高考化学二轮复习备考《实验综合题突破策略》.docx
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高考化学二轮复习备考《实验综合题突破策略》
2020年高考化学二轮复习备考《实验综合题突破策略》
命题调研 (2015~2019五年大数据)
2015~2019五年考点分布图
核心素养与考情预测
核心素养:
科学探究与创新意识
考情解码:
实验综合题主要以物质制备和性质探究考查为主,通常为考生提供一个真实的实验环境,让考生用已有的化学原理和实验技能,结合新信息、新问题去研究和解决问题,预计2020年难度会有所增大,可能涉及到方案设计、定量分析等较高层次的要求。
1.(2019·课标全国Ⅰ,27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_____________,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是__________________________________________。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是____________________________________。
分批加入H2O2,同时为了_______,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有___________________________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为__________________。
解析
(1)除去铁屑表面油污的方法是,用热纯碱溶液清洗铁屑,再用水洗。
(2)铁与稀硫酸反应时加热,可提高反应速率。
温度低于水的沸点,可以用热水浴加热,受热均匀且便于控制。
含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成。
氢气不与碱溶液反应,而硫化氢能与碱溶液反应,而H2S在水中溶解度小,故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去,又因为硫化氢与碱反应较快,容易引起倒吸,C装置倒置漏斗能防倒吸。
故宜选择C装置吸收硫化氢。
(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,加入足量双氧水的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,发生反应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,从生成物看,又不引入杂质。
铁离子对双氧水分解起催化作用,分批加入双氧水,避免反应过快、放出热量较多,减少双氧水分解,以免造成氧化剂损失;铁离子易水解,保持溶液呈强酸性,避免铁离子发生水解反应生成氢氧化铁。
(4)步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体,故实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。
(5)失重5.6%是质量分数,设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O,由题意知
=
,解得x=12。
答案
(1)碱煮水洗
(2)加快反应速率 热水浴 C
(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质 防止Fe3+水解
(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O
2.(2019·课标全国Ⅱ,28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5℃,100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题:
(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是_________________________。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒________。
(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是_________________________。
与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是_____________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是_____________________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有________(填标号)。
A.直形冷凝管B.球形冷凝管
C.接收瓶D.烧杯
(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是________。
解析
(1)实验时将茶叶研细,能增加茶叶与溶剂的接触面积,使萃取更加充分。
乙醇为溶剂,为防止加热时暴沸,需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。
(2)由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性,因此在提取过程中不可用明火直接加热。
本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用,能减少溶剂用量,且萃取效率高。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂,与水相比,乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了所给仪器外,还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。
(4)向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并吸收水分。
(5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热,咖啡因凝结在扎有小孔的滤纸上,可知该分离提纯的方法为升华。
答案
(1)增加固液接触面积,提取充分 沸石
(2)乙醇易挥发,易燃 使用溶剂量少,可连续萃取(萃取效率高)
(3)乙醇沸点低,易浓缩 AC (4)单宁酸 水 (5)升华
3.(2018·课标全国Ⅰ,26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_______________________。
仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。
打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_______________。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是______________________。
(3)打开K3,关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________________;
d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点_____________________。
解析
(1)审题时抓住醋酸亚铬“在气体分析中用作氧气吸收剂”,这暗示醋酸亚铬具有强还原性,易被氧气氧化,故该实验中使用的蒸馏水必须去除溶解氧。
(2)①依题意可知,c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,主要是由于锌与铬离子反应生成亚铬离子和锌离子,即Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+。
②c中产生的气体为氢气,该气体主要用于排尽装置内的空气,避免O2氧化Cr2+。
(3)c中有氢气产生,打开K3,关闭K1和K2后,c中压强大于外界压强,从而将c中溶液压入醋酸钠溶液中。
析出并分离产品的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。
(4)观察d装置,可发现其与空气相通,这会导致生成的醋酸亚铬被O2氧化。
答案
(1)去除水中溶解氧 分液漏斗
(2)①Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+ ②排除c中空气
(3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤
(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触
4.(2017·课标全国Ⅱ,28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O
+I2===2I-+S4O
)。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面,这样操作的主要目的是_____________________________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除________及二氧化碳。
(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为___________________________;
若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为________mg·L-1。
(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________。
(填“高”或“低”)
解析 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量,属于氧化还原滴定。
(1)取水样时,若搅拌水体,会造成水底还原性杂质进入水样中,或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。
(2)根据氧化还原反应原理,Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2,由此可得方程式2Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2。
(3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶;加热可以除去溶解的氧气,避免实验结果不准确。
(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2,因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;根据关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3
可得水样中溶解氧的含量为[(ab×10-3)mol÷4×32g·mol-1×103mg·g-1]÷0.1L=80abmg·L-1。
(5)终点读数时有气泡,气泡占据液体应占有的体积,会导致所测溶液体积偏小,最终结果偏低。
答案
(1)避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中的氧气逸出)
(2)2Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)2
(3)容量瓶 氧气
(4)当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化 80ab
(5)低
智能点一 实验仪器与实验装置
1.传统实验装置分析
实验装置
主要作用
①中橡皮管的作用:
平衡压强,使液体能顺利滴下;降低液体体积对气体体积测量的干扰
②的作用:
干燥或除去气体中的杂质
③的作用:
吸收尾气,防止污染空气
④的作用:
干燥气体或吸收气体;防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响
⑤的作用:
安全瓶,防止瓶内压强过大
⑥的作用:
混合气体;干燥气体;通过观察气泡速率控制流量
⑦的作用:
测量气体体积。
读数时注意:
装置冷却到室温,上下移动量气管使两液面高度一致,平视量气管内凹液面最低处读出数值
⑧中仪器名称与作用:
a为布氏漏斗,b为抽滤瓶或吸滤瓶,两者组合配合抽气,使抽滤瓶内压强减小,加快过滤的速率
2.经典考题实验装置分析
实验目的
实验装置
注意事项
探究三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}的热分解产物
①反应前通N2是为了隔绝空气;反应后通N2是为了使反应产生的气体全部进入后续装置
②B装置作用是检验分解产物中有CO2生成
③C装置作用是除去CO2
④F装置作用是检验分解产物中有CO生成
⑤为防止倒吸,停止实验时应先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气
探究硫酸亚铁的分解产物
①通入干燥的N2是为了排除装置中的空气。
②根据实验后反应管中残留固体为红色粉末,其分解的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
③欲检验SO2和SO3,必须先用C中BaCl2溶液检验SO3,再用D中的品红溶液检验SO2。
ClO2的制备、吸收、释放和应用
①反应原理:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
②F中导管应该长进短出
③ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收Cl2
制备KClO溶液
①B的作用是除去HCl,没有B装置,KClO的产率会下降
②为了减少副反应,C中加冰水浴
制备无水氯化铁
①制备无水氯化铁,分液漏斗中加入浓盐酸、烧瓶中加入二氧化锰
②B装置内液体为饱和食盐水,吸收Cl2中的HCl,C装置内液体为浓H2SO4,干燥Cl2
热分解CuCl2·2H2O制备CuCl
①反应原理
②反应结束后先熄灭酒精灯,冷却,停止通入HCl,继续通入氮气是为了防止生成的CuCl被氧化
仪器连接顺序思维流程:
接口的连接:
总体做到“自下而上,从左到右”。
净化装置应:
“长”进“短”出
量气装置应:
“短”进“长”出
干燥管应:
“粗”进“细”出
【案例1】 三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂,也可用于制取乙硼烷(B2H6),遇水能够发生水解反应。
某兴趣小组设计如图所示装置,用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。
已知:
BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃;SiCl4的熔点为-70℃,沸点为57.6℃。
(1)装置的连接顺序为A、________、F。
(2)装置D的作用是________,装置F可用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替。
(3)实验过程中,应先点燃A处的酒精灯,当观察到________________________时再点燃B处的酒精灯。
即答即纠
(1)E、C、B、D
(2)冷却和收集三氯化硼 碱石灰
(3)装置F中试剂瓶内充满黄绿色气体
智能点二 实验操作分析
1.实验条件控制
常见控制条件操作
思维方向
增大原料浸出率的措施
搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积
减压蒸馏(减压蒸发)的原因
减小压强,使液体沸点降低,防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)
蒸发、反应时的气体氛围
抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行,加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等)
调节溶液的pH
①调节溶液的酸碱性,抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)
②“酸作用”还可除去氧化物(膜)
③“碱作用”还可除去油污,除去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)
控制温度
①加热的目的:
加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动
②降温的目的:
防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动
③控制温度在一定范围的目的:
若温度过低,则反应速率(或溶解速率)较慢;若温度过高,则某物质(如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发
④水浴加热的好处:
受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃
⑤冰水浴冷却的目的:
防止某物质分解或挥发
⑥趁热过滤的原因:
保持过滤温度,防止温度降低后某物质析出
2.操作目的分析
常见操作
思维方向
通入N2或其他惰性气体
除去装置中的空气,排除氧气的干扰
末端放置干燥管
防止空气中的水蒸气或二氧化碳干扰实验
洗涤晶体
①水洗:
通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质
②“冰水洗涤”:
能洗去晶体表面的杂质离子,同时防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗
③用特定有机试剂清洗晶体:
洗去晶体表面的杂质,降低晶体的溶解度、有利于析出,减少损耗等
④洗涤沉淀的方法:
往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2~3次
固液加热型制气装置中恒压分液漏斗上的支管的作用
保证反应器(一般为圆底烧瓶)内气压与恒压分液漏斗内气压相等(平衡气压),使分液漏斗中的液体易于滴下
冷凝回流的作用及目的
防止××蒸气逸出脱离反应体系,提高××物质的转化率
3.基本操作规范答题
基本操作
答题规范
滴定操作
滴定时,左手控制滴定管活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
证明沉淀完全的操作
静置,取沉淀后的上层清液,加入××试剂(沉淀剂),若没有沉淀生成,说明沉淀完全
洗涤沉淀的操作
沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀,静置使其全部滤出,重复操作数次
检验沉淀是否洗涤干净的操作
取最后一次洗涤液,加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子,选择合适的检验试剂),若没有××(特征现象)出现,证明沉淀已洗涤干净
从溶液中得到晶体的操作
蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤(包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥
蒸发结晶的操作
将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒不断搅拌,待有大量晶体出现时停止加热,利用余热蒸干剩余水分
【案例2】 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得的ClO2制取。
已知:
无水草酸100℃可以升华,亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,ClO2有类似Cl2的性质。
某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
(1)制备ClO2时实验需在60~100℃进行的原因是____________________,控制所需温度的方法是_________________________。
(2)用如图所示装置制备NaClO2时,首先关闭止水夹Ⅱ,打开水夹Ⅰ,从进气口通入足量ClO2,充分反应。
①仪器a的名称为________,仪器b的作用是_____________________。
②装置A中生成NaClO2的离子方程式为___________。
③若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等。
即答即纠
(1)若温度过低,化学反应速率较慢;若温度过高,草酸升华或分解 水浴加热
(2)①烧瓶(圆底烧瓶) 防止倒吸
②2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO
+2H2O+O2↑
③过滤 洗涤
微题型1 物质制备类综合实验
[典例演示1]碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。
资料显示:
水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。
回答下列问题:
(1)水合肼的制备原理:
NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl
①用如图所示装置制取水合肼,其连接顺序为________(按气流方向,用小写字母表示)。
②开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向装置B的三口烧瓶中缓慢滴加NaClO溶液。
滴加NaClO溶液时不能过快的理由:
_________________________________。
(2)碘化钠的制备
ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,打开恒温磁力搅拌器,保持60~70℃至反应完全;
ⅱ.继续加入稍过量的N2H4·H2O,还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中含有的气体;
ⅲ.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;
ⅳ.将步骤ⅲ中分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g。
①步骤ⅰ反应完全的现象是________。
②步骤ⅱ中IO
参与反应的离子方程式为___________________________。
③步骤ⅲ中将溶液与活性炭分离的方法是____________。
④本次实验的产率为________。
实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是______________________________________。
⑤某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。
取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉溶液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝,由此得出NaI中含有NaIO3杂质。
请评价该实验结论的合理性:
________(填写“合理”或“不合理”),__________________________。
(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由)。
[思维程序指导]
实验目的
制备碘化钠
实验原理
(1)制备NH3:
由“先向氧化钙中滴加浓氨水”可知,反应为NH3·H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑
(2)制备N2H4·H2O:
由“一段时间后再向装置B的三口烧瓶中缓慢滴加NaClO溶液”可知,反应为NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl
(3)制备NaI:
由“向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质”可知,反应为I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O、3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
由“继续加入稍过量的N2H4·H2O,还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中含有的气体”可知,反应为2IO
+3N2H4·H2O===3N2↑+2I-+9H2O、2IO-+N2H4·H2O===N2↑+2I-+3H2O
实验装置
装置的连接顺序:
制备NH3→安全瓶→制备N2H4·H2O→尾气处理,所以装置的连接顺序为f、a、b、c、d、e(a和b的顺序可互换)
实验操作
(1)制备N2H4·H2O时,滴加NaClO溶液时不能过快的理由:
滴加NaClO溶液过快,过量的NaClO溶液会继续氧化生成的水合肼(N2H4·H2O),降低其产率
(2)步骤ⅲ中将溶液与活性炭分离的方法:
将固体与液体分离的操作为过滤
实验现象
步骤ⅰ反应完全的现象:
由步骤ⅰ的原料I2可知,当固体I2完全消失,且溶液颜色变为无色时,即可判断I2已反应完全
计算及
评价
根据碘原子守恒:
I2 ~ 2NaI
254300
25.4gm(NaI)
=
,解得m(NaI)=30.0g
NaI的产率为24.0g÷30.0g×100%=80%
(1)由“水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气”可知,消耗水合肼的量偏大的原因是水合肼能与溶液中的氧气反应。
(2)在酸性环境中,除了NaI与NaIO3反应可生成I2外,NaI与溶液中的O2还可以生成I2,故该实验结论不合理
答案
(1)①f、a、b、c、d、e(a和b的顺序可互换)
②滴加NaClO溶液过快,过量的NaClO溶液会继续氧化水合肼,降低其产率
(2)①无固体残留且溶液呈无色
②2IO
+3N2H4·H2O===3N2↑+2I-+9H2O
③过滤 ④80% 水合肼能与水中的溶解氧反应 ⑤不合理 可能是I-在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝
[题型训练1](热点再现:
有机制备实验)(2019·课标全国Ⅲ,27)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~13
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
- 实验综合题突破策略 高考 化学 二轮 复习 备考 实验 综合 突破 策略