届江苏省南通市海安市高三上学期期末考试化学试题.docx

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届江苏省南通市海安市高三上学期期末考试化学试题

江苏省南通市海安市2021届高三上学期期末考试

可能用到的相对原子质量∶B-11O-16Na-23

选择题

本题包括15小题，每小题3分，共计45分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。

下列说法正确的是（）

A.室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性

B.水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键

C.生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料

D.照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO2

『答案』A

2.反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。

下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为20的硫原子∶

S

B.基态O原子核外电子轨道表达式∶

C.SO2分子的空间构型∶V型

D.CO

水解的离子方程式∶CO

+2H2O

H2CO3+2OH-

『答案』C

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张

B.氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气

C.苯酚溶液具有弱酸性，可用作环境杀菌消毒剂

D.氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料

『答案』B

4.硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A.通入过量NH3∶NH

、AlO

、SO

、OH-

B.通入过量SO2∶Fe2+、H+、Al3+、SO

C.加入过量KOH溶液∶K+、AlO

、SO

、SiO

D.加入过量新制氯水∶Fe2+、H+、Al3+、Cl-

『答案』B

5.氯是一种重要的“成盐元素”。

一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是（）

A.Cl2（g）

HClO（aq）

Cl2（g）

B.NaCl（aq）

NaOH（aq）

NaAlO2（aq）

C.NaCl（aq）

NaHCO3（aq）

Na2CO3（s）

D.AlCl3（aq）

AlCl3（s）

Al（s）

『答案』B

6.NH3是一种常见气体。

下列实验能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取NH3B.用图乙装置干燥NH3

C.用图丙装置收集NH3D.用图丁装置制CaCO3

『答案』D

7..春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。

下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（）

A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4

B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2

C.高温下，铁与水蒸气反应有磁性氧化铁生成

D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝

『答案』C

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的2p轨道有两个未成对电子，它们能组成一种化合物，其结构式为∶X—W-Y

Z。

下列说法正确的是（）

A.原子半径∶W>Z>Y>X

B.气态基态原子的第一电离能∶Y

C.该化合物分子中4个原子处于一条直线

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

『答案』D

9.氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。

为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸（HCuCl2强酸），溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。

实验室制备氯化亚铜∶

方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;

方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4『CuCl2』用大量的水稀释可得CuCl沉淀。

工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。

上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是（）

A.CuCl+2NH3•H2O=『Cu（NH3）2』++Cl-+2H2O

B.CuCl2+Cu+2Cl-

2『CuCl2』-

C.Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+

D.2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2『CuCl2』-+SO

+2H2O

『答案』A

10.氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。

白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸（HCuCl2强酸），溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。

实验室制备氯化亚铜∶

方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;

方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4『CuCl2』用大量的水稀释可得CuCl沉淀。

工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。

下列说法不正确的是（）

A.方法2中生成NH4『CuCl2』，1mol『CuCl2』-含σ键数2mol

B.方法2中制备1molCuCl，参加反应氧气的体积为5.6L

C.『CuCl2』-（aq）

CuCl（s）+Cl-（aq），加水稀释，有利于CuCl沉淀生成

D.用酒精洗涤CuCl沉淀，真空干燥可有效防止CuCl被空气中氧气氧化

『答案』B

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

A.向久置的Na2SiO3溶液滴加稀盐酸，有气泡产生，说明Na2SiO3溶液已变质

B.用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小，说明H2SO3酸性比H2CO3强

C.向1mL0.1mol-L-1的AgNO3溶液滴入2滴0.1molL-1的NaCl溶液，再滴加2滴0.1molL-1的NaBr溶液，生成淡黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）

D.向Fe（NO3）2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe（NO3）2溶液已变质

『答案』A

12.有机物X是一种药物合成中间体，结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）

A.X的分子式为C20H20O4

B.X分子不含手性碳原子

C.1molX与足量NaOH充分反应，最多消耗3molNaOH

D.1molX与足量溴水反应，最多可与3molBr2发生取代反应

『答案』C

13.某新型光充电电池结构如图。

在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na+在两极间移动。

下列说法正确的是（）

A.光充电时，化学能转变成光能

B.光充电时，电极B为阴极

C.放电时，Na+向电极A移动

D.放电时，电极A发生反应∶2S

-2e-=S

『答案』D

14.常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A.曲线M表示lg

与pH的变化关系

B.NaHX溶液中∶c（Na+）>c（HX-）>c（H2X）>c（X2-）

C.当混合溶液呈中性时∶c（Na+）<2c（HX-）+c（X2-）

D.当混合溶液pH=5.4时∶2c（Na+）=3c（HX-）+3c（X2-）+3c（H2X）

『答案』C

15.汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g），一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示∶

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

NO（g）

CO（g）

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

030

丙

T2

0.20

0.20

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v（正）>v（逆）

D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率<40%

『答案』C

非选择题

16.金属钼（Mo）在工业和国防建设中有重要的作用。

钼的常见化合价为+4、+5、＋6。

由钼精矿（主要成分是MoS2）制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O），部分流程如图所示∶

回答下列问题∶

（1）根据流程中信息可以判断MoO3是_____氧化物。

（填“酸性”、“碱性”或“两性”）

（2）钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为___________________________________。

若1molMoS2发生该反应，则被Mo元素还原的氧气的物质的量_______。

（3）操作1，加入碳酸钠溶液碱浸、过滤。

25℃时，碱浸液中c（MoO

）=0.80mol•L-1、c（SO

）=0.50mol•L-1，在结晶前需加入氢氧化钡固体除去溶液中的SO

，当BaMoO4开始沉淀时，SO

的去除率是_______。

『25℃时，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，操作过程中溶液体积温度变化可忽略不计』

（4）操作3为过滤得到钼酸固体，检验钼酸是否洗涤干净的操作_____________________。

（5）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO

生成，该反应的离子方程式为_____________________________________。

（6）钼单质的晶体为面心立方晶系，晶胞结构如图所示。

晶胞中Mo原子周围距离相等且最近的Mo原子有_____个。

『答案』

（1）.酸性

（2）.2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2（3）.0.5mol（4）.95.6%（5）.取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（6）.MoS2+9ClO-+6OH-=MoO

+9Cl-+2SO

+3H2O（7）.12

17.阿明洛芬（

）是种优良的抗炎药。

以下为阿明洛芬的一条合成路线。

（1）阿明洛芬分子中碳原子的杂化方式为_____。

（2）E分子中含氧官能团的名称为___________。

（3）步骤⑥的反应类型是_____________。

（4）A→B过程中有副产物K（分子式∶C10H11N）生成，K的结构简式为___________。

（5）D的一种同分异构体X满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式∶_____________。

①X分子中有4种不同化学环境的氢。

②X能发生银镜反应和水解反应。

酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应。

（6）写出以

为原料制备

的合成路线流程图示_____________________________________________________________________________（无机试剂任用），合成路线流程图例见本题题干。

『答案』

（1）.sp2、sp3

（2）.硝基、酯基（3）.还原反应（4）.

（5）.

、

（6）.

18.硼氢化钠（NaBH4）是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点33℃），广泛应用于制药、造纸、废水处理等。

某探究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其实验流程如图∶

（1）第①步为高温合成，写出该合成的化学方程式∶_________________________。

（2）第③步为分离NaBH4并回收溶剂，采用的实验操作是___________________。

（3）实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下∶

①测定原理∶3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O

KIO3+KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O（未配平）

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

②测定步骤

步骤1∶探究小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，将产品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1KIO3溶液振荡60s，使充分反应。

步骤2∶向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，用4mol·L-1的H2SO4调节pH至5.0以下，冷却后暗处放置数分钟。

步骤3∶用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。

通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率_______。

（写出计算过程）

（4）已知∶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。

实验测得25℃时，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液pH的关系如表∶

pH

8

10

12

14

时间/

min

6.2×10-1

6.2×10

6.2×103

6.2×105

实验中发现NaBH4与水反应开始释放H2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一是反应物浓度降低；二是_____________________________________。

『答案』

（1）.NaBO2+2SiO2+4Na+2H2

NaBH4+2Na2SiO3

（2）.蒸馏（3）.45.8%（4）.反应生成了碱性的NaBO2，抑制反应的进一步进行

19.研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.CO2的捕获与利用

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。

若所得溶液c（HCO

）：

c（CO

）=2：

1，溶液pH=___。

（室温下，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11）

（2）利用CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）的过程包括如下反应

甲醇合成∶CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2Og）△H1=akJ•mol-1

甲醇脱水∶2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1

则合成二甲醚总反应热化学方程式∶

2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=_____kJ·mol-1

（3）合成二甲醚所用的CO2可利用氨水从工业废气中捕获，捕获过程中会生成中间产物NH2COONH4为测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的NH2COONH4置于5L的真空钢瓶中，一定温度下发生反应∶NH2COONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g），实验测得气体总浓度（10-3mol/L）与温度、时间的关系如表所示∶

温度

时间

15℃

25℃

35℃

0

0

0

0

t1

0.9

2.7

8.1

t2

2.4

4.8

9.4

t3

2.4

4.8

9.4

该反应能自发进行的原因___________________________________。

②25℃，t3时刻将钢瓶体积压缩为2.5L，达到新平衡时CO2的浓度为_____mol/L

（4）我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图所示，c极电极反应式为_____________。

Ⅱ消除水体中硝态氮

某科研小组研究液相催化还原法去除水体中NO

的方法中使用的固体催化剂d-Cu/TiO2的催化条件。

图a∶Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理。

图b∶其他条件相同，不同pH时，反应1小时后NO

转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比。

（5）该液相催化还原法中所用的还原剂是_________。

（6）研究表明∶溶液的pH对Pd表面所带电荷有影响，但对Pd吸附H的能力影响不大。

①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是___________________，导致反应ii的化学反应速率降低。

②消除水体中硝态氮时，保持NO

较高转化率的情况下，随pH减小，还原产物中

增大，更有利于_____________________（用离子方程式表示）反应的进行。

『答案』

（1）.10

（2）.2a＋b（3）.△S＞0（4）.1.6×10-3（5）.2C2O

-4e-=4CO2↑+O2↑（6）.H2（7）.Pd表面单位面积吸附的NO

数目减小（8）.2NO

+6•H=N2+2H2O+2OH-