中考化学第一轮复习专题03 原子的构成.docx
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中考化学第一轮复习专题03原子的构成
☆母题呈现☆
☆母题揭秘☆
【考点】原子的构成
【题型】通过给定的结构示意图判断和原子相关的内容是否正确
【解题方法】此题给出了粒子的结构示意图。
A项是判断微粒的质子数,即圆圈内的数值;B项是判断粒子的电子层数,即核外有几个电子层;C项判断元素的分类,即元素属于金属元素、非金属元素或稀有气体元素;D项是判断粒子得或失电子的数目,即原子最外层的电子是易失去还是易得到。
可根据原子构成的相关知识进行回答。
☆母题解析☆
☆知识链接☆
如质子数等于核外电子数,则为原子结构示意图;如质子数大于核外电子数,则为阳离子的结构示意图;如质子数小于核外电子数,则为阴离子的结构示意图。
在结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层。
若原子的最外层电子数为8,则为稀有气体元素,属于相对稳定结构;若最外层电子数≥4,则一般为非金属元素,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,则一般为金属元素,在化学反应中易失去电子。
也可通过其质子数判断出该元素的元素名称,再根据元素名称判断元素属于哪一类。
☆方法点拨☆
1、根据图示判断出是原子结构示意图还是离子结构示意图。
2、结合结构示意图中找出原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、电子层数、元素的类别。
3、根据原子的最外层电子数特点,判断其易得或失电子的数目,进一步判断和离子相关的内容,或写出其离子符号。
☆考点延伸☆
1、(2018•沈阳)分析钾原子、钾离子的结构示意图,下列说法正确的是( )
A.两者质子数不同B.两者电子层数相同
C.两者元素种类相同D.两者最外层电子数相同
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、由钾原子、钾离子的结构示意图可知,两者质子数均为19,质子数相同,故选项说法错误.B、
2、
(2018襄阳)右图是某粒子的结构示意图,以下说法错误的是:
A.该粒子的最外层电子数为8B.该粒子核外电子总数为18
C.该粒子不显电性D.该粒子属于金属元素
3、(2018届河南省西华县第一学期期末测试)图示为R元素的原子结构示意图。
下列说法错误的是
A.
为11
B.决定R元素种类的是核内质子数
C.R属于金属元素
D.R在化学反应中易得到电子,形成R-
4、(2018届福建省永定县坎市中学第一学期期末模拟)今有四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是
① ② ③ ④
A.它们表示四种元素
B.②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子
C.④表示的元素是非金属元素
D.①③表示的是阳离子
5、(2018湖南永州)元素的性质与原子结构有密切的关系.如图是元素X的原子结构示意图,下列说法不正确的是
A.该原子的核外电子数为17
B.元素X属于非金属元素
C.该原子最外电子层达到了稳定结构
D.X与金属Na形成的化合物为NaX
1价,钠元素显+1价,X与金属Na形成的化合物为NaX,故选项说法正确,故选C。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列说法中正确的是()
A.测溶液的pH时,需先用水湿润pH试纸
B.滴瓶(如图)上的滴管用完后,应先清洗再放回滴瓶中
C.水是常见的溶剂,所有物质都能在水中溶解
D.“墙内开花墙外香”,说明分子是不断运动的
2.鉴别下列各组物质,不能达到实验目的是()
A.氯化铵和硫酸铵:
加熟石灰研磨后闻气体气味
B.棉线和羊毛线:
灼烧后闻气味
C.稀硫酸和硫酸钠溶液:
用pH试纸测定溶液的pH
D.氯化钠和硝酸铵固体:
加水溶解后测温度
3.下列有关分子与原子的说法正确的是
A.水结成冰后,水分子不再运动
B.用水银体温计测量体温时,体温计中的汞原子受热膨胀
C.蔗糖溶于水的过程中,分子种类不改变
D.金刚石、石墨的性质存在差异的原因是碳原子不同
4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是()
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸
D.化合物都是由不同元素组成的,不同元素组成的物质一定是化合物
5.甲、乙的溶解度曲线如图所示,下列有关说法不正确的是()
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:
5
B.乙的饱和溶液从t2降温到t1℃,溶液仍饱和
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D.等质量的甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,甲析出的溶质比乙多
6.下列探究实验应用的方法与其他三个不同的是()
A.探究影响铁生锈的因素
B.探究影响压力作用效果的因素
C.探究平面镜成像规律
D.探究物质燃烧的条件
7.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
现有60℃时的硝酸钾饱和溶液420g,若降温至0℃,析出硝酸钾晶体的质量为()
A.206.7gB.188.4gC.193.4gD.156.8g
8.下列说法正确的是
A.HCl中含有氢元素是酸,所以H2O也是酸
B.单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.亚硝酸钠有毒,所以不能作为食品添加剂
D.催化剂可以加快化学反应速率,所以任何化学反应当中都需要催化剂
9.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是
A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子
C.原子得到电子或失去电子变成离子D.分子一定比原子大
10.日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是()
A.柠檬汁
B.苹果汁
C.纯净水
D.石灰水
11.下列图标与燃烧和爆炸无关的是()
A.
B.
C.
D.
12.KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验,R是KNO3或NH4Cl中的一种。
关于图2中烧杯内的物质,下列说法正确的是()
A.R是
B.烧杯
溶液的溶质质量分数小于烧杯
C.若使烧杯
中的固体溶解,只能采用加水的方法
D.烧杯
、
、
中,只有烧杯
中上层清液是饱和溶液
13.室温下,饱和食盐水露置在干燥的空气中,过一段时间后有少量固体析出,这是因为()
A.氯化钠的溶解度减小了
B.溶液中溶质的质量分数减小了
C.溶剂质量减小了
D.溶液变成不饱和溶液了
14.下列图像正确的是
A.
稀释浓硫酸
B.
氧气的溶解度曲线
C.
等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D.
浓盐酸露置空气中
15.下列各组归纳完全正确的是
A.化学与生活
B.化学与安全
①用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
②用洗涤精清洗衣服上的油污
①在室内放一盆水能防止煤气中毒
②进入久未开启的菜窖前,做“灯火实验”
C.化学与合金
D.化学与发现
①生铁可完全溶于足量稀盐酸中
②常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝
①门捷列夫发现元素周期表
②在化学变化中,分子和原子都会分裂
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.
(1)按要求从盐酸、氧气、一氧化碳、硝酸钾、氢氧化铁、氢氧化钠中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上
①可供给呼吸的一种单质_____。
②一种难溶的碱_______。
③具有还原性的一种氧化物_______。
④可用作复合肥的盐_______。
⑤胃液中胃酸的主要成分_____。
(2)“接天连叶无穷碧,映日荷花别样红。
”每到夏天荷花婷婷玉立,千姿百态,是济南的一个美好的象征,也是济南的市花。
荷花不仅具有极高的观赏价值,还具有很高的食用和药用价值。
其中,荷藕中含有丰富的维生素C(化学式C6H8O6)及多种矿物盐,是深受百姓喜爱的蔬菜。
维生素C又称抗坏血酸,常温下是无色无臭的片状晶体,易溶于水,不溶于酒精(化学式C2H5OH),在酸性环境中较稳定。
根据上述信息,试回答下列问题:
①在维生素C、酒精、水三种物质中,属于有机物的有_________种;
②维生素C分子中,碳原子和氢原子的个数比为_____(填最简整数比);
③维生素C中,碳元素和氧元素的质量比为_____(填最简整数比);
④在上述信息中,属于维生素C物理性质的是_________(至少答一条);
⑤维生素C和酒精(CH5OH)组成元素相同,维生素C中碳元素的质量分数_________(填“大于”“小于”或“等于”)酒精中碳元素的质量分数。
17.图是某化学反应的微观示意图,分析并回答问题.
(1)由图可知,化学反应的微观本质是__________.
(2)反应物中,有机化合物的化学式是________.
(3)参加反应的两种物质的分子个数比为_______.
18.如图是水的电解实验中,对得到气体检验的操作。
(l)操作中,盛氧气的试管管口向上,盛氢气的试管管口向下,其主要原因是_____。
(2)检验氢气时,如果_____声,表明氢气不纯;如果声音_____,则表示氢气比较纯。
混有空气(或氧气)的氢气,点燃时易发生_____,所以点燃氢气前,一定要检验氢气的_____。
三、简答题
19.在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应,反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等,则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为_____.
20.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液,在不改变溶质质量分数的前提下,可采用的方法是____________;
(2)20℃时,将50g乙物质放入100g水中,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为________;(精确到0.1%)
(3)30℃时,若要配制320g甲物质的饱和溶液,需要溶解____________g甲物质。
(4)从图中你可以得到哪些信息?
__________________任写一条)
四、实验题
21.某小组同学用如图所示的装置进行了两组兴趣实验(a、b管的体积相等,夹持装置已略去).
(1)白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃;
(2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(3)如图1所示进行实验.关闭K,向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处.一段时间后,观察到a管中的现象是_____.其中发生反应的化学方程式是_____.对比a、b管中的实验现象,可得出燃烧的条件是_____.
(4)如图2所示进行实验.关闭K,分别用排水集气法收集
体积的氢气于两管中.再将镁条和大理石分别置于a、b管口内,向烧杯内逐滴加入浓盐酸,a、b管内均有气泡产生,其中a管反应的化学方程式是_____.待两管内液体恰好全部排出后,向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液,溶液变浑浊.一段时间后,打开K,此时观察到a、b管中的现象是_____.
五、流程题
22.开发氢能源是实现社会可持续发展的需要.工业上可用煅烧黄金矿(主要成分FeS2)产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气.
(1)写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式;
(2)分离器中分离出的副产品是,生产流程中能被循环利用的物质X为。
六、计算题
23.某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。
他们要用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。
实验如下:
取25g该硫酸溶液,加入到烧杯中,然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系(硫酸钠溶液显中性),求;
(1)该硫酸溶液溶质的质量分数_______。
(2)配制500g上述硫酸溶液,所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量_______.
24.草木灰是植物燃烧后的残余物,草木灰中几乎含有植物体内所有的矿质元素。
草木灰的主要成分是碳酸钾,干木柴烧出来的草木灰pH值为12左右且无任何杂质。
某化学兴趣小组取来干木柴燃烧后产生的草木灰69g,并向其中加入稀盐酸进行反应。
实验过程中的pH图像如图所示,求:
(1)当溶液为中性时,加入稀盐酸的质量为g。
(2)计算实验所用的稀盐酸的溶质质量分数。
七、探究题
25.人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒。
化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。
[提出问题]蚁酸的成分是什么?
它有什么性质?
[查阅资料]I.蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;
II.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
[实验探究]
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成___色,说明蚁酸溶液显酸性;
(2)小芳同学根据蚁酸中含有_______元素,推测出一种生成物是水;
(3)另一种生成的氧化物是气体,小敏提出两种猜想:
①猜想I:
该气体是CO2;猜想II:
该气体是_______;
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。
②实验时装置A中无明显变化,则猜想I______(填“成立”或“不成立”);若猜想II成立,则:
③实验时装置B的作用是______________________________;
④实验时装置C中的现象是____________________________;
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________________________;
[讨论交流]从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是_____________;
[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。
下列物质中,你不会选择的物质是____。
A.苏打水
B.肥皂水
C.食醋
D.氨水
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
A
C
C
C
B
C
C
D
B
C
C
A
二、填空题
16.O2Fe(OH)3COKNO3HCl两(或2)3:
43:
4易溶于水(或无色无臭、片状晶体、不溶于酒精等)小于
17.分子被打破形成原子,原子重新组合成新分子C2H41:
3(或3:
1)
18.
(1)氧气的密度比空气大,而氢气的密度比空气小
(2)尖锐的爆鸣很小爆炸纯度
三、简答题
19.7:
80
20.降低温度28.6%120g甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大(或当T>20℃,相同温度下甲的溶解度比乙的大;或当T<20℃,相同温度下乙的溶解度比甲的大;或当T=20℃,甲、乙的溶解度相等)
四、实验题
21.白磷燃烧产生白烟,a管中液面上升;4P+5O2
2P2O5;温度要达到可燃物的着火点;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;a管内液面上升,b管内液面下降,最终相平,达到距管口约
处。
五、流程题
22.
(1)2HI
H2+I2
(2)硫酸I2
六、计算题
23.6%100g
24.
(1)365;
(2)10%
七、探究题
25.红色氢、氧(或H、O)CO(或一氧化碳)不成立干燥(CO)气体(或除去水蒸汽)黑色粉末变红色CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集C
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.取敞口放置的氧化钙样品22g,加入足量盐酸,产生4.4gCO2,再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液,充分反应后,过滤得到沉淀质量为30g。
下列说法正确的是()
A.样品固体中含有三种元素
B.样品固体中碳元素的质量为1.6g
C.样品固体中一定不含氢元素
D.氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型
2.对下列各组物质鉴别方案的描述,正确的是
A.NaOH、CuSO4、NaCl三种固体,只用水不能将其鉴别出来
B.N2、CO2、O2三种气体,只用燃着的木条就能将其鉴别出来
C.棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种纤维,通过灼烧闻气味的方法不能将其鉴别出来
D.MgCl2、NaOH、Fe2(SO4)3三种溶液,不加其他试剂就能将其鉴别出来
3.下列各组物质中,相互不能发生反应的是
A.氢氧化钠溶液与硝酸溶液
B.碳酸氢钠与稀盐酸
C.二氧化硫与氢氧化钙溶液
D.碳酸钡与硫酸钠溶液
4.分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。
下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是()
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
A
35.8
36
36.3
36.6
B
12.2
21.8
39.7
53.2
A.10℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:
A>B
B.若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液,则温度范围为20℃ C.若要配制等质量的A、B的饱和溶液,则B所需溶质更多 D.40℃时,A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量: A 5.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。 下列描述中用到的材料属于复合材料的是() A. (公交车的外壳)铝合金制纯电动 B. (纤维混合纺织的面料)有机合成纤维和天然 C. (玻璃钢制作船体)密度小、强度高的 D. (制作塑料大棚)农业用聚乙烯 6.下列实验操作错误的是() A. B. C. D. 7.下列变化不能一步实现的是() A.Al→Al2O3B.ZnCl2→Zn C.Fe2O3→FeCl2D.Fe→FeCl2 8.医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。 关于该装置,下列说法不正确的是() A.使用该装置用来观测是否有氧气输出 B.使用该装置用来观测氧气的输出速率 C.a导管连接供给氧气的钢瓶 D.a导管连接病人吸氧气的塑料管 9.工业上合成清洁燃料乙醇,2CO+4H2 C2H5OH+X。 下列说法错误的是 A.反应前后分子数目变少B.乙醇中C、H、O元素的质量比为12: 3: 8 C.X的化学式为H2OD.将乙醇燃烧,只能生成水和二氧化碳 10.酚酞(C20H14O4)是实验室常用的指示剂.下列说法不正确的是 A.酚酞是有机物 B.酚酞中氧元素质量分数最小 C.酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成 D.酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为10: 7: 2 11.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是() A. 向一定量的水中加入稀盐酸溶液 B. 向一定量的硫酸铜溶液中加入NaOH溶液中 C. 向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁 D. 对一不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶 12.下列说法正确的是() A.元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B.化学反应伴隨能量变化,所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化 C.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大或偏小 D.往某固体中加入稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐 13.按照一定的依据把物质进行分类,是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。 小华同学在家中建立了小小化学实验室,他收集了许多物质,其中有: ①纯碱;②生石灰;③醋酸(CH3COOH);④熟石灰;⑤酒精(C2H6O);⑥铜;⑦石墨;⑧氧化铁;⑨蔗糖(C12H22O11);⑩尿素[CO(NH2)2].对上述物质的分类正确的是() A.属于有机物的有③⑨⑩B.属于单质的有⑥⑦ C.属于碱的有①④D.属于氧化物的有② 14.下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是() A.钠为非金属元素B.钠原子核内质子数为11 C.钠原子的实际质量为22.99gD.钠原子的结构示意图为 15.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是() A. B. C. D. 二、填空题 16.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钙元素在元素周期表中的信息. 请回答下列问题: (填序号) (1)A、B、C、D四种粒子结构示意图中,属于同种元素的粒子是_____;属于离子的是_____; (2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____; (3)D中X=_____; (4)从E图中你获得的信息有_____.(答一条) 17.回答下列与酸有关的问题。 (1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________; (2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有________性; (3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似,因为阳离子都是________; (4)鉴别稀盐酸和稀硫酸可使用的碱是________。 (微溶性物质按可溶处理) 18.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答: ①对于物质A而言,点P的含义为_____。 ②t3℃时,A、B、C三种饱和溶液中,溶质质量分数由大到小的排列为_____。 ③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体,则其溶解度曲线是_____。 ④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g,要将该溶液变为同温度下的饱和溶液,至少需向烧杯中加入A物质_____g。 三、简答题 19.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。 他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。 表格中是几种物质在不同温度时的溶解度: 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4 NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 (1)从表中数据可以看出,温度对________的溶解度影响不大。 (2)要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出,在______(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。 (3)写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式________________________________________。 (4)有人认为侯氏制碱法的优点有四: A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需要加热 D.副产物不会造成污染环境 你认为其中正确的是________。 20.化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。 已知: ①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢(H2S)等成分。 ②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。 H2S通入CuSO4溶液中,反应生成CuS沉淀和硫酸(H2SO4),从而除去H2S。 该反应的化学方程式为。 (1)该下水管道中的气体有特殊臭味,气体中一定含有的气体是。 将该下水管道中的气体
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