有SO

D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

13.以下各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C（s）+O（g）==CO（g）△HC（s）+

O（g）==CO（g）△H

②S（s）+O（g）==SO（g）△HS（g）+O（g）==SO（g）△H

③H（g）+

O（g）==HO（l）△H2H（g）+O（g）==2HO（l）△H

④CaCO（s）==CaO（s）+CO（g）△HCaO（s）+HO（l）==Ca（OH）（s）△H

A.①②B.③④C.②③④D.②③

14.有一反应：

2A+B

2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如下图，则以下描述正确的选项是

A.该反应是放热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D.c点可表示v（正）

15.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+NiO+3HO=Fe（OH）+2Ni（OH）以下有关该电池的说法不正确的选项是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH－2e=Fe（OH）

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）+2OH－2e=NiO+3HO

16.下图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关说法正确的选项是

A.电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

17.已知2SO（g）+O（g）

2SO（g）△H=－197kJ·mol

。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别通入气体：

（甲）2molSO和1molO；（乙）1molSO和0.5molO；（丙）2molSO3。

恒温恒容下反应达到平衡时，以下关系一定正确的选项是

A.容器内压强p：

p=p>2p

B.SO的质量m：

m=m>2m

C.c（SO）与c（O）之比k：

k=k>k

D.反应放出或吸收的热量的数值Q：

Q=Q>2Q

18.KHSO、BaCl、Na2CO、FeSO和氯水五种溶液，如下图的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

以下说法不合理的是

A.X一定为KHSO

B.Y一定为NaCO

C.Z可能是氯水

D.M、N必定各为BaCl、FeSO中的一种

19.现有反应X（g）+Y（g）

2Z（g）△H<0。

下图表示从反应开始到ts时达到平衡，在ts时由于条件变化使平衡破坏，到ts时又达平衡。

则在图中ts时改变的条件可能是

A.增大压强

B.使用了催化剂

C.降低温度

D.减小了X或Y的浓度

20.将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A（g）+B（g）

C（g）+D（g），并达到平衡。

C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，以下说法不正确的选项是

A.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E和E均减小

B.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小

C.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

D.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·

L

·s

二、填空题

21.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：

漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

___________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明氯的非金属性大于溴。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是__________。

（6）装置F的作用是__________，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO溶液，判断改用NaHSO溶液是否可行__________（填“是”或“否”）。

如果答“否”，用离子方程式解释原因____________________（答“是”则不用解释）。

22.某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______________________________。

（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是__________。

（3）已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe

1.9

3.2

Fe

7.0

9.0

Cu

4.7

6.7

提供的试剂：

a.NaOHb.HOc.NaCOd.CuO

参照表中给出的数据和试剂，请回答：

步骤②的目的是_______________________，反应的离子方程式是_________________。

步骤③中调节溶液pH的范围是__________，试剂Y是__________（填字母）。

（4）在步骤④中所进行的一系列操作是______________________________。

（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl·2HO，其作用是____________________________________。

23.工业上用CO生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO（g）+2H（g）

CHOH（g）。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH和一定量的CO后，CO和CHOH（g）的浓度随时间变化。

请回答以下问题：

（1）在“图1”中，曲线______（填：

a或b）表示使用了催化剂；该反应属于____________（填：

吸热、放热）反应。

（2）以下说法正确的选项是____________________。

A.起始充入的CO为2mol

B.增加CO浓度，CO的转化率增大

C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH，再次达到平衡时n（CHOH）/n（CO）会减小

（3）从反应开始到建立平衡，v（H）=__________；该温度下CO（g）+2H（g）

CHOH（g）的化学平衡常数为____________________。

若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线。

要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P、P，且P

24.Ⅰ：

利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H（g）+CO（g）

CHOH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol

②2CHOH（g）

CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5kJ·mol

③CO（g）+HO（g）

CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3kJ·mol

总反应：

3H（g）+3CO（g）

CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：

Ⅱ：

如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式__________，电子的移动方向为________；

②乙中总反应的离子方程式为__________，Cl移向__________电极（填Fe或C）；

③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl氧化了生成的I。

若反应中Cl和I的物质的量之比为5：

1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：

_____________________；

（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为：

______________________；

②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_________（填写物质的化学式）_________g。

化学参考答案

一、选择题：

（2×20=40分）

二、填空题：

21.（16分）

（1）Ca（ClO）+4HCl（浓）=CaCl+2Cl↑+2HO（2分）；

（2）除去Cl中的HCl（2分）；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）

（3）d（2分）；

（4）黄；（1分）

（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）；

（6）吸收未反应的氯气（2分）；否（1分）；

HSO+Cl+HO=SO

+2Cl+3H（1分）HSO+H=SO↑+HO（1分）

≤pH<4.7（2分）；d（1分）

（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤（3分）

（5）干燥的HCl气流既可抑制Cu

的水解，还能带走CuCl·2HO受热产生的水汽（2分）

23.（12分）

（1）b（1分）放热（1分）

（2）AC（2分，选1个且正确，给1分，错1个0分）

24.（16分）

Ⅰ：

－246.4kJ/mol（3分）

Ⅱ：

（1）①O+2HO+4e=4OH（2分），铁经导线移向石墨（1分）。

②2Cl+2HO

2OH+H↑+Cl↑（2分），C（1分）