初中物理公式化学方程式汇总.docx
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初中物理公式化学方程式汇总
初中物理公式
1、匀速直线运动得速度公式:
求速度:
v=s/t
求路程:
s=vt
求时间:
t=s/v
2、变速直线运动得速度公式:
v=s/t
3、物体得物重与质量得关系:
G=mg(g=9、8N/kg) ﻫ4、密度得定义式
求物质得密度:
ρ=m/V
求物质得质量:
m=ρV ﻫ求物质得体积:
V=m/ρ
4、压强得计算。
ﻫ定义式:
p=F/S(物质处于任何状态下都能适用)ﻫ液体压强:
p=ρgh(h为深度)ﻫ求压力:
F=pSﻫ求受力面积:
S=F/p
5、浮力得计算
称量法:
F浮=G-Fﻫ公式法:
F浮=G排=ρ排V排g
漂浮法:
F浮=G物(V排<V物)ﻫ悬浮法:
F浮=G物(V排=V物)
6、杠杆平衡条件:
F1L1=F2L2
7、功得定义式:
W=Fs
8、功率定义式:
P=W/tﻫ对于匀速直线运动情况来说:
P=Fv(F为动力)ﻫ9、机械效率:
η=W有用/W总
对于提升物体来说:
ﻫW有用=Gh(h为高度)
W总=Fs
10、斜面公式:
FL=Ghﻫ11、物体温度变化时得吸热放热情况 ﻫQ吸=cmΔt(Δt=t-t0)
Q放=cmΔt(Δt=t0-t)ﻫ12、燃料燃烧放出热量得计算:
Q放=qm
13、热平衡方程:
Q吸=Q放 ﻫ14、热机效率:
η=W有用/Q放(Q放=qm)ﻫ15、电流定义式:
I=Q/t(Q为电量,单位就是库仑)
16、欧姆定律:
I=U/R ﻫ变形求电压:
U=IR
变形求电阻:
R=U/I
17、串联电路得特点:
(以两纯电阻式用电器串联为例)
电压得关系:
U=U1+U2
电流得关系:
I=I1=I2
电阻得关系:
R=R1+R2 ﻫ18、并联电路得特点:
(以两纯电阻式用电器并联为例)ﻫ电压得关系:
U=U1=U2ﻫ电流得关系:
I=I1+I2
电阻得关系:
1/R=1/R1+1/R2 ﻫ19、电功得计算:
W=UIt
20、电功率得定义式:
P=W/t
常用公式:
P=UIﻫ21、焦耳定律:
Q放=I2Rt
对于纯电阻电路而言:
Q放=I2Rt=U2t/R=UIt=Pt=UQ=W
22、照明电路得总功率得计算:
P=P1+P1+…… ﻫ***********************************************************
初中化学公式
一、化合反应ﻫﻫ1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2 点燃2MgO
现象:
(1)发出耀眼得白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
ﻫ2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4 ﻫﻫ现象:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体ﻫ
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成得固体物质溅落下来,炸裂瓶底.ﻫ
4、铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO现象:
铜丝变黑。
ﻫﻫ6、铝在空气中燃烧:
4Al +3O2点燃2Al2O3
ﻫ现象:
发出耀眼得白光,放热,有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
现象:
(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5 ﻫﻫ现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
ﻫ9、硫粉在空气中燃烧:
S+O2 点燃SO2现象:
A、在纯得氧气中
ﻫ发出明亮得蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味得气体。
ﻫ
B、在空气中燃烧 ﻫﻫ
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味得气体.ﻫﻫ10、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃 CO2
ﻫ现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层:
C +CO2 高温2CO(就是吸热得反应)ﻫﻫ13、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2ﻫ
现象:
发出蓝色得火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳与水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
ﻫﻫ注意:
酸性氧化物+水→酸
ﻫ如:
SO2 +H2O ===H2SO3SO3+H2O===H2SO4ﻫ
15、生石灰溶于水:
CaO+H2O=== Ca(OH)2(此反应放出热量)ﻫ
注意:
碱性氧化物+水→碱ﻫﻫ氧化钠溶于水:
Na2O +H2O=2NaOH ﻫ
氧化钾溶于水:
K2O + H2O=2KOHﻫﻫ氧化钡溶于水:
BaO+H2O====Ba(OH)2ﻫﻫ16、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
ﻫ17、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O ====CuSO4·5H2O ﻫﻫ二、分解反应:
17、水在直流电得作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑ﻫ
现象:
(1)电极上有气泡产生。
H2:
O2=2:
1ﻫ
正极产生得气体能使带火星得木条复燃.ﻫ
负极产生得气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
ﻫ18、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+ CO2↑ﻫﻫ现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.
ﻫ19、加热氯酸钾(有少量得二氧化锰):
2KClO3MnO22KCl+3O2↑ﻫﻫ20、加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ﻫﻫ21、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ ﻫﻫ现象:
有气泡产生,带火星得木条复燃.ﻫﻫ22、加热氧化汞:
2HgO2Hg+O2↑ﻫ
23、锻烧石灰石:
CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)ﻫﻫ24、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
现象:
石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O ﻫﻫ三、置换反应:
ﻫ
(1)金属单质+酸—--—--—— 盐+ 氢气(置换反应)
26、锌与稀硫酸反应:
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑
27、镁与稀硫酸反应:
Mg+H2SO4=== MgSO4+ H2↑
28、铝与稀硫酸反应:
2Al+ 3H2SO4=== Al2(SO4)3 +3H2↑ﻫﻫ29、锌与稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑ﻫﻫ30、镁与稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+ H2↑
ﻫ31、铝与稀盐酸反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ﻫ
26-31得现象:
有气泡产生。
32、铁与稀盐酸反应:
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
33、铁与稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ ﻫ
32-33得现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 +盐(溶液)—--另一种金属+另一种盐ﻫ
36、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
ﻫ现象:
铁条表面覆盖一层红色得物质,溶液由蓝色变成浅绿色.ﻫ
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指得就是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cuﻫﻫ现象:
锌片表面覆盖一层红色得物质,溶液由蓝色变成无色。
ﻫ
41、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Agﻫﻫ现象:
铜片表面覆盖一层银白色得物质,溶液由无色变成蓝色。
ﻫ(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
ﻫ38、焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3高温4Fe+ 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+ CO2↑ﻫ
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
ﻫ
25、氢气还原氧化铜:
H2+CuO △Cu+ H2Oﻫﻫ现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
ﻫ34、镁与氧化铜反应:
Mg+CuO Cu+MgO
ﻫ35、氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H22Fe+3H2Oﻫ
37、水蒸气通过灼热碳层:
H2O + C 高温 H2+CO
ﻫ四、复分解反应:
ﻫ1、碱性氧化物+酸→盐+H2OﻫﻫFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2OﻫﻫCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OﻫﻫNaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2Oﻫﻫ3、酸+盐→新盐+新酸ﻫ
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ﻫ
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
ﻫBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ﻫﻫ4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
ﻫKCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
ﻫNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2ﻫ
5、盐+碱→新盐+新碱
ﻫCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClﻫﻫCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
ﻫ五、其它反应:
ﻫ1、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象:
澄清石灰水变浑浊.ﻫ
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)
2、氢氧化钙与二氧化硫反应:
SO2+Ca(OH)2==CaSO3+ H20
ﻫ3、氢氧化钙与三氧化硫反应:
SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
ﻫ4、氢氧化钠与二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+ H2O
5、氢氧化钠与二氧化硫反应(除去二氧化硫):
2NaOH+ SO2====Na2SO3 + H2Oﻫﻫ6、氢氧化钠与三氧化硫反应(除去三氧化硫):
2NaOH+ SO3==== Na2SO4+H2O
注意:
1-6都就是:
酸性氧化物+碱 -—------盐+水
ﻫ7、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+ 2H2O
现象:
发出明亮得蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
ﻫﻫ8、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O
ﻫ现象:
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
ﻫ9、一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO加热Cu+CO2ﻫﻫ现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
ﻫ10、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe +3CO2ﻫ
现象:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁得主要反应原理) ﻫﻫ11、一氧化碳还原氧化亚铁:
FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
ﻫ13、光合作用:
6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2ﻫﻫ14、葡萄糖得氧化:
C6H12O6+6O2 == 6CO2+6H2O
ﻫ//////////////////////////////////////////////////////ﻫﻫ
化学方程式汇总 ﻫ
一. 物质与氧气得反应:
ﻫﻫ
(1)单质与氧气得反应:
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO ﻫ
4、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2 点燃2Al2O3
ﻫ5、氢气中空气中燃烧:
2H2 +O2点燃 2H2Oﻫ
6、红磷在空气中燃烧:
4P +5O2点燃 2P2O5
ﻫ7、 硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧:
C+ O2点燃CO2ﻫ
9、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+ O2点燃2CO
(2)化合物与氧气得反应:
ﻫ
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO +O2点燃2CO2
ﻫ11、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2 +2H2O ﻫ
12、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2 +3H2O
ﻫ二。
几个分解反应:
ﻫﻫ13、水在直流电得作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2 ↑
14、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 加热2CuO +H2O +CO2↑ﻫﻫ15、 加热氯酸钾(有少量得二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑ﻫﻫ16、加热高锰酸钾:
2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2 +O2↑ﻫ
17、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+ CO2↑ﻫﻫ18、高温煅烧石灰石:
CaCO3 高温CaO+ CO2↑ﻫﻫ三.几个氧化还原反应:
19、 氢气还原氧化铜:
H2+CuO 加热Cu+ H2O
20、 木炭还原氧化铜:
C+2CuO 高温2Cu+ CO2↑
ﻫ21、 焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑
ﻫ22、焦炭还原四氧化三铁:
2C+ Fe3O4 高温3Fe+2CO2↑
ﻫ23、 一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热 Cu+CO2ﻫﻫ24、 一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3 高温2Fe +3CO2ﻫﻫ25、一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+ Fe3O4 高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐得相互关系
(1)金属单质+酸—-------盐+氢气(置换反应)ﻫ
26、锌与稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4 +H2↑ﻫﻫ27、铁与稀硫酸Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑ﻫﻫ28、镁与稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ﻫ
29、铝与稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
ﻫ30、锌与稀盐酸Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑ ﻫﻫ31、 铁与稀盐酸Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
ﻫ32、 镁与稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ﻫ
33、铝与稀盐酸2Al+ 6HCl==2AlCl3+3H2↑
ﻫ
(2)金属单质 +盐(溶液)----—--另一种金属+ 另一种盐
34、 铁与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4 + Cuﻫ
35、锌与硫酸铜溶液反应:
Zn +CuSO4===ZnSO4+Cu ﻫﻫ36、铜与硝酸汞溶液反应:
Cu+ Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸-------—盐+ 水ﻫ
37、氧化铁与稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl === 2FeCl3 +3H2Oﻫ
38、氧化铁与稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O
39、 氧化铜与稀盐酸反应:
CuO+2HCl==== CuCl2+ H2O ﻫﻫ40、氧化铜与稀硫酸反应:
CuO + H2SO4====CuSO4+H2O
ﻫ41、氧化镁与稀硫酸反应:
MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O
42、氧化钙与稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物+碱——-—-—--盐 + 水
ﻫ43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+ CO2====Na2CO3+H2Oﻫ
44。
苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==== Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+ SO3====Na2SO4 +H2Oﻫﻫ46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2 +CO2====CaCO3↓+H2Oﻫﻫ47、 消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2 + SO2 ====CaSO3↓+ H2O
ﻫ(5)酸+碱--————-- 盐+水ﻫﻫ48.盐酸与烧碱起反应:
HCl+ NaOH ====NaCl +H2O ﻫ
49、盐酸与氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2Oﻫﻫ50.盐酸与氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2Oﻫﻫ51、盐酸与氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+ 2H2Oﻫ
52、盐酸与氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
ﻫ53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl +Al(OH)3====AlCl3+3H2O
ﻫ54、硫酸与烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55、硫酸与氢氧化钾反应:
H2SO4+ 2KOH====K2SO4+2H2O
56、硫酸与氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+ 2H2O
57、 硫酸与氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 +6H2O
58、硝酸与烧碱反应:
HNO3+ NaOH====NaNO3+H2Oﻫ
(6)酸+盐 —---—--- 另一种酸+另一种盐ﻫﻫ59。
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
ﻫ60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑
ﻫ61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 +2HCl===MgCl2 +H2O+CO2↑
ﻫ62.盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl +AgNO3===AgCl↓+ HNO3ﻫﻫ63、硫酸与碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64、硫酸与氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱 +另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+ CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4ﻫ
66。
氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
ﻫ67。
氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaClﻫ
68、氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaClﻫﻫ69、氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+ Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐 +盐----— 两种新盐ﻫ
70。
氯化钠溶液与硝酸银溶液:
NaCl+ AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠与氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓ +2NaCl
五.其它反应:
ﻫ
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3ﻫ
73.生石灰溶于水:
CaO +H2O=== Ca(OH)2ﻫﻫ74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75。
三氧化硫溶于水:
SO3+H2O ====H2SO4 ﻫﻫ76。
硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2Oﻫ
77。
无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+ 5H2O==== CuSO4·5H2O
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