第三单元《物质构成的奥秘》考点知识点整理.docx
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第三单元《物质构成的奥秘》考点知识点整理
第三单元《物质构成的奥秘》考点知识点整理
课题1
分子和原子
考试要求
认识物质的微粒性,知道分子、原子是构成物质的微粒
能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象
知道原子可以结合成分子
能用分子和原子的观点认识化学变化
考点一、构成物质的微粒:
分子、原子等微粒
、由分子构成的物质:
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质:
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述:
物质由××分子(或原子)构成。
例如:
铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
考点二、分子
、基本性质:
⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高,运动速率越快例:
水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成:
分子由原子构成。
分子构成的描述:
①××分子由××原子和××原子构成。
例如:
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如:
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义:
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。
发生化学变化时,分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子
、含义:
原子是化学变化中最小的微粒。
例:
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分
子
原
子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
3、化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
(考点四)
课题2
原子的结构
考试要求:
知道原子是由原子核和电子构成的
考点一、原子的构成
(1)原子结构的认识
(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性
因此:
核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
注意:
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:
氢原子核中无中子
2、相对原子质量:
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量=质子数+中子数
离子
考试要求:
认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化
初步认识核外电子在化学反应中的作用;了解原子、离子结构示意图
要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质
背熟常见的离子的符号
一、核外电子的排布
(考点一)1、原子结构图:
①圆圈内的数字:
表示原子的质子数
②+:
表示原子核的电性
③弧线:
表示电子层
④弧线上的数字:
表示该电子层上的电子数
、
核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子;
②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)
3、元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)
金属元素:
最外层电子数<4
易失电子
非金属元素:
最外层电子数≥4
易得电子
稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2)
不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。
(注意:
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)
二、离子
、概念:
带电的原子或原子团
2、分类及形成:
阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意:
原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写。
例如:
钠离子:
Na+。
4、离子符号表示的意义(考点四):
表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。
例如:
Fe3+:
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义(考点五):
表示一个离子所带的电荷数。
例如:
Fe3+:
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:
质子数>电子数
阴离子:
质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系(考点六)
粒子的种类
原
子
离
子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符
号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子
原子
阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙
8、离子个数的表示方法(考点七):
在离子符号前面加系数。
例如:
2个钠离子:
2Na+
9、离子符号前面的数字(考点八):
表示离子的个数。
小结:
1、构成物质的微粒(考点九):
分子、原子、离子
由分子直接构成的物质:
非金属气体单质、酸和多数氧化物(如co2H2oSo3Hcl)
由原子直接构成的物质:
金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质:
碱、盐
2、物质的组成、构成的描述:
①物质的组成:
××物质由××元素和××元素组成
例:
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成:
××物质由××分子(或原子、离子)构成
例:
水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题3
元
素
考试要求:
认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素
记住常见元素的名称和符号
了解元素的分类
能根据原子序数在周期表中找到指定元素
认识元素符号的意义
注意元素符号周围的数字的意义和区别
考点一、元素
、
含义:
具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意:
元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此:
元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
2、
元素与原子的比较:
元
素
原
子
区
别
含义
宏观概念,只分种类不计个数
微观概念,既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质(或分子)的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元
3、元素的分类:
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种(考点二)
4、元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:
o、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素:
o、c、H、N
③空气中前二位的元素:
N、o
注意:
在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号(考点三)
、
书写原则:
第一个字母大写,第二个字母小写。
2、
表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如:
o:
表示氧元素;表示一个氧原子。
3、
原子个数的表示方法:
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。
例如:
表示2个氢原子:
2H;2H:
表示2个氢原子。
4、
元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。
例如:
6N:
6表示6个氮原子。
三元素周期表
、
发现者:
俄国科学家门捷列夫
2、
结构:
7个周期16个族
3、
元素周期表与原子结构的关系:
(考点四)
①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
4、
原子序数=质子数=核电荷数=电子数(考点五)
5、
元素周期表中每一方格提供的信息:
- 配套讲稿:
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